2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷无答案

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷必考

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是

A．地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素 B．铁粉与活性炭都为单质

C．铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质 D．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点

C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用

D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验

3、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是

A．合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属

B．“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气

C．同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同

D．使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用

4、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是

A．电解水实验生成两种气体的质量

B．加热碳和氧化物的混合物

C．用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应

D．向打磨后铝箔中加入稀盐酸

5、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是

A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线

C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂

6、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7、下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯

C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃

8、下列物质的用途，利用化学性质的是

A．银用作导线 B．二氧化碳用于制作碳酸饮料

C．铜用于制作铜火锅 D．干冰用作制冷剂

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出乙处试管中的化学反应方程式_______.

②下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）.

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色

B．实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯

C．丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气

D．装置甲玻璃管中发生的是置换反应

（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比______（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.

2、厉害了，我的国：厉害了，我的……！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”

（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）性质。

A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性

（2）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_____。

（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。

①开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_____。

②燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。

③开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_____（填字母序号）。

A．在金属表面涂油或刷漆

B．制成合金

C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜

D．保持金属表面洁净干燥

3、铁、铝及其合金是常用的金属材料。

（1）汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁___________（填“软”或“硬”）。

（2）喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝___________。回收利用报废汽车的金属材料的目的之一是___________。

（3）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________。铝耐腐蚀，是因为在空气中生产一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。

4、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）高炉炼铁原料中要用到石灰石，其作用是___________。

（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是___________。

（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是___________。

（4）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为___________。

（5）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃烧反应方程式为___________。

5、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是______（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为______，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：

（1）m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。

（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

2、某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？

3、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。

（1）该反应产生氢气质量是________g。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）

4、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

5、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下：

求

（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。

（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）

6、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。

计算：

（1）黄铜样品中锌的质量______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数______。

7、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）

8、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）

9、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；

猜想二：___________

猜想三：CO2、CO、H2O。

（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）甲烷的化学式：____________。

（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有________。

（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有______。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_______成立。

（4）装置C的作用是______；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_____。

2、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。             

（1）网罩的作用是___________。

（2）试管①中发生的现象是___________，发生的化学方程式为_________；

（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。

[查阅资料]

氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。

[提出问题]木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？

[作出猜想]

猜想1：只有铜

猜想2：只有氧化亚铜

猜想3：__________。

[实验验证]

请写出小明验证时发生的化学方程式___________。

小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是__________。

3、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）：

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（查阅资料）氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。

（猜想与假设）猜想1：不相等猜想2：相等

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足______________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________种元素组成。

4、某化学兴趣小组利用下图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验。反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。

（查阅资料）铁粉（黑色）、FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。

（作出猜想）学习小组进行了一系列实验，验证了FeO和Fe2O3不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：

猜想一：只有铁粉；猜想二：只有Fe3O4；猜想三：_____________。

（实验探究）

（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则猜想_____不成立。

（2）通过实验测得，33.4g黑色固体与足量稀盐酸反应，产生了0.2g氢气，由此说明猜想______成立。

（反思与评价）

（1）A装置作用是___________。

（2）已知铁与水蒸气在高温条件下反应会生成黑色固体Fe3O4和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式：_________。