2022届高三化学一轮复习考点特训氯及其化合物含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训氯及其化合物含解析，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是
2.下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和 NaHCO3溶液，收集气体
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去氢氧化铁胶体中的Cl-：过滤
D．除去K2CO3固体中少量KHCO3：置于坩埚中加热
3.数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是
A．溶液中氯离子的物质的量浓度
B．溶液的pH值
C．瓶中氧气的体积分数
D．溶液的电导率(导电能力)
4.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
5.检验下列物质所选用的试剂错误的是
6.下列关于实验室制备氯气的说法，正确的是
A．用50mL 12ml/L浓盐酸与17.4g MnO2反应，反应结束后剩余MnO2的质量为4.35g
B．为制得更纯净的氯气，可在发生装置后依次用浓硫酸和饱和食盐水洗气
C．氯气可用向上排空气法或排水法收集，多余的尾气应用NaOH溶液吸收
D．若等物质的量的KMnO4代替MnO2与足量浓盐酸反应，能产生的氯气质量更大
二、非选择题（共15题）
7.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。
请回答下列问题:
（1）A的化学式为_____,F的化学式为____。
（2）写出物质C的溶液与黄绿色气体乙反应的离子反应方程式:_____。
8.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
（1） F是____________________， (填化学式)。
（2）C物质在日常生活中可作______________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：____________________________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________。
9.如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A中所放试剂为_____，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式________
（2）C中试剂是_____；其作用是_____；D中试剂的作用是_____；
（3）E中现象是_____； F中现象是_____，其反应的化学方程式为_____；
（4）H中试剂为_____；其作用是_______，其中涉及到的离子反应是_______
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____(用①或②填写)。
（6）实验室制备Cl2还可以用以下方法制备，请配平_______
HCl浓+ KMnO4= MnCl2+ KCl+ Cl2 ↑ + H2O
10.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。
已知：①MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O；②氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是_____，装置C中的试剂是____(填名称)。
②D处装置可选用________(填序号)。
（3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是_____ 。
（4）装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是________(请用简要文字回答)。
11.某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。如图是两个学生设计的实验装置，左侧均使用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：
（1）B中发生反应的离子方程式为______；装置(II)的F中发生反应的离子方程式为______。
（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃________(填“a”或“b”)，目的是______。
（3）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去_______，应选择________做除杂试剂(填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．水 c．饱和食盐水 d．NaOH溶液
（4）收集装置(I)的主要缺点是____(写出一点)；装置(II)也有缺点，必须采取的改进措施是_____。
12.如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的仪器名称是___
（2）如何检查装置A的气密性___
（3）写出装置A中制取Cl2的化学方程式___
（4）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：___
（5）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___
（6）干燥管中应装入的物质是___
a．浓硫酸 b．无水CaCl2 c．NaCl固体 d．P2O5
（7）某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②？___
13.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________。
（4）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_________。
14.氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途
（1）次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
（2）漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。
（4）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。
②上述反应中，当生成1 ml ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________ml。
③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。
（5）ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：
请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。
15.侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室制备CO2的离子方程式为_____。
（2）NaCl、NH3、CO2和水反应有两种新物质生成，其中一种是NH4Cl。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 _____。
（3）写出步骤IV发生反应的化学方程式_____。
（4）检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是_____。
（5）常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g • cm-3，该溶液的物质的量浓度为______ml•L-1 (结果保留整数)，反应中消耗饱和食盐水VmL，制得纯碱mg，NaCl的利用率为____(用含V、m的代数式回答)。
16.某同学做了有关氯水成分的探究实验，按要求填空
17.某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中仪器A中盛浓盐酸，瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，丁中盛NaOH溶液。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成 NaClO3)

回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____________。
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________。
