通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析，共8页。试卷主要包含了用0， 25 ℃时,用0， 298 K时,用0，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
水的电离及溶液的酸碱性1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为(　　)①1.0×10-7mol/L　②1.0×10-6mol/L　③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③　　　B.④　　　C.①或③　　　D.③或④1.答案　D　题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是(　　)A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100 ℃,使pH=62.答案　B　硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是(　　)A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂3.答案　D　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是(　　)A.可用酚酞作指示剂B.25 ℃时,NH3·H2O的lgKb=-4.8C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,不断减小D.当滴入的盐酸为12.50 mL时,溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(N)4.答案　B　由题图知反应终点时溶液的pH=5.12,不在酚酞变色范围内,A项错误;c(N)=c(NH3·H2O)时pH=9.2,Kb==c(OH-)=109.2-14=10-4.8,lgKb=-4.8,B项正确;=,稀释时该比值不变,C项错误;当滴入12.50 mL盐酸时,溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,由题图知溶液显碱性,则NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,故c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),D项错误。5.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化5.答案　C　升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由题图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可能引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项不正确。6. 298 K时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH的Ka=1.0×10-4)下列有关叙述正确的是(　　)A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.图中a、b两点水的电离程度:b>aC.当加入10.00 mL NaOH 溶液时,溶液中:c(HCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.当加入20.00 mL NaOH溶液时,溶液pH>8.006.答案　D　A项,用NaOH溶液滴定甲酸溶液,恰好发生反应时生成HCOONa溶液,该盐是强碱弱酸盐,选择在碱性范围内变色的指示剂误差较小,错误;B项,a点NaOH不足,溶液呈酸性,抑制了水的电离,c(H+)=10-3 mol/L,b点,NaOH过量,溶液呈碱性,抑制了水的电离,c(OH-)=10-2 mol/L>10-3 mol/L,则a、b两点水的电离程度:a>b,错误;C项,当加入10.00 mL NaOH 溶液时,溶液为等浓度的HCOONa、HCOOH的混合溶液,根据题图可知此时溶液的pH<7,说明HCOOH的电离程度大于HCOO-的水解程度,所以离子浓度大小关系为c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,当加入20.00 mL NaOH溶液时,二者恰好反应生成HCOONa,该盐是强碱弱酸盐,HCOO-水解使溶液显碱性,HCOO-+H2O HCOOH+OH-,c(HCOO-)≈=0.050 0 mol/L,Kh===10-10,Kh==,所以c(OH-)= mol/L=×10-6 mol/L,所以溶液的pH>8.00,正确。7.(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中=　　　　。 (2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。该温度　　　　(填“高于”或“低于”)25 ℃。 (3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=　　　　。 (4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计),若所得混合溶液呈中性,则a∶b=　　　　。 7.答案　(1)108　(2)1×10-13　高于　(3)10-4　(4)1∶100解析　(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的pH=3,则溶液中=108。(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,其中氢氧根离子浓度是0.01 mol·L-1,所以该温度下水的离子积常数KW=10-11×0.01=1×10-13。水的电离吸热,所以该温度高于25 ℃。(3)硫酸抑制水的电离,常温下pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-9 mol·L-1;硫酸铝水解,促进水的电离,则pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为10-5 mol·L-1,则=10-4。(4)所得混合溶液呈中性,说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,即a L×0.1 mol·L-1=b L×0.001 mol·L-1,则a∶b=1∶100。8.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐相似,毒性较强。(Ⅰ)查阅资料:Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体:　   。 (Ⅱ)某化学实验小组用下图装置(夹持仪器略去)制备亚硝酸钠,并测定其产品的质量分数。已知:①2NO+Na2O22NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2均能与Mn反应生成N和Mn2+。(1)以题图中方式使用铜丝的优点是　。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　;装置B中盛放的药品是　　　　(填序号)。 ①浓硫酸　②NaOH溶液　③水　④四氯化碳(3)该小组取5.00 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88 ①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是　　　　(填字母)。 a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为　　　　。 8.答案　(Ⅰ)分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解,再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2(Ⅱ)(1)可以控制反应的发生与停止(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　③(3)①bc　②6H++2Mn+5N 2Mn2++5N+3H2O　③69%解析　(Ⅰ)NaNO2为强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;NaCl为强酸强碱盐,其水溶液呈中性。可利用二者溶液的性质不同进行检验。(Ⅱ)(1)A装置中铜丝可以抽动,这样可以控制反应的发生与停止。(2)装置A中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O;装置B中发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO。(3)①第一次实验数据中“消耗KMnO4溶液体积”偏大,b、c操作均能使V(KMnO4溶液)偏大,a操作对V(KMnO4溶液)无影响。②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液时,N被Mn氧化成N,Mn被还原成Mn2+,依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律配平即可。③据离子方程式:2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O可知,n(NaNO2)=n(KMnO4)=0.1 mol·L-1×0.02 L×=0.005 mol,则样品中含0.005 mol×=0.05 mol NaNO2,样品中NaNO2的质量分数为×100%=69%。B组　提升题组9.下列说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.图a曲线,a、b、c三点对应的KW依次增大,且可通过增大c(H+)实现转化B.图a曲线,b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性C.图b曲线,用0.010 0 mol·L-1硝酸银溶液滴定浓度均为0.100 0 mol·L-1 A-、B-及C-的混合溶液,首先沉淀的是A-D.图b曲线,Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC),故任何条件下AgB沉淀不能转化为AgC9.答案　C　A项,a、c、b三点对应的KW依次增大,三点对应的温度不同,无法通过增大c(H+)实现转化,错误;B项,b点对应温度下,KW=1×10-12,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,等体积混合溶液显碱性,错误;C项,由图b曲线可知,银离子浓度相等时,阴离子浓度的大小顺序为c(A-)<c(B-)<c(C-),溶度积Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC),则用0.010 0 mol·L-1硝酸银溶液滴定浓度均为0.100 0 mol·L-1A-、B-及C-的混合溶液,首先沉淀的是A-,正确;D项,增大溶液中c(C-),AgB沉淀可能转化为AgC,错误。10.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(　　)A.a点KW=1.0×10-14B.b点:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)D.d点水的电离程度最大10.答案　C　A项,KW与温度有关,温度越低KW越小,a点时溶液温度低于25 ℃,则KW<1.0×10-14,错误;B项,b点时溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)>c(N),溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),错误;C项,25 ℃时溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,根据物料守恒可知:c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol·L-1,则25 ℃时NH4Cl水解常数Kh==(n-1)×10-7,正确;D项,b点溶液温度最高,说明此时恰好完全反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,故b点水的电离程度最大,错误。11.Ⅱ.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化为N的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　。 (7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++N+4H+ NO↑+3Fe3++2H2OCr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为　　　　　　　　　　　　mg·m-3。 (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③(打开抽气泵置换系统内空气),会使测定结果　　　　。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　。 11.答案　(5)2NO+3H2O22H++2N+2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)×104(8)偏低　偏高解析　(5)NO被氧化为N,H2O2被还原为H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀释液均用酸式滴定管,稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe2+的物质的量为(6c2V2×10-3)mol,则参加反应的N的物质的量为[(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)×]mol,依据氮原子守恒,V L气样中NOx折合成NO2的物质的量为[(c1V1-6c2V2)×10-3]mol,质量为[(c1V1-6c2V2)×10-3×46]g,含量为mg·m-3=[×104]mg·m-3。(8)若缺少采样步骤③,会使气样中含有空气,部分NOx与O2、H2O共同反应,导致测得的NOx含量偏低;若FeSO4标准溶液部分变质,则导致V2偏小,使计算出的NOx含量偏高。