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2022届高考化学一轮复习常考题型22以气体为载体的实验流程题含解析
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这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型22以气体为载体的实验流程题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是
A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2
B．b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d
C．e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液
D．反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝
2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓HCl ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
3．某课外小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，设计了如图装置制备磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。下列说法正确的是
A．仪器a中水从接口①进入
B．反应器应浸在沸水中
C．试剂X可选用无水氯化钙
D．试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水
4．废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂
D．用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出
5．CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是
A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水
C．Na2SO3和较浓硫酸D．KMnO4溶液和浓盐酸
6．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)
(a) (b)
A．溶质的物质的量浓度均为ml·L－1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积)
B．溶质物质的量浓度不相同
C．溶质的质量分数不同
D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
7．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
8．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
9．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3
10．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是( )
A．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同
B．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速
C．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少
D．丙的溶液和棉花中均存在 ,说明直接发生反应NH3+2O2 HNO3+H2O
11．按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是（ ）
A．H2B．CH3CH2OH（g）C．NH3D．CO和H2
12．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）
A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂
C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
13．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
14．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
15．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
17．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是（ ）
A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，用小火加热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
B．若装置用于制取并验证氯气具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液
C．若装置用于制取并验证SO2具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象
18．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是
A．②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性
B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小
C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱
D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
19．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是
A．实验①可观察到红色喷泉
B．实验②可收集到少量氨气
C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变
20．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是
A．装置甲还可以用于制取CO2､H2S
B．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸
C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯
D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯
21．用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是( )
22．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
23．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
二、填空题（共5题）
24．硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·ml−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 ml·L−1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。
25．SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C 中试剂为______。
（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装______。
②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_________。
（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。
26．某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
[实验步骤]
（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；
（2）检查装置气密性：应如何操作？____；
（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；
（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；
（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为____；
[实验反思与再探究]
（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。
