2022届高考化学一轮复习常考题型30无机推断题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型30无机推断题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，三周期元素，其中X等内容，欢迎下载使用。

下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. A是可与草木灰混合使用的肥料
B. C可用排空气法收集
C. F和B能发生复分解反应生成盐
D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D
中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的H2O没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（ ）
A. 若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气
B. 若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
C. 若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
固体X只可能由SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A. 气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 白色沉淀甲可能是混合物
C. 固体X中一定存在SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2，BaCl2
D. 固体X中一定不存在FeCl2
A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去），
下列相关叙述错误的是（ ）
A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B. 若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀
C. 若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C
D. 若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X
B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C. X、Y形成的化合物可能是非极性分子
D. A与B，A与D的反应都能生成Z的单质
A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系（副产物已略去），下列相关叙述不正确的是（ ）
A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B. 若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe
C. 若X为强碱溶液；A为盐，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的。则反应②的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 若X为溶液，其溶质常做制冷剂；A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X和W同主族，仅Z为金属元素。X与Y形成XY、XY2两种常见化合物，Z、W分别与Y形成化合物ZY、WY2，它们之间满足如下转化关系。下列判断不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 工业上常用电解法制备Z单质
C. 根据上述反应说明单质的还原性：Z＞X＞W
D. 上述转化过程包含2个置换反应
A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是
A. 铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B. D的浓溶液有强氧化性
C. E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D. A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑
中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质
B. 若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质
C. 若D为Na2CO3，则A一定为钠单质
D. 若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A
X、Y、Z和W为四种原子序数依次增大的二、三周期元素，其中X、Y为非金属元素,为这四种元素中部分元素形成的化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W>Y>Z
B. 工业上电解D可冶炼W
C. B中既含有离子键又含有极性共价键
D. C能促进水的电离
A，B，C，D是中学化学常见物质，其中A，B，C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）
A. 若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 ml B转移的电子数为NA
B. 若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
C. 若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
D. 若D为盐酸，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na＋）＝＋＋c（H2CO3）
A，B，C，D，E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 组成C的分子中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，分子为三角锥形
B. E物质中可能是含有离子键和共价键
C. C、D均极易溶于水，是由于氢键的原因
D. 反应中D得到1.2 ml电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（ ）
ABCDEF
A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸
B. 当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质
由四种元素组成的化合物W，可以发生如图转化，若B是无色无味的气体，下列说法正确的是（ ）
A. W易溶于水
B. 上述转化过程中，无氧化还原反应发生
C. 气体B为酸性氧化物，可形成酸雨
D. Na2S溶液滴加到E中可能会形成蓝色沉淀
某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20ml•L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（ ）
A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物
B. 由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+
C. 溶液X中所含离子种类共有4种
D. 另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的同体质量为2.4g
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如图转化关系（已知酸性强弱：HClO3＞HNO3）。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Y＞Z＞W＞X
