2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷一无答案

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷一

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠

2、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②

B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K

C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验

D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数

3、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是

A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．电解水

D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

4、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是

A．酱油呈碱性

B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

5、下列实验操作正确的是

A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸

C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体

6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的

① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体

A．②④ B．①② C．② D．③④

7、下列实验现象中，描述不正确的是

A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色

C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

8、下列实验操作正确的是

A．取用固体 B．量筒读数

C．稀释浓硫酸 D．验满氧气

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性

C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红

（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。

2、如图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中盛水的仪器的名称是_______。

（2）稀释浓硫酸操作正确的是(填序号A、B)_______。

（3）A图中玻璃棒进行搅拌操作的目的是_________。

3、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。

4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。

（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。

5、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）

A．该元素的元素符号为S

B．该元素在第三周期属于金属元素

C．该元素原子的质子数为16

D．该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①中原子团的化合价为___________。

②写出X的化学式：___________。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后原子的种类，数目不改变

C．反应前后元素化合价都不变

D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

2、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

回答下列问题：

（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。

（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

3、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

4、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。

（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。

（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

5、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析

计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

6、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）

7、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。

（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。

（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。

（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：

分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。

8、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

9、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。

（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化学方程式表示）。

（实验探究1）

甲同学的方案：

（实验质疑）

（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）______、______。

（实验探究2）

乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。

（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。

（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。

（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：______。

2、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体

（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。

（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。

（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。

A．浓硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．饱和碳酸氢钠溶液

（交流反思）

（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。

3、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：

（实验活动）

（观察与结论）同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。

（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。

同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：

（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？

（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。

（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。

（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。

（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。

4、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：

（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？

（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；

Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。

（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。

（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：

（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。

（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：

①三个实验可能观察到的现象依次是______；

②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。