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2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练16无机物的检验综合题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练16无机物的检验综合题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
无机物的检验（综合题）
一、单选题（共20题）
1．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
2．甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A．溶液、溶液、溶液、盐酸
B．溶液、溶液、盐酸、溶液
C．溶液、盐酸、溶液，溶液
D．溶液、盐酸、溶液、溶液
3．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3中的一种或几种．现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有K2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
4．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．(NH4)2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、较浓的硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
红色石蕊试纸
变蓝
浓盐酸有挥发性
6．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液.
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4和KNO3
B．可能含有CaCl2
C．一定不含有FeCl3和CaCl2
D．无法确定是否含有FeCl3
7．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
8．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．KNO3、MgCl2、NaOH
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、AgNO3、KNO3
9．下列说法正确的是（ ）
A．固体混合物A是CuSO4和NaOH
B．固体混合物A是CuSO4和KOH
C．固体混合物A是CuCl2和KOH
D．固体混合物A是CuSO4和Ba(OH)2
10．下列说法错误的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别和
B．用溶液鉴别、和
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．用溶液鉴别盐酸、NaCl溶液和稀硫酸
11．以下判断错误的是
A．分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4
B．用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫
C．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物
D．只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液
12．实验室在 500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ）
A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰
B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
13．下列说法正确的是
A．火柴头上的物质一般是KClO3、 MnO2等氧化剂和S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等
B．稀释 CoCl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色
C．Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小， 而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小
D．NaCl 固体与 NaNO2 固体可以用 AgNO3溶液来鉴别
14．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液
C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液
15．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3
16．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
17．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
测定NaHCO3溶液的浓度
用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂
B
鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D
除去乙醇中混有的乙酸
混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃）
A．A B．B C．C D．D
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
结论
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B
向KMnO4固体中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体
氧化性：KMnO4>Cl2
C
向溶液X中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
溶液X中含有Fe3+
D
将乙醇与浓H2SO4混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使酸性KMnO4溶液褪色的一定是乙烯
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法正确的是
A．固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH
B．固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH
C．固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH
D．固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2
20．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
B．用干燥的红色石蕊试纸鉴别未知浓度的Na2CO3和NaOH溶液
C．探究H2C2O4的还原性：向稀KMnO4酸性溶液中逐滴加入H2C2O4观察溶液颜色变化
D．制取并纯化CO2向稀盐酸加CaCO3将产生的气体依次通过浓硫酸、饱和NaHCO3溶液
二、填空题（共4题）
21．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁量高达185mg。
ⅱFe2+与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液反应生成蓝色沉淀。
ⅲ紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。
(1)得到滤液A的操作是___。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是___溶液。
(3)下列有关上述实验得到的结论是___(填字母序号)。
a．黑木耳中一定含二价铁和三价铁
b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c．黑木耳中一定含二价铁，不一定含有三价铁
Ⅱ为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。
(4)可选为试剂B的物质是___(填字母序号)。
a．Na b．Zn c．Fe d．Cu
(5)步骤⑥中观察到的实验现象是___，反应的离子方程式是___。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是___。
22．某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。
(1)装置B中盛放的试剂是___________(填写化学式)；
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是___________；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：___________；
(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是___________；
