2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷无答案

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷无答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷A4可打印（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧2、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质3、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少4、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A． 验证质量守恒定律B． 验证生石灰遇水放热C． 探究二氧化碳能否溶于水 D． 比较黄铜和纯铜的硬度5、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等6、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙和丙B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g7、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐8、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A．探究影响物质溶解性的因素B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈是否有氧气参与D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大C．该温度时，乙物质的溶解度为50gD．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高2、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是______（填字母）。（2）t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是______。（4）t4℃时，B的饱和溶液的质量分数为______。3、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是______。（3）实验操作顺序是______（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。4、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。5、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。2、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：（1）该反应生成沉淀______g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)3、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答： 实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。 ②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。4、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）5、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）6、某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？7、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）8、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。9、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐；    ②花生油；    ③面粉；   ④泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。 _______2、在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：物质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠溶解度/g11021.89.6（定性探究）（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是____________。（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。（3）装置C的作用是_________，选择______（选填E、F）装置达到实验目的。（4）在实验过程中装置D中观察到_______，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。（定量计算）（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克________？（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_________g（不考虑结晶水）。3、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空：资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于______（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。（2）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究：①小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因______。②远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示）______。③禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是______。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因______。⑤我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发热包该如何保存______。4、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。分析图1实验数据：（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____