B. 加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
D. 常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能减小
一定条件下，X、Y、Z、W四种物质具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
某固体混合物X，含有、、、、、和中的一种或几种，进行如下实验：
①取少量X溶于水，产生气体A，溶液B与有色固体C
②取溶液B，加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E；取溶液E加入溶液又产生白色沉淀F
③往有色固体C中加入足量稀盐酸，部分固体溶解，剩余白色固体G
下列说法正确的是（ ）
A. 气体A一定是纯净物（水蒸气除外）
B. 若溶液B遇上产生白色沉淀，则X一定含有
C. 由有色固体C判断X一定含有
D. X至少含有4种物质
二、填空题（本大题共4小题）
A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）物质C的化学式__________；物质B的电子式为________
（2）写出反应的化学反应方程式：⑤ ____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请书写离子方程式： _______________________________。根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________________________。
（5）可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度,已知: Fe042—+CrO2-+2H20=CrO42-+Fe(OH)3+OH-
2Cr042-+2H+=Cr2072-+H20 Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解,加入足量KCrO2充分反应后过滤,将滤液定容于250mL容量瓶,每次取25mL定容后的溶液,加入稀硫酸进行酸化,再用0.100ml/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次,每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则:
① 上述样品中高铁酸钠的质量分数为__________。
②若到达滴定终点时仰视读数 ,将导致所测定的样品质量分数____。(偏大、偏小、不变)
物质之间的变化体现了化学之美。
（1）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图1所示的循环转化。
Ⅰ．图中属于“氮的固定”的是______（填序号，下同）；转化过程中发生非氧化还原反应的是______。
Ⅱ．（1）反应③是将NO2溶于水实现的，则该反应的化学方程式______。
（2）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图2所示。
①黄铁矿催化氧化中NO作______。
②反应Ⅰ的离子方程式为______。
（3）A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图3所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为______。
②若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为______。（写化学式）
现有五种短周期元素R、X、Y、Z、T，原子序数依次增大，元素部分信息如下表所示：
上述五种元素组成中学常见纯净物具有如下图所示的转化关系：

回答下列问题：
(1)A的化学式为________________。
(2)上述5种元素占据周期表________个主族。
(3)B的结构式为________________。
(4)写出G与B反应生成Ⅰ的化学方程式：________________________________________。
(5)L含化学键类型是________________________________________。
(6)将wg铝铁合金溶于足量的K溶液，产生NO2、NO、N2O4的混合气体。将这些混合气体与3360mL氧气(标准状况下)混合全部通入足量的水中，气体恰好被完全吸收。在反应后的盐溶液中加入过量的氨水，过滤、洗涤、灼烧得到固体质量净增________g。
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。

（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1 ml/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为_________，B的电子式为___________。
②反应的离子方程式为_______________________________________________。
（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24 L C气体通入1 L 0.1 ml/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________（OH-除外）。
（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【分析】
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度不大，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。
【解答】
A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到单质C、氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，可知Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐，以此解答该题。
A．物质A为铵盐，草木灰呈碱性，二者混合会生成氨气，降低肥效，故A错误；
B．氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，可以利用排水法收集氮气，故B错误；
C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，不属于复分解反应，故C错误；
D．氨气在催化条件下可与氧气反应生成NO，故D正确。
故选D。
2.【答案】D
【解析】解：A．若A为NH3，B为N2，C为NO，则D为O2，故A正确；
B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应，故B正确；
C．常见的两性物质是Al2O3和Al（OH）3，①若A为AlCl3，D为NaOH，则B为Al（OH）3，C为NaAl[（OH）4]，NaAl[（OH）4]溶液呈碱性；②若A为NaAl[（OH）4]，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，故C正确；
D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和-1两种价态，故D错误；
故选：D。
A．若A为NH3，B为N2，C为NO，D可为O2；
B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应；
C．常见的两性物质是Al2O3和Al（OH）3，A可为AlCl3或NaAl[（OH）4]；
D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应。
