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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题27物质的性质实验探究题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题27物质的性质实验探究题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
专题27 物质的性质实验探究题
一、单选题（本大题共19小题，共57分）
1. 某固体混合物X，可能含有、、、、中的一种或多种，现进行如下实验：
往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；
往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。
则下列说法不合理的是
A. X中一定存在、和
B. 沉淀A在空气中最终会变成红褐色
C. 气体C为
D. B、D溶液中阳离子种类完全相同
2. 某固体混合物X，含有、、Fe、、、中的几种，进行如下实验：
与足量蒸馏水反应，得到沉淀A、溶液A和amL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到bmL气体B，气体体积均在常温常压下测定；
溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深。
下列说法正确的是
A. 气体B一定是
B. 固体A可能含
C. 该固体混合物一定含Fe和、、
D. 白色沉淀B可能是混合物
3. 某固体混合物X可能含有、Cu、、、中的几种。某实验小组探究过程如图。下列说法不正确的是
A. 固体甲一定含有
B. 溶液甲中滴入KSCN溶液，可能显红色
C. 溶液乙中可能含有Cu元素
D. 固体X中一定含有、，可能含有
4. 无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A. 、、 B. 、、
C. NO、、 D. 、NO、
5. 某白色固体混合物可能含有、、，现进行如下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A. 若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色
B. 中现象对应的离子方程式为
C. 白色固体中一定含有、，可能含有
D. 将步骤中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
6. 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某学习小组利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的沉淀质量。下列说法正确的是
A. 装置A中药品应为浓硫酸，以提高测定的准确度
B. 装置B~C间应增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
C. 装置C的溶液可改为足量的BaCl2溶液
D. 装置D的作用是防止外界空气中的CO2进入装置C
7. 白色固体混合物A，含有KCl、、、、中的几种，常温常压下进行如下实验，下列推断不正确的是
A. 无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色
B. 无色溶液B的
C. 白色固体F的主要成分是
D. 混合物A中一定含有、和
8. 固体X可能含有Cu、、、、中的几种。进行如下实验，下列说法正确的是
A. X中含有、，可能含有Cu、、
B. 白色沉淀一定含有，可能含有
C. 若乙是有色气体，则X中含有
D. 取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu
9. 固体X可能含有、、、、、、中的几种或全部，将X与足量的水作用，得到固体能全部溶于NaOH溶液、无色溶液加入盐酸、溶液产生白色沉淀、气体C。下列说法不正确的是
A. 固体A是
B. 气体C可能含有和
C. X中肯定含有、肯定不含、
D. X中至少含有和中的一种
10. 已知晶体在加热条件下会发生分解反应：，实验室用如图所示装置检验的所有分解产物，下列说法不正确的是
A. 实验时应先打开K，缓缓通入，再点燃酒精喷灯
B. 乙、丙、丁中可依次盛装无水、品红溶液、溶液
C. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
11. 碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料等。利用碱式碳酸钴样品在以下装置中测定其化学组成。下列有关叙述正确的是
已知：碱式碳酸钴中钴为，受热时可分解生成三种氧化物。
A. 装置丁仪器名称是干燥管，装置丙中可盛有或无水来吸收反应生成的
B. 样品分解完打开活塞K，缓缓通入数分钟的目的是将生成的和全部分别排入装置乙和丙中
C. 若装置乙和丙的质量变化分别为和，则该碱式碳酸钴的化学式为
D. 若没有装置丁，将会使测定碱式碳酸钴化学式中的y、z值偏小
12. 有一酸性溶液可能含有、、、等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
取原溶液加碱至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的
A. B. C. D.
13. 三草酸合铁酸钾的热分解产物中可能含有CO、、等气体，剩余固体可能是FeO、，利用下图所示装置进行探究。下列说法不正确的是
A. 停止实验时，先熄酒精灯，再停止通气
B. 该装置缺少处理CO尾气的装置
C. 装置A、B之间应插入装有无水硫酸铜的干燥管
D. 证明剩余固体含只需试剂：KSCN溶液
14. 现有一包固体物质，可能含有、、、和中的一种或几种，按下列步骤实验：
将该固体溶于水得无色透明溶液。
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有、和
B. 可能含有
C. 一定不含有和
D. 无法确定是否含有
15. 某溶液中可能含有、、和中的一种或几种。向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是
A. 肯定有
B. 肯定有和
C. 肯定有
D. 肯定含有、和
16. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、、NaCl和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
向Z溶液中滴加溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A. X中一定不存在FeO
B. 不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C. Z溶液中一定含有
D. 向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl
17. 某固体粉末X，可能含有、、、、、中的几种，进行如下实验：
取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；
将所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都产生沉淀。
下列说法正确的是
A. 固体粉末X中可能只含有
B. 加入氨水产生的沉淀一定含有，可能含有
C. 固体粉末X中可能只含有和
D. 产生的气体可能为NO和混合物
18. 某固体粉末X中可能含有、、、、FeO、中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
已知：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B. 固体X中一定含有、、FeO
C. 无色气体E一定含有，一定不含
D. 固体X中可能含有、
19. 某化学小组用图所示装置检验乙酸钴在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
Ⅰ氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、、及某种固态氧化物X；
Ⅱ溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与。
下列说法正确的是
A. 装置A、B用于检验CO和，其中A盛放的是浓溶液
B. 通的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将换为空气
C. 装置用于检验的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D. 若最终分解，则X的化学式为
二、实验题（本大题共4小题，共43分）
20. I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于。某学习小组进行了如下实验：
已知：气体A在标况下的密度为，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。
请回答：
气体E的结构式_______，沉淀D是______写化学式，X的化学式______。
写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。
纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁夹持及加热仪器没有画出。
已知：。
请回答：
写出A中反应的化学方程式________。
下列说法不正确的是________。
A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B.装置B起到了缓冲、安全的作用
C.装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
21. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ制备
实验步骤如下：
检查气密性，按图示添加药品；
在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
将B中溶液导入C中产生沉淀；
将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
仪器A的名称是 ______ 。
装置D的作用是 ______ 。
装置C中生成的离子方程式是 ______ 。
步骤中应打开的开关是 ______ ，步骤中应打开的开关是 ______ 。选填“”或“”
Ⅱ制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
加入铁粉的目的 ______ 。用离子方程式表示
欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却， ______ ，过滤，再洗涤和干燥。
Ⅲ探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
甲
乙
