2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题14以气体制备为纽带的实验综合题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题14以气体制备为纽带的实验综合题含解析，共32页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

专题14 以气体制备为纽带的实验综合题
一、单选题（本大题共19小题，共57分）
1. 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置(如图所示)，有关该实验叙述不正确的是(    )
A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。
B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应
C. 生成的气体可利用图2装置来收集
D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
2. 通过下列装置探究Cu2S(黑色，不溶于水、稀硫酸和稀盐酸)与O2的反应以及产物。

下列说法错误的是(   )
A. 试剂x、试剂y可以分别是H2O、Na2O2
B. 装置d用于检验SO2
C. 可用NaOH溶液代替酸性KMnO4溶液
D. 充分反应后，c中物质变红，则说明生成Cu
3. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是
A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体
D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
4. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 (    )
A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
5. 利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述错误的是

             A          B        C
A. 可用恒压分液漏斗代替A中的分液漏斗和导管
B. B装置中水的主要作用是吸收HNO3
C. 装置C中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2
D. 实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
6. 实验室中用如图装置制取、收集某些气体(除杂装置略)，能够完成相关实验的是
A. 用浓盐酸和MnO2制取、收集Cl2
B. 用80％的浓硫酸和Na2SO3制取、收集SO2
C. 用稀硝酸和Cu制取、收集NO
D. 用CaC2和饱和食盐水制取、收集C2H2
7. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是(    )

A. 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
C. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
8. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(    )



气体
a
b
c
A.
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B.
SO2
浓硫酸
铜片
酸性KMnO4溶液
C.
CO2
稀硫酸
Na2CO3固体
浓硫酸
D.
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
9. 某学生在验证稀硝酸与铜反应产生一氧化氮实验时，为了使现象明显且不污染环境，实验装置改进如下图(装置E是用于鼓入空气的打气球)。下列叙述错误的是
A. 开始实验时，先关闭a，打开b，停止反应时，再打开a，挤压装置E
B. 当澄清石灰水变浑浊时，将装置B上提，然后将铜丝插入稀硝酸中
C. 氢氧化钠溶液的主要作用是吸收二氧化碳
D. 装置D的出口处需要再连接一个气囊，防止NO排入空气中造成污染
10. 用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是

选项
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A.
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
有白色沉淀生成
B.
浓硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
有白色沉淀生成
C.
过氧化氢
MnO2
酸性KI-淀粉溶液
溶液变为蓝色
D.
浓盐酸
KClO3
Na2S溶液
有淡黄色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(    )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D
12. 制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(    )
A. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D
13. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是(    )
A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3、Cl2等气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
14. NH3具有一定的还原性，某实验小组结合以下装置进行实验探究(夹持装置和加热装置省略)，下列有关说法中 错误的是(     )
A. 实验前需要检验装置气密性
B. A中反应向B提供干燥、纯净的NH3
C. B中固体由黑色变成红色可证明NH3具有还原性
D. C装置起安全瓶作用
15. 某化学兴趣小组在实验室制备少量KClO3，他们设计了如下实验装置。已知反应：3Cl2+6KOH=70-80∘C5KCl+KClO3+3H2O，下列说法错误的是(    )
A. 水浴加热的目的是便于控制反应温度
B. 装置Ⅰ也可作为制备SO2气体的发生器
C. 分离装置Ⅱ中的KClO3可用升华法
D. 设计装置Ⅲ的目的是为了减少环境污染
16. LiAlH4(四氢铝锂)是有机合成的重要还原剂，制备方法之一是LiH和AlCl3在乙醚中反应。实验室利用下列装置制备氢化锂，已知：①连苯三酚碱性溶液可定量吸收O2；②氢化锂遇水蒸气剧烈反应。下列说法不正确的是(    )
A. 向A中滴几滴CuSO4溶液可以加快产生氢气的反应速率
B. 如果撤去C装置，制备氢化锂产品中可能混有Li2O
C. 实验时，先启动A中反应，过一会儿，点燃E处酒精灯
D. 试剂1为五氧化二磷(P2O5)吸收空气中水蒸气，避免Li、LiAlH4与水反应
17. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。