写出装置丁中发生反应的离子方程式：_________________。
（3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？
能否省去乙装置？ ___________(填“能”或“不能”)，理由是：_________________。
（4）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？_________________ (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请在答题卡的框中画出该装置图并注明试剂，在横线上指出该装置的作用_________________。
（5）丁装置中冰水的作用是：_________________。
（6）有同学提出还可以用另一种方法制取次氯酸钠溶液：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。该方法与第一种方法相比，优点除无副反应发生外，还有：________。
18.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C为________；D为________。E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________。
（2）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是________。，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是________。
（3）P处应放氢氧化钠溶液吸收尾气，用离子方程式表示所发生的反应___________
（4）用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，当有7.9gKMnO4完全反应时，生成氯气的体积为______L。(标准状况下)
19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其性质。
已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O
（1）烧瓶内发生的化学反应方程式是____，装置a中的试剂是____。
（2）装置b中采用的加热方式是____，装置c中发生的化学方程式是____。
（3）d装置的作用为____。
Ⅱ．为了探究Cl2的漂白性，某同学利用生成的氯气设计了如下的实验：

（4）通入Cl2后，集气瓶B中的现象为____。
（5）对比集气瓶A、B内现象，可得出的结论是____。
20.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①—⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为__________，⑦的电离方程式为______。
（2）实验室中常见的制取①的离子方程式为______。工业上常用电解⑧的水溶液制取①，每生成71g①转移电子_____ml。
（3）②属于________(填“电解质”“非电解质”)。
（4）⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为_________。
（5）①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物之比为____。
（6）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为___________。
21.利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
（1）丙的化学式为___________。
（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙___________(填序号)。
a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性 d 既能作氧化剂又能作还原剂
（3）庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式___________。
（4）氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
实验室中常用下列方法制取氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①请将上述反应改写成离子方程式：___________；
②反应中盐酸表现的性质有___________。
（5）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是___________；
②证明氯气和水反应的实验现象为___________，反应的化学方程式是___________。
（6）实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K2Cr2O7＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
①___________(填元素名称)元素被氧化， ___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物；
②该反应中每生成3 ml Cl2转移电子个数为___________个。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】A
【详解】
A.除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误；
B.配制100g 10%的NaCl溶液，属于粗略配置需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确；
C.钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确；
D.氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；
故答案为：A。
2.
【答案】D
【详解】
A．HCl与NaHCO3溶液能够反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，故A项错误；
B．NaOH溶液与MgCl2能够反应生成难溶物Mg(OH)2、NaCl，过滤后溶液中溶质为KCl、NaCl，故B项错误；
C．氢氧化铁胶体中胶粒和Cl-都能够穿过滤纸，无法分离，故C项错误；
D．KHCO3固体受热分解成K2CO3、CO2、H2O，故D项正确；
综上所述，实验方法正确的是D项，故答案为D。
3.
【答案】B
【分析】
新制氯水中含有的HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2，随着反应的进行，HClO逐渐减少，HCl逐渐增多。
【详解】
A. 根据HClO分解的化学方程式可知，随着反应的进行，溶液中的HCl逐渐增多，Cl-的物质的量浓度逐渐增大，故A不选；
B. 随着反应的进行，HClO逐渐减少，HCl逐渐增多，溶液的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，故B选；
C. 随着反应的进行，HClO分解生成的O2逐渐增多，瓶中氧气的体积分数逐渐增大，故C不选；
D. HClO是弱酸，HCl是强酸，随着反应的进行，HClO逐渐减少，HCl逐渐增多，溶液的导电性逐渐增强，电导率逐渐增大，故D不选；
答案选B。
4.
【答案】AC
【分析】
向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成氢离子，使溶液显酸性，HClO有漂白作用。
【详解】
A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+，故A正确；
B. 过程II溶液由红色变成无色，是因为HClO把石蕊漂白，溶液仍然为酸性，故B错误；
C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为溶液中有过量的氯气，故C正确；
D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，故D错误；
故选AC。
5.【答案】B
【详解】
A. 为检测氯水中的Cl－，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有Cl－，故A正确；
B. 氢氧化钡与HCO不反应，无法达到检验的目的，故B错误；
C. 为检测未知溶液中的SO，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有SO，故C正确；
D. 酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有OH－生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有OH－，故D正确；
答案选B。
6.