称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液。由此求得
称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：，滴定终点时，测得消耗标准溶液。
甲方案错误，主要原因是 ______ ，该方案测定结果将明显 ______ 。填偏大、偏小
依据乙方案可得出样品中铁元素含量为 ______ 。用含有相关字母的代数式表示
22. 硫化亚铜可用于润滑剂、催化剂、太阳能电池等，能溶于稀硝酸生成硫单质，可由CuS在和混合气流中加热制得。某学习小组在实验室中制备并对产品组成进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ制备的装置如图所示：
装置B的作用为____________________________________________________________。
装置C中反应的化学方程式为________________________________________。
装置D中产物经处理后可在装置____________________填大写字母中再利用；尾气处理的方法为____________________。
Ⅱ探究产品组成。
已知：装置C中CuS完全反应，产品的成分为Cu或或二者的混合物；CuI易吸附；，。
证明产品中含有的实验方法为___________________________________。
为推断产品中是否含有Cu单质，该小组同学进行如下实验：
称取产品，充分焙烧全部转化为CuO后，溶于适量稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成溶液；
取出溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液；
以淀粉溶液为指示剂，用标准液滴定至浅蓝色；
向溶液中加入稍过量的KSCN溶液，继续滴定至终点，共消耗标准液的体积为。
第步配制溶液必需的玻璃仪器除容量瓶、烧杯外，还有_______________。
第步加入KSCN溶液的目的为________________________________________。
通过计算说明产品中是否含有Cu单质：________________________________________。
23. 科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
按图连接装置，进行气密性检查。
在A中放入含杂质的样品杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应，B中加入酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积
消耗碘化钾溶液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得固体。
已知：离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
装置C中品红试液的作用是 ______ 。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是 ______ 选填“赞同”或“不赞同”，理由是 ______ 。
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式
______ 。无色的草酸溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：，判断到达滴定终点时的现象应当是 ______ 。
为防止尾气污染，装置D中应加入 ______ 溶液。
根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为 ______ 。
下列操作，可能导致x：y的值偏大的是 ______ 。填字母代号
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
步骤灼烧滤渣不够充分
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X中一定含有、、，故A正确；
B.沉淀A是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色的，所以沉淀A在空气中最终会变成红褐色，故B正确；
C.碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，所以C为，故C正确；
D.据以上分析知溶液B中只有，溶液B中加入了一定量的稀硝酸，硝酸的量不确定到什么程度，所以溶液D中可能有，从题目中也不能确定混合物中是否有氯化铝，如果有，偏铝酸根与氢离子反应还有可能生成铝离子，所以BD两溶液中的离子种类不一定完全相同，故D错误；
故选：D。
某固体混合物X，可能含有、、、、 中的一种或多种，
加入足量的浓NaOH溶液，得到白色沉淀，说明固体中肯定有，肯定没有，因为氢氧化铜是蓝色沉淀；加入氢氧化钠有刺激性气味的气体产生，说明生成氨气，肯定有，
溶液B中加入硝酸产生气体，说明肯定有，以此来解答。
本题考查了物质的检验鉴别，为高频考点，把握物质之间的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：分析可知气体B是、的混合物，故A错误；
B.分析可知，在水中电离出氢离子使溶液显酸性，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则固体A不可能含，故B错误；
C.该固体混合物一定含Fe和、、、，故C错误；
D.白色沉淀一定含有氢氧化亚铁，可能含有硫酸钡，则B可能是混合物，故D正确；
故选：D。
与足量蒸馏水反应，生成amL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到bmL气体B，，二氧化硫会与高锰酸钾反应，而二氧化碳不反应，可判断气体A为二氧化硫和二氧化碳的混合物，则固体中含有、、；溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深，白色沉淀中含有氢氧化亚铁，且溶液显酸性，则固体中含有铁粉，不含氧化铁；、、与反应沉淀A，则含有，据此分析解答。
本题考查物质组成及含量的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、气体与沉淀的成分、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，混合物X中一定含有、，可能含有或Cu或，但Cu、不能同时含有，
A.由上述分析可知，固体甲可能为或Cu或和Cu的混合物，不一定含有，故A错误；
B.溶液甲中可能含有或或，滴入KSCN溶液，可能生成、使溶液显红色，故B正确；
C.溶液甲中可能含有，溶液乙可能为硫酸四氨合铜溶液，故C正确；
D.由上述分析可知，混合物X中一定含有、，可能含有，故D正确；
故选：A。
固体X与足量稀硫酸反应生成无色气体甲、气体甲在空气中无变化，则该气体不是NO，而是，混合物X中含有，可能含有Cu、中的一种；
混合物X可能含有Cu、中的一种，但Cu与稀硫酸不反应，则X中一定含有，Cu能与反应生成和，则溶液甲中可能含有或或，加入过量氨水，生成沉淀为或，溶液乙可能为硫酸四氨合铜溶液；
加入足量稀硫酸，、Cu与硫酸均不反应，过滤得到的固体甲可能为或Cu或和Cu的混合物；
综上，混合物X中一定含有、，可能含有或Cu或，但Cu、不能同时含有，据此分析解答。
本题考查物质的检验，为高频考点，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握物质的性质与反应、物质的检验方法是解题关键，注意掌握常见物质的性质及相关反应，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：二氧化氮是红棕色气体；硫酸和碱性气体能反应，所以100mL混合气体甲经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定有存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，一氧化氮无色，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、；用排水法收集气体，最后几乎无气体剩余，说明混合气体中没有，故含有的气体为、NO、，
故选：D。
二氧化氮是红棕色气体；硫酸和碱性气体能反应，所以浓硫酸吸收了且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；一氧化氮无色，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、；最后几乎无气体剩余，说明混合气体中没有。
本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、注意二氧化碳和过氧化钠的反应，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，白色固体中一定含有、，可能含有，
A.白色固体中一定含有、，所以做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，故A正确；
B.中现象为白色沉淀消失、并有气泡产生，对应的离子方程式为，故B错误；
C.由上述分析可知，白色固体中一定含有、，可能含有，故C错误；
D.将步骤中的稀硝酸改用稀盐酸，则干扰的检验，即不能确定白色固体中是否含有，故D错误；
故选：A。
将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有；
向中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；
取少量的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有；
综上，白色固体中一定含有、，可能含有，据此分析解答。
本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析能力及推断能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A．A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置C，应选择能吸收二氧化碳气体试剂，常常为氢氧化钠溶液，不是浓硫酸，故A错误；
B．制取的二氧化碳中混有HCl气体，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B~C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，会使二氧化碳的量增加，不能准确测定二氧化碳和碳酸钙的质量，可选择盛有硝酸银溶液的洗气装置，故B错误；
C．二氧化碳与BaCl2溶液不反应，不能吸收二氧化碳气体，则装置C的溶液不能改为足量的BaCl2溶液，故C错误；
D．装置D中盛装的碱石灰，可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钡溶液吸收，即装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C，干扰碳酸钙的定量测定，故D正确；
