2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题02常见实验仪器的识别与使用含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题02常见实验仪器的识别与使用含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题02常见实验仪器的识别与使用
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1. 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是(   )
A. 铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B. 钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)
C. 中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)
D. 制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)
2. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(   )

A
B
C
D
实验
制取少量纯净的CO2气体
用CCl4提取溴水中的Br2
除去CO2中含有的少量HCl
蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
装置或仪器




A. A B. B C. C D. D
3. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 用图①所示装置灼烧碎海带 B. 用图②所示装置制取并收集O2
C. 用图③所示装置制取乙酸乙酯 D. 图④所示装置分离溴和苯
4. 锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ℃，沸点364.5 ℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是(    )
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D. 装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
5. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

选项
气体
a
b
c
A.
NH3
浓氨水
生石灰
98%的浓H2SO4
B.
SO2
70%的浓H2SO4
Na2SO3固体
98%的浓H2SO4
C.
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D.
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验操作或者结论正确的是(    )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B. 实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可
C. 实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大
7. 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是(    )
A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D. 反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘
8. 下列实验中，所选装置或仪器不合理的是(    )
A.
B.
C.
D.




检查装置的气密性
量取15.00mL NaOH溶液
分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2
吸收含Cl2的尾气
A. A B. B C. C D. D
9. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是(    )
A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-
B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
10. 粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4)。下列叙述错误的是
A. 粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B. 关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C. 实验过程中，c中有固体析出
D. d中加入NaOH溶液吸收尾气
11. 四氯化锡为无色液体，易挥发且极易水解，实验室可由锡与氯气共热制得，一种实验装置如下图1(部分夹持装置略去)。下列说法中正确的是(    )
A. 乙、丙可分别盛装浓硫酸和饱和食盐水
B. 将图1中丁换成图2装置，效果更好
C. 戊中冷凝管冷水b进a出
D. 己中碱石灰也可换成五氧化二磷
12. 实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(    )
A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NO
B. 用装置乙收集NO
C. 用装置丙吸收尾气
D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O
13. 粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)▵HCl↑+NaHSO4)。下列叙述错误的是
A. 粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B. 关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C. 实验过程中，c中有固体析出
D. d中加入NaOH溶液吸收尾气
14. 实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷。制备装置如图。下列说法中不正确的是(  )
A. 使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，液体顺利滴下
B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170 ℃
C. 装置丙中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体
D. 实验过程中应用冷水冷却装置丁，以避免溴大量挥发

15. 下列操作中正确的是
A. 不可用pH试纸测新制氯水的pH值
B. 使用容量瓶，用玻璃棒引流时，玻璃棒的位置无具体要求
C. 用四氯化碳提取溴时，往分液漏斗中加入1 mL溴水，再向其中加入3 mL四氯化碳，振荡、静置、分液，取下层液体
D. 做焰色反应实验时，可用稀盐酸或稀硫酸洗涤铂丝
16. 下列实验操作或装置能达到目的的是(   )
A.
B.
C.
D.




混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
17. 下列装置用于制取氯气和回收未反应的二氧化锰，装置或操作正确且能达到实验目的的是
     
A. 用图甲装置制取氯气
B. 用图乙装置收集氯气
C. 用图丙装置过滤出未反应的二氧化锰
D. 用图丁装置吸收尾气中的氯气

18. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 (    )
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
19. 下列说法正确的是(    )
A. 向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。
C. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
D. 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，这说明铁钉发生了吸氧腐蚀
20. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. 测定中和热
B. 向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气
C. 探究浓度对化学平衡的影响
D. 组装铜银原电池
二、填空题（本大题共4小题，共40分）
21. 氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。

①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作___________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是__________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·L-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
22. CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl，相关装置及数据如下图。

回答以下问题：
(1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为________(填“A”或“B”)。
     A.CuSO4-NaCl混合液    B.Na2SO3溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是________并维持pH在________左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 ________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为________→D
(5)用D装置测N2含量，读数时应注意________。
23. FeC12是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeC12。有关装置如图1所示：

