2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷（word可编辑）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

2、下列有关实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色

3、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性

C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能

D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质

4、下列实验操作正确的是

A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸

C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体

5、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是

A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水

6、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

7、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

8、下列说法中正确的是

A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯

B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液

C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙

D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、科学知识在生产生活中有广泛的应用。

（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。

（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列        来涂抹止痒。（填序号）

A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。

（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。

（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。

（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。

2、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：

（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。

3、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：

（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。

（2）可用于人工降雨的氧化物是________。

（3）汽水中的酸是_______。

（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。

4、食品包装袋内常有下列物品。

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；

（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。

①用化学符号表示酒精______________。

②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。

A．混合物            B．单质           C．氧化物

③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。

④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。

A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量

5、请写出下列物质的化学式：

盐酸______、  硫酸______、碳酸_______、氢氧化钠______、氢氧化钙______、氢氧化铁______、氢氧化铜______、氢氧化镁______、氢氧化铝______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

2、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：

（1）所得溶液的溶质质量分数。

（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

3、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：

回答下列问题：

（1）a点溶液中含有的阳离子有________。

（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。

4、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

回答下列问题：

（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。

（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

6、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶

（1）沉淀的总质量是___________。

（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）

7、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是___g。

（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。

8、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；

（1）图中的b点表示意义_______。

（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。

9、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：

（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？

（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。

（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。

（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；

（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。

（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；

（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；

（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；

（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。

2、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）

（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。

（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？

（查阅资料）

常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。

（进行实验）

步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。

步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（反思交流）

（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。

A．锌粉与稀硫酸

B大理石粉末与稀盐酸

C．水和二氧化锰

D．过氧化氢和二氧化锰

（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。

3、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。

（提出问题）固体剩余物是什么？

（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)

（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应

（实验探究）请完成下列实验。

（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ 

（查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 

（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)

4、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

Ⅰ.容器底部固体成分探究。

（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。

（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。

（查阅资料）无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（实验探究2）将逸出气体依次通过图的组合装置。

（1）NaOH溶液的作用是_______________。

（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。

Ⅲ.深入探究

（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？

（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性___________（选填“弱”或“强”）。

（实验探究4）取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。

（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_____________有关。猜想②成立。