2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷新版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、属于溶液的是

A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆

2、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度

C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂

3、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是

A．称固体 B．量液体

C．溶解 D．装瓶贴标签

4、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是

A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

5、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

6、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

7、下列实验方案不能达到目的的是

A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠

C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤

D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附

8、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出

D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。

表1

表2

（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；

（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；

（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。

（4）步骤1的名称为______；

（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。

2、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。

3、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的__________。

（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。

（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。

（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。

（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是            。

A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林

C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料

4、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；

（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；

（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；

（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；

（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。

A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液

B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数

C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠

D．若t为50℃，m的值可能为85.5

5、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

（1）20°C时溶解度较大的物质是______。

（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。

（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：

1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。

A．100        B．95       C．90        D．80

理由是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？

（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？

2、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

3、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

4、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。

（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。

5、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

6、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

7、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）上表中n的数值是多少？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

8、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：

计算：

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

9、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）

（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：

（1）用集气瓶装满一瓶空气；

（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；

（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________．

（4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．

（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．

（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________

2、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。

3、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。

（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。

（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？

（作出猜想）

猜想一：可能是H2O；

猜想二：可能是_____；

猜想三：可能是Cl﹣。

（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_____。

（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：

（结论反思）猜想_____成立。

（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。

（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

（交流反思）实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。

（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？

（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。

（实验）步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）

a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。

b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。

（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。

4、科学探究

在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为__g.

（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)

（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。