2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷完整

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树

2、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满

C．浓硫酸稀释  D．滴进液体

3、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

4、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是

A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉

5、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是

A．A B．B C．C D．D

6、下列活动中只涉及物理变化的是

A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤

C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味

7、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂

C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

8、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。

2、化学用语是学习化学的工具。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：

①电解水时，正极产生的气体___；

②一种超导材料___；

③相对分子质量最小的氧化物___；

④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。

（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：

①铁与氧气的反应___；

②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。

3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；

①CuCuSO4；②CuSO4

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。

4、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。

（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。

（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。

（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______。

5、化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题:

（1）“自热米饭”的原理是∶ 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）氢气和甲烷都是清洁能源。

①天然气是_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

②充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比氢气为燃料的优点有无污染、______ ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_______（写出一点即可）。

（3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。

①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 ____性 。

②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是____（填化学式）。

③中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是_____。

A．连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成           B．连翘甙由72个原子构成

C．连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11   D．连翘甙中碳元素的质量分数最大

④利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是______。

A．Cu B．NaCl C．Fe D．MnO2

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。

（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。

2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

3、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。

（2）上表中，a的值为_____。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

4、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

5、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

6、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

7、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。

（1）样品中铜的质量_________g；

（2）混合物中氧化铜的质量分数；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

8、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

9、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。

（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。

（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2

猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：_____

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。

（设计方案）

（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）

2、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体

（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。

（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。

（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。

A．浓硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．饱和碳酸氢钠溶液

（交流反思）

（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。

3、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。

（查阅资料）

①碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。

②浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。

（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。

（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：

①连接好装置并检查气密性；

②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：

③分别称量装置C、D的质量：

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；

⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；

⑥再次分别称量装置C、D的质量。

（实验分析）

（1）装置A的作用为_____，装置C的作用为_____。

（2）装置B内剩余固体为_____，反应中生成水的质量为_____。

小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。

（猜想与假设）

小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。

猜想1：产物为铜和一氧化碳；

猜想2：产物为铜和二氧化碳；

猜想3：产物为_______。

（设计方案）

两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。

（反思与评价）

①实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是______。

4、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上