已知：i.实验室制备BCl3的化学方程式为：B2O3+3C+3Cl2  Δ   2BCl3+3CO；
ii.BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是(  )
A. 实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③
B. 装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-      Cl-+ClO-+H2O
C. 装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3
D. 验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊
18. 氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是(  )
A. 装置乙中反应的化学方程式为
B. 气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C. 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
19. 已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是
A. 装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e
B. 若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=18a-16bb
C. 若CuO未反应完全，则测定结果偏低
D. C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置
二、实验题（本大题共6小题，共43分）
20. 实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO，其原理如下：。某课题组同学设计实验探究CO还原磷石膏(CaSO4)并检验气体产物[CO能被CuCl悬浊液吸收生成Cu(CO)Cl]，装置如图所示。

(1)在实验室中利用装置①还可制取的气体有__________(填一种即可)。
(2)装置②中盛放的试剂为_________，装置④⑥中盛放的试剂均为品红溶液，其作用分别为________________、________________。
(3)若装置④中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑦中溶液变浑浊，则装置③中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)装置⑤中发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)实验结束时，先熄灭____________(填“①”或“③”)处的酒精灯，其目的为_________________。
21. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为__________。
(2)烧杯F中的试剂可以是__________(填序号)。
a.饱和Na2SO4溶液  b.饱和Na2CO3溶液  c.NaOH溶液  d.饱和NaCl溶液
(3)实验时装置E中溶液的现象为__________。
(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是__________(填化学式)。
(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象得出的结论是_______________________。
②H中白色沉淀的化学式为________，其产生的原因是________(用离子方程式表示)。
③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______________________。
22. 氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理，某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的FeCl3。

查阅资料：
物质
熔点
沸点
性质
工业制法
氯化铁
306 ℃
315 ℃
易溶于水并且有强烈的吸水性，易潮解易升华
向500～600 ℃的铁粉中通入氯气
氯化亚铁
670 ℃
700 ℃
易潮解，易溶于水、乙醇、乙酸
向炽热铁粉中通入氯化氢
回答下列问题：
(1)装置H中仪器b的名称为________，c中盛放的药品名称为________，装置A中导管a的作用是________。
(2)若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________________________，为了达到实验目的，需要选用的上述装置有________(请按气流通过的顺序填入对应的字母，每套装置只能使用一次)。
(3)你认为选择该收集装置的理由是________________。
(4)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁，实验操作和现象为________。
(5)实验完成后，称取9.00 g样品溶于过量的稀盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤，灼烧至恒重为4.80 g。则该样品中铁元素的质量分数为________％。
23. 某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100 ℃左右时升华，完成下列问题：

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是______________________________________________________________________。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_________________________________________________________________________；
发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。
(3)按气流方向连接完整装置：a→________→________→________→________→b→c→________→________(填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是______________________________________________；
B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_____________________________________________________________________________；
若无E装置可能产生的后果是____________________________________________。
(5)本实验合理的操作步骤为________(按操作顺序选择序号)。
①添加F药品 ②连接仪器 ③检查装置气密性 ④点燃A处酒精灯 ⑤点燃B处酒精灯 ⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明，完成表格中的内容。
提出假设
加入试剂及操作
实验现象
提出结论
假设1：含______________
____________
____________
溶液先无明显变化，后变为红色
含该离子
假设2：含Fe3+
滴入几滴KSCN溶液
溶液变为红色
含Fe3+
假设3：含Fe2+和Fe3+
取A、B两等份溶液少许，A加入________；B加入KSCN溶液
A溶液________，B溶液变为红色
二者都存在
24. 某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_______________________________________________________________________________。
(2)甲、乙分别是_______(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰                            b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙                     d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是___________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________________________________________________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_________________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol·L-1(保留两位有效数字)。
25. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。(I2遇到淀粉变蓝色)

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。
(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸，化学式HCl)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。(因为生成有毒气体Cl2)
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题主要考查实验室制备气体，注意结合NO的制备原理、化学性质以及实验装置的特点进行分析回答，难度一般。
【解答】
A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置，排空装置内的空气，防止NO空气中的氧气被氧化，且生成NO气体，液面变化比较明显，故A正确；
B.上下移动铜丝可控制反应随时停止或继续反应，故B正确；
C.生成的气体利用图2装置使用排水法来收集时应该短进长出，故C错误；       
D.长玻璃管的作用可防止装置压强增大，稀硝酸溢出，故D正确。
故选C。 
  
