2022届高三化学一轮复习考点特训化学计量含解析

化学计量

一、选择题（共20题）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．17g羟基所含有的电子数目为7NA

B．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA

C．1mol苯分子中含有的双键数目为3NA

D．29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA

2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA

3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )

A．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C．78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

4.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A．VmL  B．mL

C．mL  D．无法判断

5.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为

A．mol·L－1  B．mol·L－1

C．mol·L－1  D．mol·L－1

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B．10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C．12g石墨中含有3NA个C－C共价键

D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA

7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．18gT2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NA

B．5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA

C．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA

D．1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B．1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

D．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

9.一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（  ）

A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

11.以下说法正确的是（    ）

A．密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

B．标准状况下，22.4 LSO3所含分子数为NA

C．1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-数目为0.5NA

D．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L

12.常温下等物质的量的CO和，以下说法正确的是

A．两者的摩尔质量都是28

B．CO的标准状况下的体积是22.4L

C．两者的密度之比是

D．两者的质量之比是

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

B．200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA

C．1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

D．常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(     )

A．30 g C3H8O中共价键数为5.5 NA

B．1mol甲烷与氯气完全反应生成四氯化碳，则消耗氯气4NA

C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

D．1mol 羟基所含的电子总数为9NA

15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．常温常压下，所含的分子数目为

B．环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为

C．与水反应生成时，转移的电子数为

D．溶液中的数目为

16.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B．1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D．常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

17.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（    ）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．16gCH4中含有4NA个C−H键

B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C．60g石英晶体所含的氧原子数为4NA

D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

19.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NA

B．一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3NA

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA

D．加热时，20 mL18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.18NA

20.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A．0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

B．7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

C．64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

D．密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA

二、非选择题（共3题）

21.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):

(1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl。

(2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。

(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。

(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。

(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。

22.C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。

(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，

(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。

(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。

(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为___________mol；

②该气体所含原子总数为___________个。

23.按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______

(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。

(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。

(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____

(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____

【参考答案及解析】

一、选择题

1.

【答案】B

【解析】A．17g-OH的物质的量为1mol，而-OH中含9个电子，故1mol-OH中含电子为9NA个，故A错误；

B．标况下22.4L甲醛的物质的量为1mol，而甲醛分子结构简式为HCHO，甲醛中含2个H原子，故1molHCHO 中含H原子为2NA个，故B正确；

C．苯环不是单双键交替的结构，是特殊的大π键，因而苯环中不含碳碳双键，故1mol苯甲醛中含双键数目为NA，故C错误；

D．乙烷和乙烯的摩尔质量不同，故29g混合物的物质的量无法计算，则含有的碳原子数无法计算，故D错误；

答案为B。

2.

【答案】C

【解析】A、含16 g氧原子的物质的量为=1mol，由此可知二氧化硅的物质的量为0.5mol，由二氧化硅的结构可知，含有Si-OϬ键为0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A错误；

B、N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，故N2不可能完全转化为NH3，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于1mo×NAmol-1=NA，故B错误；

C、pH＝1的H2SO4 溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1.0 L该溶液中含有H+数目为0.1mol/L×1.0 L×NAmol-1=0.1NA，故C正确；

D、石墨烯中一个碳原子形成三个六元环，即一个六元环中实际含有碳原子为6×=2个，12 g石墨烯中含碳原子数为×NAmol-1=NA，NA个碳原子可形成的六元环数目为0.5 NA，故D错误；

答案为C。

【点睛】

对于本题C选项需注意，pH＝1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，其数值是根据pH的定义式计算得出的数据，与温度无关，若要计算该溶液中c(OH-)，需根据KW计算，此时需要知道该温度下的KW，需注意区分。

3.

【答案】B

【解析】A．22gN2O所含质子的物质的量==11mol，22gCO2所含质子的物质的量==11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA，A正确；

B．18gH2O所含中子的物质的量==8mol，18gD2O所含中子的物质的量==9mol，18gH2O和18gD2O所含中子数分别为8NA、9NA，B错误；

C．78gNa2O2所含离子的物质的量==3mol，即78gNa2O2中所含离子的数目为3NA，C正确；

D．混合气体的物质的量==0.1mol，1个D2分子和1个H2分子均含2个质子，故混合气体所含质子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含质子数为0.2NA，D正确；

答案选B。

4.

【答案】A

【解析】【分析】空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量为17，利用瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，根据Mr=9.5×2=19，瓶内气体的平均式量为19，先计算氨气的体积分数，则将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，据此解答。

【详解】设最后瓶内气体中氨气的物质的量为xmol，空气的物质的量为ymol，由瓶内气体的平均式量为19，则=19g/mol，解得=5，气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL-VmL=VmL；

答案为A。

5.