故选：D。
A．A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置C，应该选择吸收二氧化碳气体的碱性物质；
B．稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，装置B~C间应增加吸收HCl气体的洗气装置；
C．二氧化碳与BaCl2溶液不反应；
D．装置D中盛装的碱石灰，可以吸收空气中含有的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钡溶液吸收，引起误差。
本题考查物质含量测定的实验设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验操作能力，把握测定原理和实验装置的作用是解题的关键，选项B是易错点，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：溶液B中可能含有KCl，则无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色，故A正确；
B.溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，则无色溶液B的，故B正确；
C.硅酸不溶于硝酸，则F的主要成分是，故C正确；
D.A中一定含、、，不能确定是否含KCl、，故D错误；
故选：D。
由实验可知，混合物加水得到无色溶液B，且固体C不能完全溶解于硝酸中，固体F为，无色气体D为二氧化碳，蓝色溶液含铜离子，则A中一定含、、，无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含KCl、，以此解答该题。
本题考查物质的组成测定，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，固体X中一定含有、、或中的一种，可能含有Cu、或，
A.X中一定含有、、或中的一种，可能含有Cu、或，故A错误；
B.在溶液甲生成气体乙时，盐酸足量，反应完全，加入入溶液不可能生成沉淀，故B错误；
C.若乙是有色气体，则为，所以X中含有，故C正确；
D.取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有过量，因Cu可与反应，则不能确定X中是否含有Cu，故D错误；
故选：C。
固体甲与足量盐酸反应得到溶液丙，则固体甲中一定含有，因Cu可以与反应，Cu是否存在无法判断；加入足量氨水后生成固体丁为或，溶液丁为和氨水的混合溶液；
溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是或氮氧化物，则固体X中一定含有，是否含有无法确定，因溶液乙中加入溶液生成白色沉淀，可能是酸性条件下与反应生成了硫酸盐、也可能是固体X中含有所致；
综上，固体X中一定含有、、或中的一种，可能含有Cu、或，据此分析解答。
本题考查无机物推断与检验，为高考常见题型，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应与现象、气体与沉淀的成分、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识的应用、注意和Cu的干扰，题目难度中等。
9.【答案】D
【解析】解：由分析可知，A能全部溶于NaOH溶液，几种物质中只有是能溶于NaOH的固体，所以A为，故A正确；
B.由分析可知，溶于水能产生气体的只有过氧化钠，所以C中一定含有氧气，若含有硝酸铵，则还含有氨气，所以气体C可能含有和，故B正确；
C.由分析可知，X中含有，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不溶于氢氧化钠溶液，与NaOH溶液反应生成的氢氧化镁也不能溶于氢氧化钠溶液，所以不含有和，故C正确；
D.X中含有，由于过氧化钠能氧化，所以X中没有，B中加入盐酸、溶液产生白色沉淀，则B中含有，故D错误；
故选：D。
固体X可能含有、、、、、、中的几种或全部，
将X与足量的水作用，得到固体A、无色溶液B、气体C，
A能全部溶于NaOH溶液，则A为，X中不能含有和，不溶于氢氧化钠溶液，与NaOH溶液反应生成的氢氧化镁也不能溶于氢氧化钠溶液；
无色溶液B中加入盐酸、溶液产生白色沉淀，则B为，由于过氧化钠能氧化，所以X中没有，
将X与足量的水作用得到气体C，则X中含有，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气，气体可能是氧气和氨气，据此分析。
本题考查了物质的检验和鉴别、离子反应，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键，同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质分解产物的定性实验，为高频考点，题目难度不大。掌握和的检验方法是解答关键。
【解答】
A.加热时，易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；
B.应先检验再检验，因经过品红溶液易被吸收生成而不逸出，故B错误；
C.不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；
D.根据题目所给信息得出有生成，加稀硫酸溶解后产生，再滴加KSCN溶液，溶液变红，故D正确。
故选B。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查测定碱式碳酸钴组成的实验，难度中等，解题关键是理解测定实验原理，分析实验装置、实验操作、仪器作用等。
【解答】
A.丙装置的作用是吸收反应生成，其中可盛有碱石灰，而或无水不能吸收，只能吸收，故A错误；
B.为了数据的准确性，通入氮气使产生的和气体全部排入乙和丙装置中被吸收，故B正确；
C.乙装置吸收，生成的的质量为，物质的量为，丙装置吸收，生成的的质量为，物质的量为，碱式碳酸钴的质量为，氧化亚钴的质量为，其物质的量为，，化学式为，故C错误；
D.丁装置防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入实验装置影响实验结果，没有丁装置，将会使丙中同时吸收空气中水蒸气和，使的质量增大，氧化钴的质量偏小，测定碱式碳酸钴化学式中的y、z值偏大，故D错误。
故选B。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查常见离子和物质的检验，要掌握常离子和物质的检验方法，并会设计合理的实验，试题难度一般。
【解答】
二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题。
加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有；
取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；
取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被氯水氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在。故选A。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的分解实验，注意结合元素化合物的性质以及常见物质的检验方法进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
A.停止实验时，先熄酒精灯，待装置冷却到室温再停止通气，否则热胀冷缩，会产生倒吸现象，故A正确；
B.CO可能不能与CuO完全反应，缺少处理CO尾气的装置，评价正确，故B正确；
C.结合题意可知，需要在A、B之间应插入装有无水硫酸铜的干燥管来检验分解是否产生水蒸气，故C正确；
D.证明剩余固体含需要先将固体加酸溶解，再加入KSCN溶液检验是否存在，故D错误。
故选D。
14.【答案】C
【解析】解：由分析知，该固体中一定含有、，但不能确定是否含有，故A错误；
B.因为溶液中一定含有，所以一定不含有，故B错误；
C.因为有颜色，与不共存，所以溶液中一定不含有和，故C正确；
D.溶液呈无色，则一定不含有，故D错误；
故选：C。
由知，溶液中不含有；由知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有、，不含有，不能确定是否含有。
本题考查无机物的推断，根据现象分析判断，注意识记常见颜色的离子，关键是掌握元素化合物知识，明确物质之间的反应，题目侧重考查学生分析推理能力。
15.【答案】A
【解析】解：加入稀硫酸出现白色沉淀，并放出气体，白色沉淀为硫酸钡、气体为二氧化碳，可知原溶液中一定含、，因与反应生成白色沉淀，则一定不含；往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，该白色沉淀为或、的混合物，则不能确定是否含，所以原溶液中一定含有、，可能含有，一定不含有，
故选：A。
加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，白色沉淀为、气体为，则原溶液中一定含有、，由于和不能共存，原溶液中一定没有；
无色溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，该白色沉淀中一定含有，可能含有，即原溶液中可能含有，据此分析解答。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应、白色沉淀的成分为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，可能含有NaCl，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
由以上分析可知X中应含有CuO、、以及Fe，但不能确定是否含有FeO、NaCl，
向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，
故选：C。
将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：固体粉末X中若只含有，加入盐酸不反应，没有气体放出，故A错误；
B.若固体粉末A中含有 、不含，和足量盐酸反应生成氯化铝，加入氨水产生的沉淀，没有沉淀生成，故B错误；
C.若固体粉末X中只含有和，和足量盐酸反应生成氯化钾和二氧化硫气体，加入不能产生沉淀，故C错误；
D.若A中含有，和盐酸反应放出二氧化碳气体；若A中含有、，加入盐酸发生反应 ，所以产生的气体可能为NO和混合物，故D正确；
故选：D。
取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生，则至少含、中的一种；
将所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都产生沉淀，沉淀分别为氢氧化镁或氢氧化铝、硫酸钡，则混合物中含或、，以此来解答。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。
【解答】