2.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要考查以气体制备为基础的综合实验，注意结合元素化合物的性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.H2O和Na2O2可以反应生成氧气，故A正确；
B.装置d中的品红用来检验Cu2S与O2的反应产物中是否含有SO2，故B正确；
C.酸性KMnO4溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，NaOH也可以与二氧化硫反应，故C正确；
D.充分反应后，c中物质变红，不能说明一定生成Cu，也可能生成Cu2O，故D错误。
故选D。  
3.【答案】D

【解析】
【分析】本题考查物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置的作用并分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，一氧化碳进入装置f中与银氨溶液反应产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。
A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误;
B项，b装置是除尽CO2中的氯化氢，若用氢氧化钠，吸收氯化氢的同时也吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误;
C项，装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误;
D项，依题意， a装置适用于块状固体与液体反应，可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气，将d装置中的锌粒换成氧化铜来探究氢气的还原性，正确。  
4.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要以氨气的制备为基础，研究氮气与灼热氧化铜的反应，难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。
【解答】
A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故A错误；
B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=ΔN2+3H2O+3Cu，在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误；
C.NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；
D.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态，未完全反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
故选D。  
5.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查物质的制备，仪器的用途，化学方程式的书写，氮的氧化物的性质，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。
【解答】
A.因A中的分液漏斗和导管起到平衡压强的作用，所以可用恒压分液漏斗代替A中的分液漏斗和导管，故A正确；
B.B装置中水的主要作用与A中生成的二氧化氮反应生成一氧化氮，故B错误；
C.装置C中用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2，故C正确；
D.实验过程中，装置C中NO和氧气逸出液面生成二氧化氮，上方可能出现红棕色气体，故D正确。  
6.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查常见的气体的制备，注意结合气体的发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理装置等进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.该套装置的发生装置是用于固、液反应不加热制备气体；收集装置对应的向上排空气法收集气体；尾气处理是采用防倒吸的方法进行处理。据此解答。
A.浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，A项错误；
B.80％的浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应可以制取SO2，SO2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，SO2是酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收尾气，B项正确；
D.NO的密度与空气接近，且能够和氧气反应，不能用排空气法收集，C项错误；
D.C2H2密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D项错误。
故选B。  
7.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了浓硫酸和Cu的反应，实验过程的设计方法，产物实验验证的设计方法和现象判断，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A.浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止，故A正确；
B.含有铜离子的溶液显示蓝色，需要将反应后的溶液用水稀释，由于反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，故B错误；
C.浓硫酸和Cu加热生成SO2气体，最后需要吸收二氧化硫，二氧化硫有酸性和还原性，可以用NaOH和高锰酸钾吸收，故C正确；
D.Fe和浓硫酸在加热条件下反应也生成SO2，所以c、d中两次实验现象相同，故D正确。
故选B。  
8.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，注意根据题目要求结合物质的性质进行解答，注意基础知识的积累。
【解答】
A.NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；
B.浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
C.稀硫酸与碳酸钠在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；
D.氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误。
故选C。
  
9.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查气体生成实验方案的评价，涉及二氧化碳的制备、氮氧化合物的性质，尾气吸收和处理等，考查学生观察、分析、解决问题的能力，难度中等。
【解答】
A. 开始实验时，先关闭a，打开b，碳酸钙与硝酸反应产生二氧化碳赶出装置A中的空气，以免空气与产生的NO反应生成NO2。最后为了验证产物为NO，需要打开a，挤压装置E，使NO转化为NO2，便于观察现象且可被氢氧化钠溶液充分吸收，减少污染，故A正确；
B. C中出现浑浊说明CO2已排出装置A中的空气，可以停止稀硝酸与碳酸钙的反应，进行稀硝酸与铜的反应，故B正确；
C. 二氧化碳不需要除去，氢氧化钠溶液的主要作用是吸收产生的氮氧化物，故C错误；
D. 由于铜和稀硝酸反应产生的NO不能被完全吸收，有一部分会排入空气中，需要收集，故D正确。
故选C。  
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
【解答】
A.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸的白色沉淀，则丙中有白色沉淀生成，故A正确；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，则丙中无明显现象，故B错误；
C.过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气，氧气可氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则丙中溶液变为蓝色，故C正确；
D.浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，硫单质不溶于水，则丙中有淡黄色沉淀生成，故D正确；
  故选B。