（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。
27．工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为_________________，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________________。
（2）A瓶所盛试剂的作用是______________________________，用冷水冷却的原因是___________________________；B瓶所盛的试剂是____________________；C瓶所盛试剂的作用是_________________。
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中，下列说法正确的是____________（填编号）。
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
理由是__________________________________________________。
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是_________________,标准状况下每生成11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为__________________ml。
28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：
回答下列问题：
I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：
（1）上述仪器的连接顺序是：e接__， 接 ， 接 ， 接 （按气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：
（2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________
（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。
参考答案
1．C
【详解】
A、装置a是制备氯气，此装置中有酒精灯加热，因此可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，故A说法正确；
B、FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解而变质，因此需要防止水进入到装置b中，即b和c之间再连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止装置c中水蒸气进入装置b，故B说法正确；
C、装置e的目的可能是除去氯气中混有氯化氢，因此装置e中盛放饱和食盐水，如果盛放NaHCO3溶液，则产生CO2，产生新的杂质，故C说法错误；
D、装置c的作用是除去未反应的氯气，即装置c中盛放NaOH溶液，NaOH与氯气反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故D说法正确。
答案选C。
2．A
【详解】
H2O2用MnO2作催化剂发生分解反应生成氧气，氧气能把硫化钠氧化为硫单质，故A正确；浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，故B错误；向氯化铝中通过量氨气，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；盐酸是无氧酸，酸性强不能证明非金属性强；盐酸具有挥发性，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以C中溶液出现白色沉淀，不能证明非金属性C＞Si，故D错误。
3．D
【解析】
【分析】
利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，再在三颈烧瓶中与SO2发生反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。从已知的信息来看，产物会与水反应，所以Cl2需要干燥，则试剂Y为浓硫酸，试剂Z为了除去Cl2中的HCl气体，为饱和食盐水。反应为放热反应，SO2Cl2为液体，用蛇形冷凝管进行冷凝，使其回流到三颈瓶中。试剂X的目的是防止空气中的水蒸气进入三颈烧烧瓶中，同时防止反应物Cl2和SO2污染环境而进行尾气处理。干燥的同时，需要处理Cl2和SO2，试剂X为碱石灰。
【详解】
A.仪器a为蛇形冷凝管，目的是冷凝SO2Cl2，使SO2Cl2的蒸气变成液体，以便在三颈烧瓶中收集到。冷凝管的进水口和入水口的选择，要使整个冷凝管中充满水，所以冷凝水的入水口在下端应为②，A项错误；
B．反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，该反应为放热的可逆反应，放入沸水中，平衡向吸热反应方向移动，为逆反应方向，产率降低，此外如果将其浸在沸水中，不利于产物的冷凝回流。B项错误；
C．根据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ，反应物为SO2和Cl2，均对环境有污染，因此需要进行尾气处理，此外需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，试剂X应为碱石灰，无水氯化钙是干燥剂，能吸水但是不能进行尾气处理。C项错误；
D．利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，Cl2所含的杂质气体为HCl和水蒸气，除去Cl2中的HCl选用饱和食盐水，除去Cl2中的水，选用浓硫酸，所以试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水，D项正确。
本题答案选D。
【点睛】
注意冷凝管的进水口和入水口的选择，首先的要求是冷凝管中必须充满水，所以一般为下口进水，上口出水。
4．C
【详解】
A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流，不能搅拌，故A错误；
B．灼烧Ag2S应该在坩埚中灼烧，故B错误；
C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂，HCl易溶于水，氯气置换出溴单质，故C正确；
D．用装置丁分液时，水层在下层，从下口放出，有机层和溴单质在上层，应从上口倒出，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】
A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B．氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；C．Na2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。
6．B
【详解】
A．由于实验中得到的溶液的体积与溶解的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量n(气)＝ml，气体物质的量浓度＝＝ml·L－1，故A正确；
B．根据A选项可知，溶质的物质的量浓度均为ml·L－1，故B错误；
C．根据，因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，密度不同，故它们的质量分数不相同，故C正确；
D．石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，故D正确；
选B。
7．C
【解析】
用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,氯气采用向上排空气法收集,该装置没有加热装置,A错误；NO易和氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B错误；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,盐酸具有挥发性,导致生成的二氧化碳中含有HCl,用饱和碳酸氢钠除去HCl,二氧化碳和浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空气法收集,C正确；乙炔含有碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，收集不到乙炔气体，D错误；正确选项C。
8．D
【详解】
A. CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；
B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；
C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；
D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；
综上所述，本题选D。
9．A
【分析】