(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
稀硫酸
氨水
Cu2O
生成Cu和Cu2+
生成无色[Cu(NH3)2]2+
CuO
生成Cu2+
生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu
___________
___________
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：___________。
23．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ．提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为___________。
Ⅱ．设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。
实验现象
实验结论
(1)
C中酸性高锰酸钾溶液颜色___________
___________
(2)
E中粉末___________，
F中晶体___________
证明气体X中
含有H2
根据实验现象，可知X的成分为___________。
Ⅲ．思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。
(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
24．Ⅰ.(1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有___________
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色
②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色
③向硫酸铁溶液中加入铁粉变为浅绿色
④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色
⑥新制氯水久置后变为无色
Ⅱ．某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。(已知熟石灰的分解温度为)
(2)写出装置中金属网罩的作用：___________
(3)写出A中发生反应的化学方程式：___________
(4)为检验试管A中铁与水蒸气反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置(铁架台及夹持装置均已略去)，写出正确的连接顺序(用接口字母表示)并描述能证明气体产物的主要实验现象。
连接顺序___________，现象___________
(5)该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
（查阅资料）该小组同学查资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
（提出假设）
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三铁混合物；
假设5：___________。
（设计方案）小组成员讨论后对假设4提出如下实验过程：
（实验过程）根据上述设计按下表的格式写出实验步骤、现象与结论。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末假定为均匀的，取出放入一试管中，加入盐酸，微热
黑色粉末全部溶解，溶液呈___________，有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡
溶液不显血红色
（交流讨论）
实验步骤Ⅱ加入KSCN后溶液不显血红色的原因___________。继续向Ⅱ溶液中通入，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式___________。步骤Ⅰ中若盐酸恰好将黑色粉末全部溶解，且放出448毫升标准状况下的气体，则该小组同学最初所用的铁粉质量为___________。
参考答案
1．D
【详解】
A．分别配成溶液，进行焰色试验，焰色呈黄色的为NaHCO3，透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3，现象不同，可以鉴别；
B．分别在试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO3，现象不同，可以鉴别；
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别；
D．分别加入过量盐酸，都能产生无色气泡，不能鉴别；
答案选D。
2．A
【详解】
由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液，丁为盐酸；
由丙＋丁→沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液，A符合题意。
答案选A。
3．B
【分析】
由实验（1）可知，白色沉淀为CaCO3或BaCO3，则原粉末中一定含K2CO3，由实验（2）可知，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，且硝酸过量；实验（3）中发生Ag++Cl-=AgCl↓，一定含有BaCl2，以此来解答。
【详解】
A. 由分析可知：步骤(1)中的白色沉淀为BaCO3，或者是CaCO3和BaCO3的混合物，故A错误；
B.由分析可知： 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；
C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，引人氯离子，对氯化钡的检验产生干扰，故C错误；
D. 由分析可知，该白色粉末一定含有K2CO3和BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选：B。
4．C
【详解】
A. 加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；
B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C. BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和硫酸反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D. 加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。
故答案选：C。
5．C
【详解】
碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；
B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；
C.与较浓的硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D. 检验氯化氢气体选湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，说明浓盐酸具有挥发性，故D错误；
答案选C。
6．C
【分析】
由①知，溶液中不含有FeCl3；
由②知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，不含有CaCl2。
【详解】
A．由以上分析知，该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，但不能确定是否含有KNO3，A不正确；
B．因为溶液中一定含有Na2CO3，所以一定不含有CaCl2，B不正确；
C．因为FeCl3有颜色，CaCl2与Na2CO3不共存，所以溶液中一定不含有FeCl3和CaCl2，C正确；
D．溶液呈无色，则一定不含有FeCl3，D不正确；
故选C。
7．C
【分析】
本实验按从左到右的顺序，甲中盛有碱石灰，用于干燥氨气，乙中发生3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮气，丙用浓硫酸干燥氮气并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及发生Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，丁中发生3MgN2 Mg3N2，戊中盛用碱石灰的干燥管，用于防止空气中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解。
【详解】
A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯，制取N2并排除装置内空气，再点燃丁处酒精灯，故A正确；
B.装置乙的目的是3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮气，故B正确；
C.装置丙是用来干燥氮气并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，而装置戊是防止空气中的水蒸气进入丁中，其中通常盛放的碱石灰不能吸收NH3，所以丙、戊不可以对调，故C错误；
D.因Mg3N26H2O=3Mg(OH)33NH3，所以取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，若有刺激性气味的气体生成，则证明固体中有Mg3N2，故D正确；
本题答案为C。
8．C
【详解】