  
11.【答案】D

【解析】解：A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集，故A错误；
B.由于SO2气体易溶于水，因此通常是用浓硫酸和固体Na2SO3反应制取SO2，故B错误；
C.稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，NO与水不反应，不能用水吸收尾气，故C错误；
D.浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，故D正确；
故选：D。
A.氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集；
B.H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
C.氮的氧化物一般用氢氧化钠溶液来吸收；
D.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，氯气有毒，不能直接排放。
本题综合考查气体制备装置，难度中等，熟悉各种气体的制备以及尾气处理装置是解答的关键。

12.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳的制备和提纯、收集，难度不大，掌握气体制备原理和净化处理即可解答。
【解答】
A为发生装置，应采用①石灰石和⑤盐酸反应，制备的二氧化碳气体中含有氯化氢，则在B装置中应该加入⑦蒸馏水，除去杂质HCl，然后在C中采用④浓硫酸干燥后，采用向上排空气法收集，则应用D收集，则A为正确答案。
故选A。  
13.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等。
【解答】
A.装置①是固体、液体不需要加热制气体，所以可以制取H2(Zn和盐酸)、NH3(浓氨水和CaO)、Cl2(KMnO4粉末和浓盐酸)等气体，故 A正确；
B.反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，装置⑤中石灰水变浑浊后，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯，故B正确；
C.装置②除去混合气体中的HCl，则盛装饱和NaCl溶液，故C错误；
D.PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，则装置⑥中有黑色沉淀，发生的氧化还原反应是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正确。
故选C。  
14.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查氨气还原氧化铜，注意结合气流方向，以气体制备为基础的综合实验的分析方法进行分析解答。
【解答】
A.组装仪器后，需要在实验前检查装置气密性，A项正确；
B.A装置后没有干燥装置，不能得到干燥NH3，B项错误；
C.B中发生反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，体现NH3还原性，C项正确；
D.C装置短进短出，防止D中水倒入B装置，起到安全瓶作用，D项正确。
故选B。  
15.【答案】C

【解析】
【分析】
本题是对化学实验的评价知识的考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查。
【解答】
A.水浴加热方便控制温度，故A正确；
B.若用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制取二氧化硫不需要加热，撤去酒精灯即可，若用Cu和浓硫酸反应制备SO2，可以用此装置，故B正确；
C.分离装置Ⅱ中的KClO3不可用升华法，氯酸钾会分解，故C错误；
D.设计装置Ⅲ的目的是为了减少环境污染，吸收多余的氯气，故D正确。
故选C。  
16.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要考查物质的制备，注意结合气体的制备方法，按照气流的方向以及物质的性质分析各装置的作用，难度较大。
【解答】
A.向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，锌置换铜，铜锌在稀硫酸中构成微小原电池，加快了锌失去电子，产生氢气速率加快，A项正确；
B.C装置作用是吸收氢气中混有的O2，如果撤去C装置，则Li在加热条件下可能与氧气反应生成氧化锂，B项正确；
C.反应时应先通入氢气排尽装置内空气，避免锂与空气中O2、CO2反应，C项正确；
D.五氧化二磷只能吸收水蒸气，不能吸收空气中CO2，CO2也能与锂反应，故试剂1应为碱石灰，D项错误。
故选D。  
17.【答案】A

