2022高考化学一轮复习题组训练1.2物质的量的相关概念2含解析

这是一份2022高考化学一轮复习题组训练1.2物质的量的相关概念2含解析，共4页。试卷主要包含了以下说法中,正确的是，4 L·ml-1，448 L， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.以下说法中,正确的是( )
A.在标准状况下1 ml N2的体积是22.4 L·ml-1
B.在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·ml-1
C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目相同,则所占体积一定相同
D.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·ml-1
【解析】选D。标准状况下,1 ml N2的体积是22.4 L,A错。标准状况下,SO3是固态,摩尔体积远小于22.4 L·ml-1,B错。同温同压下,分子数相等则体积相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错。在非标准状况下,可能存在Vm=
22.4 L·ml-1,D对。
2.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种纯净气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.气体反应物的总体积为0.448 L
B.装置中氢元素的总质量为0.04 g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个N
【解析】选B。等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因不是标准状况,所以反应物体积不能计算,A错;氯化铵为离子化合物,不存在分子,C错;氯化铵是强酸弱碱盐,会发生水解,N个数小于0.01NA,D错。
【加固训练】
标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为( )
L L
L L
【解析】选D。设燃烧产物中CO和CO2的物质的量分别为x、y,标准状况下4.48 L C2H4和C2H6混合气体的物质的量为0.2 ml,根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量为x+y=0.2 ml×2=0.4 ml,混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则CO和CO2的平均摩尔质量为22.4 L·ml-1×
1.429 g·L-1=32 g·ml-1,=32,整理可得x∶y=3∶1,则混合气体中CO的物质的量为0.3 ml,标准状况下0.3 ml CO的体积为22.4 L·ml-1×
0.3 ml=6.72 L。
【归纳提升】
气体体积与气体摩尔体积
(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念,使用时要避免混淆。如标准状况下,1 ml O2的体积是22.4 L,O2的气体摩尔体积是22.4 L·ml-1。
(2)使用22.4 L·ml-1时应该注意的问题:
①条件必须是标准状况(0 ℃,101 kPa)。
②物质必须是气体,可以是单一气体也可以是混合气体。
(3)条件对气体摩尔体积的影响
温度与压强都影响气体的体积,不同温度和压强下,气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强,在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·ml-1。
阿伏加德罗定律的应用
3.(2020·衡水模拟) 下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g),两容器中的压强之比等于5∶2
D.等温等压条件下, 5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
【解析】选A。A项压强没有确定,错误;B项等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比为64∶44=16∶11,正确;C项温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其物质的量之比,即5∶2,正确;D项等温等压条件下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,即5∶2,正确。
4.(双选)(2020·宜昌模拟改编)下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中约含有1.806×1023个原子
B.在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C.常温下,0.1 ml·L-1 醋酸溶液的pH大于1
D.16 g CH4与18 g N所含质子数相等
【解析】选A、C。二氧化氮能转化为四氧化二氮,四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍,把气体当作二氧化氮计算即可,二氧化氮分子个数N=nNA=m÷M×NA=4.6÷46×NA=0.1NA,每个分子中含有3个原子,所以原子总数为1.806×1023,故A正确;标准状况下,三氧化硫是固体,气体摩尔体积对其不适用,所以无法计算三氧化硫体积,故B错误;醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,所以常温下,0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH大于1,故C正确;16 g CH4与18 g N所含物质的量相等,但质子数不相等,故D错误。
【加固训练】
1.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若物质的量相等则体积相等,但质量不相等
【解析】选B。同温同压下,相同体积的气体物质的量相等,A错误;等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数相等,B正确;没有告诉在相同条件下,无法判断二者的物质的量大小,C错误;等温等压等物质的量,气体体积相同,一氧化碳和氮气摩尔质量相同,等物质的量时质量相等,D错误。
2.(2020·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( )
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【解析】选D。质量相同的CO和CO2的物质的量之比为11∶7,在温度和压强相同时体积比为11∶7,但气体摩尔体积相同。
3.一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球B中装的是O2
B.气球A和气球C中气体分子数相等
C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
【解析】选D。一定温度压强下,气体的Vm是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nVm=得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH4>O2>CO2>SO2,C中装的是氧气,A错误;根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2,B错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶16=2∶1,D正确。
【归纳提升】
阿伏加德罗定律的“三同”定“一同”
可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。