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3溶于水产生硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；
B. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故B错误；
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；
D. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故D错误。
答案选C。
9．B
【详解】
蓝色沉淀C为 ，溶液B焰色反应呈紫色，说明含有K元素，加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为 ，说明溶液B为 ，则固体混合物A是 和KOH，
故选：B。
10．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊，不能，故A正确；
B．溶液遇生成白色沉淀，遇生成白色沉淀，且加热产生刺激性气味的气体，遇无明显现象，加热产生刺激性气味的气体，故B正确；
C．Na元素的焰色反应为黄色，根据焰色反应火焰呈黄色，可推知溶液中含有Na+，故C正确；
D．将溶液分别加入盐酸、NaCl溶液和稀硫酸中，所能观察到的现象分别为产生大量气泡、无明显现象、产生大量气泡，则无法鉴别盐酸和稀硫酸，故D错误；
故答案为D。
11．A
【详解】
A. SO2、C2H4均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2、CH4均不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，A错误；
B. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫，B正确；
C. 乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯和碳酸钠溶液混合分层，有机层在上层，四氯化碳和碳酸钠溶液混合分层，有机层在下层，因此可用碳酸钠溶液区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物，C正确；
D. 氯化钾与稀硫酸不反应，碳酸钾和稀硫酸反应产生无色无味的气体，亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成无色有刺激性气味的气体，硅酸钠与稀硫酸反应生成白色沉淀，只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液，D正确。
答案选A。
12．B
【分析】
在500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，生成FeO、Fe2O3和 Fe3O4固体，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2；试剂X用于检验H2O(g)，则其为CuSO4；BaCl2的盐酸溶液用于检验SO3，同时吸收NH3；BaCl2与H2O2的混合物用于检验SO2的存在；最后用排水法收集N2。
【详解】
A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，则试剂X 最好选用无水CuSO4，固体变蓝则表明产物中含有水蒸气，A不正确；
B．装置③中，BaCl2与SO3、H2O反应生成BaSO4白色沉淀，HCl可吸收NH3，B正确；
C．①中固体残留物与稀硫酸反应的产物中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物中含有Fe2O3、Fe3O4中的一种或两种，C不正确；
D．因为NH3在装置③中已被吸收，所以装置⑤只用于收集N2，D不正确；
故选B。
13．C
【详解】
A．白磷着火点只有40℃，容易发生自燃，涂在火柴盒侧面不安全，应该涂红磷，A错误；
B．CoCl2•6H2O的乙醇溶液为蓝色，加水后变红，B错误；
C．Na2S2O3与H2SO4反应生成硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水为淡黄色沉淀，可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，二氧化硫气体能溶于水，反应一开始观察不到气泡，不能用气泡产生的快慢来比较反应速率大小，C正确；
D．AgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别，D错误。
答案选C。
14．C
【详解】
A．在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；
B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；
C．如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；
D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；
答案为C。
15．D
【详解】
由表中现象可知，甲能与另外三种溶液混合均能产生白色沉淀，可以推知甲为AgNO3，HCl与K2CO3反应有气体产生，BaCl2与K2CO3反应生成白色沉淀，推知丁为K2CO3，乙为HCl，丙为BaCl2，上述推定的物质符合题中给定的实验现象；
答案选D。
16．D
【分析】
在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。
【详解】
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确；
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确；
D．即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误；
故选D。
17．B
【详解】
A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，因生成的CO2的溶解，滴定终点时溶液呈弱酸性，应选择甲基橙为指示剂，A不合题意；
B．向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察到的现象依次为：无现象、白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，现象不同，可以鉴别开来，B符合题意；
C．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，虽然能发生反应，但没有明显变化，无法判断浓度对速率的影响，C不合题意；
D．除去乙醇中混有的乙酸，应先加烧碱将乙酸转化为乙酸钠，然后进行蒸馏，D不合题意；
故选B。
18．B
【详解】
A.甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，溶液为褪为无色，是因为甲基受苯环影响，化学性质变得较活泼，甲基被氧化，而不是苯环被氧化，故A错误；
B.向KMnO4固体中滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4+16HCl===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中KMnO4做氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故B正确；
C.若溶液X中含有Fe2+，加入稀硝酸时Fe2+ 会被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也变成红色，因此溶液中不一定有Fe3+，故C错误；
D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明乙烯生成，故D错误；
答案选B。
19．B
【分析】
固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，由此可进行分析判断。
【详解】
固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，由此可知混合物A中存在CuSO4，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，说明溶液B为K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4 和 KOH；
答案选B。
【点睛】
本题的突破口是蓝色沉淀C和焰色反应为紫色，根据物质的颜色可逐步确定其成分。
20．C
【详解】
A. 苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；
B. 两种溶液均显碱性，都可以使红色石蕊试纸变为蓝色，不能鉴别，B错误；
C 观察溶液紫色是否褪去，若褪去，说明H2C2O4具有还原性，C正确；
D. 操作过程中应该先将气体通过饱和NaHCO3溶液除去杂质HCl，然后通过浓硫酸进行干燥，D错误；
故合理选项是C。
21．过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 黑木耳富含还原性物质(如维生素C)
【分析】
黑木耳灼烧后加入稀硫酸浸取、过滤分离出滤液A，加入铁化钾()有蓝色沉淀产生，说明滤液A中含有亚铁离子，加入溶液变红色，说明滤液A中含铁离子。
【详解】
Ⅰ．(1)过滤可得到滤液A。(2)检验铁离子可用溶液。(3)灼烧黑木耳时，二价铁可能被氧化为三价铁，故黑木耳中不一定含三价铁，项错误，项正确；由以上分析知滤液A中一定含和，b项正确。故答案为：过滤；KSCN；bc；
