2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷（汇总）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是

A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风

C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）

2、下列清洗方法利用乳化作用的是

A．用砂纸清除铁钉表面的锈 B．用汽油清洗油污

C．用洗发水洗头 D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）

3、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性

C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用

4、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是

A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水

5、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性

C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能

D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质

6、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

7、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是

A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾

C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小

8、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是

A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质

B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧

C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强

D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：

A．一氧化碳      B．石墨     C．金刚石     D．生石灰      E.稀有气体

（1）与水反应能放出大量的热的是___；

（2）属于有毒气体的是___；

（3）___可用来裁玻璃；

（4）___可用作电极；

（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。

2、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。

3、用适当的化学用语填空

（1）2个铵根离子______。

（2）氩气______。

（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。

（4）常用于改良酸性土壤的碱______。

4、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：

（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

5、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是______。

（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为______。

（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

3、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

4、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。

（1）写出反应的化学方程式______。

（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。

（3）a的质量是______。

（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。

（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。

（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。

5、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

6、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

回答下列问题：

（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。

（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

7、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

8、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

9、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。

（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上

2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：

（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？

（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；

Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。

（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。

（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：

（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。

（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：

①三个实验可能观察到的现象依次是______；

②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

3、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。

（验证实验）

（发现问题）

通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。

（探究实验）

Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加___________，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_________完全反应了。

Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加____________溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。

（拓展延伸）

同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是___________。

（总结提升）

没有明显现象的化学反应，可以通过__________或__________的方法证明反应发生。

4、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；

表1实验记录

（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2 效果得分均值

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

（解释与结论）

（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验6中，a为______mL。

（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃

（反思与评价）

（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）

（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。