①H2还原无水FeCI3制取FeC12的化学方程式为____     。
②B中盛放的试剂是____，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 __  (填字母，装置可多次使用)。
③该制备装置的缺点为_____。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是 _______。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____(填名称)，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是____。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是 ____，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是____
④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol.L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为____。
24. 有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：

(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：
A__________B_______C_________D______E_______。
(2)允许加热并必须垫上石棉网的有______(填编号)；使用时必须检查是否漏水的有_______(填编号)；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物的仪器是______(填编号)。
(3)下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。

①用装置A收集NH3气体，气体应从___________(填“①”或“②”)处通入。
②若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起到防倒吸作用，指出装置中错误之处__________。
③关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)______ ，判断理由 __________ 。
④装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法______________。
(4)现有下列物品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰。为了火车客运安全，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是______。
A.③④⑤⑥⑦           B.①②⑦        C.①④⑤⑥             D.①④⑦
答案和解析
1.【答案】A

【解析】
【分析】
本题主要考查中学化学基本实验，意在考查学生的基本实验能力，掌握中学化学基本实验内容和使用的仪器、药品是解题的关键。
【解答】
A.铝热反应选用铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿，故A正确；
B.钠的焰色反应用氯化钠溶液、盐酸、铂丝，钾的焰色反应还需要蓝色钴玻璃，故B错误；
C.中和热的测定需要大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫板，不需要酒精灯，故C错误；
D.制取氢氧化铁胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸至溶液变为红褐色停止加热，不需要NaOH溶液，故D错误。
故选A。  
2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握实验原理是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A. 制出的二氧化碳中含有水蒸气，故A错误；
B. 用CCl4提取溴水中的Br2，装置选择正确，故B正确；
C. 氢氧化钠溶液既可以除氯化氢，也可以除二氧化碳，故C错误；
D. 蒸发氯化钠晶体需要使用蒸发皿，不使用坩埚，故D错误；
故选B。  
3.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查内容为实验装置的使用，考查学生识别能力和应用能力，难度一般。
【解答】
A.灼烧海带应该用坩埚，不能用烧杯，故A错误；
B.根据试剂该制备氧气的发生装置正确，氧气密度比空气大收集氧气的装置正确，故B正确；
C.制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，容易引起倒吸，故C错误；
D.溴和苯互溶，应该用蒸馏法分离，不能用分液漏斗分离，故D错误。  
4.【答案】D