【答案】D
【详解】
A．50mL 12ml/L的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以剩余MnO2的质量无法计算，故A错误；
B．为制得更纯净的氯气，应先用饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，故B错误；
C．氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，多余的尾气应用NaOH溶液吸收，故C错误；
D．1mlKMnO4得电子为5ml，1mlMnO2得电子为2ml，故与足量的浓盐酸反应前者生成氯气多，故D正确；
故答案选D。
二、非选择题
7.
【答案】Na FeCl3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【分析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸；氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质E物质F，可知金属B为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
【详解】
（1）A的化学式为Na，F的化学式为FeCl3，故答案为：Na；FeCl3；
（2）C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
8.
【答案】HCl 漂白 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑
【分析】
根据题干信息，A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，则A是Cl2，B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
【详解】
（1）由上述分析可知，F是HCl；
（2）C为Ca(ClO)2，在日常生活中可作漂白、消毒剂；
（3）反应①为Cl2和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（4）反应⑤为HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
9.
【答案】浓HCl MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收Cl2中的HCl 干燥Cl2吸收H2O 红色布条不褪色 产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 NaOH溶液 处理尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 先①后② 16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
【分析】
装置A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，将浓盐酸滴入二氧化锰中加热发生反应生成氯气、二氯化锰和水，氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，进入装置E干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，进入装置F中加热反应生成无水氯化铜，进入G中冷却得到氯化铜固体，最后剩余气体为氯气等，污染空气需要用装置H中氢氧化钠溶液吸收，由此分析。
【详解】
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，二者在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，C中试剂是饱和食盐水；其作用是吸收Cl2中的HCl；通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，作用是干燥Cl2，吸收H2O；
（3）进入装置E的是干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色；故E中现象是红色布条不褪色；装置F中是氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，F中现象是产生棕黄色的烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；
（4）该实验的尾气是氯气，氯气有毒，会污染空气，需要用装置H吸收，H中盛装的是氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）两处用酒精灯加热，先点燃的是①，使氯气将整个装置中的空气排尽，再点燃②，可以观察到铜和氯气的反应；若先点燃②，会使铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，不能发生氯气和铜的反应，故点燃酒精灯的先后顺序为先①后②；
（6）实验室制备Cl2还可以用浓盐酸和高锰酸钾常温下发生氧化还原反应生成二氯化锰、氯气、氯化钾和水，将反应物和生成物写入化学方程式，浓盐酸中的氯原子化合价从-1价升高到0价，两个氯原子化合价共升高了2价，高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，共降低了5价，化合价的最小公倍数为10，KMnO4的系数为2，浓盐酸的系数为5，根据元素守恒、电荷守恒确定其他物质的系数，配平后的化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
10.
【答案】分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢 浓硫酸 Ⅱ、Ⅲ 干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色 氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH
【分析】
实验室用MnO2与热的浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以氯气中混有HCl和水蒸气；为了比较干燥氯气和潮湿氯气的漂白能力，需将氯气中混入的气体除去；实验结束后，为防止氯气对环境造成污染，需使用NaOH溶液吸收氯气。
【详解】
（1）仪器a的名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）①装置B用于净化氯气，其作用是除去氯气中混有的氯化氢，装置C用于除去氯气中的水蒸气，所以试剂是浓硫酸。
②装置Ⅰ中，无气体排出孔，装置内的空气无法排出，氯气不能进入；
装置Ⅱ中，氯气的密度比空气大，空气从长导管排出，可用于收集氯气；
装置Ⅲ中，氯气从长导管进入后，将空气从短导管排出，可用于收集氯气；
装置Ⅳ中，氯气能溶于CCl4，不能用于收集氯气；
综合以上分析，故选Ⅱ、Ⅲ。答案为：除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸；Ⅱ、Ⅲ；
（3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色。答案为：干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色；
（4）小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH。答案为：氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH。
【点睛】
氯气能溶于水，不能用排水法收集，只能用排空气法收集，且应用向上排空气法收集。
11.