Ⅱ．(4)该测定原理是先将滤液A中的还原为，然后用酸性测定的含量，测定元素的含量，不能引入，且可置换出，与水反应生成，会使、沉淀，则只能选作还原剂与铁离子反应。故答案为：d；
(5)步骤⑥中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是。故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；；
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是黑木耳富含还原性物质(如维生素C)，导致消耗的高锰酸钾偏多。故答案为：黑木耳富含还原性物质(如维生素C)。
22．无水CaCl2或P2O5 装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体 4Cu+2NO24CuO+N2 将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收，防止NO2气体污染空气 取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体全部溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
【分析】
A中铜与浓硝酸反应制备NO2，B装置中盛放干燥剂除NO2气体中的水蒸气；为防止铜与氧气反应，等装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体后点燃C处酒精灯，铜和NO2发生反应，为防止空气污染，实验结束后，打开开关K，继续通入N2，将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收。
【详解】
(1) B装置中盛放干燥剂除NO2气体中的水蒸气，二氧化氮能与碱反应，所以应该用无水氯化钙或五氧化二磷干燥NO2；
(2) 为防止铜与氧气反应，待装置C硬质玻璃管中充满红棕色NO2气体后点燃C处酒精灯；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，说明生成氧化铜和氮气，反应的方程式为4Cu+2NO24CuO+N2；
(4)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被氢氧化钠溶液吸收，避免污染环境；
(5)如果甲正确，由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
23．H2和SO2的混合气体 变浅 SO2 由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验
【分析】
浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO反应生成水。
【详解】
I(3)猜测X气体为纯气体，或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2.乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体；
II(1)C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2；
(2)验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu：由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水变蓝验证产物中的水，故F：由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体；
III(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气；
(2)D中浓硫酸可以干燥气体出去气体中的水蒸气防止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。
【点睛】
H2等常见气体的检验方法要注意杂质的影响，检验前应注意除杂。
24．③④⑥ 提高酒精灯火焰的温度 Ca(OH)2CaO+H2O、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 或afjcbh 黑色的氧化铜变成红色，白色的无水变成蓝色 氧化亚铁和四氧化三铁混合物 浅绿色 无 、
【详解】
Ⅰ.(1)①氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化，最终产物为氢氧化铁，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，错误；
②淀粉溶液遇碘变蓝，遇碘化钾溶液无颜色变化，错误；
③向硫酸铁溶液中加入铁粉，二者反应生成硫酸亚铁溶液，含有亚铁离子的溶液为浅绿色，故正确；
④次氯酸具有漂白性，氯水中含有次氯酸，因此品红溶液通入过量氯气后褪色，正确；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色晶体，生成CuSO4∙5H2O，错误；
⑥新制氯水中含有氯气，颜色为黄绿色，氯水久置后，Cl2+H2OHClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑，由于发生了以上的变化过程，最终变为盐酸溶液，所以新制氯水久置后变为无色，正确；
故选③④⑥；
Ⅱ．(2)由于反应需要温度较高，装置中金属网罩的作用是提高酒精灯火焰的温度，减少热量的损失；
(3)已知熟石灰的分解温度为，因此熟石灰受热分解为氧化钙和水蒸气，生成的水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：Ca(OH)2CaO+H2O、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(4)氢气还原氧化铜生成铜和水，利用无水硫酸铜检验生成的水，由于生成的氢气中含有水蒸气，所以需要利用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，正确的连接顺序：或afjcbh；证明有氢气的实验现象是：黑色的氧化铜变成红色，白色的无水变成蓝色；
(5)铁和水蒸气反应生成的固体产物为黑色，黑色固体可能是全部为氧化亚铁，或全部为四氧化三铁，或铁和氧化亚铁混合物，或铁和四氧化三铁混合物，或氧化亚铁和四氧化三铁混合物；所以假设5：氧化亚铁和四氧化三铁混合物；
黑色固体为铁和四氧化三铁混合物；只有铁与盐酸反应可生成氢气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁的混合物；过量的铁能够把氯化铁还原为氯化亚铁，所以实验Ⅰ中加入盐酸，微热，黑色粉末全部溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生；铁离子与硫氰化钾反应生成血红色络合物，向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不显血红色，说明溶液中无；氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，继续向Ⅱ溶液中通入氯气，立即出现血色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子发生络合反应，该过程中发生变化的离子方程式：、；
黑色固体为铁和四氧化三铁混合物；铁与盐酸反应放出氢气，448毫升标准状况下的气体为氢气，其物质的量为0.02mol；根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的金属铁的量为0.02mol，消耗的盐酸为0.04mol；与四氧化三铁反应的盐酸的量 2×0.1-0.04=0.16mol，根据Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O可知，反应消耗掉四氧化三铁的量为0.02mol，生成氯化铁为 0.04mol；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据铁原子守恒可知，参加反应的铁为 0.02×3=0.06mol；另外还会有Fe+2FeCl3=3FeCl2反应发生，所以消耗的铁的量为0.02mol；所以最初所用的铁粉质量 （0.02+0.06+0.02）×56g/mol=。
无机物的检验（综合题）
一、单选题（共20题）
1．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
2．甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A．溶液、溶液、溶液、盐酸
B．溶液、溶液、盐酸、溶液
C．溶液、盐酸、溶液，溶液
D．溶液、盐酸、溶液、溶液
3．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3中的一种或几种．现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有K2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
4．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．(NH4)2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、较浓的硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
红色石蕊试纸
变蓝
浓盐酸有挥发性
6．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液.
