2022高考化学一轮复习题组训练8.2水的电离和溶液的酸碱性2含解析

这是一份2022高考化学一轮复习题组训练8.2水的电离和溶液的酸碱性2含解析，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，2～10，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.(2019·衡水模拟)下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 ml·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 ml·L-1盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【解析】选D。稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a0.1 ml·L-1=100 mL×c(NaOH) ,则c(NaOH)=1.0×10-3 ml·L-1,溶液的pH=11,D正确。
2.(2020·温州模拟)下列说法正确的是( )
A.常温下,pH均为11的NaOH溶液和氨水,c(Na+)=c(N)
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后,c(H+)C.常温下,pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH>3
D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液中所有离子的浓度均降低
【解析】选A。常温下两种溶液中的pH=11,则两种溶液中c(H+)相等、c(OH-)相等,两种溶液中分别存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(N)=c(OH-),所以存在c(Na+)=c(N),故A正确;常温下,pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度,二者等体积混合后醋酸有大量剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故B错误;常温下pH=3的醋酸和盐酸,其溶液中氢离子浓度相等,等体积混合后溶液的pH=3,故C错误;加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,则溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)都减小,但是温度不变离子积常数不变,所以c(OH-) 增大,故D错误。
【归纳提升】
混合溶液酸碱性的判断方法
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液:
(2)室温下,已知酸和碱pH之和,等体积混合后溶液酸碱性的判断。
①强酸与强碱溶液混合:
②若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一强一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。
(3)室温下,强酸、强碱恰好完全中和,溶液体积与pH的关系:Va L pH=a的盐酸与Vb L pH=b的NaOH溶液混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性。
则10-a·Va=10b-14Vb,==10(a+b)-14,
混合溶液pH的计算
3.室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
ml·L-1 ml·L-1
ml·L-1 ml·L-1
【解析】选C。混合溶液的pH=12,说明NaOH过量,消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意得:=0.01 ml·L-1,c=0.05 ml·L-1。
4.(1)在温度t ℃时,某溶液中c(H+)=10-a ml·L-1,c(OH-)=10-b ml·L-1,已知a+b=12,则t____________25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
x=_________。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为____________。
【解析】(1)由于a+b=12<14,所以该温度大于25 ℃。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 ml·L-1,所以根据③c(HCl)=10-2 ml·L-1,所以x=2,c[Ba(OH)2]
==5×10-3 ml·L-1。(3)n(OH-)=0.3 L×10-2 ml·L-1=3×10-3 ml,而n(H+)=10-3 ml,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)==5×
10-4 ml。
n(Na2SO4)=0.3 L×5×10-3 ml·L-1-5×10-4 ml=1×10-3 ml, c(Na2SO4)=
=0.01 ml·L-1。
答案:(1)大于 (2)2 5×10-3 ml·L-1 (3)大于 0.01 ml·L-1
溶液pH计算的思维脑图
【加固训练】
1.(2020·衡水模拟)常温下,下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10
D.中和10 mL 0.1 ml·L-1醋酸与100 mL 0.01 ml·L-1醋酸所需NaOH的物质的量不同
【解析】选D。A项,c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性,正确;B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性,正确;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近中性,c(H+)约为
10-7 ml·L-1,c(S)=10-5/(2×500)=10-8(ml·L-1),则c(S)∶c(H+)=1∶10,正确;D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。
2.某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=____________;
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=____________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ___________。
【解析】(1)若混合后溶液为中性,则==,溶液中溶质恰为Na2SO4,所以c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)。
(2)若混合液的pH=2,则c(H+)=0.01 ml·L-1,硫酸过量。c(H+)=,即
=0.01,解之得a∶b=9∶2,c(Na+)= ml·L-1,c(S)= ml·L-1,所以c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)。
答案:(1)10∶1 c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)
(2)9∶2 c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)
中和反应
反应后所得溶液的酸碱性
强酸与强碱
中性
强酸与弱碱
酸性
弱酸与强碱
碱性
pH之和
酸碱性
pH
等于14
中性
pH=7
大于14
碱性
pH>7
小于14
酸性
pH<7
a+b=14
a+b>14
a+b<14
Va=Vb
Va>Vb
Va序号
氢氧化钡溶液
的体积/mL
盐酸的体
积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7