甲中浓氨水用于制备氨气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化，因此甲中需要同时提供氨气和氧气，则X为过氧化钠，丙中氨气、氧气在催化作用下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。
【详解】
A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；
B．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，故B正确；
C．加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH３+5O24NO+6H2O，故C正确；
D．戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明二氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】
A. 氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；
B. 浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；
C. 由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；
D. 在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D错误；
答案选D。
11．B
【详解】
A．H2和CuO反应生成Cu和H2O，a处变红，b处变蓝，c处无现象，A不可能；
B．CH3CH2OH和CuO反应生成Cu、乙醛和水，a处变红，b处变蓝，乙醛在c处被冷凝，c处接收到无色液体，B可能；
C. NH3和CuO反应生成Cu、氮气和水，a处变红，b处变蓝，氮气沸点-195.8℃，在c处不可能得到无色液体，C不可能；
D. CO和CuO反应生成Cu和CO2，H2和CuO反应生成Cu和水，a处变红，b处变蓝，c处无现象，D不可能；
答案选B。
12．B
【详解】
A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；
B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；
选B。
13．D
【解析】
A、能使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定为SO2，还有其他一些具有还原性的气体如丙烯、H2S等，A错误；B、NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞显红色，氨气的密度小于空气的密度，须使用向下排空气法收集或导气管短进长出，B错误；C、淀粉溶液变蓝色，说明NO2将I-氧化为了I2 ，体现的是NO2的氧化性，C错误；D、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性，所以紫色的石蕊溶液显红色，HClO具有强氧化性和漂白性，所以红色褪去，Cl2的密度大于空气，采取向上排空气法收集，D正确。正确答案为D。
14．B
【详解】
【详解】
A．通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2不能使品红溶液褪色，C错误；
D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
答案选B。
15．D
【详解】
A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，选项A错误；
B．②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)，选项B错误；
C．硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下，具有强氧化性，与铜继续反应，由上述实验可得出结论：常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，选项C错误；
D．实验③中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。
16．C
【详解】
A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；
C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是C。
17．A
【详解】
A.检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气，故A正确；
B.稀盐酸中HCl的浓度过小，应该用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应，证明二氧化硫有还原性，若检验二氧化硫的漂白性，C中应该盛放品红溶液，故C错误；
D.实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，当氨气过量后生成的沉淀溶解，则C试管中能够看到明显的实验现象，故D错误；
答案：A
【点睛】
本题易错点CD选项；C选项注意漂白性必须漂白有机色质；D选项是间接考查银镜实验中银氨溶液的制备。
18．B
【详解】
A．②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；
B．③中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；
C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；
D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O)，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。
答案选B。
19．B
【详解】
A.HCl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；
B.碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；
C.逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气体，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B。
20．D
【分析】
盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。
【详解】
A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2､H2S，故A正确；
B．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；
D．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故D错误；
答案选D。
21．B
【详解】
A. 常温下Cu与浓硫酸不反应，所以不会产生二氧化硫，c中澄清石灰水不变浑浊，故A错误；
B. 浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸有强氧化性，而具有漂白性，故紫色石蕊溶液会先变红，后褪为无色，最终得到的溶液为无色，故B正确；
C. 稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与BaCl2溶液不能发生反应，故c中溶液不会产生白色沉淀，故C错误；
D. 浓氨水滴加到生石灰中产生氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故D错误；
故答案为B。
22．D
【详解】
A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，二者反应需要加热条件，故A错误；
B．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性大小，故B错误；
C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，但是二氧化硫与氯化钡不反应，结论错误，故C错误；
D．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溴水褪色，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故D正确；
故选D。
23．B
【分析】
A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成；
B、根据二氧化硫是大气污染物解答；
C、根据多孔玻璃球泡的接触面积大分析；
D、根据装置中有空气，保险粉易被氧气氧化解答。
【详解】
A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正确；
B、二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；
C、多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；
D、保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。