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O a 排出装置内的空气，让Cl2充满装置 除去Cl2中的HCl c 尾气造成环境污染，导管易被产品堵塞 在E和F之间连接干燥装置
【详解】
（1）B中反应为实验室制取氯气，所以离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）要制备氯化铁则D中发生的反应为氯气与铁反应生成氯化铁，若装置中含有空气，则空气中的氧气等能够与铁反应，引入杂质，所以应先点燃a酒精灯，用制备的氯气排除装置中的空气；
（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液和NaOH溶液不仅吸收氯化氢、而且吸收氯气；氯化氢易溶于水，氯气能溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以选择饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体，答案选c；
（4）无水氯化铁加热到100℃左右时易升华，冷却时凝华，则装置(I)的主要缺点:导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；无水氯化铁在空气中易潮解，装置(II) 尾气处理装置中有水，生成的氯化铁容易发生潮解，改进方法:在E和F之间连接装有干燥剂的装置。
12.
【答案】分液漏斗 止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗，加水，一段时间后，水不能顺利流下则气密性良好 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 长颈漏斗中液面上升 除去氯气中的水分(或干燥氯气) bd 取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，若溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因②
【分析】
实验操作的目的是利用漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，然后分别检验潮湿氯气、干燥氯气是否具有漂白性。装置图中，A装置用于制取氯气，B装置用于除去氯气中混有的HCl，C装置中左边Ⅰ处为有色物质，用于检验潮湿氯气是否具有漂白性，右边Ⅲ处为有色物质，用于检验干燥氯气是否具有漂白性，中间Ⅱ处为氯气的干燥剂；D装置中的药品为干燥剂，用于防止E中水蒸气进入C装置，E装置为尾气处理装置。
【详解】
（1）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）检查装置A的气密性时，可设法改变密闭容器内的压强，看液滴能否顺利流下，具体操作为：止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗，加水，一段时间后，水不能顺利流下则气密性良好。答案为：止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗，加水，一段时间后，水不能顺利流下则气密性良好；
（3）装置A中，Ca(ClO)2与浓HCl发生反应生成CaCl2、Cl2和水，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案为：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；
（4）若装置C中发生堵塞，则装置B中压强增大，液体会被压入长颈漏斗内，实验现象：长颈漏斗中液面上升。答案为：长颈漏斗中液面上升；
（5）装置C中，Ⅰ 处用于检验潮湿的氯气是否具有漂白性，Ⅲ处用于检验干燥氯气是否具有漂白性，所以Ⅱ的作用是除去氯气中的水分(或干燥氯气)。答案为：除去氯气中的水分(或干燥氯气)；
（6）干燥管中应装入固体干燥剂，所以不能装入液体浓硫酸，不能装入NaCl固体(NaCl固体不能吸收水蒸气)，应装入的物质是无水CaCl2或P2O5，故选b d。答案为：b d；
（7）如果是因为氯气与碱反应使红色褪去，则可再加碱进行验证，所以用实验证明红色褪去的原因时，所用的方法是：取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，若溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因②。答案为：取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，若溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因②。
【点睛】
氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。
13.
【答案】b 慢 5ClO+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O 利用ClO2的氧化性检验ClO2的生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需浓度
【分析】
根据实验装置图和（2）的提示知，装置A、B用于制备氯气和二氧化氯，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；D用于吸收二氧化氯，根据（3）的提示，E用于重新释放二氧化氯，则F用于验证释放的二氧化氯，因此C用于吸收氯气，据此分析解答。
【详解】
（1）根据实验原理，D中出来的气体需要经过F中的溶液，，剩余的气体再接入尾气处理装置，因此F装置中应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：b；
（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加B中稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；
（3）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是利用ClO2的氧化性检验ClO2的生成，故答案为：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O；利用ClO2的氧化性检验ClO2的生成；
（4）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
【点睛】
本题的难点是实验原理的理解，要注意题中小题的提示信息的应用和解读。
14.
