2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷无答案

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷精选

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

C．铜有良好的导电性，可制作导线 D．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属

2、下列各组数据比较，其中正确的是

A．熔点：焊锡>锡 B．地壳中元素含量：铝<铁

C．导电性：银>铝 D．目前世界年产量：铝>铁

3、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是

A．单质：氧气、水、氦气 B．氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢

C．混合物：空气、石油、水银 D．合金：黄铜、青铜、氧化铜

4、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是

A．用二氧化碳做气体肥料 B．用铜丝作导线

C．用氢气填充气球 D．用石墨制铅笔芯

5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加

B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快

D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

6、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是

A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓

C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗

7、下列反应属于化合反应的是

A． B．

C． D．

8、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．金属X反应最快 B．金属Y的相对原子质量一定大于X

C．若金属Z是，则金属X一定是Al D．金属Z消耗的稀盐酸一定最少

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、铁、铝及其合金是常用的金属材料。

（1）汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁___________（填“软”或“硬”）。

（2）喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝___________。回收利用报废汽车的金属材料的目的之一是___________。

（3）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________。铝耐腐蚀，是因为在空气中生产一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。

2、金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：

（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_________；

（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_____；

（3）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_________铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)；

（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _________(填字母)。

A．滤液中溶质的成分最多有两种

B．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡

C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银

D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2

3、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是______。

4、铁、铜、铝是生活中常见的金属。

（1）目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。自行车链条防锈的方法是______。

（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的______。青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的______。

（3）铝能自我保护的原因用化学方程式表示为__________。

（4）金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是_________。

5、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：

（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_____性；

（2）因为金刚石和石墨的_____不同，所以它们的物理性质不同；

（3）因为金属钨的_____高，所以用作电灯泡的灯丝。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）

2、小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：

（1）反应生成的氢气总质量为____g。

（2）计算合金中锌的质量______。

3、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下：

求

（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。

（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）

4、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:

（1）反应生成气体的质量为___g。

（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。

5、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。

完成下列填空：

（1）生成氢气的质量是______；

（2）原合金中铜的质量分数是______。

6、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。

（1）该合金的成分为___________；

（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；

（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；

（4）合金样品中铜的质量分数为___________；

（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

7、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。

（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_______。

（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2______吨。

8、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）

9、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：

（1）氧化铁的质量；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料） ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式______；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。

（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；

（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。

2、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）：

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（查阅资料）氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。

（猜想与假设）猜想1：不相等猜想2：相等

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足______________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________种元素组成。

3、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度

设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉

（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：

（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。

A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。

4、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。             

（1）网罩的作用是___________。

（2）试管①中发生的现象是___________，发生的化学方程式为_________；

（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。

[查阅资料]

氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。

[提出问题]木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？

[作出猜想]

猜想1：只有铜

猜想2：只有氧化亚铜

猜想3：__________。

[实验验证]

请写出小明验证时发生的化学方程式___________。

小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是__________。