2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷汇总无答案

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷汇总无答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷汇总（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体2、下列说法正确的是A．气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D．铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果3、下列属于厨余垃圾的是A．铝制易拉罐 B．一次性餐具 C．菜叶 D．废旧报纸4、下列材料中最适合做无人机框架的是A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜5、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线 D．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属6、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃7、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A．只有反应③是置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si是地壳中含量最高的非金属元素 D．该过程的尾气可直接排放到环境中8、下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素二、填空题（每小题4分，共计20分）1、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。2、请回答以下生活中的问题：（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）。（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）。（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。3、用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。（1）实验1，观察到铁片上的蜡片熔化，说明铁具有的性质是___________。（2）实验2，观察到的实验现象是______________________，该反应的化学方程式为___________。4、小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的________(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_______。（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为___。（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。①小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_______。②小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是______。③如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_____________(填化学式)。5、2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。（1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是________；（3）宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式________；（4）宇航员介绍：后续，会配备CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有________元素。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。（2）写出上述反应的化学方程式______。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。（4）该黄铜中铜的质量分数为______。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。2、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）3、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？4、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：（1）氧化铁的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）5、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？6、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？7、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是______；（2）原合金中铜的质量分数是______。8、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；（2）反应放出的氢气是______g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？9、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为______g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是___________。探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）（2）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，…“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式___________取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立 （交流讨论）（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是___________。②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母）A．氯化铜溶液        B．硝酸银溶液        C．硫酸钠溶液        D．硫酸亚铁溶液2、某化学兴趣小组利用下图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验。反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（查阅资料）铁粉（黑色）、FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。（作出猜想）学习小组进行了一系列实验，验证了FeO和Fe2O3不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：猜想一：只有铁粉；猜想二：只有Fe3O4；猜想三：_____________。（实验探究）（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则猜想_____不成立。（2）通过实验测得，33.4g黑色固体与足量稀盐酸反应，产生了0.2g氢气，由此说明猜想______成立。（反思与评价）（1）A装置作用是___________。（2）已知铁与水蒸气在高温条件下反应会生成黑色固体Fe3O4和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式：_________。3、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应，溶液变为蓝色的原因是黑色固体溶于稀硫酸变成硫酸铜溶液，写出生成硫酸铜的化学方程式_______。实验2：乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题）红色固体是什么?（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是_________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待________，再开始加热。（4）实验中观察到_______（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O?（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4的反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_______。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有反应完全，故红色固体中仍含有Cu2O。4、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有___________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验①可判断假设c______（填“成立”或“不成立”），再综合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_______________。