2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷必考题

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

3、下列说法正确的是

A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点

D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性

4、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是

A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变

B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子

C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物

D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质

5、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两物质的溶解度相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少

6、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

8、下列有关溶液的说法错误的是

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；

（3）写出溶液中溶剂的化学式______；

2、按要求用正确的化学符号填空。

（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。

（2）碘酒中溶质的化学式______。

（3）硫酸铜中的阴离子______。

（4）白酒中的溶剂______。

3、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：

（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。

（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。

（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

4、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     （选填字母）。

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠

（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按如图步骤进行操作：

①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。

②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。

③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。

5、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

2、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

3、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）

（1）石灰石中CaCO3的质量分数；

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

4、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______；

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；

（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。

5、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

6、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

7、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

8、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

9、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：

（1）反应中产生CO2的质量．

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数

（3）求所得溶液中溶质的质量分数

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）

（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_________。

（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

配制5%的盐酸1 L （ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸_______mL（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有_____________。步骤③的操作是______。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为____________。

（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于__________。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会_______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是__________。

2、下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。

（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

(1)溶质种类的影响：

在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：___________。

（实验步骤）30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。

（实验现象）试管①中KNO3全部溶解，试管②中有部分Ca(OH)2未溶。

（实验结论）在___________保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般___________(选填“相同”或“不同”)。

(2)温度的影响(以KNO3为例)：

在实验中要改变的因素是___________；要保持不变的因素是___________。

（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。

（实验现象）试管①中有部分KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解。

（实验结论）在不同___________下，同种固体物质在水中的溶解度不同。

3、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。

（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：

请根据数据进行分析：

（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。

（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。

（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）

（4）实验4中M的数值是____________。

4、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。

(1)①如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_______。

②取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_______(测定过程中产生的误差可忽略)。

(2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。

①若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_______mL(水的密度是1g/mL)。

②在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_______(选填“大于”或“小于”)0.05%。

(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。

（解释与结论）

①通过对比实验Ⅱ和Ⅳ，得出的结论是_______。

②欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_______。

③该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：

______