【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体为基础的物质制备实验的一般模型和步骤，注意结合三氯化硼的性质等进行分析，题目难度一般。
【解答】
A.利用干燥的氯气和B2O3和C反应制备三氯化硼，则核心反应是装置①；因为BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，则利用装置⑥冷凝收集BCl3；因为BCl3遇水水解生成H3BO3和HCl，所以收集装置后需要连接装置②来吸收后续装置的水蒸气，防止水蒸气进入收集装置；再连接装置④除去混合气中的氯气；再连接装置②干燥剩余的CO气体；再连接装置⑦除去剩余的CO；再连接装置⑤检验CO反应生成的CO2；最后连接装置③收集未完全反应的CO，防止污染空气；则实验装置合理的连接顺序为①⑥②④②⑦⑤③，故A错误；
B.装置④是利用NaOH溶液除去混合气中的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C.装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3，故C正确；
D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊，故D正确。
故选A。  
18.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备实验，题目难度不大，注意结合以气体制备为基础的综合实验的一般步骤进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
A.装置乙中为饱和氯化铵溶液和NaNO2的反应制取氮气，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl▵N2↑+NaCl+2H2O，故A正确；
B.装置乙制备氮气，通过装置甲中浓硫酸吸收水蒸气，应选择长进短出，通过装置丙与BaH2加热反应生成氮化钡，氮化钡遇水易发生反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，则需要再连接装置丁防止空气中的水蒸气进入，则气流由左向右的字母连接顺序为：c→b→a→d(或e)→e(或d)→g(或f)→f(或g)，故B错误；
C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，排除试管中的空气，使试管内充满氮气后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D.装置甲中的浓硫酸是用于吸收氮气中混有的水蒸气，装置丁中的碱石灰是用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确。
故选B。  
19.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，难度一般，掌握实验原理为解题关键。
【解答】
A.装置A制备氨气，经碱石灰净化后，与氧化铜反应，生成铜和氮气、水，再次用碱石灰吸水后，用浓硫酸进行尾气处理并防止外界水蒸气和CO2进入，连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e，故A正确；
B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=18a-16bb，故B正确；
C.若CuO未反应完全，则生成水较少，测定结果偏高，故C错误；
D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置，故D正确。
故选C。  
20.【答案】(1)氯气
(2)碱石灰；用于检验产物中是否有二氧化硫存在；用于检验二氧化硫是否被除干净
(3)CaSO4+COCO2+SO2+CaO
(4)2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+
(5)③；防止倒吸

【解析】
【分析】
本题以CO的制备、反应探究为载体考查化学实验基本操作及仪器分析，为高频考点，难度不大，掌握实验装置的使用、物质的制备、气体净化等知识是解答关键。
【解答】
探究CO还原磷石膏(CaSO4)，气体产物中可能含CO2、SO2。
(1)装置①为固体+液体△气体，还可制取的气体为氯气、SO2等；
(2)探究CO还原磷石膏(CaSO4)，并验证气体产物CO2和SO2，装置②的作用是干燥CO并除去CO2，可选用碱石灰；检验CO2和SO2时，先检验SO2，则④的作用是用于检验产物中是否有二氧化硫存在；⑤用于除去二氧化硫，⑥用于检验二氧化硫是否被除干净；
(3)装置④中溶液褪色，说明含SO2，装置⑥中溶液不褪色，说明SO2被除尽，装置⑦中溶液变浑浊说明含CO2，则装置③中发生反应的化学方程式为CaSO4+COCO2+SO2+CaO；
(4)装置⑤中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+；
(5)实验结束时，先熄灭③处酒精灯，其目的是防止倒吸。  
21.【答案】(1)分液漏斗；
(2)bc；
(3)溶液由棕黄色变为浅绿色；
(4)SO2
(5)①SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性；
SO2与氯化钡不能发生复分解反应；
②BaSO4；Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+；
③在水溶液中O2氧化SO2比NO3-氧化SO2活化能小。

【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫实验室制备及性质实验，难度不大，掌握二氧化硫性质是解答的关键。
【解答】
(1)仪器a的名称为分液漏斗；
(2)烧杯F中的试剂用于吸收尾气SO2，SO2是酸性氧化物可以与碱性物质如b.饱和Na2CO3溶液  c.NaOH溶液反应，而与中性a.饱和Na2SO4溶液、饱和NaCl溶液不反应，故选bc；
(3)实验时装置E中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以实验时装置E中溶液的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色；
(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是SO2；
(5)①G中无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3，说明SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性；SO2与氯化钡不能发生复分解反应；
②H中白色沉淀的化学式为BaSO4；其产生的原因是Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+；
③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是在水溶液中O2氧化SO2比NO3-氧化SO2活化能小。
  
22.【答案】(1)长颈漏斗；无水氯化钙(或五氧化二磷)；平衡气压，便于液体流下；
(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；A、H、E、F；
(3)氯化铁易凝固为固体，选择E不会造成堵塞；
(4)取少量固体溶于水，加入K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀，则存在氯化亚铁；
(5)37.3。