本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，属于开放性题目，正确推断物质是解本题关键，注意某些物质的特殊性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及反应现象的分析，明确物质性质及物质之间转化是解本题关键，熟练掌握物质之间的反应，题目难度中等。
【解答】
​​​​​​​固体X只可能由SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一种或几种组成，X中加入过量NaOH溶液并加热，产生气体甲，应为NH3，则X中一定含有（NH4）2SO4；
产生白色沉淀甲，且沉淀甲久置没有明显变化，所以白色沉淀不是Fe（OH）2，则溶液中不存在FeCl2，生成的白色沉淀甲是BaSO4或Mg（OH）2或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，所以X中可能含有MgCl2、BaCl2中的一种或两种；
无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙，白色沉淀乙加入盐酸无现象，应为硅酸沉淀，说明X中含有SiO2，以此解答该题。
A．气体甲为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．白色沉淀甲是BaSO4或Mg（OH）2或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，故B正确；
C．由以上分析可知X中可能含有MgCl2、BaCl2中的一种或两种，故C错误；
D．由以上分析可知固体X中一定不存在FeCl2，故D正确。
故选C。
4.【答案】B
【解析】解：A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为氧气，碳与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，均符合转化关系，故A正确；
B．X是黄绿色气体单质，则X为氯气，若A为铁，则B为氯化铁，氯化铁不能与氯气反应，且与铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀是亚铁离子，故B错误；
C．若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则A为Mg、X为二氧化碳，反应①的方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故B为碳、C为CO，故C正确；
D．若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则A为二氧化硫、X为氨水、B为亚硫酸氢铵、C为亚硫酸铵，反应①的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故D正确。
故选：B。
A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为氧气，A为C、Na、S、N2均符合转化关系；
B．若X是黄绿色气体单质，则X为氯气，氯气与铁反应生成氯化铁；
C．若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则A为Mg、X为二氧化碳，二者反应生成氧化镁与碳单质；
D．若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则A为二氧化硫、X为氨水。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握A连续与X反应的特点，难度中等。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机综合推断，熟练掌握元素化合物之间的转化关系是解答这类问题的关键，试题难度一般。
【解答】
A.若甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为O2，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故A正确；
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为O2，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；
C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为Cl2，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；
​​​​​​​D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为O2，丙为SO2，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D正确。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、无机推断、元素周期律，难度一般，解题关键是准确推断相关元素和物质。
【解答】
已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，则A为Na2O2，B为CO2，C为Na2CO3，结合转化关系， D为H2O，E为NaOH，四种元素X为H，Y为C，Z为O，W为Na。
A.比较原子半径，先看电子层数，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H，故A正确；
B.C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，故B错误；
C.H、C形成的化合物中CH4是非极性分子,故C正确；
D.Na2O2与CO2反应，Na2O2与H2O反应都能生成氧气，故D正确。
7.【答案】B
【解析】解：A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为氧气，碳与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫；N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，均符合转化关系，故A正确；
B．X是黄绿色气体单质，则X为氯气，若A为铁，则B为氯化铁，氯化铁不能与氯气反应，不符合转化关系，故B错误；
C．若X为强碱溶液，A为盐，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的，则A为铝盐，B为氢氧化铝，反应②的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．若X为溶液，其溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则A为二氧化硫、X为氨水、B为亚硫酸氢铵、C为亚硫酸铵，反应①的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故D正确；
故选：B。
A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为氧气，A为C、Na、S、N2均符合转化关系；
B．若X是黄绿色气体单质，则X为氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁不能与氯气反应；
C．若X为强碱溶液，A为盐，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的，则A为铝盐，B为氢氧化铝；
D．若X为溶液，其溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则A为二氧化硫、X为氨水。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握A连续与X反应的特点，难度中等。
8.【答案】C
【解析】解：A．X、Y、Z、W依次是C、O、Mg、Si，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．工业采用电解氯化镁的方法制备金属镁，故B正确；