【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O Ca(ClO)2 密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触 CaCO3 取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl- 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O 1 2.6 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
【详解】
（1）“84消毒液”中NaClO具有氧化性，在酸性环境下能氧化“洁厕灵”中Cl-生成Cl2，二者反应离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）漂白粉为氯气与冷的消石灰反应的产物，其中有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，则保存漂白粉时，应密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触；漂白粉久置过程中，Ca(ClO)2与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO、CaCO3，HClO见光分解生成HCl，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，因同时有HCl挥发，所以最终还会有CaCO3剩余；检验Cl-可利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，检验该固体中含有Cl-的具体操作为：取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-，故答案为：Ca(ClO)2；密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触；CaCO3；取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-。
（3）用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O；
（4）①2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合价由+5降低至+4，C元素化合价由+3升高至+4，因此用双线桥表示为；
②当生成1 ml ClO2分子时，则有1ml NaClO3得到1ml e-生成ClO2；
③当有67.5g ClO2生成Cl-时，转移电子为×5=5ml，当有67.5g Cl2生成Cl-时，转移电子为×2=1.9ml，ClO2的消毒能力是Cl2的=2.6倍；
（5）根据题给流程图，NaClO3和SO2在H2SO4酸化的条件下反应生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。
15.
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 硝酸酸化的硝酸银溶液 5 ×100%
【分析】
在氨的饱和溶液中加入食盐，得到NH3与NaCl的饱和溶液；通入足量的二氧化碳气体，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；过滤得到NaHCO3晶体；加热晶体，便可获得Na2CO3固体。
【详解】
（1）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）步骤Ⅱ中，NaCl、NH3、CO2和水反应生成NH4Cl和NaHCO3，发生反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。答案为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）步骤IV中，NaHCO3发生分解反应，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）检验Na2CO3中是否含有氯化钠时，需排除Na2CO3的干扰，所以应该先用硝酸处理，再加入硝酸银溶液，选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；
（5）常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g • cm-3，该溶液的物质的量浓度为≈5ml•L-1，反应中消耗饱和食盐水VmL，制得纯碱mg，可建立如下关系式：2NaCl——Na2CO3，NaCl的利用率为=×100%。答案为：5；×100%。
【点睛】
检验Cl-时，常利用AgNO3溶液，解题时，我们易忽视干扰离子的排除。
16.
【答案】白色沉淀 Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ 变蓝 Cl2 Cl2+2I-=I2+2Cl- 有气泡产生 H+ 2H++=CO2↑+H2O 先变红后褪色 H+ HClO
【分析】
由于氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-微粒，根据氯水的成分可以确定氯水的性质，由此分析。
【详解】
实验1中，氯水中含有Cl-，将氯水滴加到AgNO3溶液中，Cl-和Ag+会发生反应生成氯化银白色沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
实验2中，氯水中含有Cl2，将氯水滴到淀粉KI试纸上，氯水中的Cl2具有氧化性，会将I-氧化成碘单质，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；碘单质遇淀粉变蓝，故实验现象为淀粉KI试纸会变蓝；
实验3中，氯水中含有H+，将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，和H+会发生反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O；实验现象为有气泡产生；
实验4中，氯水中含有H+、HClO，将氯水滴到石蕊溶液中，石蕊溶液遇酸变红，由于还含有HClO，HClO具有漂白性，可以使红色石蕊溶液褪色。
17.
