2022高考化学一轮复习题组训练4.4含硫化合物的性质和应用1含解析

含硫化合物的性质和应用

硫及其氧化物的性质

1.(2020·成都模拟)下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是 (　　)

①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液

⑤稀硫酸　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3

A.只有①　　B.①④⑤　　C.④⑥⑦　　D.①④⑦

【解析】选D。①溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr;②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O,生成沉淀;③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O,生成沉淀;④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应;⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是①④⑦。

2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是              (　　)

【解析】选B。铜和稀硫酸不反应,A错误;二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。

【归纳提升】

SO2性质四提醒

(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。

(2)SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。

(3)SO2氧化性的表现

SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。

(4)三类漂白剂的异同

SO2和CO2的检验

3.下列说法正确的是 (　　)

A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中,溴水都褪色

B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中,都有白色沉淀生成

C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成

D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成

【解析】选B。SO2、CO2都是酸性氧化物,能与Ba(OH)2溶液反应,分别生成BaSO3、BaCO3沉淀,与BaCl2溶液不反应;SO2具有还原性,能使溴水褪色,能与硝酸反应产生S,S与Ba2+生成BaSO4沉淀,而CO2不具有还原性。

4.(2020·盐城模拟)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是__________________。 

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。 

(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是

A___________________________,B______________________________。 

(4)③中出现的现象是________________________,发生反应的离子方程式是_________________________________。 

【解析】本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用无水CuSO4、CuSO4(白)+5H2OCuSO4·5H2O(蓝色晶体),检验CO2用澄清石灰水,根据石灰水是否变浑浊判断;检验SO2一般用品红溶液,根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O→检验SO2→除SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。

答案:(1)检验H2O(g)　(2)除去CO2中的SO2

(3)检验SO2　检验CO2中的SO2是否除尽

(4)溶液变浑浊　CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O

【归纳提升】

(1)SO2和CO2的鉴别方法

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。

(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为

注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置。