【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体制备为基础的无机物制备的一般模型，结合无机物的性质和气流的方向进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
(1)观察装置可知b为长颈漏斗，c为干燥氯气装置，故盛放无水氯化钙或五氧化二磷；导管a上下联通，起到平衡气压，便于分液漏斗内液体顺利流下；
(2)KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气的同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；本套装置依次是制备氯气的发生装置、除杂装置(除HCl)、干燥装置、核心反应装置(制FeCl3)、收集装置、尾气处理装置(吸收氯气)，由于是高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气不需要加热，故发生装置选A；除杂和干燥装置为H；氯化铁熔点低，遇到冷的玻璃管易凝固，故核心反应和收集装置选E；尾气处理的同时还要防止空气中的水蒸气进入收集装置，故选F。
(3)氯化铁易升华，升华后易凝华为固体，选择E装置，加粗导管，可以防止堵塞；
(4)检验亚铁离子可以选用K3Fe(CN)6溶液，取少量固体溶于水，加入K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则存在氯化亚铁；
(5)实验完成后，称取9.00 g样品溶于过量的稀盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤，灼烧至恒重得到的应为氧化铁，即氧化铁的质量为4.80 g，物质的量为0.03mol，则该样品中铁元素的质量分数为0.06mol×56g/mol9g×100％=37.3%。  
23.【答案】(1)将管口a封闭，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，过一段时间，若水难以滴下，则证明装置A的气密性良好(合理答案均可)
(2)溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)h i d e f g
(4)吸收Cl2中的HCl防止固体粉末堵塞导管口未反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O可使无水FeCl3水解(答出一点即可) (5)②③①④⑥⑤
(6)Fe2+取所得溶液少许，先滴入几滴KSCN溶液，然后再滴入几滴氯水(或H2O2等)少量铁氰化钾溶液(或其他有色的氧化剂)产生蓝色沉淀(其他合理答案也可)


【解析】首先制取Cl2，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，用冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影响，故需要首先点燃A处酒精灯，用Cl2将装置中空气排净，再点燃B处酒精灯使铁与氯气反应，合理的操作步骤为②③①④⑥⑤。(6)B中剩余固体可能为FeCl3，也可能为FeCl3与未反应的铁粉的混合物，故溶于水后所得溶液中可能只含Fe3+、可能只含Fe2+、可能含有Fe3+和Fe2+。检验Fe3+用KSCN溶液，而检验Fe2+可以利用铁氰化钾溶液。

24.【答案】(1)NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；
(2)c；
(3)C装置中混合气体颜色变浅；
(4)缺少尾气吸收装置；
(5)(进气管短，出气管长)；
(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例；
(7)0.036。


【解析】
【分析】
本题主要考查了物质性质的检验，掌握化学方程式的书写、化学实验设计等知识是解答本题的关键，综合性较强，应多练习。
【解答】
(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO+H2O=Ca(OH)2，放热且消耗了水，故促使浓氨水放出氨。化学方程式应是NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，故答案为：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；
(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。故答案为：c；
(3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
(4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。故答案为：缺少尾气吸收装置；
(5)由于O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气管长，所以应为，故答案为：(进气管短，出气管长)；
(6)G装置中浓硫酸的作用除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；还可以观察气泡的速率，控制混合气体的比例，故答案为：观察气泡的速率，控制混合气体的比例；
(7)烧瓶中充满溶液，由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的45，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为V22.4 L·mol-1×45V=122.4×45 mol·L-1，即c(HNO3)≈0.036 mol·L-1。故答案为：0.036。
  
25.【答案】(1)分液漏斗；浓盐酸；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   
(2)吸收Cl２中的氯化氢   
(3)蓝   
(4)能；因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色   
(5)装有浓硫酸的洗气瓶   
(6)吸收多余的氯气或吸收尾气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  
(7)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O


【解析】
【分析】
本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解析】 
由实验装置可知，A中发生MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去HCl，C中溶液变蓝，D中干燥的有色布条褪色，因在进入D之前氯气未干燥，E中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
(1)装置A中，仪器a的名称为分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸，A装置发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的氯化氢，
故答案为：吸收Cl2中的氯化氢；
(3)当有少量Cl2通过后，C中发生Cl2+2KI=I2+2KCl，观察到装置C中溶液变成蓝色，
故答案为：蓝；
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色，
故答案为：能，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色；
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气；
故答案为：装有浓硫酸的洗气瓶；
(6)装置E的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气或吸收尾气，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气或吸收尾气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(7)消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是NaClO与盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。