答案选B。
24． 蒸馏烧瓶 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等 B Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 C SO2Cl2=Cl2+SO2分解产生的少量氯气溶解在其中 75% ①先通冷凝水，再通气。控制气体流速，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温。保证装置的气密性良好。
【解析】（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为蒸馏烧瓶；己中装有碱石灰，既能吸收反应剩余的尾气，又能防止空气中水蒸气进入丙装置；通过调节旋塞控制液体滴加快慢，观察乙、丁装置内气泡的速率变化来实现；正确答案：蒸馏烧瓶； 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等。
（2）选择试剂的条件：氯气不溶于该溶液，也不与该溶液发生反应；氯气能够溶于水且与水反应，不能选择，A错误；氯气能够与浓氢氧化钠溶液反应，得不到氯气，不能选择，C错误；浓盐酸具有挥发性，导致氯气中混有氯化氢气体，也不能选，D错误；氯气在饱和食盐水溶解度最小，这是最好的选择；正确选项C。
（3）潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ；正确选项：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
（4）根据题给信息，硫酰氯与硫酸互溶，且硫酰氯的沸点较低，可以采用蒸馏的方法进行分离；正确选项C。
（5）根据题给信息，SO2Cl2长期放置分解生成二氧化硫和氯气，分解产生的少量氯气溶解在其中 ，导致长期储存的硫酰氯会发黄，反应方程式SO2Cl2=Cl2+SO2；正确答案：SO2Cl2=Cl2+SO2，分解产生的少量氯气溶解在其中。
（6）根据氯元素守恒规律，理论上制得硫酰氯的量为n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04ml，SO2Cl2质量为m (SO2Cl2)=0.04×135=5.4g，硫酰氯的产率为4.05 /5.4×100%=75%；为提高本实验中硫酰氯的产率，①先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快 ；正确答案：75%；①先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快。
25． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ACDF或ACDCF 碱石灰 NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成
【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
26．ADCB （用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好 打开分液漏斗旋塞（或制氧气） 点燃酒精喷灯（或加热） 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 FeS2 否 SO32— (或答为Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
【解析】
该实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成。观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。
（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；
（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好；
（3）加入药品，开始实验：应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，开始反应；
（4）因为本实验的关键是准确测的硫的质量。故停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；
（5）将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将亚硫酸钠氧化到硫酸钠，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4,为2.33g,0.01ml。故250 mL溶液中n（S）=0.1ml，6g铁硫化物中S的质量为3.2g，则Fe的质量为2.8g，0.05ml，故x：y=1：2，则FexSy的化学式为FeS2；
（6）若取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，称BaSO3沉淀的质量，不合理，因为Ba SO3在空气中会被氧化成BaSO4；
（7）将固体完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，则铁应被氧化成+3，为Fe2O3，故硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2。
27．铁红 Fe2O3+6H＋＝Fe3＋+3H2O 检验并吸收SO3 SO3与H2O反应放出大量的热 品红溶液 吸收SO2 B、D SO3溶于水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，与BaCl2不反应 SO2 1
【详解】
（1）Fe2O3俗称为铁红，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H＋＝Fe3＋+3H2O。
（2）反应中还有三氧化硫生成，且会干扰二氧化硫的检验，则A瓶所盛试剂的作用是检验并吸收SO3；SO3与H2O反应放出大量的热，因此需要用冷水冷却；二氧化硫能使品红溶液褪色，则B瓶所盛的试剂是品红溶液。二氧化硫有毒，所以C瓶所盛试剂的作用是吸收SO2，防止污染空气。
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液显酸性，则降低二氧化硫的溶解度，从而逸出二氧化硫气体，答案选BD；
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，则还原产物是SO2，标准状况下每生成11.2L SO2气体，即0.5ml二氧化硫，则转移电子的物质的量为0.5ml×（6-4）＝1ml。
28．e接d，c接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。蒸馏取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4
【解析】
I.（1）制备干燥纯净的氯气，选择“固+液→加热”发生装置，须除去HCl和H2O(g)，可用向上排空气法收集Cl2，最后用NaOH溶液吸收剩余Cl2。上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接g。
II.（2）冷凝装置，一般和气流方向相逆，有利于充分冷却，故仪器B冷却水的进口为a；活性炭的存在有利于Cl2和SO2充分接触反应，因此活性炭做催化剂。
（3）D处浓硫酸吸水干燥，还可以通过导管口气泡的情况，调节Cl2和SO2的流速，使两种气体按一定比例充分混合；若缺少D，则硫酰氯会水解，反应化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
（4）因为SO2Cl2易分解，所以将收集器A放在冰水中冷却，可防止硫酰氯分解。
（5）因为Cl2和SO2有毒，所以最后要有尾气吸收装置，因为SO2Cl2易水解，所以要隔绝空气，防止水蒸气进入收集器A中。C处U形管中的碱石灰既可以吸收多余SO2、Cl2，防止污染，又可以防止水蒸气进入收集器使产品水解。
III．（6）硫酸和硫酰氯都是液体，分离两种液体常用蒸馏法；要检验产品中硫酸的存在，实质就是检验氢离子和硫酸根离子的存在，结合所给试剂，设计方案如下：取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4 溶液
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
X一定是SO2 气体
B
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨水呈碱性
C
NO2
淀粉一KI溶液
溶液变蓝色
NO2有还原性
D
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
选项
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
选项
a
b
c
现象
装置图
A
浓H2SO4
Cu
澄清石灰水
c中溶液变浑浊
B
浓盐酸
KMnO4晶体
紫色石蕊溶液
c中溶液最终呈无色
C
稀盐酸
大理石
BaCl2溶液
c中溶液产生白色沉淀
D
浓氨水
生石灰
Al2(SO4)3溶液
c中产生沉淀后溶解
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸收尾气
