人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂教学课件ppt

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂教学课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了相关知识复习，数学表达式，溶质的质量分数，溶质的质量，算一算，g＋36g，g＋18g，X·98%，g×20%，强化练习等内容，欢迎下载使用。

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶剂：溶解其他物质的物质。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
注：概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。2.并能进行溶质质量分数的简单计算。3.掌握溶液稀释的方法和计算4.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算5.提升科学素养，形成乐于学习、乐于探索的精神。
一、溶质的质量分数：
1、定义：课本P42页
定量表示溶液浓稀的物理量
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢?
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
强调使用该公式时的注意事项
注意：溶质的质量分数是一个百分数
3、计算时上、下单位要统一（质量单位）
1、溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）
4、饱和溶液的溶质质量分数=
2、溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
练习：如20%的NaCl溶液
每100克NaCl溶液中含有溶质NaCl质量20克
氯化钠溶液的质量分数为16%
意义：每100克的氯化钠溶液中含16克的氯化钠。
二、有关溶质质量分数的计算
例1：蒸干15g NaCI溶液得到1.2g NaCl，计 算原溶液中氯化钠的质量分数。
答：原溶液中氯化钠的质量分数为8%。
M溶液=m溶质+m溶剂 m溶质= m溶液×溶质的质量分数
例2、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
20g X10%＋2g
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为9.1%。
练习2 将10%的NaCI 溶液150克，再加NaCI15克，无固体剩余，此时溶液溶质的质量分数为多少？
150g× 10% ﹢15g
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
150g×10%﹢15g×20%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
饱和溶液：131.6g
解二：因为200C时，NaCl的溶解度是36克。所以50克水最多溶解18克NaCl
×100% ≈ 26.5%
答：溶液的溶质质量分数为26.5%
例5、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
练习6：在农业生产上，常用16%的NaCl溶液来选种，现要配制150㎏这种溶液需要NaCl和水各多少㎏？ （水多少升？ ρ水=1kg/L）
解：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg ×16% =24kg
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =150kg -24kg =126kg
V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解：溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 =20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
2.溶质的质量分数与浓稀关系：
溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀 。
例1：把100g98%的浓H2SO4稀释成20%的稀H2SO4，需加水多少克？
（100g+X）×20%
二、有关溶液的稀释计算
原理：稀释前后溶质的质量不变
例2：配制 20%的稀H2SO4溶液100克，需要98%的浓H2SO4多少克？
设需浓硫酸H2SO4 的质量为x
答：需要98%的浓H2SO4 20.4g
1、有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为5%，需加水多少克？
结论1：溶质质量分数减少一半,溶液质量增大一倍;
增加(水)溶剂的质量等于原溶液的质量
心算、50g16%的NaCl溶液稀释成8%的NaCl溶液需加水多少g？
加水溶质质量不变.分子不变,分母增大一倍比值缩小一半.
2、50g10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液采取蒸发水分的方法，要蒸发多少克水.
50g × 10% =
(50g－X) × 20%
结论：要使溶质的质量分数增大一倍，溶液质量减少一半， 蒸发水分质量为原溶液质量的一半．
已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式： ，单位要统一。
不同浓度溶液的体积____相加。
例3：配制20%的稀H2SO4溶液100克，需要98%的浓H2SO4多少毫升(浓H2SO4密度=1.84g∕ml )
解：设需浓硫酸H2SO4 的体积为x
答：需要98%的浓H2SO4 11.1ml
ΡV=1.84g∕ml.X
强化练习3：配制200ml密度为1.14g∕ml的20%的稀H2SO4　，需要密度为1.84g∕ml的98%的浓H2SO4多少毫升？(需要加水的体积多少)
X× 1.84g∕ml ×98%
200ml× 1.14g∕ml ×20%
200ml× 1.14g∕ml－25.3ml × 1.84g∕ml
强化练习4.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)100ml可配制成多少毫升20%的稀H2SO4?(ρ=1.14g/ml)，需要加水多少ml ?
100ml×1.84g/ml×98%=x ×1.14g/ml×20%
X ≈ 790.9ml
可配成20%的稀硫酸的体积为X
790.9ml ×1.14g/ml -100ml×1.84g/ml
例5．把200g20%的NaOH溶液变成40%的NaOH 溶液应采取什么方法？
设需加入NaOH的质量为X
方法一：.蒸发水份100g.
方法三.加大于40%的浓溶液
设需蒸发掉水的质量为y
三.溶质的质量分数在化学方程式计算中的应用：
强调：代入化学方程式中的量 (1)质量 (2)纯量(3) 溶液必须是溶质的质量。
例1：100g49%的稀硫酸恰好与多少克锌完全反应，同时产生氢气多少克?
设锌的质量为X,同时产生氢气的质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65× 100g×49%
2× 100g×49%
例2：100g稀硫酸恰好跟6.5g锌完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？求反应后所得溶液的质量分数？
解：设稀硫酸的溶质质量为X.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
稀硫酸的溶质的质量分数=
解：设稀硫酸的溶质质量分数为X.
反应后所得溶液的质量分数=
100g(1-9.8%)+16.1g
同时放出氢气质量为z.
100g+6.5g－0.2g
2. 现有碳酸钙15g与200g的稀盐酸完全反应,求稀盐酸中溶质的质量分数?求反应完全后所得溶液的质量分数?
解：设稀盐酸的溶质质量为X.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
稀盐酸的溶质的质量分数=
例3：6.5克的锌粒放入100克稀盐酸 中恰好完全反应； 求：①产生氢气的质量； ②稀盐酸溶质的质量分数； ③求反应后溶液的溶质质量分数
解：设产生氢气的质量为X
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
稀盐酸中溶质的质量分数为Y
反应后溶液溶质的质量为Z
反应后所得溶液溶质的质量分数= ×100%
100g+6.5g-0.2g
1.实验室用13g锌与多少克纯硫酸完全反应?如果这种硫酸溶液200g,求硫酸溶液溶质的质量分数?
2. 现有碳酸钙15g与200g的稀盐酸完全反应,求稀盐酸中溶质的质量分数?求反应完全后所得溶液的质量分数?
3.将20克NaCI溶解多少克水中，就可配制成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
4、50g16%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液有哪些方法?并计算说明.
5.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制成100ml20%的稀H2SO4(ρ=1.14g/ml)需98%的浓H2SO4多少ml ?
6、实验室用98%（ρ=1.84g/ml）的浓硫酸与水混合，配制1:5的稀硫酸，求所得溶液溶质的质量分数？