【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 不能 HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量 需要 防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应 操作简单、无有毒气体参加
【分析】
图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸，则甲装置是制取氯气，因为浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中含有HCl，乙装置是除去氯气中的HCl，丙装置是干燥氯气，在低温下氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO，氯气有毒，且氯气能和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液处理尾气。
【详解】
（1）由图可知，仪器A为分液漏斗；
（2）浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以B中盛放固体药品是MnO2，装置甲中反应化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置丁中氯气与氢氧化钠溶液反应，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）如果省去乙装置，则氯气中含有HCl，HCl也能和NaOH反应，会降低NaClO的产量，故答案为：不能；HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；
（4）氯气有毒，不能直接排空，且氯气能和NaOH溶液反应生成无毒物质，且污染空气，所以应该加上尾气处理装置，故答案为：需要；；
（5）Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同，在较高温度下易生成NaClO3，防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应而导致次氯酸钠含量降低，所以用冰水冷却试管，故答案为：防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应；
（6）向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，发生反应Na2CO3+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2NaClO，反应后过滤可得NaClO溶液，此方案不需要加热，反应易控制且无有毒气体参加，同时操作较为简便，故答案为：操作简单、无有毒气体参加。
18.
【答案】饱和氯化钠溶液 浓硫酸 E 中无变化，F 中红色布条褪色 变蓝色 2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2.8
【分析】
A中盛有浓硫酸，B中盛有MnO2，加热反应生成氯化锰、氯气和水，洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝；氯气是有毒的污染气体，不能排放到空气中，P处是用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，以此解答。
【详解】
（1）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和氯化钠溶液吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；故答案为：饱和氯化钠溶液；浓硫酸；E 中无变化，F 中红色布条褪色；
（2）通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色，棉花团呈现蓝色，H处的NaBr和氯气反应生成溴单质，H处反应的离子方程式是：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，故答案为：变蓝色，2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2；
（3）氯气是有毒的污染气体，不能排放到空气中，P处是用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，反应的反应用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）2KMnO4+16HCl═2KMnCl2+5Cl2↑+8H2O，由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，由电子守恒可知生成5ml Cl2转移10ml电子，7.9gKMnO4的质量为=0.05ml，标准状况下生成氯气的体积为=2.8L，故答案为：2.8。
19.
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 水浴加热 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 吸收尾气，防止氯气污染空气 红色布条褪色 Cl2不具有漂白性，HClO具有漂白性
【分析】
由题可知，圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，而盐酸与KOH能够反应，所以装置a的作用是除去氯气中氯化氢气体，装置b中发生反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，待KOH反应完全后，氯气进入c中与NaOH反应生成NaClO，因氯气有毒，因此装置d的作用是吸收尾气。
【详解】
Ⅰ．（1）烧瓶内是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置a的作用是除去氯气中氯化氢气体，所以a中的试剂为饱和食盐水；
（2）由图可知，b装置中试管的加热方式为水浴加热；c中Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
（3）由上述分析可知，d装置的作用是吸收尾气，防止氯气污染空气；
Ⅱ．（4）氯气不具有漂白性，但氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，因此通入Cl2后，集气瓶B中的现象为红色布条褪色；
（5）集气瓶A中布条不褪色，说明Cl2不具有漂白性，集气瓶B中布条褪色，说明HClO具有漂白性。
20.
【答案】Cl2O7 HClO4=H++ ClO MnO2+4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O 2 电解质 ClO－+Cl－+2H+=H2O+Cl2↑ 1∶5 3ClO－+ 2NH=3H2O+ 3Cl－+N2↑+2H+
【详解】
（1）④为含氯的氧化物，其中氯的化合价为+7价，则其化学式为Cl2O7；⑦为高氯酸，属于强酸，其在水溶液中的电离方程式为：HClO4=H++ ClO，故答案为：Cl2O7；HClO4=H++ ClO；
（2）①为氯气，实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O；工业上常用电解⑧氯化钠的水溶液制取①氯气，-1价氯元素会升高为0价的氯气，则每生成71g氯气转移电子的物质的量为=2ml，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O；2；
（3）②为HCl，在水溶液中可电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质，故答案为：电解质；
（4）⑤为HCl，⑨为NaClO，两者混合会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为：ClO－+Cl－+2H+=H2O+Cl2↑，故答案为：ClO－+Cl－+2H+=H2O+Cl2↑；
（5）①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，即0价的Cl元素化合价升高到+5价，转移电子数为5，同时0价的Cl元素化合价降低到-1价，转移电子数为1，则根据氧化还原反应的规律可知，反应中氧化产物与还原产物之比应为1∶5，故答案为：1∶5；
（6）⑨为NaClO，含⑨的溶液将酸性废水中的NH氧化为N2，化合价至少升高6，自身被还原为氯离子，化合价至少降低2，根据电子转移数守恒可知，ClO－的化学计量数为3，N2的化学计量数为1，再结合电荷守恒和原子守恒规律可知，反应的离子方程式为：3ClO－+ 2NH=3H2O+ 3Cl－+N2↑+2H+，故答案为：3ClO－+ 2NH=3H2O+ 3Cl－+N2↑+2H+。
21.
