2022届高考化学一轮复习常考题型48盐类水解规律的理解和应用专题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型48盐类水解规律的理解和应用专题含解析，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，已知等内容，欢迎下载使用。

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共13题）
1．是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，的电离常数，HClO的电离常数。84消毒液制备原理为。下列说法正确的是
A．1L0.5ml·L-1次氯酸钠溶液中数为
B．4.48L氯气完全反应时转移电子数为
C．84消毒液中
D．84消毒液中通少量
2．温度相同、浓度均为0.2ml/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3 ⑤ NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
A．③①④②⑥⑤B．③①④②⑤⑥
C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③
3．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1醋酸溶液的pH小于1
B．0.1ml·L-1NH4NO3溶液的pH大于7
C．向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中>1
D．0.1ml·L-1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强
4．下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液： c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1ml·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)
5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．在时，在浓度为的、、的溶液中，已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是
A．由水电离出的最大的是
B．三种溶液的pH值最小的
C．三种溶液中最大的是
D．三种溶液中只有显碱性
7．下列溶液中离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．1mL1ml/L的氨水与10mL0.1ml/L的盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．10mL 0.1ml/LCH3COOH溶液与5mL0.2ml/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C．10mL 0.1ml/LNH4Cl溶液与5mL0.2ml/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL 0.5ml/LCH3COONa溶液与6mL1ml/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
8．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后
C．若将CO2通入0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 ml·L－1
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF
9．向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：
B．B点对应的溶液中存在：
C．向C点溶液中通入可使C点溶液向B点溶液转化
D．该溶液中存在：
10．已知：，。25摄氏度时，向0.1ml·L-1氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．M点溶液中：
B．的数量级为
C．M点到N点：的值不变
D．N点：
11．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确是
A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ
B．配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)＞c(NaZ)
C．三种溶液的离子总数相同
D．稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小
12．在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B．0.1ml·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C．1 L 0.50 ml·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 ml·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多
D．浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
13．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
14．I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25°C)：
(1)25°C时，等浓度的三种溶液：A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液，碱性最强的是____(填字母编号)；
(2)25°C时，向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ____；
(3)现有浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是___(填字母编号)。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.02ml/L
II.(4)0.1ml•L-1HA溶液与0.1ml•L-1NaOH溶液等体积混合后pH=8，则水电离出的OH-浓度为____ml•L-1。
(5)25°C时，已知NH4A溶液为中性，则该溶液中离子浓度的大小顺序为____。
(6)将25°C下pH=l的HCl溶液aL与pH=12的NaOH溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
15．Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：
(1)物质的量浓度均为0.1ml/L的四种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(3)25℃时，将mml/L的醋酸与nml/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。
(4)常温下，0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。
A．c(H+)
B．
C．
D．c(OH-)·c(H+)
E．
Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为___________。
(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。
16．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。
(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。
(3)现有浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01ml/L
(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。
17．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
(1)25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___________；
(3)现有浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01ml/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01ml/L
Ⅱ：(1)0.l ml•L-1 HA溶液与0.05 ml•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+ c(A-)=___________ ml•L-1。
(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。
18．(1)碳酸：，，；
草酸：，，。
①溶液的_______溶液的。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a.
b.
c.
d.
(2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，请回答下列问题。
方法1(双碱法)：用吸收，并用使再生：溶液溶液
①写出过程i的离子方程式：_______；
②在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去
③已知，的，的、。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。
参考答案
1．C
【详解】
A.由于水解，数应小于，故A错误；
B.没有标明“标准状况”，无法计算氯气的物质的量，也就无法计算反应转移的电子数，故B错误；
C.由电子守恒和物料守恒可得，故C正确；
D.由电离常数可知，HClO和不能大量共存，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数以及溶液中弱电解质的电离常数和三大守恒、离子方程式书写等知识，较为综合。掌握碳酸的电离常数以及酸性强弱比较是解答关键。
2．A
【详解】
①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，即①＜④；
③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤NaClO、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于次氯酸酸性，次氯酸钠水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；
所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，
答案选A。
3．D
【详解】
醋酸溶液中，醋酸不完全电离，氢离子浓度小于，溶液的pH小大于1，故A错误；
B.溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液的pH小于7，故B错误；
C.向醋酸中加入NaOH溶液至中性，，溶液中存在电荷守恒，，，故，故C错误；