【解析】
【分析】本题以制备四碘化锡为载体，考查制备实验方案的设计与评价，涉及防暴沸、相似相溶原理、冷凝管的使用等知识，属基础知识的考查，难度中等。

【解答】A.加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确；
B.根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；
C.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；
D.据题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故D错误。  
5.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学实验，从基本的气体制备到气体的净化收集，注意积累，难度一般。
【解答】
A.98%的浓H2SO4与氨气反应，不能净化氨气，A错误；
B.可用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫气体，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，B正确；
C.一氧化氮应该用排水法收集，c中的导管应该短进长出，C错误；
D.二氧化氮可与氢氧化钠反应，不能净化，D错误。
故选B。  
6.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
A.容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥，故A错误；
B.实验室配制100.0g 20%的氯化钠溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于烧杯中，再加入80g1g/mL=80.0 mL的水，充分搅拌后即可，故B正确；
C.配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，故C错误；
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，需称量的硫酸亚铁的质量为0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小，最终溶液浓度会偏小，故D错误；
故选B。  
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查海带中提取碘的实验操作，题目难度不大，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
【解答】
A.灼烧时应使用坩埚和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；
B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；
C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；
D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确。
故选D。  
8.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学实验的方案与评价，汲及了装置气密性的检查，尾气的处理，酸碱式滴定管的使用等知识，难度不大。
【解答】
A.利用液差法检查装置的气密性，若一段时间后，长颈漏斗中液体液面不改变，则气密性良好，故A正确；
B.氢氧化钠为强碱，能与磨砂玻璃中的二氧化硅反应，则量取15.00 mL NaOH溶液应用碱式滴定管，故B错误；
C.MnO2不溶于水，则可用过滤方法分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2，故C正确；
D.氯气易与氢氧化钠反应，易发生倒吸现象，则用此装置吸收含有氯气的尾气可防止倒吸，故D正确。
故选B。  
9.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累。
【解答】
A.Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，在酸性条件下SO2与NO3-反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-，故A错误；
B.配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；
C.为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；
D.导气管直接插入溶液可能会y8nwei压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故D正确。
故选A。  
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查实验的基本操作，粗盐的提纯，混合物的分离和提纯，学生掌握除杂的要领，粗盐提纯加试剂的先后顺序，题目侧重基础知识考查，题目难度不大。
【解答】
A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-、Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+、HCl溶液除过量的NaOH和Na2CO3，故A正确；
B.图中漏斗为恒压漏斗，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞时液体也会滴落，不能用来证明a中气密性，故B错误；
C.实验过程中，HCl通入c中，溶液中c(Cl-)增大，有NaCl固体析出，故C正确；
D.多余的HCl用d中NaOH溶液吸收，故D正确。
故选B。  
11.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意掌握所考物质的性质以及实验操作的相关知识是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.乙和丙分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气，所以乙、丙所盛试剂分别为饱和食盐水与浓硫酸，故A错误；
B.将图1中丁换成图2装置，锡粒换成锡粉，表面积大反应更充分，而且是用烧瓶，受热更均匀，故B正确；
C.冷凝管中冷水应该“下进上出”，故C错误；
D.己的作用为除去多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置中，所以不能换成五氧化二磷，因为五氧化二磷无法除去多余的氯气，故D错误。  
12.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解析】
A.NO可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故A错误；
B.NO易被氧化，不能利用排空气法收集，应选排水法，故B错误；
C.NO、氧气反应后能被NaOH溶液吸收，且倒置漏斗可防止倒吸，则图中装置可吸收尾气，故C正确；
D.蒸发结晶易失去结晶水，应选冷却结晶，故D错误。
故选C。  
13.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查实验的基本操作，粗盐的提纯，混合物的分离和提纯，学生掌握除杂的要领，粗盐提纯加试剂的先后顺序，题目侧重基础知识考查，题目难度不大。
【解答】
A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-、Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+、HCl溶液除过量的NaOH和Na2CO3，故A正确；
B.图中漏斗为恒压漏斗，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞时液体也会滴落，不能用来证明a中气密性，故B错误；
C.实验过程中，HCl通入c中，溶液中c(Cl-)增大，有NaCl固体析出，故C正确；
D.多余的HCl用d中NaOH溶液吸收，故D正确。
故选B。  
14.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查1，2-二溴乙烷的制备，注意结合有机物制备的一般模型和有机物的性质进行分析回答，题目难度不大。
【解答】
A.恒压滴液漏斗相对长颈漏斗可以防止有机物挥发，同时恒压滴液漏斗可以平衡上下压强，便于漏斗内液体顺利滴下，故A正确；
B.乙醇在低温时会发生副反应，则应迅速升高反应温度到170 ℃，故B错误；
C.装置丙中应加入氢氧化钠溶液来吸收乙烯气体中混有的二氧化硫等气体，故C正确；
D.实验过程中应用冷水冷却装置丁，以避免溴大量挥发，故D正确。
故选B。  
15.【答案】A

【解析】
【分析】
考查了实验的基本操作，涉及了pH试纸、萃取分液、焰色反应等知识点，试题难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
A.氯水中有次氯酸，有漂白作用，会使pH试纸褪色，故A正确；
B.使用容量瓶，用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端要在容量瓶刻度线下方且紧靠瓶壁，上端置于容量瓶口正中央，故B错误；
C.溴的萃取实验中，溴水体积较大，四氯化碳体积较小，故C错误；
D.做焰色反应实验时，可用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸洗涤，故D错误。
故选A。  
16.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、溶液配制、气体检验等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质、实验规则是解本题关键，D为解答易错点。
【解答】
A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；
B.定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；
C.二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误；
D.得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误。  
17.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，故A错误；
B.用向上排空气法收集氯气，导气管应长进短出，故B错误； 