C．单质还原性：Mg＞Si＞C，故C错误；
D．CO与O2反应生成CO2、CO2与C反应生成CO，均属于化合反应，C与SiO2反应生成Si与CO、Mg与CO2反应生成MgO与碳，均属于置换反应，故D正确。
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X和W同主族，仅Z为金属元素，结合转化关系可知，X、Y、Z、W依次是C、O、Mg、Si，XY、XY2、ZY、WY2依次为CO、CO2、MgO、SiO2。
本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目是对特殊反应的考查，注意抓住短周期元素形成的单质及其化合物，熟练掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机框图推断，解答这类问题应熟练掌握物质之间的转化关系、元素化合物的性质以及反应的条件等，试题难度一般。
【解答】
由于A的溶液用惰性电极电解得到两种单质和一种D物质，而且C和D的稀溶液不反应，和浓溶液反应产生E和A，B和E能够在催化剂加热条件下反应产生F，由此可知A可为硫酸铜溶液，B为氧分子，C为铜单质，D为硫酸，E为二氧化硫，F为三氧化硫。
A.由于铜离子的焰色反应为蓝绿色，所以铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色，故A正确；
B.根据上述分析可知D为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，故B正确；
C.SO2 具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，故C错误；
D.电解硫酸铜溶液时，阳极氢氧根离子失去电子产生氧气，对应电极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑，故D正确；
​​​​​​​故选C。
10.【答案】C
【解析】解：A．若B、C均为氧化物，A可为碳，B为CO，C为CO2，D、E可分别为碳酸钠、碳酸氢钠等，则A可能为碳单质，故A正确；
B．若C、D均为氧化物，则E应为酸，则A一定为非金属性单质，故B正确；
C．若D为Na2CO3，五种物质都可含有C元素，如同A分析，A可为碳，B为CO，C为CO2，D、E可分别为碳酸钠、碳酸氢钠等，故C错误；
D．若E为含氧强酸，可为硫酸或硝酸，C可为二氧化硫或一氧化氮，A为硫或氮气，B为硫化氢或氨气等，则B与C可能反应生成A，故D正确。
故选：C。
A．若B、C均为氧化物，A可为碳，B为CO，C为CO2，D、E可分别为碳酸钠、碳酸氢钠等；
B．若C、D均为氧化物，则E应为酸；
C．若D为Na2CO3，五种物质都可含有C元素；
D．若E为含氧强酸，可为硫酸或硝酸，C可为二氧化硫或一氧化氮，A为硫或氮气，B为硫化氢或氨气等。
本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及反应的转化关系，题目难度中等。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z和W为四种原子序数依次增大的二、三周期元素，其中X、Y为非金属元素，为这四种元素中部分元素形成的化合物，根据转化关系可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Mg元素，A为CO2，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为MgO。
A.电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则简单离子半径：O2->Na+>Mg2+，故A错误；
B.工业上用电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故B错误；
C.B为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，故C错误；
D.C为Na2CO3，水溶液中水解，能促进水的电离，故D正确。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了物质转化关系的分析判断，主要是碳、氯、氮，钠及其化合物性质的分析应用，掌握物质性质和相关转化是解题关键，难度中等。
【解答】
A.若D为H2O，A为碳，转化关系为：CCOCO2，A和C的反应为CO2+C2CO，每生成2mlCO电子转移为2ml，所以反应生成1 ml B转移的电子数为NA，故A正确；
B.若D为Fe，A为Cl2，转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化铁溶液蒸干，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢加热挥发，所以蒸干得到水解产物氢氧化铁，故B错误；
C.若D为O2，A为碱性气体，转化关系为：NH3NONO2，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，实现上述变化有三个氧化还原反应，故C错误；
D.若D为HCl，A为Na2CO3，转化关系为：Na2CO3NaHCO3CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，B溶液为NaHCO3溶液，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、无机推断，难度一般，解题关键是准确推断相关元素和物质。
【解答】
C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，A、B是短周期元素组成的单质，则应为氮气和氢气，D是黄绿色气体，D为氯气，结合框图可知氨气和氯气反应生成B，该反应为氧化还原反应，可知B应为氮气，则A为氢气，E可能是HCl或氯化铵，据此分析解答。
A．C为氨气，N原子采用sp3杂化，故A错误；
B．E可能是HCl，则含有共价键，若为氯化铵则含有离子键和共价键，故B正确；
C．D为氯气，溶于水，是因为发生反应，故C错误；
D．在标准状况下生成氮气2.24 L即0.1ml时，失电子0.6ml电子，反应中D得到1.2 ml电子时，生成标准状况下B气体4.48 L，故D错误。

14.【答案】D
【解析】解：A．由以上分析可知A为硫化铵，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A正确；
B．由以上分析可知A为硫化铵，当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，故B正确；
C．硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；
D．当X是强酸时，C为硫单质，常温下是固态，故D错误。
故选：D。
根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵，以此解答该题。
本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A.W为Cu3（OH）4CO3，不溶于水，故A错误；
B.反应中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；
C.B为二氧化碳，不能形成酸雨，故C错误；
D.硫化钠与硫酸铜溶液反应生成CuS，为黑色沉淀，故D错误。
故选：B。
由流程可知2.4gD可与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，则D为CuO，且n（CuO）==0.03ml，且m（Cu）=0.03ml×64g/ml=1.92g，混合气体A通入足量浓硫酸，增重0.36g，应为H2O的质量，且n（H2O）==0.02ml，气体B的质量为3.2g-2.4g-0.36g=0.44g，与足量氢氧化钡反应生成1.97g沉淀C，可知B为CO2，n（CO2）==0.01ml，C为BaCO3，且n（BaCO3）==0.01ml，符合题意，W中n（CuO）：n（H2O）：n（CO2）=0.03：0.02：0.01=3：2：1，化学式为3CuO•CO2•2H2O，可写为Cu3（OH）4CO3，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握物质的性质以及推断的突破口，题目难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，都与Fe2+反应生成沉淀，加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20ml•L-1，则还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，则
