2022年度最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期中试卷无答案

最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期中试卷(可编辑)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是

A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

C．火灾发生后应用湿毛中捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话

D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

2、新冠疫情爆发，各地都急需酒精。运输酒精液体的包装箱上应张贴的标识是

A．腐蚀品 B．剧毒品

C．自燃物品 D．易燃液体

3、下图所示的实验可用于研究燃烧条件。下列说法正确的是

A．烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图甲实验不会造成空气污染

C．图甲中水下白磷燃烧，因为没有氧气 D．乙中白磷换成红磷，也能观察到燃烧

4、下列场所贴有“禁止吸烟”等消防标志的是

①煤矿        ②油库        ③面粉厂        ④煤气站

A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

5、下列叙述中，正确的是

A．只有可燃性气体遇到明火会发生爆炸

B．低碳理念就是较低的二氧化碳的排放

C．正在使用的家用电器着火可以直接用水灭火

D．水体具有自净能力，生活废水不会对水体产生污染

6、消防安全人人有责，如果发生严重的火灾事故，要立即拨打的火警电话是

A．120 B．110 C．119 D．114

7、下列有关自然界中碳循环说法不正确的是

A．植树造林有利于吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸过程中发生缓慢氧化

C．过多排放二氧化碳会形成酸雨 D．煤、石油、天然气都是不可再生能源

8、当炒菜锅的油开始着火时，灭火的最佳办法是

A．盖上锅盖 B．向锅内浇水 C．向锅内撒土 D．使用灭火器

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料包括天然气、煤、______。

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为______。

（3）从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是______。

2、我国宣布将于2060年前实现碳中和目标。为此，一方面可通过植树造林等途径抵消排放的二氧化碳；另一方面可减少化石燃料，包括煤、石油和___________的使用比重，增大__________等其他能源的使用；其中氢燃料电池所发生的化学反应类似于氢气燃烧，该反应的化学方程式___________。

3、请用化学知识填空。

（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子的角度分析是因为____。

（2）可燃物燃烧的条件是：有空气(或氧气)、_______。

（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。鉴别软硬水的试剂是_________。

（4）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的相对原子质量为140，原子序数为58，则铈原子的中子数为_________。

4、现有①甲烷、②碳单质、③氦气、④一氧化碳四种物质，选择适当物质填空（填序号）

（1）沼气中的主要成分是___________。

（2）常用作冶炼金属的化合物是___________。

（3）金刚石和石墨都属于___________。

（4）属于稀有气体的是___________。

5、用化学用语填空或解释化学用语的意义：

（1）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物______；

（2）2Ag+______；

（3）请标出氧化铁中铁元素的化合价______；

（4）硫酸______；

（5）常用作气体肥料的是______；

（6）天然气用作日常生活中的燃料时，发生反应的化学方程式是______。

6、人类社会的发展需要充足的能源和良好的环境。

（1）煤、石油、天然气是人类常用的化石燃料，它们都是（填“可再生”或“不可再生”）_________能源。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_________。

（2）石油中的主要元素是_________；利用石油中各成分的_________不同，将石油加热炼制可以得到汽油、柴油等产品。

（3）冬季取暖使煤炭使用量增加，煤燃烧时除产生二氧化碳会增强温室效应之外，还排放出_________，溶于雨水会形成酸雨。

（4）化石燃料对环境的影响较大，未来最理想的清洁、高效燃料是_________。

7、煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是____________。

8、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要满足的条件是________；
将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变_________。

9、根据下图回答问题：

（1）图①实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是________（填一条即可）。

（2）图②观察到烧杯B中溶液变红，说明分子具有的性质是_______。

（3）图③实验的现象是________，根据该实验得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于__________。

（4）图④为在足量的氧气中点燃镁条的实验过程中固体质量变化图，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_________。

10、多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和构成

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由___________(填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成；

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由___________构成。

（2）认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为____。

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)，说明二氧化碳具有的性质有_____，由此可推知的灭火原理是______。

（3）辩证地认识物质

①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_____(写化学式)。

②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：________(举一例)。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如表。

（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？___________。

（2）结合表格分析，固体反应物的接触面积越___________（选填“大”“小”）反应越快。

（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）

2、随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。

（1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。

（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。

（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程）

3、我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。

某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中SO2的浓度级别是____。

4、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，请计算：

(1)48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出计算过程)

(2)现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是_____g。

5、某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。

请完成下列问题：

 （1）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为_________g。

 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）

6、如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，1mL水的质量是1克；试计算这只坏的水龙头一昼夜(24小时为86400秒)漏水的质量．假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费多少公斤的水？

7、向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

8、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：

（1）CaSO4中硫元素的化合价为________,其中钙元素与氧元素的质量比为_______。

（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是___________，写出产生二氧化硫的化学方程式________。

（3）家庭用煤通常将“煤球”处理成“粉状煤”，这样做的目的是___________。

（4）若该煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？

9、电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，____________能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，请计算：当有621g铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。