D.醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，醋酸是弱酸，通入氨气反应生成醋酸铵为强电解质溶液的导电能力逐渐增强，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】
A、等物质的量混合，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误；
B、醋酸的酸性强于碳酸，即CO32－水解程度大于CH3COO－，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，前者小于后者，相同pH的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，前者浓度大，后者浓度小，故B错误；
C、0.1mlNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，但不论是电离程度还是水解程度都是比较小的，则有c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故C错误；
D、反应后溶液中含有的离子是A－、M＋、H＋、OH－，根据电荷守恒，则有c(H＋)＋c(M＋)=c9OH－)＋c(A－)，故D正确；
答案为D。
5．B
【详解】
A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止生成铁离子干扰，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，B正确；
C．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】
A.NH4HCO3中NH4+、HCO3-的水解相互促进，（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+、Fe2+的水解互相抑制，水解程度越大，水电离出的越大，则由水电离出的最大的是NH4HCO3，故A错误；
B. 醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈碱性，等物质的量浓度的NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中水解生成氢离子浓度最大，则三种溶液的pH值最小的（NH4）2Fe（SO4）2，故B错误；
C. 等物质的量浓度的NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中最大，故C错误；
D. 醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈碱性，另外两种溶液显酸性，故D正确；
答案选D。
【点睛】
盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，等强显中性。
7．C
【分析】
A、反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，结合电荷守恒进行判断；B、二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）；C、二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性；D、反应后溶质为醋酸、HCl和NaCl，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-）。
【详解】
A、10 mL 0.1 ml/L氨水与10 mL 0.1 ml/L盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、10mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液与5mL 0.2 ml/L NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、10 mL 0.1ml/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2ml/L NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化钠，溶液显示碱性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D、10 mL 0.5 ml/L CH3COONa溶液与6 mL 1ml/L盐酸混合，反应后溶质为醋酸、HCl和氯化钠，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法。
8．C
【详解】
A.比较NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClOB. NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)与NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，则表明水解生成的c(OH-)大，水电离产生的c(H＋)小，所含阴、阳离子总数小，由此可得：离子总数NNaClO C.依据电荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，从而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—) =c(Na+)=0.2 ml·L－1，C正确；
D. 由于HF的酸性比H2CO3强，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D错误。
故选C。
【点睛】
等体积等浓度的NaF、NaClO两溶液中，尽管酸根离子的水解程度不同，但水解达平衡时，酸根离子与酸根水解生成的OH-浓度和相等，所以两份溶液中离子浓度的差异仅为c(H＋)的差异。因为温度相同，所以水的离子积常数相同，溶液的碱性越强，c(H＋)越小。现两份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。
9．D
【详解】
A．H2CO3的电离平衡常数Ka2=，则，，可知溶液- 越小，c(H+ )越小，pH越大，所以A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：A＞B＞C，故A错误；
B．根据电荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，B点时=0，即c(CO32-)=c(HCO3-)，则2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，故B错误；
C．向B点溶液中通入CO2，则c(HCO3-)增大，增大，所以可使B点溶液向C点溶液转化，故C错误；
D．H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2，、，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：，故D正确；
故答案为D。
10．C
【详解】
A．M点pOH=7，即c(OH-)=1×10-7ml/L，由25℃是Kw=1×10-14，可知溶液中c(OH-)= c(H+)，由溶液中的电荷守恒式：c(OH-)+ c(Cl-)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)可知c(Cl-)= c(Na+)+ c(NH4+)，故A错误；
B．=0时，c(NH4+)=c(NH3•H2O)，pOH=5，c(OH-)=1×10-5ml/L，则Kb (NH3•H2O)==10-5，故B错误；
C．M点到N点时溶液的温度不变，Kw和均不变，则==是定值，故C正确；
D．N点是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液显碱性，由物料守恒可知：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)=c(Cl-)，则c(Cl-)＞c(NH3•H2O)，故D错误；
故答案为C。
11．C
【详解】
A. 相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强HX>HY>HZ，故A正确；
B. 根据NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10可知，NaX不水解，NaY、NaZ是弱酸强碱盐，NaZ的碱性更强，配制等pH的NaY、NaZ两溶液，c(NaY)＞c(NaZ)，故B正确；
C. 根据NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10可知，NaX不水解，NaY、NaZ是弱酸强碱盐，水解显碱性，溶液中的离子会有Y-和Z-水解后得到的离子，由电荷守恒可得c(Y-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，pH越大的溶液中c(H+)越小，故三种溶液的离子总数不相同，故C错误；
D. 相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，各种离子的浓度都在减小；NaY、NaZ是弱酸强碱盐，其水解使溶液显碱性，稀释后pH减小，由于水的离子积不变，故 c(H+)增大，其他离子的浓度都减小，故D正确；
答案选C。
【点睛】
该题的易混易错点在于D，碱性溶液在稀释过程中c(H+)增大，其他离子的浓度都减小。
12．B
【分析】
酸性，则其对应阴离子的水解程度为。
【详解】
A. pH相等的、、溶液，其物质的量浓度，故d < b < c < a，A正确；
B. 碳酸氢钠溶液显碱性，则碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，故溶液中的粒子浓度大小关系为 ，B错误；
C. 溶液的浓度越小，其离子的水解程度越大，故0.25ml/L的氯化铵的水解程度大于0.5ml/L的氯化铵，故前者所含铵根离子的物质的量更多，C正确；
D. 该混合溶液显酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据质子守恒，可得，D正确；
答案选B。
13．A
【分析】
酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸的一级电离＞硼酸＞碳酸的二级电离
【详解】
A、醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故A正确；
B、碳酸的电离常数大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故B错误；
C、因为碳酸的一级电离＞硼酸＞碳酸的二级电离，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故C错误；
D、醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以第一步不能观察到有气泡产生，将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中不一定能观察到有气泡产生，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，易错点C，碳酸的一级电离＞硼酸＞碳酸的二级电离，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳。
14．B ClO-+CO2+H2O=+HClO B 1×10-6 c()=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 1：10
【详解】
略
