2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【精品】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

4、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树

5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

（1）

（2）

A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同

6、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满

C．浓硫酸稀释  D．滴进液体

7、下列化学方程式中书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3

B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑

C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O

D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

8、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：

（1）硅元素___________；

（2）两个铜离子________________；

（3）8个二氧化氮分子___________；

（4）五氧化二磷白色固体___________；

（5）造成煤气中毒的物质是___________；

（6）地壳中含量最多的金属元素是___________；

（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________；

（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_________。

2、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。

3、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：

①将石灰石煅烧制得氧化钙 

②将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 

③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。

写出上述反应的有关方程式：

①__________；

②__________；

③__________。

4、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：

（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

5、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）

A．该元素的元素符号为S

B．该元素在第三周期属于金属元素

C．该元素原子的质子数为16

D．该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①中原子团的化合价为___________。

②写出X的化学式：___________。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后原子的种类，数目不改变

C．反应前后元素化合价都不变

D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。

（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。

2、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）写出反应的化学方程式_______。

（2）a点溶液中含有的离子是_______。

（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。

（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。

（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。

（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。

5、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

6、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。

（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。

7、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。

（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。

8、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。

（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。

（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。

9、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

回答下列问题：

（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。

（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。

（提出猜想）

猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO

（查阅资料）

无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。

（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：

（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式______。

（评价反思）

（1）步骤1的装置中，气球的作用是______。

（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？______（选填“能”或“否”），理由是______。

2、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。

（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2

猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：_____

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。

（设计方案）

（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）

3、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

（探究过程）

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________。

4、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）

（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。

（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？

（查阅资料）

常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。

（进行实验）

步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。

步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（反思交流）

（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。

A．锌粉与稀硫酸

B大理石粉末与稀盐酸

C．水和二氧化锰

D．过氧化氢和二氧化锰

（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。