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4和KNO3
B．可能含有CaCl2
C．一定不含有FeCl3和CaCl2
D．无法确定是否含有FeCl3
7．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
8．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．KNO3、MgCl2、NaOH
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、AgNO3、KNO3
9．下列说法正确的是（ ）
A．固体混合物A是CuSO4和NaOH
B．固体混合物A是CuSO4和KOH
C．固体混合物A是CuCl2和KOH
D．固体混合物A是CuSO4和Ba(OH)2
10．下列说法错误的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别和
B．用溶液鉴别、和
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．用溶液鉴别盐酸、NaCl溶液和稀硫酸
11．以下判断错误的是
A．分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4
B．用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫
C．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物
D．只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液
12．实验室在 500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ）
A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰
B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
13．下列说法正确的是
A．火柴头上的物质一般是KClO3、 MnO2等氧化剂和S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等
B．稀释 CoCl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色
C．Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小， 而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小
D．NaCl 固体与 NaNO2 固体可以用 AgNO3溶液来鉴别
14．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液
C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液
15．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3
16．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
17．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
测定NaHCO3溶液的浓度
用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂
B
鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D
除去乙醇中混有的乙酸
混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃）
A．A B．B C．C D．D
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
结论
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B
向KMnO4固体中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体
氧化性：KMnO4>Cl2
C
向溶液X中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
溶液X中含有Fe3+
D
将乙醇与浓H2SO4混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使酸性KMnO4溶液褪色的一定是乙烯
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法正确的是
A．固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH
B．固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH
C．固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH
D．固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2
20．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
B．用干燥的红色石蕊试纸鉴别未知浓度的Na2CO3和NaOH溶液
C．探究H2C2O4的还原性：向稀KMnO4酸性溶液中逐滴加入H2C2O4观察溶液颜色变化
D．制取并纯化CO2向稀盐酸加CaCO3将产生的气体依次通过浓硫酸、饱和NaHCO3溶液
二、填空题（共4题）
21．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁量高达185mg。
ⅱFe2+与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液反应生成蓝色沉淀。
ⅲ紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。
(1)得到滤液A的操作是___。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是___溶液。
(3)下列有关上述实验得到的结论是___(填字母序号)。
a．黑木耳中一定含二价铁和三价铁
b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c．黑木耳中一定含二价铁，不一定含有三价铁
Ⅱ为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。
(4)可选为试剂B的物质是___(填字母序号)。
a．Na b．Zn c．Fe d．Cu
(5)步骤⑥中观察到的实验现象是___，反应的离子方程式是___。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是___。
22．某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。
(1)装置B中盛放的试剂是___________(填写化学式)；
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是___________；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：___________；
(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是___________；
(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
稀硫酸
氨水
Cu2O
生成Cu和Cu2+
生成无色[Cu(NH3)2]2+
CuO
生成Cu2+
生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu
___________
___________
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：___________。
23．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ．提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为___________。
Ⅱ．设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。
实验现象
实验结论
(1)
C中酸性高锰酸钾溶液颜色___________
___________
(2)
E中粉末___________，
