2022届高三化学二轮总复习 强化特训微专题 化学反应速率、化学平衡的综合计算课件

这是一份2022届高三化学二轮总复习 强化特训微专题 化学反应速率、化学平衡的综合计算课件，共20页。PPT课件主要包含了升高温度，减小压强增大体积，550%，将γ­丁内酯移走，HCl转化率较低等内容，欢迎下载使用。

4．速率常数与化学平衡常数关系的应用温度为T1，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.3 kJ·ml－1，该反应中，正反应速率为v正＝k正c(CH4)·c(H2O)，逆反应速率为v逆＝k逆c(CO)·c3(H2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。已知T1时，k正＝k逆，则该温度下，平衡常数K1＝________；当温度改变为T2时，若k正＝1.5k逆，则T2________T1(填“>”“＝”或“<”)。
高考真题演练1.[2020·全国卷Ⅱ，28(1)]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：(1)ΔH1＝________ kJ·ml－1。(2)提高该反应平衡转化率的方法有___________、__________________。(3)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
2．[2019·海南卷]由γ­羟基丁酸生成γ­丁内酯的反应如下： 在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 ml·L－1，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为________ml·L－1·min－1。(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为________。(3)298 K时该反应的平衡常数K＝________。(4)为提高γ­羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__________________。
3．[2019·全国卷Ⅰ，28(1)(2)(4)]水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴C(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。②在同一温度下用CO还原CO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断，还原CO(s)为C(s)的倾向是CO____________H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为______ (填标号)。 A.＜0.25　　　 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
解析：本题涉及化学反应速率、化学平衡的相关计算及化学平衡移动的影响因素，主要考查学生运用图表、图形分析和解决化学问题的能力。借助水煤气变换反应认识化学变化有一定限度、速率，体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。(1)相同温度下，分别用H2、CO还原CO(s)，平衡时H2的物质的量分数(0.025 0)大于CO的物质的量分数(0.019 2)，说明转化率：H2H2。
模拟预测1.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)Deacn发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为刚性容器中，c(HCl)∶c(O2)进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300 ℃)________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400 ℃)＝________________ (列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________________、_______________。(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______________________________。(写出2种)
O2和Cl2分离能耗较高
增加反应体系压强、及时除去产物