固体加入NaOH生成气体，则应为，即A为，则一定含有，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在，可能有两种情况，一是只含有FeO或和都含有，与盐酸生成的Cu与发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是，则可能含有，还可能含有与发生氧化还原反应生成的NO，且被氧化，故最终不能确定是否一定含有，以此解答该题。
A.根据分析可知无色气体A为，检验应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B.根据分析可知，固体X中一定含有，可能含有、FeO，B错误；
C.根据分析，固体X中一定含有，故无色气体E一定含有，但不一定含，C错误；
D.根据分析可以得出，固体X中可能含有、，D正确。
故选D。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质组成的探究实验的相关知识，据此进行分析解答。
【解答】
A.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，故A错误；
B.将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故B错误；
C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，D的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D.根据乙酸钴中钴与碳的个数之比，可推出X的化学式为，故D正确。
故选D。
20.【答案】I.；AgCl和AgI；
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成和物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
【解答】
Ⅰ气体A在标况下的密度为，则A的相对分子质量为，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，则A中含有C元素，分子式为，E为气体，生成的物质的量为，其中碳元素的质量为；溶液B平均分成两等份，一份中加入足量NaOH溶液生成白色沉淀为，溶液B的一半中含有的物质的量为，质量为，则溶液B中含有的物质的量为，质量为；溶液B中含，则向另一份中加入足量溶液生成，质量为，另一种沉淀的质量为，并且该沉淀不溶于生成的稀硝酸，则为卤化银：若为AgBr，其物质的量为，溶液B中的物质的量为，质量为，则H的质量为，物质的量为，：：：：4：5：120，化学式为，其相对分子质量大于200，不符合题意；若为AgI，其物质的量为，溶液B中的物质的量为，质量为，则H的质量为，物质的量为，：：：：1：1：3，化学式为，其相对分子质量为，符合题意，所以X为，A为，C为，D为AgCl和AgI的混合物，E为；
由上述分析可知，X为，A为，C为，D为AgCl和AgI的混合物，E为，
是直线形分子，含有双键，则分子的结构式为；D为AgCl和AgI的混合物，X为，
故答案为：；AgCl和AgI；；
由流程图可知，X与足量盐酸反应生成、和，反应的化学方程式为，
故答案为：；
通入，A装置中CuO与反应生成，用氮气来排除装置的空气，其中含有、水蒸气，由于Mg能与、水蒸气反应生成、或MgO，所以装置C用于除去、水蒸气，但可能会发生倒吸现象，装置B为安全瓶，装置D中氮气和镁反应生成氮化镁，
由实验目的可知，装置A用于制备氮气，和CuO反应生成氮气，结合氧化还原反应可知，还生成铜和水，反应的方程式为，
故答案为：；
是活泼金属，能与氧气或反应生成MgO，为了得到纯净的氮化镁，实验前应该排除装置中的空气，故A正确；
B.氨气能和浓硫酸较快反应，易出现倒吸，可用装置B起到缓冲、安全作用，故B正确；
C.装置C用于除去、水蒸气，避免镁和、水蒸气反应产生副产物，故C错误；
D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，不能除去氨气，达不到实验目的，故D错误；
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成碱性气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故E错误；
故答案为：CDE。
21.【答案】分液漏斗 液封，防止空气进入C中氧化 加入乙醇 乳酸根离子也能被高锰酸钾氧化 偏大
【解析】解：Ⅰ图中盛装稀硫酸的仪器A是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
中制备的乳酸亚铁晶体易发生氧化反应而变质，装置D的作用是隔绝空气，防止空气进入C中氧化乳酸亚铁晶体中的亚铁离子，
故答案为：液封，防止空气进入C中氧化；
能促进的电离，二者反应生成硫酸铵、碳酸亚铁和二氧化碳气体，离子方程式为，
故答案为：；
步骤ii是利用生成的氢气排除整个装置的空气，可关闭、打开，步骤是转移硫酸亚铁到三颈烧瓶中，可关闭、打开，
故答案为：；；
Ⅱ易被氧化为，加入少量铁粉可将转化为，反应为，
故答案为：；
乳酸亚铁晶体易溶于水，结晶时损耗大，加入乙醇可减少乳酸亚铁晶体的溶解度，使更多的乳酸亚铁晶体析出，过滤得到更多的产品，
故答案为：加入乙醇；
Ⅲ乳酸亚铁由亚铁离子和乳酸根离子构成，乳酸根离子中含有羟基，也能被酸性溶液氧化，导致酸性溶液的消耗量增大，测定结果偏大，
故答案为：乳酸根离子也能被高锰酸钾氧化；偏大；
原子守恒有：，与KI的反应为、，则关系式为，，，则样品中铁元素含量为，
故答案为：。
Ⅰ仪器A是分液漏斗；
亚铁离子具有强还原性，乳酸亚铁晶体中的亚铁离子易被氧化；
与反应生成硫酸铵、碳酸亚铁和二氧化碳气体；
步骤ii是利用生成的氢气排除整个装置的空气，步骤是将硫酸亚铁转移到三颈烧瓶中，据此控制、完成；
Ⅱ亚铁离子具有强还原性，制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉可将氧化生成的转化为；
乳酸亚铁晶体易溶于水、几乎不溶于乙醇，加入乙醇可减少乳酸亚铁晶体的溶解度，使之析出；
Ⅲ乳酸根离子中含有羟基，表现出还原性，易被酸性溶液氧化，造成实验误差；
原子守恒有：，与KI的反应为、，则关系式为，，根据和质量分数公式计算样品中铁元素含量。
本题考查物质的制备实验和物质含量的测定，为高频考点和常考题型，把握氧化还原反应规律的应用、物质的性质、制备原理、测定原理为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验综合能力的考查，注意元素化合物知识和题干信息的应用，题目难度中等。
22.【答案】Ⅰ干燥和
；点燃或收集
Ⅱ取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸，有淡黄色沉淀生成
玻璃棒、胶头滴管
将CuI转化为CuSCN，避免CuI吸附使测定结果不准确
由反应方程式得关系式：，产品中，物质的量为；，物质的量为，则所含Cu、S的物质的量之比大于2：1，故产品中含有Cu单质
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备和组成的探究实验，难度中等，明确实验的原理是解答本题的关键。
【解答】
Ⅰ由实验原理、物质性质和装置图知，装置B的作用为干燥和，防止水蒸气进入装置C。
由信息知，装置C中反应的化学方程式为。
装置D的作用是吸收，生成和CuS，经处理后可在装置A、C中再利用。尾气中含有，处理方法为点燃或收集。
Ⅱ由信息，能溶于稀硝酸生成硫单质，故证明产品中含有的实验方法为取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸，若有淡黄色沉淀生成，则证明产品中含有。
第步配制溶液必需的玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴管。
由信息，加入KSCN溶液可将CuI转化为更难溶的CuSCN，避免CuI吸附使测定结果不准确。
由反应方程式得关系式：，产品中，物质的量为；，物质的量为，则所含Cu、S的物质的量之比大于2：1，故产品中含有Cu单质。
23.【答案】检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 赞同 若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色 氢氧化钠 cd
【解析】解：由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，
故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；赞同；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，离子方程式为；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断，加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色，
故答案为：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色；
用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，
故答案为：氢氧化钠；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为根据方程式，得关系式计算溶液中，30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为，装置B中，根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，，所以：：：5，该铁硫簇结构的化学式为，
故答案为：；
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，导致碘化钾标准液浓度偏大，测定的S的含量偏大，会使x：y的值偏小，故a错误；
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，不会影响实验效果，故b错误；
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，导致碘的消耗偏大，测定的S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故c正确；
步骤灼烧滤渣不够充分，导致测定S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故d正确，
故答案为：cd。
由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断；
用氢氧化钠溶液吸收尾气；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值为草酸溶液的体积．装置A中固体逐渐转变为红棕色，说明生成，同时生成二氧化硫．根据
根据方程式，得关系式计算溶液中，然后计算；根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，得据此计算；
根据导致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，会使x：y的值偏大。