F中晶体___________
证明气体X中
含有H2
根据实验现象，可知X的成分为___________。
Ⅲ．思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。
(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
24．Ⅰ.(1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有___________
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色
②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色
③向硫酸铁溶液中加入铁粉变为浅绿色
④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色
⑥新制氯水久置后变为无色
Ⅱ．某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。(已知熟石灰的分解温度为)
(2)写出装置中金属网罩的作用：___________
(3)写出A中发生反应的化学方程式：___________
(4)为检验试管A中铁与水蒸气反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置(铁架台及夹持装置均已略去)，写出正确的连接顺序(用接口字母表示)并描述能证明气体产物的主要实验现象。
连接顺序___________，现象___________
(5)该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
（查阅资料）该小组同学查资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
（提出假设）
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三铁混合物；
假设5：___________。
（设计方案）小组成员讨论后对假设4提出如下实验过程：
（实验过程）根据上述设计按下表的格式写出实验步骤、现象与结论。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末假定为均匀的，取出放入一试管中，加入盐酸，微热
黑色粉末全部溶解，溶液呈___________，有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡
溶液不显血红色
（交流讨论）
实验步骤Ⅱ加入KSCN后溶液不显血红色的原因___________。继续向Ⅱ溶液中通入，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式___________。步骤Ⅰ中若盐酸恰好将黑色粉末全部溶解，且放出448毫升标准状况下的气体，则该小组同学最初所用的铁粉质量为___________。
参考答案
1．D
【详解】
A．分别配成溶液，进行焰色试验，焰色呈黄色的为NaHCO3，透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3，现象不同，可以鉴别；
B．分别在试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO3，现象不同，可以鉴别；
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别；
D．分别加入过量盐酸，都能产生无色气泡，不能鉴别；
答案选D。
2．A
【详解】
由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液，丁为盐酸；
由丙＋丁→沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液，A符合题意。
答案选A。
3．B
【分析】
由实验（1）可知，白色沉淀为CaCO3或BaCO3，则原粉末中一定含K2CO3，由实验（2）可知，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，且硝酸过量；实验（3）中发生Ag++Cl-=AgCl↓，一定含有BaCl2，以此来解答。
【详解】
A. 由分析可知：步骤(1)中的白色沉淀为BaCO3，或者是CaCO3和BaCO3的混合物，故A错误；
B.由分析可知： 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；
C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，引人氯离子，对氯化钡的检验产生干扰，故C错误；
D. 由分析可知，该白色粉末一定含有K2CO3和BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选：B。
4．C
【详解】
A. 加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；
B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C. BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和硫酸反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D. 加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。
故答案选：C。
5．C
【详解】
碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；
B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；
C.与较浓的硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D. 检验氯化氢气体选湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，说明浓盐酸具有挥发性，故D错误；
答案选C。
6．C
【分析】
由①知，溶液中不含有FeCl3；
由②知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，不含有CaCl2。
【详解】
A．由以上分析知，该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，但不能确定是否含有KNO3，A不正确；
B．因为溶液中一定含有Na2CO3，所以一定不含有CaCl2，B不正确；
C．因为FeCl3有颜色，CaCl2与Na2CO3不共存，所以溶液中一定不含有FeCl3和CaCl2，C正确；
D．溶液呈无色，则一定不含有FeCl3，D不正确；
故选C。
7．C
【分析】
本实验按从左到右的顺序，甲中盛有碱石灰，用于干燥氨气，乙中发生3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮气，丙用浓硫酸干燥氮气并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及发生Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，丁中发生3MgN2 Mg3N2，戊中盛用碱石灰的干燥管，用于防止空气中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解。
【详解】
A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯，制取N2并排除装置内空气，再点燃丁处酒精灯，故A正确；
B.装置乙的目的是3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮气，故B正确；
C.装置丙是用来干燥氮气并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，而装置戊是防止空气中的水蒸气进入丁中，其中通常盛放的碱石灰不能吸收NH3，所以丙、戊不可以对调，故C错误；
D.因Mg3N26H2O=3Mg(OH)33NH3，所以取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，若有刺激性气味的气体生成，则证明固体中有Mg3N2，故D正确；
本题答案为C。
8．C
【详解】
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3溶于水产生硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；
B. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故B错误；