B
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑
1．已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是
A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2
B．b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d
C．e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液
D．反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝
2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓HCl ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
3．某课外小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，设计了如图装置制备磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。下列说法正确的是
A．仪器a中水从接口①进入
B．反应器应浸在沸水中
C．试剂X可选用无水氯化钙
D．试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水
4．废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂
D．用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出
5．CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是
A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水
C．Na2SO3和较浓硫酸D．KMnO4溶液和浓盐酸
6．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)
(a) (b)
A．溶质的物质的量浓度均为ml·L－1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积)
B．溶质物质的量浓度不相同
C．溶质的质量分数不同
D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
7．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
8．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
9．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3
10．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是( )
A．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同
B．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速
C．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少
D．丙的溶液和棉花中均存在 ,说明直接发生反应NH3+2O2 HNO3+H2O
11．按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是（ ）
A．H2B．CH3CH2OH（g）C．NH3D．CO和H2
12．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）
A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂
C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
13．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
14．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
15．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
17．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是（ ）
A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，用小火加热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
B．若装置用于制取并验证氯气具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液
C．若装置用于制取并验证SO2具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象
18．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是
A．②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性
B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小
C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱
D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
19．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是
A．实验①可观察到红色喷泉
B．实验②可收集到少量氨气
C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变
20．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是
A．装置甲还可以用于制取CO2､H2S
B．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸
C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯
D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯
21．用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是( )
22．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
23．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
二、填空题（共5题）
24．硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·ml−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 ml·L−1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。
25．SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C 中试剂为______。
（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装______。
②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_________。
（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。
26．某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
[实验步骤]
（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；
（2）检查装置气密性：应如何操作？____；
（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；
（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；
（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为____；
[实验反思与再探究]
（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。
（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。