15．a＜b＜c＜d ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO B 减小 l.0×l0-6ml·L-1 能 Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)
【详解】
Ⅰ (1) 电离平衡常数越小酸性越弱，其对应钠盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性 ，则物质的量浓度均为0.1ml/L的四种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是。
(2)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。
(3)25℃时，将mml/L的醋酸与nml/L氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈电中性：，反应后溶液恰好显中性，则，得，混合后溶液体积增大一倍、则混合溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)= ml/L，结合物料守恒：得c(CH3COOH)=( −)ml/L，醋酸的电离平衡常数。
(4)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不选；
B．溶液加水稀释过程，促进电离，，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大，故B选
C．c(H+)⋅c(OH−)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH−)增大，温度不变则 Kw不变，则减小，故C不选；
D．c(OH-)·c(H+)=Kw，温度不变则 Kw不变，故D不选；
E．，电离平衡常数是温度的函数，则温度不变、Ka不变，故E不选；
综上，答案选B。
Ⅱ． AgX、AgY和AgZ均为同类型难溶物质，可以根据25℃溶度积常数Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17，则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度依次减小，则：
(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，将使溶液中Ag+浓度增大，则AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)将减小。
(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)， 则溶液中Y-的物质的量浓度为 。
(3)由上述Ksp判断AgY的溶解度比AgZ大，则在上述2的体系中，能实现AgY向AgZ的转化，理由：。
16．b＞a＞c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BCD Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑ c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-) c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)
【详解】
(1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c；
(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(3)将0.02ml/L的HCN与0.01ml/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005ml•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005ml•L-1，CN-的浓度小于0.005ml•L-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；
B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；
C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；
D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01ml/L，故D正确；
故答案为：BCD；
(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，
(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)；
17．B＞A＞C CNˉ+CO2+ H2O = HCO+HCN B D 0.05 ＞ 10∶1
【分析】
酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反应生成HClO和NaHCO3；现有浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/L NaOH等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在质子守恒和物料守恒；NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01ml/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1ml/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。
【详解】
I：(1)25 ℃时，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为B＞A＞C(填字母编号)，故答案为：B＞A＞C；
(2)25℃时，电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，所发生反应的离子方程式为CNˉ+CO2+ H2O = HCO+HCN；故答案为：CNˉ+CO2+ H2O = HCO+HCN；
(3)将0.02ml/L的HCN与0.01ml/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005ml•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005ml•L-1，CN-的浓度小于0.005ml•L-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；
B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；
C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，故C错误；
D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01ml/L，故D正确；
故答案为：B D；
Ⅱ：(1)0.l ml•L-1 HA溶液与0.05 ml•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+ c(A-)=0.l ml•L-1 =0.05 ml•L-1。故答案为：0.05；
(2)25℃时，NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-，则CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性，pH＞7。故答案为：＞；
(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01ml/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1ml/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01ml/L=bL×0.1ml/L，解得a∶b=10∶1。(溶液体积变化忽略不计)。故答案为：10∶1。
18．大于 草酸 与生成沉淀，平衡正向移动，有生成 0.62
【分析】
酸越弱，电离程度越小，对应酸根离子的水解程度越大；结合溶解平衡的移动分析；结合电离平衡常数的计算表达式分析并计算。
【详解】
(1)①根据电离平衡常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 ml•L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 ml•L-1 Na2C2O4溶液的pH；
②草酸的Ka1大于碳酸的Ka1，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；
③已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，电离平衡常数越大酸性越强，则酸性：H2C2O4＞＞H2CO3＞，等浓度草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，草酸的电离程度大于碳酸，则离子浓度大小顺序为：c(H+)＞c()＞c()＞c()，c(H+)＞c()＞c()＞c()，故答案为ac；
(2)①过程i是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+SO2=+H2O；
②过程ⅱ加入CaO，存在转化过程CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，因与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成；
③NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 ml•L-1，设，由Kb=可知，c(OH-)==ml•L-1=6.0×10-3 ml•L-1；当c(OH-)降至1.0×10-7 ml•L-1时，c(H+)=1.0×10-7 ml•L-1，H2SO3的Ka2=6.2×10-8，由Ka2=，可知==＝=0.62。
【点睛】
本题重点考查弱电解质电离平衡常数的应用，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，Ka值越大，则电离程度越大，一般物质的量浓度相等时溶液酸性越强；Ka值越小，电离程度越小，对应酸根离子就越容易水解，一般物质的量浓度相等时强碱盐溶液的碱性越强。选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
C
用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强
D
将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀
Na2SO3样品已变质
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
11.6
9.7
8.4
化学式
电离常数(298K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
HCN
电离平衡常数
K=1.7×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=3.0×10-8
K=4.9×10-10
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.9×10-7 K2=4.7×10-11
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11