2022届高考化学一轮复习常考题型54难溶物的沉淀溶解平衡基础题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型54难溶物的沉淀溶解平衡基础题含解析，共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，在重铬酸钾溶液中存在如下平衡，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水
D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同
2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的
A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4
3．在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②Ca(OH)2浓度增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH－)的积不变 ⑤c(OH－)一定增大
A．①B．①②③C．①⑤D．①③④
4．在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7
5．下列说法正确的是（ ）
A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大
B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且
C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性
D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI
6．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时
A．c(Ca2＋)=c()
B．c(Ca2＋)=c()=
C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)
7．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
8．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20 mL 0.01 ml·L-1NH4Cl溶液
②30 mL 0.02 ml·L-1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 ml·L-1盐酸
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 ml·L-1AgNO3溶液
A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①
9．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.02 ml·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 ml·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.01 ml·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml·L-1AgNO3溶液
A．④＞①＞②＞③＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞③＞①＞②＞⑤
10．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少
C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小
11．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是
A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
D．在25℃时，反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=3.1×10-4
12．某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（ ）
A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在
B．实验②和③均能说明比难溶
C．③中沉淀转化反应式为：
D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因
13．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的一项是
A．沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
B．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
C．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
14．向浓度均为0.010ml/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010ml/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10ml2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12ml3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13ml2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（ ）
A．原溶液中n(Na+)=0.040ml
B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl
D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535
15．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8
B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点
C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
16．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
17．Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。
18．（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是 _____。
图1 图2
（2）25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2ml·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。
19．现有25℃时，0.1 ml/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向0.1 ml·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向0.1ml·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a ml·L－1，则
c(SO42－)=_____________。
（3）若向0.1 ml·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
（4）将足量的AgCl固体分别放入: ①5mL水，②10mL 0.2ml·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 ml·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1ml·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________。
20．痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）
②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)
（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3ml尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3ml/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4ml/L，该病人尿液的c(H+)为_________。
参考答案
1．C
【详解】
A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误；
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确；
D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意；
B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意；
C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C不符合题意；
D、加入少量NaHSO4，其可以电离出H+将Mg(OH)2电离产生的OH-中和，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D符合题意。
答案选D。
3．D
【分析】
根据Ca(OH)2物质的溶解度和CaO的性质进行判断即可；
【详解】
CaO粉末溶于水发生反应：CaO+H2O= Ca(OH)2，所以饱和Ca(OH)2溶液会出现晶体；故①正确。因为是饱和溶液，所以Ca(OH)2溶液中各离子浓度不变，pH不变，c(H+).c(OH－)的积不变；c(OH－)浓度不变；故②⑤错误；③④正确；所以正确说法为：①③④；
综上所述，本题正确答案：D。
4．B
【解析】
【分析】
针对Cr2O72-+H2O2HCrO4-2H++2CrO42-反应，加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，说明氢离子浓度增大，平衡向右移动，CrO42-离子浓度增大，据此进行分析。
【详解】
重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2HCrO4-2H++2CrO42-，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，说明氢离子浓度增大，平衡向右移动，CrO42-离子浓度增大，与银离子反应生成Ag2CrO4，B正确；
综上所述，本题正确选项B。
5．D
【详解】
A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；
B、含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；
C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；
D、Ksp(AgCl)> Ksp( AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确；
故选D。
【点睛】
对于结构相同的难溶电解质可以直接比较Ksp大小即可得出溶解度大小；但是对于结构不同的难溶电解质不能直接通过比较Ksp大小来比较溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必须换算成溶解度才能直接比较。
6．C
【详解】
A．在CaCO3饱和溶液中， c(Ca2＋)=c()，加入Na2CO3固体后，c()增大，c(Ca2＋)＜c()，故A错误；
B．由A分析可知，c(Ca2＋)＜c()，故B错误；
C．由A分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但溶液仍然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和浓度的乘积仍然为CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)，故C正确；
D．由C分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】