27．工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为_________________，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________________。
（2）A瓶所盛试剂的作用是______________________________，用冷水冷却的原因是___________________________；B瓶所盛的试剂是____________________；C瓶所盛试剂的作用是_________________。
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中，下列说法正确的是____________（填编号）。
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
理由是__________________________________________________。
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是_________________,标准状况下每生成11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为__________________ml。
28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：
回答下列问题：
I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：
（1）上述仪器的连接顺序是：e接__， 接 ， 接 ， 接 （按气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：
（2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________
（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。
参考答案
1．C
【详解】
A、装置a是制备氯气，此装置中有酒精灯加热，因此可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，故A说法正确；
B、FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解而变质，因此需要防止水进入到装置b中，即b和c之间再连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止装置c中水蒸气进入装置b，故B说法正确；
C、装置e的目的可能是除去氯气中混有氯化氢，因此装置e中盛放饱和食盐水，如果盛放NaHCO3溶液，则产生CO2，产生新的杂质，故C说法错误；
D、装置c的作用是除去未反应的氯气，即装置c中盛放NaOH溶液，NaOH与氯气反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故D说法正确。
答案选C。
2．A
【详解】
H2O2用MnO2作催化剂发生分解反应生成氧气，氧气能把硫化钠氧化为硫单质，故A正确；浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，故B错误；向氯化铝中通过量氨气，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；盐酸是无氧酸，酸性强不能证明非金属性强；盐酸具有挥发性，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以C中溶液出现白色沉淀，不能证明非金属性C＞Si，故D错误。
3．D
【解析】
【分析】
利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，再在三颈烧瓶中与SO2发生反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。从已知的信息来看，产物会与水反应，所以Cl2需要干燥，则试剂Y为浓硫酸，试剂Z为了除去Cl2中的HCl气体，为饱和食盐水。反应为放热反应，SO2Cl2为液体，用蛇形冷凝管进行冷凝，使其回流到三颈瓶中。试剂X的目的是防止空气中的水蒸气进入三颈烧烧瓶中，同时防止反应物Cl2和SO2污染环境而进行尾气处理。干燥的同时，需要处理Cl2和SO2，试剂X为碱石灰。
【详解】
A.仪器a为蛇形冷凝管，目的是冷凝SO2Cl2，使SO2Cl2的蒸气变成液体，以便在三颈烧瓶中收集到。冷凝管的进水口和入水口的选择，要使整个冷凝管中充满水，所以冷凝水的入水口在下端应为②，A项错误；
B．反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，该反应为放热的可逆反应，放入沸水中，平衡向吸热反应方向移动，为逆反应方向，产率降低，此外如果将其浸在沸水中，不利于产物的冷凝回流。B项错误；
C．根据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ，反应物为SO2和Cl2，均对环境有污染，因此需要进行尾气处理，此外需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，试剂X应为碱石灰，无水氯化钙是干燥剂，能吸水但是不能进行尾气处理。C项错误；
D．利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，Cl2所含的杂质气体为HCl和水蒸气，除去Cl2中的HCl选用饱和食盐水，除去Cl2中的水，选用浓硫酸，所以试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水，D项正确。
本题答案选D。
【点睛】
注意冷凝管的进水口和入水口的选择，首先的要求是冷凝管中必须充满水，所以一般为下口进水，上口出水。
4．C
【详解】
A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流，不能搅拌，故A错误；
B．灼烧Ag2S应该在坩埚中灼烧，故B错误；
C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂，HCl易溶于水，氯气置换出溴单质，故C正确；
D．用装置丁分液时，水层在下层，从下口放出，有机层和溴单质在上层，应从上口倒出，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】
A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B．氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；C．Na2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。
6．B
【详解】
A．由于实验中得到的溶液的体积与溶解的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量n(气)＝ml，气体物质的量浓度＝＝ml·L－1，故A正确；
B．根据A选项可知，溶质的物质的量浓度均为ml·L－1，故B错误；
C．根据，因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，密度不同，故它们的质量分数不相同，故C正确；
D．石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，故D正确；
选B。
7．C
【解析】
用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,氯气采用向上排空气法收集,该装置没有加热装置,A错误；NO易和氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B错误；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,盐酸具有挥发性,导致生成的二氧化碳中含有HCl,用饱和碳酸氢钠除去HCl,二氧化碳和浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空气法收集,C正确；乙炔含有碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，收集不到乙炔气体，D错误；正确选项C。
8．D
【详解】
A. CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；
B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；
C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；
D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；
综上所述，本题选D。
9．A
【分析】
甲中浓氨水用于制备氨气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化，因此甲中需要同时提供氨气和氧气，则X为过氧化钠，丙中氨气、氧气在催化作用下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。
【详解】
A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；