C.二氧化锰不溶于水，过滤可将未反应的二氧化锰分离，但未用玻璃棒引流，操作错误，故C错误；     

D.氯气与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故D正确。
故选D。
  
18.【答案】B

【解析】
【分析】本题主要考查检验铁元素的实验操作及相应仪器的使用，试题难度一般。
【解答】A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，A不符合；
B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，B符合；
C.过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，C不符合；
D.检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，D不符合。  
19.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、中和热测定、仪器的使用以及金属腐蚀等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为解答的难点，题目难度一般。
【解答】
A.S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故A错误；
B.起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故B错误；
C.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故C正确；
D.Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，发生析氢腐蚀，故D错误。  
20.【答案】B

【解析】
【分析】
考查实验的基本操作，中和热的测定，装置气密性检查，浓度对平衡的影响，原电池的探究，考查学生的基本操作，题目难度不大。
【解答】
A.测定中和热缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B.向外拉动注射器的活塞，放手后活塞回到原来位置说明气密性良好，故B正确；
C.探究浓度对化学平衡的影响时应保持溶液总体不变，在不同容器中进行，故C错误；
D.盐桥中的Cl-与Ag+结合生成沉淀，是原电池不能进行，故D错误，
故选B。  
21.【答案】(1)①锥形瓶；H2O；
  ②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
(2)①4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O2=Δ4NaCuCl2+2H2O；
②过滤或抽滤；减小溶解导致的损失，且容易干燥；
(3)①酸；
②93.53％。

【解析】
【分析】​
本题考查物质制备实验、氧气制备、物质含量测定、氧化还原反应滴定等，注意对题目信息的运用，是对学生综合能力的考查。
【解答】
（1）①依题意图中b的名称是锥形瓶，淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠和氧气，所以仪器a中盛放的试剂是水，故答案为：锥形瓶；H2O；
②使用分液漏斗向仪器锥形瓶中添加试剂的操作为先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加，故答案为：先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
（2）①在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2，所以发生反应的化学方程式为4HCl（浓）＋4NaCl＋4Cu＋O2=∆4NaCuCl2＋2H2O，故答案为：4HCl（浓）＋4NaCl＋4Cu＋O2=∆4NaCuCl2＋2H2O；
②步骤3是将CuCl固体与溶液分离，方法为过滤或抽滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是减小溶解导致的损失，且容易干燥，故答案为：过滤或抽滤；减小溶解导致的损失，且容易干燥；
（3）①硫酸铈具有氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸；
②假设产品中CuCl的物质的量为x，依题意所发生的反应为CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，
则CuCl~Fe2+~Ce4+
   1mol                1mol
   x                   0.10mol/L×23.5×10-3L
即x=0.10mol/L×23.5×10-3L，解得x=2.35×10-3mol
m(CuCl)=2.35×10-3mol×99.5g/mol=0.233825g，
产品中氯化亚铜的质量分数为0.233825g0.25g×100％=93.53％，故答案为93.53%。  
22.【答案】Ⅰ(1)三颈烧瓶；B
(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-；及时除去系统中反应生成的H+；3.5
(3)可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀；洗去晶体表面的杂质离子同时防止CuCl被氧化
Ⅱ(4)C→B→A
(5)温度降到常温，上下调节量气管至左、右液面相平，读数时视线与凹液面最低处相切