A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；
D． ，则比更难溶，口腔内有，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为，使上述平衡右移，则转化为更难溶的，能减少龋齿的发生，D正确；
答案选A。
8．B
【分析】
根据氯化银沉淀在溶液中的溶解平衡的移动进行判断溶解度的大小。同离子的浓度越大，对沉淀溶解平衡的抑制程度越大，相应沉淀的溶解度越小。
【详解】
氯化银的溶解平衡：根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓度为0.01 ml·L-1，②中氯离子浓度为0.04ml·L-1，③中氯离子浓度为0.03ml·L-1，⑤银离子的浓度为0.05 ml·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。
故选答案B。
【点睛】
注意对沉淀溶解平衡的影响的主要因素是同离子效应。
9．D
【详解】
AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）的大小，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，由题意可知，①c（Cl-）=0.02ml/L、②c（Cl-）=0.04ml/L、③c（Cl-）=0.01ml/L，④c（Ag+）或c（Cl-）为0、⑤c（Ag+）=0.05ml/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞③＞①＞②＞⑤，故选D。
10．B
【详解】
A．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变，故A错误；
B．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移，减少AgCl的溶解，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少，故B正确；
C．Mg(OH)2电离出来的OH-与结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，故C错误；
D．当难溶物类型不同时，不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解能力不一定比Ksp大的物质的溶解能力小，故D错误。
答案选B。
11．C
【详解】
A．图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，A项错误；
B．通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a点变化到c点，B项错误；
C．根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是7×10-5×4×10-5=2.8×10-9，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，C项正确；
D．在25℃时，反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=，D项错误；
故选C。
12．B
【分析】
将的溶液和的溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：。
【详解】
A．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： ，所得滤液中含少量，故A正确；
B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，故B错误；
C．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为，故C正确；
D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】
A．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能将溶液中某一离子除净，故A错误；
B．沉淀平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，沉淀和溶解没有停止，故B错误；
C．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故C正确；
D．氯化银存在溶解平衡，氯离子浓度越大，AgCl溶解度越小，所以AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中，故D错误。
故选：C。
14．B
【详解】
A．原溶液中c(Na+)=0.040ml/L，溶液体积未知，则n(Na+)未知，A错误；
B．向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c(Ag+)==ml/L=1.77×10-8ml/L，析出AgBr沉淀时所需c(Ag+)==ml/L=5.35×10-11ml/L，析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)==ml/L≈1.1×10-5ml/L，所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，B正确；
C．根据B选项分析，所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，C错误；
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)= Ksp(AgCl): Ksp(AgBr)=1770:5.35，D错误；
故选B。
15．B
【详解】
A. 25℃时，M(OH)2的溶度积常数，故A错误；
B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体，OH-的浓度会增加，M2+的浓度会减小，新达到的点依然会在曲线上，因此不能使溶液由Z点变为X点，故B正确；
C. 25℃时，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度积相等，因为温度相同，故C错误；
D. 升高温度，溶解平衡正向移动，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
溶度积常数只与温度有关，温度不变，无论放入任何溶液中，溶度积不变。
16．变小 不变 变小 AB
【详解】
(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C正确；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D正确。
答案选AB。
17．变小 不变 变小 A B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
【详解】
Ⅰ(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故选A；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故选B；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C不选；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D不选。
答案选AB
Ⅱ在NaOH溶液做电解质溶液的甲烷燃料电池中，甲烷为负极被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳与溶液中的溶质NaOH反应生成CO，所以该燃料电池的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
18．③ I- ml/L
【分析】
(1)同浓度一元酸酸性越强，pH值越小；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀。
(2)硝酸银过量，先计算反应后溶液中银离子的浓度再根据Ksp计算氯离子浓度。
【详解】
(1)根据图可知未加碱时相同浓度的三种一元酸pH值最小的是③，即酸性最强的是③；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据图知，最先生成沉淀的是I-，
(2)硝酸银过量，混合后溶液中c(Ag+)=，c(Cl-)=ml/L。
【点睛】
明确图2中纵横坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键。
19．减小 ml/L。 c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) a＞d＞b＞c
【分析】
⑴若向0.1 ml·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，增加了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增加，因此溶液中减小。
⑵若向0.1ml·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a ml·L－1，根据电荷守恒和溶液pH= 7，得到2c(SO42－)= c(NH4+)即可得。
⑶若向0.1 ml·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 ml∙L－1，c(H2SO4)=0.05 ml∙L－1，氨水与硫酸的体积比1：1，则两者恰好完全反应完生成硫酸铵，铵根离子要水解，溶液显酸性，虽然铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根浓度，因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。
⑷将足量的AgCl固体分别放入：氯离子浓度浓度越大，抑制AgCl的溶解，其银离子浓度越小，c(Cl－)大小顺序为：③②④①，因此各溶液中Ag＋的物质的量浓度由大到小的排列顺序。
【详解】
⑴若向0.1 ml·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，增加了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增加，因此溶液中减小，故答案为：减小。
⑵若向0.1ml·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a ml·L－1，根据电荷守恒和溶液pH= 7，得到2c(SO42－)= c(NH4+)即c(SO42－) = ml∙L－1，故答案为： ml∙L－1。
⑶若向0.1 ml·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 ml∙L－1，c(H2SO4)=0.05 ml∙L－1，氨水与硫酸的体积比1：1，则两者恰好完全反应完生成硫酸铵，铵根离子要水解，溶液显酸性，虽然铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根浓度，因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，故答案为：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。
⑷将足量的AgCl固体分别放入：氯离子浓度浓度越大，抑制AgCl的溶解，其银离子浓度越小，c(Cl－)大小顺序为：③②④①，因此各溶液中Ag＋的物质的量浓度由大到小的排列顺序是a＞d＞b＞c，故答案为：a＞d＞b＞c。
20．Ksp=6.4×10－5 减小 放热 1.33×10－6ml/L
【详解】
（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10-3ml尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur―)= 8.0×10-3ml/L×8.0×10-3ml/L=6.4×10-5 ml2/L2；
（2）由于关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp减小,降低温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3ml/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4ml/L，则尿酸根离子的浓度是2.0×10-3ml/L－5.0×10-4ml/L=1.5×10-3ml/L，37℃时，Ka =4.0×10-6= [c(H+)·c(Ur-)]÷c(HUr)，所以该病人尿液的c(H+) =[Ka·c(HUr)]÷c(Ur-)=[4.0×10-6×5.0×10-4] ÷1.5×10-3=1.33×10-6 ml/L。