【答案】A

【解析】【分析】根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n= 计算出2g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c(NO3-)= 计算出硝酸根离子的物质的量浓度，据此解答。

【详解】该硝酸钙溶液的体积为：V===mL，2g硝酸钙的物质的量为：n= =mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=mol×2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)===mol/L；

答案为A。

6.

【答案】C

【解析】A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1molN2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数目为3NA，故A正确；

B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6•H2O，碳元素的质量分数为72%，m(C)=7.2g，根据，解得10g混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子的物质的量为= mol，所含的氧原子数目为NA，故B正确；

C．12g石墨中碳原子物质的量==1mol，石墨中每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键为2个碳原子共用，含有的C-C键的物质的量为=1.5mol，则含有的C-C键的个数为1.5NA，故C错误；

D．常温常压下28g单晶硅晶体为=1mol，单晶硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为2个硅原子共用，含有的Si-Si键的物质的量为=2mol，则其中所含的Si-Si键数目为2NA，故D正确；

答案为C。

7.

【答案】C

【解析】A．18gT2O(3H2O)中含有的电子总数为×10×NA=NA，选项A正确；

B. 高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，选项B错误；

C．标况下4.48L一氯甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA个，选项C正确；

D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；

答案选C。

8.

【答案】D

【解析】A．标准状况下氟化氢不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

B．根据n=c•V计算溶质的物质的量为1mol，所含氧原子数均为4NA，但溶液中存在水分子，水分子中也有氧原子，所以溶液中氧原子总数大于4NA，B错误；

C．标准状况指压强为1个标准大气压、温度为0℃这样的条件，只有0℃不一定是标准状况，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．乙烷分子式为C2H6，结构式为，乙烷分子含有的C-C键、C-H键都是共价键，1mol乙烷分子中共价键总数为1mol(6+2-1)=7mol，D正确。

答案选D。

9.

【答案】B

【解析】一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，由于CaCl2只吸收水不吸收CO2，则生成物中水的质量为25.2g，水的物质的量为25.2g÷18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可知，甲烷的物质的量为0.7mol，根据C原子守恒可知，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，根据质量守恒定律可知，n(CO)28g/mol+n(CO2)44g/mol+25.2g=49.6g，联立方程组可以解得n(CO2)=0.3mol，所以，原混合气体中CO2的质量为0.3mol44g/mol=13.2g，故选B。

10.

【答案】B

【解析】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；

B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；

C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；

D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；

故选B。

11.

【答案】A

【解析】A. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应后产生的SO3的物质的量小于2 mol，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则最终达到平衡时气体总物质的量大于2 mol，含有的气体分子数大于2NA，A正确；

B. 标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，B错误；

C. 1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是0.5 mol，但醋酸是弱酸，只有很少一部分发生电离，所以溶液含有CH3COO-数目小于0.5NA，C错误；

D. 未指明气体所处的环境是否为标准状况，因此不能确定1 mol氧气的体积大小，D错误；

故合理选项是A。

12.

【答案】D

【解析】A．CO和的摩尔质量都是28g/mol，故A错误；

B．气体的物质的量未知，所以无法计算CO的体积，故B错误；

C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，由于压强不一定相等，因此两者的密度之比不一定是，故C错误；

D．CO和的摩尔质量都是28g/mol，因此等物质的量的CO和的质量之比是，故D正确；

故选D。

13.

【答案】C

【解析】A.由25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6可知，溶液中c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3 mol/L，但溶液体积未知，无法计算CaSO4饱和溶液中Ca2+的物质的量，故A错误；

B. 该溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴离子数目大于0.1NA，故B错误；

C. 1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），中性溶中c（H+）=c（OH-），则由溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）可得n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，即溶液中CH3COO-数目为NA，故C正确；

D. 醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-4NA，故D错误；

故选C。

14.

【答案】C

【解析】A．30g C3H8O的物质的量为0.5mol，一个C3H8O分子中含有11个共价键，则0.5mol C3H8O中共价键数为5.5 NA，A选项正确；

B．1mol甲烷与氯气在光照条件下完全反应，1mol甲烷中4个H原子被4molCl2取代，生成四氯化碳和HCl，即消耗氯气4NA，B选项正确；

C．标准状况下，庚烷为液体，不能准确计算其物质的量，因此不能确定庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数，C选项错误；

D．羟基的结构简式为—OH，一个羟基中含有9个电子，因此1mol 羟基所含的电子总数为9NA，D选项正确；

答案选C。

15.

【答案】B

【解析】A．常温常压不是标准状况，该条件下的物质的量小于，所含的分子数小于，A项错误；

B．环氧乙烷的物质的量为，含有的共价键物质的量为，数目为，B项正确；

C．与水反应生成时，转移电子的物质的量为，数目为，C项错误；

D．溶液中有部分水解，溶液中物质的量小于，D项错误；

答案选B。

16.