本题考查实验原理、实验装置理解与评价、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
专题27 物质的性质实验探究题
一、单选题（本大题共19小题，共57分）
1. 某固体混合物X，可能含有、、、、中的一种或多种，现进行如下实验：
往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；
往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。
则下列说法不合理的是
A. X中一定存在、和
B. 沉淀A在空气中最终会变成红褐色
C. 气体C为
D. B、D溶液中阳离子种类完全相同
2. 某固体混合物X，含有、、Fe、、、中的几种，进行如下实验：
与足量蒸馏水反应，得到沉淀A、溶液A和amL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到bmL气体B，气体体积均在常温常压下测定；
溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深。
下列说法正确的是
A. 气体B一定是
B. 固体A可能含
C. 该固体混合物一定含Fe和、、
D. 白色沉淀B可能是混合物
3. 某固体混合物X可能含有、Cu、、、中的几种。某实验小组探究过程如图。下列说法不正确的是
A. 固体甲一定含有
B. 溶液甲中滴入KSCN溶液，可能显红色
C. 溶液乙中可能含有Cu元素
D. 固体X中一定含有、，可能含有
4. 无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A. 、、 B. 、、
C. NO、、 D. 、NO、
5. 某白色固体混合物可能含有、、，现进行如下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A. 若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色
B. 中现象对应的离子方程式为
C. 白色固体中一定含有、，可能含有
D. 将步骤中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
6. 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某学习小组利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的沉淀质量。下列说法正确的是
A. 装置A中药品应为浓硫酸，以提高测定的准确度
B. 装置B~C间应增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
C. 装置C的溶液可改为足量的BaCl2溶液
D. 装置D的作用是防止外界空气中的CO2进入装置C
7. 白色固体混合物A，含有KCl、、、、中的几种，常温常压下进行如下实验，下列推断不正确的是
A. 无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色
B. 无色溶液B的
C. 白色固体F的主要成分是
D. 混合物A中一定含有、和
8. 固体X可能含有Cu、、、、中的几种。进行如下实验，下列说法正确的是
A. X中含有、，可能含有Cu、、
B. 白色沉淀一定含有，可能含有
C. 若乙是有色气体，则X中含有
D. 取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu
9. 固体X可能含有、、、、、、中的几种或全部，将X与足量的水作用，得到固体能全部溶于NaOH溶液、无色溶液加入盐酸、溶液产生白色沉淀、气体C。下列说法不正确的是
A. 固体A是
B. 气体C可能含有和
C. X中肯定含有、肯定不含、
D. X中至少含有和中的一种
10. 已知晶体在加热条件下会发生分解反应：，实验室用如图所示装置检验的所有分解产物，下列说法不正确的是
A. 实验时应先打开K，缓缓通入，再点燃酒精喷灯
B. 乙、丙、丁中可依次盛装无水、品红溶液、溶液
C. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
11. 碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料等。利用碱式碳酸钴样品在以下装置中测定其化学组成。下列有关叙述正确的是
已知：碱式碳酸钴中钴为，受热时可分解生成三种氧化物。
A. 装置丁仪器名称是干燥管，装置丙中可盛有或无水来吸收反应生成的
B. 样品分解完打开活塞K，缓缓通入数分钟的目的是将生成的和全部分别排入装置乙和丙中
C. 若装置乙和丙的质量变化分别为和，则该碱式碳酸钴的化学式为
D. 若没有装置丁，将会使测定碱式碳酸钴化学式中的y、z值偏小
12. 有一酸性溶液可能含有、、、等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
取原溶液加碱至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的
A. B. C. D.
13. 三草酸合铁酸钾的热分解产物中可能含有CO、、等气体，剩余固体可能是FeO、，利用下图所示装置进行探究。下列说法不正确的是
A. 停止实验时，先熄酒精灯，再停止通气
B. 该装置缺少处理CO尾气的装置
C. 装置A、B之间应插入装有无水硫酸铜的干燥管
D. 证明剩余固体含只需试剂：KSCN溶液
14. 现有一包固体物质，可能含有、、、和中的一种或几种，按下列步骤实验：
将该固体溶于水得无色透明溶液。
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有、和
B. 可能含有
C. 一定不含有和
D. 无法确定是否含有
15. 某溶液中可能含有、、和中的一种或几种。向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是
A. 肯定有
B. 肯定有和
C. 肯定有
D. 肯定含有、和
16. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、、NaCl和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
向Z溶液中滴加溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A. X中一定不存在FeO
B. 不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C. Z溶液中一定含有
D. 向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl
17. 某固体粉末X，可能含有、、、、、中的几种，进行如下实验：
取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；
将所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都产生沉淀。
下列说法正确的是
A. 固体粉末X中可能只含有
B. 加入氨水产生的沉淀一定含有，可能含有
C. 固体粉末X中可能只含有和
D. 产生的气体可能为NO和混合物
18. 某固体粉末X中可能含有、、、、FeO、中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
已知：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B. 固体X中一定含有、、FeO
C. 无色气体E一定含有，一定不含
D. 固体X中可能含有、
19. 某化学小组用图所示装置检验乙酸钴在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
Ⅰ氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、、及某种固态氧化物X；
Ⅱ溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与。
下列说法正确的是
A. 装置A、B用于检验CO和，其中A盛放的是浓溶液
B. 通的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将换为空气
C. 装置用于检验的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D. 若最终分解，则X的化学式为
二、实验题（本大题共4小题，共43分）
20. I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于。某学习小组进行了如下实验：
已知：气体A在标况下的密度为，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。
请回答：
气体E的结构式_______，沉淀D是______写化学式，X的化学式______。
写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。
纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁夹持及加热仪器没有画出。
已知：。
请回答：
写出A中反应的化学方程式________。
下列说法不正确的是________。
A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B.装置B起到了缓冲、安全的作用
C.装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
21. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ制备
实验步骤如下：
检查气密性，按图示添加药品；
在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
将B中溶液导入C中产生沉淀；
将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
仪器A的名称是 ______ 。
装置D的作用是 ______ 。
装置C中生成的离子方程式是 ______ 。
步骤中应打开的开关是 ______ ，步骤中应打开的开关是 ______ 。选填“”或“”
Ⅱ制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
加入铁粉的目的 ______ 。用离子方程式表示
欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却， ______ ，过滤，再洗涤和干燥。
Ⅲ探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
甲
乙
称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液。由此求得
称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：，滴定终点时，测得消耗标准溶液。