A．无色气体只能为NO，故A错误；
B．由以上分析可知不含Fe3+，故B错误；
C．溶液X中所含离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；
D．另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01mlFe2O3和0.02mlMgO，二者质量恭维0.01ml×160g/ml+0.02ml×40g/ml=2.4g，故D正确．
故选D．
溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，都与Fe2+反应生成沉淀，加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中含有Fe3+，结合各离子物质的量浓度均为0.20ml•L-1解答该题．
本题考查物质的推断和离子的检验，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据离子的性质结合反应的现象解答该题，难度中等，易错点为B，注意结合电荷守恒解答该题．
17.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl，
A．X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，W为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；
B．气体甲为氯气，由于次氯酸漂白后较稳定，加热“无色溶液”，溶液不变色，故B错误；
C．X为氧元素，W为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，故C正确；
D．NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，NaClO3是强酸强碱盐，对水的电离没有影响，故D错误；
故选：C。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质甲为Cl2；W的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明W为N元素；在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Li、Na元素，结合原子序数可知元素不可能为Li，所以强碱戊为NaOH；电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO或NaClO3，综上所述，W为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、图中转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注重掌握中学常见连续反应，题目难度不大。
【解答】
由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y，
A.如X为NaAlO2，NaAlO2与NaOH不反应，故A错误；
B.如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；
C.如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；
D.如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。
故选C。

19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查一组混合物成分的分析，涉及物质多反应多，题目难度不大，要注意前后联系综合分析判断，不能根据一个现象下结论。
【解答】
A. 取少量X溶于水，有气体可能是过氧化钠与水反应生成的氧气，也可能是过氧化钠与水生成的氢氧化钠再与氯化铵反应生成的氨气，故A错误；
B. 溶液B遇上二氧化碳产生白色沉淀，可能是硅酸，不一定含有硫酸铝，故B错误；
C. 有色固体C可能是氢氧化铁，也可能是氢氧化铜，不一定含有氯化亚铁，故C错误；
D. 气体A可能是氧气、氨气和氧气的混合气体，有色固体可能是氢氧化铜蓝色固体，也可能是氢氧化铁红褐色固体，白色沉淀D是硅酸，F是硫酸钡，故D正确。
​​​​​​​
20.【答案】（1）Fe2O3；；
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;A.Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；B. Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水；
（5）① 73%或72.8%；②偏大。
【解析】
【分析】本题考查无机物推断，主要涉及Fe元素单质化合物性质，物质的颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，难度中等。
【解答】H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2。
（1）物质C的化学式为Fe2O3，物质B为Na2O2，电子式为，
故答案为：Fe2O3；；
（2）反应⑤为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学反应方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（3）反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（4）Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，Fe元素由+3价变为+6价，失电子，则Cl元素得电子，由+1价变为-1价，根据得失电子守恒、质量守恒可得反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水，
故答案为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
A.Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；
B. Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水；
（5）①根据每次消耗标准液的体积可知，第一次体积与另外两次的数据偏差较大，应舍去，所以消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的平均体积为30.00mL，根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-、2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知：
2FeO42-～ 6Fe2+，
1ml 3ml
n 0.100ml/L×0.0300L 则n=1.00×10-3ml，
所以样品中高铁酸钠的质量分数为×100%=73%或72.8%；
故答案为：73%或72.8%；
②滴定终点时仰视读数，读出的标准液的体积偏大，将导致所测定的样品质量分数偏大，
故答案为：偏大。
21.【答案】⑥⑪ ①⑦ 3N2O+H2O=2HNO3+NO 3N2O+H2O=2HNO3+NO 4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O OH-+HSO3-=SO32-+H2O Fe（NO3）2