【答案】C

【解析】A. 甲苯在标准状况下为液态，无法根据体积计算物质的量，A错误；

B. 酯化反应为可逆反应，反应物不可能完成转化为生成物，则1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA个，B错误；

C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH2为，氢原子为2mol，个数为2NA，C正确；

D. 78g苯为，每个苯中含有6个碳碳键(6个σ键和1个大π键)和6个碳氢键(6个σ键)，则含有σ键数为12NA，D错误。

答案选C。

【点睛】

苯环的特点是六个碳碳键完全相同，介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，每个苯环中六个碳原子间形成6个σ键和1个大π键。

17.

【答案】A

【解析】A．设乙烯的质量为m，则据题意可知该混合气体中的氢原子的物质的量为，即14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A项正确；

B．甲烷和氯气发生取代反应，每取代甲烷上的一个氢原子，就需要1个氯气分子，故1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为4NA，B项错误；

C．一分子丙三醇中含有三个羟基，92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，则92.0g甘油中含有的羟基数为3.0NA，C项错误；

D．标准状况下，CCl4非气态，不能用气体摩尔体积计算，D项错误；

答案选A。

18.

【答案】A

【解析】A．16gCH4的物质的量为=1mol，1个CH4含有4个C-H，所以16gCH4中含有4NA个C-H键，故A正确；

B．二氯甲烷标准状况不是气体，22.4L二氯甲烷物质的量不是1mol，故B错误；

C．60g石英晶体的物质的量为=1mol，一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有二个硅原子，所以在1mol二氧化硅晶体中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA个氧原子，故C错误；

D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3NA个，故D错误；

答案为A。

19.

【答案】A

【解析】A．标准状况下，22.4 L氖气的物质的量是1 mol，由于Ne是单原子分子，1个Ne原子中含有10个电子，则1 mol Ne气中含有的电子数为10NA，A正确；

B．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应的物质的量未知，因此不能确定0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数目，B错误；

C．没有给出溶液的体积，只有离子浓度不能确定溶液中含有的H+的数目，C错误；

D．20mL18mol/L浓硫酸中含硫酸物质的量为0.36mol，浓硫酸与Cu加热反应产生SO2气体，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应不再发生，所以硫酸溶液中的溶质不能完全反应，因此生成SO2的分子数小于0.18NA，D错误；

故合理选项是A。

20.

【答案】A

【解析】A.　无论Mg转化成MgO还是转化成Mg3N2，Mg的化合价都是由0价→＋2价，即0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故A正确；

B.　Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2与H2O反应转移2mol电子，即7.8g过氧化钠与H2O反应转移电子物质的量为=0.1mol，故B错误；

C.　CaC2的电子式为，64gCaC2固体中含有阴、阳离子总物质的量为=2mol，故C错误；

D.　H2和I2反应为可逆反应，根据题意，无法计算出生成H－I键的物质的量，故D错误；

答案：A。

二、非选择题

21.

【答案】0.4    2:1    1:8    0.64g    10    1:1    1:1    7:16   

【解析】

(1)0.2mol Cl2含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4；

(2)1.5mol H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案为：2:1；1:8；

(3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为:，含有O的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；

(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10；

(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。

22.

【答案】4    12NA    49g    0.3mol    2：1    28：17    0.4mol    62g/mol           

【解析】

(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol ×6×NA=12NA个氢原子。

(2)0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为mol；

(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n×4×NA):( n×2×NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。

(4)1个 Na2R中含有2个Na＋，24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为；

(5)①ag某气体，摩尔质量为bg·mol-1，该气体的物质的量为；

②该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。

23.

【答案】4：1    mol-1    64    0.2 mol/L    1:4   

【解析】

(1) H2S的分子量是34 g/mol ，NH3的摩尔质量是17g/mol，则0.6molH2S与0.3molNH3的质量比=4：1。

(2)标准状况下，aLCO2其物质的量是,则氧原子物质的量是，由公式n=可得NA====mol-1。

(3) 某金属氯化物MCl2，含有0.6molCl-，则氯化物MCl物质的量也为0.3mol，则M(MCl)===135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64。

(4) BaSO4沉淀1.165g，其物质的量为0.005 mol，根据硫酸根离子守恒，可知K2SO4的物质的量为0.005 mol，则c(0.005 mol)==0.2 mol/L。

(5) 标准状况下，5.6L“人造空气”的物质的量是0.25 mol，混合气体由O2与He组成，设其中氧气物质的量为a,氦气物质的量为b,则由题目条件可列一个二元一次方程组，,解的a=0.05,b=0.2,则a:b=1:4。