甲方案错误，主要原因是 ______ ，该方案测定结果将明显 ______ 。填偏大、偏小
依据乙方案可得出样品中铁元素含量为 ______ 。用含有相关字母的代数式表示
22. 硫化亚铜可用于润滑剂、催化剂、太阳能电池等，能溶于稀硝酸生成硫单质，可由CuS在和混合气流中加热制得。某学习小组在实验室中制备并对产品组成进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ制备的装置如图所示：
装置B的作用为____________________________________________________________。
装置C中反应的化学方程式为________________________________________。
装置D中产物经处理后可在装置____________________填大写字母中再利用；尾气处理的方法为____________________。
Ⅱ探究产品组成。
已知：装置C中CuS完全反应，产品的成分为Cu或或二者的混合物；CuI易吸附；，。
证明产品中含有的实验方法为___________________________________。
为推断产品中是否含有Cu单质，该小组同学进行如下实验：
称取产品，充分焙烧全部转化为CuO后，溶于适量稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成溶液；
取出溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液；
以淀粉溶液为指示剂，用标准液滴定至浅蓝色；
向溶液中加入稍过量的KSCN溶液，继续滴定至终点，共消耗标准液的体积为。
第步配制溶液必需的玻璃仪器除容量瓶、烧杯外，还有_______________。
第步加入KSCN溶液的目的为________________________________________。
通过计算说明产品中是否含有Cu单质：________________________________________。
23. 科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
按图连接装置，进行气密性检查。
在A中放入含杂质的样品杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应，B中加入酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积
消耗碘化钾溶液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得固体。
已知：离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
装置C中品红试液的作用是 ______ 。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是 ______ 选填“赞同”或“不赞同”，理由是 ______ 。
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式
______ 。无色的草酸溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：，判断到达滴定终点时的现象应当是 ______ 。
为防止尾气污染，装置D中应加入 ______ 溶液。
根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为 ______ 。
下列操作，可能导致x：y的值偏大的是 ______ 。填字母代号
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
步骤灼烧滤渣不够充分
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X中一定含有、、，故A正确；
B.沉淀A是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色的，所以沉淀A在空气中最终会变成红褐色，故B正确；
C.碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，所以C为，故C正确；
D.据以上分析知溶液B中只有，溶液B中加入了一定量的稀硝酸，硝酸的量不确定到什么程度，所以溶液D中可能有，从题目中也不能确定混合物中是否有氯化铝，如果有，偏铝酸根与氢离子反应还有可能生成铝离子，所以BD两溶液中的离子种类不一定完全相同，故D错误；
故选：D。
某固体混合物X，可能含有、、、、 中的一种或多种，
加入足量的浓NaOH溶液，得到白色沉淀，说明固体中肯定有，肯定没有，因为氢氧化铜是蓝色沉淀；加入氢氧化钠有刺激性气味的气体产生，说明生成氨气，肯定有，
溶液B中加入硝酸产生气体，说明肯定有，以此来解答。
本题考查了物质的检验鉴别，为高频考点，把握物质之间的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：分析可知气体B是、的混合物，故A错误；
B.分析可知，在水中电离出氢离子使溶液显酸性，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则固体A不可能含，故B错误；
C.该固体混合物一定含Fe和、、、，故C错误；
D.白色沉淀一定含有氢氧化亚铁，可能含有硫酸钡，则B可能是混合物，故D正确；
故选：D。
与足量蒸馏水反应，生成amL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到bmL气体B，，二氧化硫会与高锰酸钾反应，而二氧化碳不反应，可判断气体A为二氧化硫和二氧化碳的混合物，则固体中含有、、；溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深，白色沉淀中含有氢氧化亚铁，且溶液显酸性，则固体中含有铁粉，不含氧化铁；、、与反应沉淀A，则含有，据此分析解答。
本题考查物质组成及含量的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、气体与沉淀的成分、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，混合物X中一定含有、，可能含有或Cu或，但Cu、不能同时含有，
A.由上述分析可知，固体甲可能为或Cu或和Cu的混合物，不一定含有，故A错误；
B.溶液甲中可能含有或或，滴入KSCN溶液，可能生成、使溶液显红色，故B正确；
C.溶液甲中可能含有，溶液乙可能为硫酸四氨合铜溶液，故C正确；
D.由上述分析可知，混合物X中一定含有、，可能含有，故D正确；
故选：A。
固体X与足量稀硫酸反应生成无色气体甲、气体甲在空气中无变化，则该气体不是NO，而是，混合物X中含有，可能含有Cu、中的一种；
混合物X可能含有Cu、中的一种，但Cu与稀硫酸不反应，则X中一定含有，Cu能与反应生成和，则溶液甲中可能含有或或，加入过量氨水，生成沉淀为或，溶液乙可能为硫酸四氨合铜溶液；
加入足量稀硫酸，、Cu与硫酸均不反应，过滤得到的固体甲可能为或Cu或和Cu的混合物；
综上，混合物X中一定含有、，可能含有或Cu或，但Cu、不能同时含有，据此分析解答。
本题考查物质的检验，为高频考点，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握物质的性质与反应、物质的检验方法是解题关键，注意掌握常见物质的性质及相关反应，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：二氧化氮是红棕色气体；硫酸和碱性气体能反应，所以100mL混合气体甲经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定有存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，一氧化氮无色，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、；用排水法收集气体，最后几乎无气体剩余，说明混合气体中没有，故含有的气体为、NO、，
故选：D。
二氧化氮是红棕色气体；硫酸和碱性气体能反应，所以浓硫酸吸收了且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；一氧化氮无色，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、；最后几乎无气体剩余，说明混合气体中没有。
本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、注意二氧化碳和过氧化钠的反应，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，白色固体中一定含有、，可能含有，
A.白色固体中一定含有、，所以做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，故A正确；
B.中现象为白色沉淀消失、并有气泡产生，对应的离子方程式为，故B错误；
C.由上述分析可知，白色固体中一定含有、，可能含有，故C错误；
D.将步骤中的稀硝酸改用稀盐酸，则干扰的检验，即不能确定白色固体中是否含有，故D错误；
故选：A。
将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有；
向中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；
取少量的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有；
综上，白色固体中一定含有、，可能含有，据此分析解答。
本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析能力及推断能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A．A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置C，应选择能吸收二氧化碳气体试剂，常常为氢氧化钠溶液，不是浓硫酸，故A错误；
B．制取的二氧化碳中混有HCl气体，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B~C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，会使二氧化碳的量增加，不能准确测定二氧化碳和碳酸钙的质量，可选择盛有硝酸银溶液的洗气装置，故B错误；
C．二氧化碳与BaCl2溶液不反应，不能吸收二氧化碳气体，则装置C的溶液不能改为足量的BaCl2溶液，故C错误；
D．装置D中盛装的碱石灰，可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钡溶液吸收，即装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C，干扰碳酸钙的定量测定，故D正确；
故选：D。
A．A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置C，应该选择吸收二氧化碳气体的碱性物质；