【答案】ClO2 HCl、HClO bd Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O MnO2 ＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 还原性和酸性 除去氯气中的水蒸气 B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 氯 K2Cr2O7 Cl2 6 NA或3.612×1024
【分析】
已知，甲~辛均为含氯元素的物质，根据图中信息，甲为氢化物，Cl的化合价为-1价，则甲为HCl，乙为单质，则乙为Cl2，丙为+4价的氧化物，则丙为ClO2，丁为+7价的氧化物，则丁为Cl2O7，戊为+1价的含氧酸，则戊为HClO，己为+7价的含氧酸，则己为HClO4，庚为+1价的正盐，则庚含有ClO-，辛为+5价的正盐，则辛含有ClO，据此分析解答。
【详解】
（1）根据上述分析，丙为ClO2，故答案为：ClO2；
（2）甲为HCl，属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质；乙为Cl2，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；丁为Cl2O7，属于非金属氧化物，在水溶液中导电不是本身导电，属于非电解质；戊为HClO，属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质；乙为Cl2，Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，则Cl2既有氧化性又有还原性，既能作氧化剂又能作还原剂，故答案为：HCl、HClO；bd；
（3）庚含有ClO-，若庚是“84”消毒液的有效成分，则庚为NaClO，工业上用氯气和NaOH溶液制备NaClO，离子反应方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
（4）①根据拆分原则，MnO2、Cl、H2O不拆，HCl、MnCl2拆分为离子形式，得到离子方程式为MnO2 ＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2 ＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
②反应中HCl的部分Cl元素化合价升高，部分Cl元素的化合价未发生改变，故盐酸表现的性质有还原性和酸性，故答案为：还原性和酸性；
（5）①根据题干信息，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气，为检验氯气能否与水发生反应，可用干燥的有色布条形成对比，因此在氯气进入放有干燥的有色布条的集气瓶时，需要先除去混有的水蒸气，故浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，可以使有色布条褪色，但干燥的氯气不具有漂白性，因此能够证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，故答案为：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
（6）①根据方程式可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，还原产物为CrCl3，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，氧化产物为Cl2，故答案为：氯；K2Cr2O7；Cl2；
②根据方程式，每生成3mlCl2，消耗2ml K2Cr2O7，转移6ml电子，数目为6NA或6×6.02×1023=3.612×1024。A
B
C
D
除去Cl2中的HCl
配制100g 10%的NaCl溶液
金属钠的保存
Cl2的尾气吸收
选项
待检验物质
所用试剂
A
氯水中的Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
B
未知溶液中的HCO
氢氧化钡溶液
C
未知溶液中的SO
稀盐酸、BaCl2溶液
D
钠与水反应有OH－生成
酚酞试液
实验序号
实验方法
实验现象
结论
离子反应
1
将氯水滴加到AgNO3溶液中
（1）生成___
（2）氯水中含_____
（3）_____
2
将氯水滴到淀粉KI 试纸上
（4）淀粉KI试纸_____
（5）氯水中含有_____
（6）_____
3
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
（7）溶液中有_____
(8)氯水中含有_____
(9)_____
4
将氯水滴到石蕊溶液中
(10)_____
(11)氯水中含_____(12)和_____
无