【解析】解：（1）I．将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定，图中属于“氮的固定”的是⑥和⑪．非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应，转化过程中发生非氧化还原反应的是：①和⑦，
故答案为：⑥⑪；①⑦；
Ⅱ．（1）反应③是将NO2溶于水实现的，则该反应的化学方程式：3N2O+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3N2O+H2O=2HNO3+NO；
（2）①NO与Fe2+反应生成Fe（NO）2+，Fe（NO）2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，
故答案为：催化剂；
②酸性条件下，Fe（NO）2+被O2氧化氧化生成Fe3+，同时生成NO，则氧气被还原生成水，反应离子方程式为：4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，
故答案为：4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O；
（3）①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，且能与C连续反应，可知B为H2O、F为H2、C为NaOH、X为SO2、D为Na2SO3、E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O，
故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
②若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，C具有强氧化性，所以A为NO2、B为H2O、C为HNO3、F为NO、D为Fe（NO3）3、E为Fe（NO3）2，
故答案为：Fe（NO3）2。
（1）I．将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定；非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应；
Ⅱ．（1）反应③是N2O与H2O反应生成HNO3与NO；
（2）①NO与Fe2+反应生成Fe（NO）2+，Fe（NO）2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化；
②酸性条件下，Fe（NO）2+被O2氧化氧化生成Fe3+，同时生成NO，则氧气被还原生成水；
（3）①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，且能与C连续反应，可知B为H2O、F为H2、C为NaOH、X为SO2、D为Na2SO3、E为NaHSO3；
②若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，C具有强氧化性，所以A为NO2、B为H2O、C为HNO3、F为NO、D为Fe（NO3）3、E为Fe（NO3）2。
本题考查比较综合，属于一题多点型题目，涉及无机物的推断、氮族元素、陌生方程式书写、氧化还原反应等，熟练掌握基本概念、元素化合物知识，注意识记中学常见的连续反应、三角锥形、特殊置换反应、特殊现象反应、有水参与的反应、有机物与无机物之间的反应等。
22.【答案】（1）NH4HCO3、（NH4）2CO3（任一种）
（2）4（或四）
（3）
（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（5）离子键、共价键
（6）4.8
【解析】
【分析】
本题考查短周期元素的推断、无机单质及其化合物的推断、结构式的书写以及根据化学方程式的计算等，题目难度不大。
【解答】
X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，则X是第ⅣA族元素，原子核外最外层电子数是4，原子核外最外层电子数等于电子层数的2倍，所以X元素有两个电子层，最外层有4个电子，故X是C；R的原子序数小于C，又能与活泼金属反应生成离子化合物，所以R是H；H和Y的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该化合物是NH3，则Y是N；Z的一种单质G是光合作用的一种产物，该产物是O2，则Z是O；T单质及含T化合物的焰色呈黄色，则T是Na。
转化关系中D是淡黄色，又A可以分解生成三种物质，其中两种物质能与D反应，B是刺激性物质，所以A是NH4HCO3或（NH4）2CO3、B是NH3、C是CO2、D是Na2O2、E是H2O、F是Na2CO3、G是O2、I是NO、J是NO2、K是HNO3、L是NH4NO3。
（1）由以上分析可知A是NH4HCO3或（NH4）2CO3；
故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；
（2）上述五种元素分别是第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA共4个族；
故答案为：4（或四）；
（3）B是NH3，其结构式为：；
故答案为：；
（4）氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（5）L是NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键和共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（6）K是HNO3，wg铝铁合金溶于足量的硝酸溶液，产生NO2、NO、N2O4的混合气体，该气体与3360mL氧气（标准状况下）混合全部通入足量的水中，气体恰好被完全吸收，说明铝、铁失去的电子的物质的量等于氧气得到的电子的物质的量，铝、铁的硝酸盐原水反应后，过滤、洗涤、灼烧得到的固体是其氧化物，所以固体增加的质量等于与单的氧化物反应的氧气的质量，即；
​故答案为：4.8。
23.【答案】（1）
（2）①第二周期ⅤA族；
②（合理答案即可）
（3）
（4）
【解析】
【分析】本题考查无机综合推断、电解食盐水的化学方程式的书写及一些重要的离子方程式的书写等知识点，题目难度不大。
【解答】
（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，推知A是Na2O2，Na2O2能和水、CO2分别反应生成NaOH、Na2CO3，由溶液的pH大小关系，得B是NaOH、C是Na2CO3，由“电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应”，知D为NaCl，电解NaCl溶液的化学方程式为，根据转化关系可知，E是NaHCO3。
（2）由条件“C、D的相对分子质量相差16”，知C、D相差一个O原子，C、D均为同一元素的氧化物，再由A为气体单质，知A为N2，再由条件“0.1 ml/L的E溶液的”与c(OH-)×c(H+)＝1×10-14联立，得c(H+)＝10-1 ml/L，故E溶液为强酸性的HNO3，则B为NH3、C为NO、D为NO2。
①综上所述，A、B、C、D、E中都含有的元素是氮，位于第二周期ⅤA族；B为NH3，其电子式为。
②反应的离子方程式为。
（3）短周期元素组成的固体非金属单质有硼、碳、硅、磷、硫五种，由0.1 ml气体C与0.1 ml NaOH恰好完全反应后溶液呈酸性可知，气体C为SO2。恰好完全反应生成NaHSO3，的水解程度小于其电离程度，故溶液的pH＜7，溶液中离子浓度大小为。
（4）由条件知A为Al，Al元素能形成铝盐和偏铝酸盐，B为溶液呈酸性的铝盐，C为溶液呈碱性的偏铝酸盐，白色沉淀D为Al(OH)3。碱性条件下，金属Al可在硝酸钠溶液中被氧化为，根据题意，被还原为NH3，即。
元素代号
部分信息
R
能与活泼金属反应生成离子化合物
X
最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，原子核外最外层电子数等于电子层数的2倍
Y
R和Y的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
Z
与R组成两种常见的液态化合物，Z的一种单质G是光合作用的一种产物
T
T单质及含T化合物的焰色呈黄色