B．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，故B正确；
C．加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH３+5O24NO+6H2O，故C正确；
D．戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明二氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】
A. 氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；
B. 浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；
C. 由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；
D. 在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D错误；
答案选D。
11．B
【详解】
A．H2和CuO反应生成Cu和H2O，a处变红，b处变蓝，c处无现象，A不可能；
B．CH3CH2OH和CuO反应生成Cu、乙醛和水，a处变红，b处变蓝，乙醛在c处被冷凝，c处接收到无色液体，B可能；
C. NH3和CuO反应生成Cu、氮气和水，a处变红，b处变蓝，氮气沸点-195.8℃，在c处不可能得到无色液体，C不可能；
D. CO和CuO反应生成Cu和CO2，H2和CuO反应生成Cu和水，a处变红，b处变蓝，c处无现象，D不可能；
答案选B。
12．B
【详解】
A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；
B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；
选B。
13．D
【解析】
A、能使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定为SO2，还有其他一些具有还原性的气体如丙烯、H2S等，A错误；B、NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞显红色，氨气的密度小于空气的密度，须使用向下排空气法收集或导气管短进长出，B错误；C、淀粉溶液变蓝色，说明NO2将I-氧化为了I2 ，体现的是NO2的氧化性，C错误；D、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性，所以紫色的石蕊溶液显红色，HClO具有强氧化性和漂白性，所以红色褪去，Cl2的密度大于空气，采取向上排空气法收集，D正确。正确答案为D。
14．B
【详解】
【详解】
A．通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2不能使品红溶液褪色，C错误；
D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
答案选B。
15．D
【详解】
A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，选项A错误；
B．②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)，选项B错误；
C．硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下，具有强氧化性，与铜继续反应，由上述实验可得出结论：常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，选项C错误；
D．实验③中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。
16．C
【详解】
A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；
C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是C。
17．A
【详解】
A.检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气，故A正确；
B.稀盐酸中HCl的浓度过小，应该用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应，证明二氧化硫有还原性，若检验二氧化硫的漂白性，C中应该盛放品红溶液，故C错误；
D.实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，当氨气过量后生成的沉淀溶解，则C试管中能够看到明显的实验现象，故D错误；
答案：A
【点睛】
本题易错点CD选项；C选项注意漂白性必须漂白有机色质；D选项是间接考查银镜实验中银氨溶液的制备。
18．B
【详解】
A．②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；
B．③中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；
C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；
D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O)，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。
答案选B。
19．B
【详解】
A.HCl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；
B.碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；
C.逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气体，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B。
20．D
【分析】
盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。
【详解】
A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2､H2S，故A正确；
B．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；
D．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故D错误；
答案选D。
21．B
【详解】
A. 常温下Cu与浓硫酸不反应，所以不会产生二氧化硫，c中澄清石灰水不变浑浊，故A错误；
B. 浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸有强氧化性，而具有漂白性，故紫色石蕊溶液会先变红，后褪为无色，最终得到的溶液为无色，故B正确；
C. 稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与BaCl2溶液不能发生反应，故c中溶液不会产生白色沉淀，故C错误；
D. 浓氨水滴加到生石灰中产生氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故D错误；
故答案为B。
22．D
【详解】
A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，二者反应需要加热条件，故A错误；
B．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性大小，故B错误；
C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，但是二氧化硫与氯化钡不反应，结论错误，故C错误；
D．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溴水褪色，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故D正确；
故选D。
23．B
【分析】
A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成；
B、根据二氧化硫是大气污染物解答；
C、根据多孔玻璃球泡的接触面积大分析；
D、根据装置中有空气，保险粉易被氧气氧化解答。
【详解】
A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正确；
B、二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；
C、多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；
D、保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。
答案选B。