B．稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，装置B~C间应增加吸收HCl气体的洗气装置；
C．二氧化碳与BaCl2溶液不反应；
D．装置D中盛装的碱石灰，可以吸收空气中含有的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钡溶液吸收，引起误差。
本题考查物质含量测定的实验设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验操作能力，把握测定原理和实验装置的作用是解题的关键，选项B是易错点，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：溶液B中可能含有KCl，则无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色，故A正确；
B.溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，则无色溶液B的，故B正确；
C.硅酸不溶于硝酸，则F的主要成分是，故C正确；
D.A中一定含、、，不能确定是否含KCl、，故D错误；
故选：D。
由实验可知，混合物加水得到无色溶液B，且固体C不能完全溶解于硝酸中，固体F为，无色气体D为二氧化碳，蓝色溶液含铜离子，则A中一定含、、，无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含KCl、，以此解答该题。
本题考查物质的组成测定，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，固体X中一定含有、、或中的一种，可能含有Cu、或，
A.X中一定含有、、或中的一种，可能含有Cu、或，故A错误；
B.在溶液甲生成气体乙时，盐酸足量，反应完全，加入入溶液不可能生成沉淀，故B错误；
C.若乙是有色气体，则为，所以X中含有，故C正确；
D.取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有过量，因Cu可与反应，则不能确定X中是否含有Cu，故D错误；
故选：C。
固体甲与足量盐酸反应得到溶液丙，则固体甲中一定含有，因Cu可以与反应，Cu是否存在无法判断；加入足量氨水后生成固体丁为或，溶液丁为和氨水的混合溶液；
溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是或氮氧化物，则固体X中一定含有，是否含有无法确定，因溶液乙中加入溶液生成白色沉淀，可能是酸性条件下与反应生成了硫酸盐、也可能是固体X中含有所致；
综上，固体X中一定含有、、或中的一种，可能含有Cu、或，据此分析解答。
本题考查无机物推断与检验，为高考常见题型，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应与现象、气体与沉淀的成分、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识的应用、注意和Cu的干扰，题目难度中等。
9.【答案】D
【解析】解：由分析可知，A能全部溶于NaOH溶液，几种物质中只有是能溶于NaOH的固体，所以A为，故A正确；
B.由分析可知，溶于水能产生气体的只有过氧化钠，所以C中一定含有氧气，若含有硝酸铵，则还含有氨气，所以气体C可能含有和，故B正确；
C.由分析可知，X中含有，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不溶于氢氧化钠溶液，与NaOH溶液反应生成的氢氧化镁也不能溶于氢氧化钠溶液，所以不含有和，故C正确；
D.X中含有，由于过氧化钠能氧化，所以X中没有，B中加入盐酸、溶液产生白色沉淀，则B中含有，故D错误；
故选：D。
固体X可能含有、、、、、、中的几种或全部，
将X与足量的水作用，得到固体A、无色溶液B、气体C，
A能全部溶于NaOH溶液，则A为，X中不能含有和，不溶于氢氧化钠溶液，与NaOH溶液反应生成的氢氧化镁也不能溶于氢氧化钠溶液；
无色溶液B中加入盐酸、溶液产生白色沉淀，则B为，由于过氧化钠能氧化，所以X中没有，
将X与足量的水作用得到气体C，则X中含有，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气，气体可能是氧气和氨气，据此分析。
本题考查了物质的检验和鉴别、离子反应，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键，同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质分解产物的定性实验，为高频考点，题目难度不大。掌握和的检验方法是解答关键。
【解答】
A.加热时，易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；
B.应先检验再检验，因经过品红溶液易被吸收生成而不逸出，故B错误；
C.不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；
D.根据题目所给信息得出有生成，加稀硫酸溶解后产生，再滴加KSCN溶液，溶液变红，故D正确。
故选B。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查测定碱式碳酸钴组成的实验，难度中等，解题关键是理解测定实验原理，分析实验装置、实验操作、仪器作用等。
【解答】
A.丙装置的作用是吸收反应生成，其中可盛有碱石灰，而或无水不能吸收，只能吸收，故A错误；
B.为了数据的准确性，通入氮气使产生的和气体全部排入乙和丙装置中被吸收，故B正确；
C.乙装置吸收，生成的的质量为，物质的量为，丙装置吸收，生成的的质量为，物质的量为，碱式碳酸钴的质量为，氧化亚钴的质量为，其物质的量为，，化学式为，故C错误；
D.丁装置防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入实验装置影响实验结果，没有丁装置，将会使丙中同时吸收空气中水蒸气和，使的质量增大，氧化钴的质量偏小，测定碱式碳酸钴化学式中的y、z值偏大，故D错误。
故选B。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查常见离子和物质的检验，要掌握常离子和物质的检验方法，并会设计合理的实验，试题难度一般。
【解答】
二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题。
加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有；
取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；
取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被氯水氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在。故选A。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的分解实验，注意结合元素化合物的性质以及常见物质的检验方法进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
A.停止实验时，先熄酒精灯，待装置冷却到室温再停止通气，否则热胀冷缩，会产生倒吸现象，故A正确；
B.CO可能不能与CuO完全反应，缺少处理CO尾气的装置，评价正确，故B正确；
C.结合题意可知，需要在A、B之间应插入装有无水硫酸铜的干燥管来检验分解是否产生水蒸气，故C正确；
D.证明剩余固体含需要先将固体加酸溶解，再加入KSCN溶液检验是否存在，故D错误。
故选D。
14.【答案】C
【解析】解：由分析知，该固体中一定含有、，但不能确定是否含有，故A错误；
B.因为溶液中一定含有，所以一定不含有，故B错误；
C.因为有颜色，与不共存，所以溶液中一定不含有和，故C正确；
D.溶液呈无色，则一定不含有，故D错误；
故选：C。
由知，溶液中不含有；由知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有、，不含有，不能确定是否含有。
本题考查无机物的推断，根据现象分析判断，注意识记常见颜色的离子，关键是掌握元素化合物知识，明确物质之间的反应，题目侧重考查学生分析推理能力。
15.【答案】A
【解析】解：加入稀硫酸出现白色沉淀，并放出气体，白色沉淀为硫酸钡、气体为二氧化碳，可知原溶液中一定含、，因与反应生成白色沉淀，则一定不含；往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，该白色沉淀为或、的混合物，则不能确定是否含，所以原溶液中一定含有、，可能含有，一定不含有，
故选：A。
加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，白色沉淀为、气体为，则原溶液中一定含有、，由于和不能共存，原溶液中一定没有；
无色溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，该白色沉淀中一定含有，可能含有，即原溶液中可能含有，据此分析解答。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应、白色沉淀的成分为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，可能含有NaCl，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
由以上分析可知X中应含有CuO、、以及Fe，但不能确定是否含有FeO、NaCl，
向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，
故选：C。
将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：固体粉末X中若只含有，加入盐酸不反应，没有气体放出，故A错误；
B.若固体粉末A中含有 、不含，和足量盐酸反应生成氯化铝，加入氨水产生的沉淀，没有沉淀生成，故B错误；
C.若固体粉末X中只含有和，和足量盐酸反应生成氯化钾和二氧化硫气体，加入不能产生沉淀，故C错误；
D.若A中含有，和盐酸反应放出二氧化碳气体；若A中含有、，加入盐酸发生反应 ，所以产生的气体可能为NO和混合物，故D正确；
故选：D。
取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生，则至少含、中的一种；
将所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都产生沉淀，沉淀分别为氢氧化镁或氢氧化铝、硫酸钡，则混合物中含或、，以此来解答。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。
【解答】
固体加入NaOH生成气体，则应为，即A为，则一定含有，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在，可能有两种情况，一是只含有FeO或和都含有，与盐酸生成的Cu与发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是，则可能含有，还可能含有与发生氧化还原反应生成的NO，且被氧化，故最终不能确定是否一定含有，以此解答该题。