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；
D. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故D错误。
答案选C。
9．B
【详解】
蓝色沉淀C为 ，溶液B焰色反应呈紫色，说明含有K元素，加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为 ，说明溶液B为 ，则固体混合物A是 和KOH，
故选：B。
10．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊，不能，故A正确；
B．溶液遇生成白色沉淀，遇生成白色沉淀，且加热产生刺激性气味的气体，遇无明显现象，加热产生刺激性气味的气体，故B正确；
C．Na元素的焰色反应为黄色，根据焰色反应火焰呈黄色，可推知溶液中含有Na+，故C正确；
D．将溶液分别加入盐酸、NaCl溶液和稀硫酸中，所能观察到的现象分别为产生大量气泡、无明显现象、产生大量气泡，则无法鉴别盐酸和稀硫酸，故D错误；
故答案为D。
11．A
【详解】
A. SO2、C2H4均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2、CH4均不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，A错误；
B. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫，B正确；
C. 乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯和碳酸钠溶液混合分层，有机层在上层，四氯化碳和碳酸钠溶液混合分层，有机层在下层，因此可用碳酸钠溶液区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物，C正确；
D. 氯化钾与稀硫酸不反应，碳酸钾和稀硫酸反应产生无色无味的气体，亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成无色有刺激性气味的气体，硅酸钠与稀硫酸反应生成白色沉淀，只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液，D正确。
答案选A。
12．B
【分析】
在500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，生成FeO、Fe2O3和 Fe3O4固体，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2；试剂X用于检验H2O(g)，则其为CuSO4；BaCl2的盐酸溶液用于检验SO3，同时吸收NH3；BaCl2与H2O2的混合物用于检验SO2的存在；最后用排水法收集N2。
【详解】
A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，则试剂X 最好选用无水CuSO4，固体变蓝则表明产物中含有水蒸气，A不正确；
B．装置③中，BaCl2与SO3、H2O反应生成BaSO4白色沉淀，HCl可吸收NH3，B正确；
C．①中固体残留物与稀硫酸反应的产物中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物中含有Fe2O3、Fe3O4中的一种或两种，C不正确；
D．因为NH3在装置③中已被吸收，所以装置⑤只用于收集N2，D不正确；
故选B。
13．C
【详解】
A．白磷着火点只有40℃，容易发生自燃，涂在火柴盒侧面不安全，应该涂红磷，A错误；
B．CoCl2•6H2O的乙醇溶液为蓝色，加水后变红，B错误；
C．Na2S2O3与H2SO4反应生成硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水为淡黄色沉淀，可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，二氧化硫气体能溶于水，反应一开始观察不到气泡，不能用气泡产生的快慢来比较反应速率大小，C正确；
D．AgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别，D错误。
答案选C。
14．C
【详解】
A．在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；
B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；
C．如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；
D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；
答案为C。
15．D
【详解】
由表中现象可知，甲能与另外三种溶液混合均能产生白色沉淀，可以推知甲为AgNO3，HCl与K2CO3反应有气体产生，BaCl2与K2CO3反应生成白色沉淀，推知丁为K2CO3，乙为HCl，丙为BaCl2，上述推定的物质符合题中给定的实验现象；
答案选D。
16．D
【分析】
在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。
【详解】
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确；
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确；
D．即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误；
故选D。
17．B
【详解】
A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，因生成的CO2的溶解，滴定终点时溶液呈弱酸性，应选择甲基橙为指示剂，A不合题意；
B．向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察到的现象依次为：无现象、白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，现象不同，可以鉴别开来，B符合题意；
C．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，虽然能发生反应，但没有明显变化，无法判断浓度对速率的影响，C不合题意；
D．除去乙醇中混有的乙酸，应先加烧碱将乙酸转化为乙酸钠，然后进行蒸馏，D不合题意；
故选B。
18．B
【详解】
A.甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，溶液为褪为无色，是因为甲基受苯环影响，化学性质变得较活泼，甲基被氧化，而不是苯环被氧化，故A错误；
B.向KMnO4固体中滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4+16HCl===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中KMnO4做氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故B正确；
C.若溶液X中含有Fe2+，加入稀硝酸时Fe2+ 会被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也变成红色，因此溶液中不一定有Fe3+，故C错误；
D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明乙烯生成，故D错误；
答案选B。
19．B
【分析】
固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，由此可进行分析判断。
【详解】
固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，由此可知混合物A中存在CuSO4，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，说明溶液B为K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4 和 KOH；
答案选B。
【点睛】
本题的突破口是蓝色沉淀C和焰色反应为紫色，根据物质的颜色可逐步确定其成分。
20．C
【详解】
A. 苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；
B. 两种溶液均显碱性，都可以使红色石蕊试纸变为蓝色，不能鉴别，B错误；
C 观察溶液紫色是否褪去，若褪去，说明H2C2O4具有还原性，C正确；
D. 操作过程中应该先将气体通过饱和NaHCO3溶液除去杂质HCl，然后通过浓硫酸进行干燥，D错误；
故合理选项是C。
21．过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 黑木耳富含还原性物质(如维生素C)
