2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4节氧化还原反应课件

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☞知识点1　氧化还原反应的相关概念
1．氧化还原反应的特征及本质
【答案】转移　得失　偏移　化合价
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 ml Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ml，盐酸显示的性质是________性和________性。
氧化还原反应与四种基本反应之间的关系
4．常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。例如：
②常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质等。例如：
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应(　　)(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)×
突破一　氧化还原反应基本概念的判断与应用1．(2020·陕西西安中学期中)下列变化过程涉及氧化还原反应的是(　　)A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解【答案】B
2．(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)
分析氧化还原反应的基础——正确标示元素的化合价(1)基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记常见元素的化合价。一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
突破二　双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用3．下列表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)
【解析】硫化氢中硫元素化合价由－2价升高为0价，失去2个电子，硫酸中硫元素由＋6价变为＋4价，共降低2价，得到2个电子，电子移动情况不对应，B错误。
【答案】B【解析】Na2CrO4是氧化产物，A错误；在该反应中＋2铁变为＋3铁，＋3铬变为＋6铬，＋5氮变为＋3氮，在该反应中有3种元素的化合价发生变化，B正确；NaNO3是氧化剂，C错误；1 ml FeO·Cr2O3反应将失去7 ml 电子，D错误。
☞知识点2　氧化还原反应的基本规律及应用
1．强弱规律(1)内容：自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制______氧化剂，______还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。(2)氧化性、还原性的判断。①氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有________，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。
(3)氧化性、还原性的比较方法。①根据化学方程式判断。氧化性：氧化剂______氧化产物；还原性：还原剂______还原产物。②根据反应条件和产物价态高低进行判断。a．与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就______。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_____Mg______Al。
2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律。含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→____价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)失电子难的原子，获得电子的能力一定强(　　)(2)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应(　　)(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)(4)一种物质在氧化还原反应中作氧化剂，则一定有另一种物质作还原剂(　　)
(5)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性(　　)(6)金属原子失电子越多，其还原性越强(　　)(7)Fe比Cu还原性强，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性强(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×(6)×　(7)×
④6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，每生成3 ml Cl2时转移的电子数目为6NA⑤向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，证明Na2SO3部分被氧化A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．全部【答案】D
C．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，吸收HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，铁元素由＋3价降到＋2价，可得关系式：HCHO～4Ag～4Fe3＋，则反应中吸收HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量之比为1∶4，D错误。
氧化还原反应计算中重要的解题思想——电子守恒法(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算。对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
☞知识点3　氧化还原反应方程式的书写与配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．常规配平方法(又叫正向配平法)适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O配平步骤如下：
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
突破一　氧化还原反应方程式的配平及其应用1．配平下列化学方程式：(1)____HCl(浓)＋____MnO2——____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O
2．(2020·河南洛阳第一高级中学检测)把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)
突破二　新情景下氧化还原反应方程式的书写3．按要求完成下列方程式。(1)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：__________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：____________________。
“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
1．(2020·山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B
2．(2019·浙江卷)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 (　　)A．2∶3B．8∶3　C．6∶3D．3∶2【答案】A
3．(高考组合题)下列说法错误的是(　　)A．(2019·全国卷Ⅱ)1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAB．(2018·全国卷Ⅱ)探究维生素C的还原性：向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C．(2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D．(2017·全国卷Ⅱ)向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡后黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2＋【答案】C
4．按要求写出或配平相应的反应方程式或离子方程式。(1)(2019·全国卷Ⅱ)在回转炉中重晶石(BaSO4)被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为__________。(2)(2019·全国卷Ⅲ)写出在“溶浸”中加入稀硫酸、二氧化锰与硫化锰反应生成单质硫的化学方程式__________。(3)(2019·江苏卷)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________。(4) (2019·北京卷)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是__________。
(5)(2018·全国卷Ⅰ)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________，该反应的化学方程式为____________________________________。(6)(2018·全国卷Ⅱ)①以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌(流程图略)，焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。②溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。