【解析】
【分析】
本题考查无机化学实验基础，需能正确识别并使用常见的化学仪器，设计无机物的制备实验，题目难度一般。
【解析】
Ⅰ(1)甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶，2的名称是恒压滴液漏斗；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3，让Na2SO3缓慢滴入CuSO4-NaCl混合液中反应，增大CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液的比例，抑制副反应发生；
故答案为：三颈烧瓶；B
(2)由乙图所示，体系pH随反应进行，不断降低，证明反应中生成了H+；CuSO4转化为CuCl2，其中+2价铜元素化合价降低至+1价，得到电子，被还原；SO32-转化为SO4 2-，其中+4价硫元素化合价升高至+6价，失去电子，被氧化；离子反应方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-；加入Na2CO3能与生成物H+反应；由乙图所示，反应体系pH在3.5左右时反应速率最大，能保证较高的产率；
故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-；及时除去系统中反应生成的H+；3.5
(3)抽滤操作利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到加快固液分离速度的目的，同时所得的沉淀较干燥；用“去氧水”洗涤产品可以洗去晶体表面的杂质离子同时防止CuCl被氧化；
故答案为：可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀；洗去晶体表面的杂质离子同时防止CuCl被氧化
Ⅱ(4)利用洗气瓶和量气装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量应先用KOH溶液吸收CO2气体，然后用Na2S2O4和KOH的混合溶液吸收O2，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO气体，最后通过量气装置读出N2的气体体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
故答案为：C→B→A
(5)使用量气装置测量N2的气体体积，读数时应注意先让温度降到常温，再上下调节量气管至左、右液面相平，读数时视线与凹液面最低处相切；
故答案为：温度降到常温，上下调节量气管至左、右液面相平，读数时视线与凹液面最低处相切。  
23.【答案】(1)①
②碱石灰；ABCBD
③氯化铁、氯化亚铁易升华，蒸气遇冷凝华易堵塞导管
(2)①冷凝回流
②苯；蒸馏
③排尽装置中的空气，防止FeCl2被氧化；将反应生成的HCl全部排入装置B中
④78.4%

【解析】
【分析】
本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。题目难度较大。
【解析】
(1)①H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HCl，反应的化学方程式为
故答案为：
②B中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HCl或水蒸气；用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：先使用A装置制取H2，然后通过B的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气，然后通过C发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序是ABCBD；
故答案为：碱石灰；ABCBD
③该制备装置的缺点为FeCl3、FeCl2固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；
故答案为：氯化铁、氯化亚铁易升华，蒸气遇冷凝华易堵塞导管
(2)①仪器a为球形冷凝管，其作用是冷凝回流；
故答案为：冷凝回流
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132℃的馏分，可回收C6H5Cl；
故答案为：苯；蒸馏;
③为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留，反应开始前应先通N2一段时间排尽装置中空气；为减少实验误差，保证实验数据准确，反应完成后需继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中；
故答案为：排尽装置中的空气，防止FeCl2被氧化；将反应生成的HCl全部排入装置B中
④达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积20.50mL数据异常，应舍去，故n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0195L+0.0197L2× 25025=0.0784mol，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)总=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化铁转化率为0.1568mol0.2mol×100％=78.4％
故答案为：78.4%  
24.【答案】(1)蒸馏烧瓶；分液漏斗；长颈漏斗；酸式滴定管；容量瓶；
(2)A；BDE；B；
(3)②；
广口瓶里长短导管位置错误；
无法确定；由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下；
向烧杯中注入洗涤剂(蒸馏水)，充分搅拌后使沉淀沉降，用倾析法将清液倒出，重复数次；
(4)C。

【解析】
【分析】
本题考查常见实验仪器的名称和用途、气体的收集、气密性的检验、化学实验安全等，题目难度不大，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
【解答】
(1)由实验仪器的结构可知，A～E五种仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；长颈漏斗；酸式滴定管；容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；长颈漏斗；酸式滴定管；容量瓶；
(2)五种仪器中，允许加热并必须垫上石棉网的有蒸馏烧瓶；使用时必须检查是否漏水的有分液漏斗、酸式滴定管和容量瓶；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物的仪器是分液漏斗；
故答案为：A；BDE；B；
(3)①氨气的密度小于空气的密度，收集时采用向下排空气法，利用装置A时，应从②处通入氨气；
故答案为：②；
②防止倒吸时，广口瓶中导管应该是左侧的导气管短，右侧的导气管长；
故答案为：广口瓶里长短导管位置错误；
③由于装置中橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下，所以无法判断装置是否漏气；
故答案为：无法确定；由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下；
④倾倒法洗涤沉淀时，向烧杯中注入洗涤剂(蒸馏水)，充分搅拌后使沉淀沉降，用倾析法将清液倒出，重复数次；
故答案为：向烧杯中注入洗涤剂(蒸馏水)，充分搅拌后使沉淀沉降，用倾析法将清液倒出，重复数次；
(4)爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸，①NH4NO3、④油漆、⑤汽油、⑥黑火药等物质属于易燃易爆品，乘坐公共交通工具时禁止携带，选项C符合题意；
故答案为：C。