A.根据分析可知无色气体A为，检验应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B.根据分析可知，固体X中一定含有，可能含有、FeO，B错误；
C.根据分析，固体X中一定含有，故无色气体E一定含有，但不一定含，C错误；
D.根据分析可以得出，固体X中可能含有、，D正确。
故选D。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质组成的探究实验的相关知识，据此进行分析解答。
【解答】
A.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，故A错误；
B.将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故B错误；
C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，D的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D.根据乙酸钴中钴与碳的个数之比，可推出X的化学式为，故D正确。
故选D。
20.【答案】I.；AgCl和AgI；
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成和物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
【解答】
Ⅰ气体A在标况下的密度为，则A的相对分子质量为，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，则A中含有C元素，分子式为，E为气体，生成的物质的量为，其中碳元素的质量为；溶液B平均分成两等份，一份中加入足量NaOH溶液生成白色沉淀为，溶液B的一半中含有的物质的量为，质量为，则溶液B中含有的物质的量为，质量为；溶液B中含，则向另一份中加入足量溶液生成，质量为，另一种沉淀的质量为，并且该沉淀不溶于生成的稀硝酸，则为卤化银：若为AgBr，其物质的量为，溶液B中的物质的量为，质量为，则H的质量为，物质的量为，：：：：4：5：120，化学式为，其相对分子质量大于200，不符合题意；若为AgI，其物质的量为，溶液B中的物质的量为，质量为，则H的质量为，物质的量为，：：：：1：1：3，化学式为，其相对分子质量为，符合题意，所以X为，A为，C为，D为AgCl和AgI的混合物，E为；
由上述分析可知，X为，A为，C为，D为AgCl和AgI的混合物，E为，
是直线形分子，含有双键，则分子的结构式为；D为AgCl和AgI的混合物，X为，
故答案为：；AgCl和AgI；；
由流程图可知，X与足量盐酸反应生成、和，反应的化学方程式为，
故答案为：；
通入，A装置中CuO与反应生成，用氮气来排除装置的空气，其中含有、水蒸气，由于Mg能与、水蒸气反应生成、或MgO，所以装置C用于除去、水蒸气，但可能会发生倒吸现象，装置B为安全瓶，装置D中氮气和镁反应生成氮化镁，
由实验目的可知，装置A用于制备氮气，和CuO反应生成氮气，结合氧化还原反应可知，还生成铜和水，反应的方程式为，
故答案为：；
是活泼金属，能与氧气或反应生成MgO，为了得到纯净的氮化镁，实验前应该排除装置中的空气，故A正确；
B.氨气能和浓硫酸较快反应，易出现倒吸，可用装置B起到缓冲、安全作用，故B正确；
C.装置C用于除去、水蒸气，避免镁和、水蒸气反应产生副产物，故C错误；
D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，不能除去氨气，达不到实验目的，故D错误；
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成碱性气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故E错误；
故答案为：CDE。
21.【答案】分液漏斗 液封，防止空气进入C中氧化 加入乙醇 乳酸根离子也能被高锰酸钾氧化 偏大
【解析】解：Ⅰ图中盛装稀硫酸的仪器A是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
中制备的乳酸亚铁晶体易发生氧化反应而变质，装置D的作用是隔绝空气，防止空气进入C中氧化乳酸亚铁晶体中的亚铁离子，
故答案为：液封，防止空气进入C中氧化；
能促进的电离，二者反应生成硫酸铵、碳酸亚铁和二氧化碳气体，离子方程式为，
故答案为：；
步骤ii是利用生成的氢气排除整个装置的空气，可关闭、打开，步骤是转移硫酸亚铁到三颈烧瓶中，可关闭、打开，
故答案为：；；
Ⅱ易被氧化为，加入少量铁粉可将转化为，反应为，
故答案为：；
乳酸亚铁晶体易溶于水，结晶时损耗大，加入乙醇可减少乳酸亚铁晶体的溶解度，使更多的乳酸亚铁晶体析出，过滤得到更多的产品，
故答案为：加入乙醇；
Ⅲ乳酸亚铁由亚铁离子和乳酸根离子构成，乳酸根离子中含有羟基，也能被酸性溶液氧化，导致酸性溶液的消耗量增大，测定结果偏大，
故答案为：乳酸根离子也能被高锰酸钾氧化；偏大；
原子守恒有：，与KI的反应为、，则关系式为，，，则样品中铁元素含量为，
故答案为：。
Ⅰ仪器A是分液漏斗；
亚铁离子具有强还原性，乳酸亚铁晶体中的亚铁离子易被氧化；
与反应生成硫酸铵、碳酸亚铁和二氧化碳气体；
步骤ii是利用生成的氢气排除整个装置的空气，步骤是将硫酸亚铁转移到三颈烧瓶中，据此控制、完成；
Ⅱ亚铁离子具有强还原性，制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉可将氧化生成的转化为；
乳酸亚铁晶体易溶于水、几乎不溶于乙醇，加入乙醇可减少乳酸亚铁晶体的溶解度，使之析出；
Ⅲ乳酸根离子中含有羟基，表现出还原性，易被酸性溶液氧化，造成实验误差；
原子守恒有：，与KI的反应为、，则关系式为，，根据和质量分数公式计算样品中铁元素含量。
本题考查物质的制备实验和物质含量的测定，为高频考点和常考题型，把握氧化还原反应规律的应用、物质的性质、制备原理、测定原理为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验综合能力的考查，注意元素化合物知识和题干信息的应用，题目难度中等。
22.【答案】Ⅰ干燥和
；点燃或收集
Ⅱ取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸，有淡黄色沉淀生成
玻璃棒、胶头滴管
将CuI转化为CuSCN，避免CuI吸附使测定结果不准确
由反应方程式得关系式：，产品中，物质的量为；，物质的量为，则所含Cu、S的物质的量之比大于2：1，故产品中含有Cu单质
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备和组成的探究实验，难度中等，明确实验的原理是解答本题的关键。
【解答】
Ⅰ由实验原理、物质性质和装置图知，装置B的作用为干燥和，防止水蒸气进入装置C。
由信息知，装置C中反应的化学方程式为。
装置D的作用是吸收，生成和CuS，经处理后可在装置A、C中再利用。尾气中含有，处理方法为点燃或收集。
Ⅱ由信息，能溶于稀硝酸生成硫单质，故证明产品中含有的实验方法为取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸，若有淡黄色沉淀生成，则证明产品中含有。
第步配制溶液必需的玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴管。
由信息，加入KSCN溶液可将CuI转化为更难溶的CuSCN，避免CuI吸附使测定结果不准确。
由反应方程式得关系式：，产品中，物质的量为；，物质的量为，则所含Cu、S的物质的量之比大于2：1，故产品中含有Cu单质。
23.【答案】检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 赞同 若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色 氢氧化钠 cd
【解析】解：由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，
故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；赞同；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，离子方程式为；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断，加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色，
故答案为：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色；
用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，
故答案为：氢氧化钠；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为根据方程式，得关系式计算溶液中，30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为，装置B中，根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，，所以：：：5，该铁硫簇结构的化学式为，
故答案为：；
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，导致碘化钾标准液浓度偏大，测定的S的含量偏大，会使x：y的值偏小，故a错误；
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，不会影响实验效果，故b错误；
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，导致碘的消耗偏大，测定的S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故c正确；
步骤灼烧滤渣不够充分，导致测定S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故d正确，
故答案为：cd。
由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断；
用氢氧化钠溶液吸收尾气；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值为草酸溶液的体积．装置A中固体逐渐转变为红棕色，说明生成，同时生成二氧化硫．根据
根据方程式，得关系式计算溶液中，然后计算；根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，得据此计算；
根据导致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，会使x：y的值偏大。
本题考查实验原理、实验装置理解与评价、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
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