【分析】
黑木耳灼烧后加入稀硫酸浸取、过滤分离出滤液A，加入铁化钾()有蓝色沉淀产生，说明滤液A中含有亚铁离子，加入溶液变红色，说明滤液A中含铁离子。
【详解】
Ⅰ．(1)过滤可得到滤液A。(2)检验铁离子可用溶液。(3)灼烧黑木耳时，二价铁可能被氧化为三价铁，故黑木耳中不一定含三价铁，项错误，项正确；由以上分析知滤液A中一定含和，b项正确。故答案为：过滤；KSCN；bc；
Ⅱ．(4)该测定原理是先将滤液A中的还原为，然后用酸性测定的含量，测定元素的含量，不能引入，且可置换出，与水反应生成，会使、沉淀，则只能选作还原剂与铁离子反应。故答案为：d；
(5)步骤⑥中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是。故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；；
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是黑木耳富含还原性物质(如维生素C)，导致消耗的高锰酸钾偏多。故答案为：黑木耳富含还原性物质(如维生素C)。
22．无水CaCl2或P2O5 装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体 4Cu+2NO24CuO+N2 将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收，防止NO2气体污染空气 取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体全部溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
【分析】
A中铜与浓硝酸反应制备NO2，B装置中盛放干燥剂除NO2气体中的水蒸气；为防止铜与氧气反应，等装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体后点燃C处酒精灯，铜和NO2发生反应，为防止空气污染，实验结束后，打开开关K，继续通入N2，将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收。
【详解】
(1) B装置中盛放干燥剂除NO2气体中的水蒸气，二氧化氮能与碱反应，所以应该用无水氯化钙或五氧化二磷干燥NO2；
(2) 为防止铜与氧气反应，待装置C硬质玻璃管中充满红棕色NO2气体后点燃C处酒精灯；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，说明生成氧化铜和氮气，反应的方程式为4Cu+2NO24CuO+N2；
(4)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被氢氧化钠溶液吸收，避免污染环境；
(5)如果甲正确，由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
23．H2和SO2的混合气体 变浅 SO2 由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验
【分析】
浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO反应生成水。
【详解】
I(3)猜测X气体为纯气体，或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2.乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体；
II(1)C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2；
(2)验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu：由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水变蓝验证产物中的水，故F：由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体；
III(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气；
(2)D中浓硫酸可以干燥气体出去气体中的水蒸气防止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。
【点睛】
H2等常见气体的检验方法要注意杂质的影响，检验前应注意除杂。
24．③④⑥ 提高酒精灯火焰的温度 Ca(OH)2CaO+H2O、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 或afjcbh 黑色的氧化铜变成红色，白色的无水变成蓝色 氧化亚铁和四氧化三铁混合物 浅绿色 无 、
【详解】
Ⅰ.(1)①氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化，最终产物为氢氧化铁，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，错误；
②淀粉溶液遇碘变蓝，遇碘化钾溶液无颜色变化，错误；
③向硫酸铁溶液中加入铁粉，二者反应生成硫酸亚铁溶液，含有亚铁离子的溶液为浅绿色，故正确；
④次氯酸具有漂白性，氯水中含有次氯酸，因此品红溶液通入过量氯气后褪色，正确；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色晶体，生成CuSO4∙5H2O，错误；
⑥新制氯水中含有氯气，颜色为黄绿色，氯水久置后，Cl2+H2OHClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑，由于发生了以上的变化过程，最终变为盐酸溶液，所以新制氯水久置后变为无色，正确；
故选③④⑥；
Ⅱ．(2)由于反应需要温度较高，装置中金属网罩的作用是提高酒精灯火焰的温度，减少热量的损失；
(3)已知熟石灰的分解温度为，因此熟石灰受热分解为氧化钙和水蒸气，生成的水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：Ca(OH)2CaO+H2O、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(4)氢气还原氧化铜生成铜和水，利用无水硫酸铜检验生成的水，由于生成的氢气中含有水蒸气，所以需要利用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，正确的连接顺序：或afjcbh；证明有氢气的实验现象是：黑色的氧化铜变成红色，白色的无水变成蓝色；
(5)铁和水蒸气反应生成的固体产物为黑色，黑色固体可能是全部为氧化亚铁，或全部为四氧化三铁，或铁和氧化亚铁混合物，或铁和四氧化三铁混合物，或氧化亚铁和四氧化三铁混合物；所以假设5：氧化亚铁和四氧化三铁混合物；
黑色固体为铁和四氧化三铁混合物；只有铁与盐酸反应可生成氢气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁的混合物；过量的铁能够把氯化铁还原为氯化亚铁，所以实验Ⅰ中加入盐酸，微热，黑色粉末全部溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生；铁离子与硫氰化钾反应生成血红色络合物，向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不显血红色，说明溶液中无；氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，继续向Ⅱ溶液中通入氯气，立即出现血色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子发生络合反应，该过程中发生变化的离子方程式：、；
黑色固体为铁和四氧化三铁混合物；铁与盐酸反应放出氢气，448毫升标准状况下的气体为氢气，其物质的量为0.02mol；根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的金属铁的量为0.02mol，消耗的盐酸为0.04mol；与四氧化三铁反应的盐酸的量 2×0.1-0.04=0.16mol，根据Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O可知，反应消耗掉四氧化三铁的量为0.02mol，生成氯化铁为 0.04mol；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据铁原子守恒可知，参加反应的铁为 0.02×3=0.06mol；另外还会有Fe+2FeCl3=3FeCl2反应发生，所以消耗的铁的量为0.02mol；所以最初所用的铁粉质量 （0.02+0.06+0.02）×56g/mol=。
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