2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷最新无答案

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷最新

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

3、下列所示实验设计不能达到预期目的的是

A． 验证质量守恒定律

B． 验证生石灰遇水放热

C． 探究二氧化碳能否溶于水 

D． 比较黄铜和纯铜的硬度

4、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐

5、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是

A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油

6、不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7、溶液结晶过程中，下列判断正确的是

A．温度一定降低

B．浓度一定减小

C．溶质一定减少

D．溶剂一定减少

8、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是

A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变

B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用

C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼

D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因______。可以用______清除掉油污，原理______。

2、影响气体溶解度的外界因素有___________。

3、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

4、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：

（1）在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。

（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。

（3）40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。

5、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。

（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.

（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。

（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。

A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解

（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

2、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。

3、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

4、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

5、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。

（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（3）此稀盐酸的溶质质量分数？

（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

6、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）

（1）最多可溶解的锌的质量为多少？

（2）同时产生氢气的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______；

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；

（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。

8、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）

9、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1   O-16   Mg-24   S-32 )

（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

（查阅资料）

i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。

ii、CaCl2 + Na2CO3 ＝2NaCl +CaCO3↓

（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

（解释与结论）

（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是______。

（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是______。

（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

（解释与结论）

（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝______。

（4）由实验①～④可得到的结论是______。

（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量______（填“相等”或“不相等”）。

（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。

（反思与评价）

（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______。

2、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。

（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是___________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________。

（提出问题）实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？

（查阅资料）水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。

（设计实验）经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。

（实验操作）取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。

（解释与反思）（3）①锥形瓶中冷水的作用是___________。

②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是___________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为___________(列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。

3、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。

（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”

（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。

（实验探究）在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。

（实验反思）

①KNO3预先研磨处理的目的是_____。

②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。

③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。

4、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

（大胆猜想）猜想一：水    猜想二： 过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；

（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。

（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _____（填“有”或“没有”）必要。

（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。

（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。