24． 蒸馏烧瓶 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等 B Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 C SO2Cl2=Cl2+SO2分解产生的少量氯气溶解在其中 75% ①先通冷凝水，再通气。控制气体流速，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温。保证装置的气密性良好。
【解析】（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为蒸馏烧瓶；己中装有碱石灰，既能吸收反应剩余的尾气，又能防止空气中水蒸气进入丙装置；通过调节旋塞控制液体滴加快慢，观察乙、丁装置内气泡的速率变化来实现；正确答案：蒸馏烧瓶； 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等。
（2）选择试剂的条件：氯气不溶于该溶液，也不与该溶液发生反应；氯气能够溶于水且与水反应，不能选择，A错误；氯气能够与浓氢氧化钠溶液反应，得不到氯气，不能选择，C错误；浓盐酸具有挥发性，导致氯气中混有氯化氢气体，也不能选，D错误；氯气在饱和食盐水溶解度最小，这是最好的选择；正确选项C。
（3）潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ；正确选项：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
（4）根据题给信息，硫酰氯与硫酸互溶，且硫酰氯的沸点较低，可以采用蒸馏的方法进行分离；正确选项C。
（5）根据题给信息，SO2Cl2长期放置分解生成二氧化硫和氯气，分解产生的少量氯气溶解在其中 ，导致长期储存的硫酰氯会发黄，反应方程式SO2Cl2=Cl2+SO2；正确答案：SO2Cl2=Cl2+SO2，分解产生的少量氯气溶解在其中。
（6）根据氯元素守恒规律，理论上制得硫酰氯的量为n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04ml，SO2Cl2质量为m (SO2Cl2)=0.04×135=5.4g，硫酰氯的产率为4.05 /5.4×100%=75%；为提高本实验中硫酰氯的产率，①先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快 ；正确答案：75%；①先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快。
25． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ACDF或ACDCF 碱石灰 NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成
【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
26．ADCB （用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好 打开分液漏斗旋塞（或制氧气） 点燃酒精喷灯（或加热） 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 FeS2 否 SO32— (或答为Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
【解析】
该实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成。观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。
（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；
（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好；
（3）加入药品，开始实验：应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，开始反应；
（4）因为本实验的关键是准确测的硫的质量。故停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；
（5）将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将亚硫酸钠氧化到硫酸钠，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4,为2.33g,0.01ml。故250 mL溶液中n（S）=0.1ml，6g铁硫化物中S的质量为3.2g，则Fe的质量为2.8g，0.05ml，故x：y=1：2，则FexSy的化学式为FeS2；
（6）若取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，称BaSO3沉淀的质量，不合理，因为Ba SO3在空气中会被氧化成BaSO4；
（7）将固体完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，则铁应被氧化成+3，为Fe2O3，故硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2。
27．铁红 Fe2O3+6H＋＝Fe3＋+3H2O 检验并吸收SO3 SO3与H2O反应放出大量的热 品红溶液 吸收SO2 B、D SO3溶于水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，与BaCl2不反应 SO2 1
【详解】
（1）Fe2O3俗称为铁红，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H＋＝Fe3＋+3H2O。
（2）反应中还有三氧化硫生成，且会干扰二氧化硫的检验，则A瓶所盛试剂的作用是检验并吸收SO3；SO3与H2O反应放出大量的热，因此需要用冷水冷却；二氧化硫能使品红溶液褪色，则B瓶所盛的试剂是品红溶液。二氧化硫有毒，所以C瓶所盛试剂的作用是吸收SO2，防止污染空气。
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液显酸性，则降低二氧化硫的溶解度，从而逸出二氧化硫气体，答案选BD；
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，则还原产物是SO2，标准状况下每生成11.2L SO2气体，即0.5ml二氧化硫，则转移电子的物质的量为0.5ml×（6-4）＝1ml。
28．e接d，c接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。蒸馏取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4
【解析】
I.（1）制备干燥纯净的氯气，选择“固+液→加热”发生装置，须除去HCl和H2O(g)，可用向上排空气法收集Cl2，最后用NaOH溶液吸收剩余Cl2。上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接g。
II.（2）冷凝装置，一般和气流方向相逆，有利于充分冷却，故仪器B冷却水的进口为a；活性炭的存在有利于Cl2和SO2充分接触反应，因此活性炭做催化剂。
（3）D处浓硫酸吸水干燥，还可以通过导管口气泡的情况，调节Cl2和SO2的流速，使两种气体按一定比例充分混合；若缺少D，则硫酰氯会水解，反应化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
（4）因为SO2Cl2易分解，所以将收集器A放在冰水中冷却，可防止硫酰氯分解。
（5）因为Cl2和SO2有毒，所以最后要有尾气吸收装置，因为SO2Cl2易水解，所以要隔绝空气，防止水蒸气进入收集器A中。C处U形管中的碱石灰既可以吸收多余SO2、Cl2，防止污染，又可以防止水蒸气进入收集器使产品水解。
III．（6）硫酸和硫酰氯都是液体，分离两种液体常用蒸馏法；要检验产品中硫酸的存在，实质就是检验氢离子和硫酸根离子的存在，结合所给试剂，设计方案如下：取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4 溶液
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
X一定是SO2 气体
B
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨水呈碱性
C
NO2
淀粉一KI溶液
溶液变蓝色
NO2有还原性
D
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
选项
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
选项
a
b
c
现象
装置图
A
浓H2SO4
Cu
澄清石灰水
c中溶液变浑浊
B
浓盐酸
KMnO4晶体
紫色石蕊溶液
c中溶液最终呈无色
C
稀盐酸
大理石
BaCl2溶液
c中溶液产生白色沉淀
D
浓氨水
生石灰
Al2(SO4)3溶液
c中产生沉淀后溶解
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸收尾气
B
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑
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