2022届高考化学一轮复习常考题型62溶度积基础练含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型62溶度积基础练含解析，共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法正确的是，下列说法或表示错误的是，已知一定温度下等内容，欢迎下载使用。
溶度积基础练
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上


一、单选题（共15题）
1．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时
A．c(Ca2＋)=c()
B．c(Ca2＋)=c()=
C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)
2．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
3．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A．取淀粉水解液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀，说明淀粉已完全水解
B．向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去，说明具有漂白性
C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红，说明原溶液中含
D．向等浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，生成浅黄色沉淀，说明
5．不同温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．℃时，
B．X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液
C．若，则
D．Y体系加水后形成的饱和溶液中，与均不变
6．25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是
A．固体减少 B．溶度积常数增大
C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中浓度减少
7．25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是
A．溶液中浓度减小、浓度增大 B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
8．下列说法正确的是
A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
9．下列说法或表示错误的是
A．pH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大
B．Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系
C．反应的平衡常数
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为
10．已知一定温度下：，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小
B．AgCl悬浊液中：
C．将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出
D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明
11．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点
12．已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大浓度是
A．3.1×10-10 mol·L-1 B．8.4×10-10 mol·L-1
C．4.2×10-10 mol·L-1 D．5.8×10-10 mol·L-1
13．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10-8
7.4×10-14
8.0×10-28
2.8×10-13

A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
14．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
15．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化


二、填空题（共5题）
16．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）___________________；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）___________________，c（Br-）___________________。
17．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
18．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp________(填“>”“”“＝”或“A>B，所以Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为B> A> C，故答案为：B> A> C。
19．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－) B A AB Cu2＋ <
【分析】
（1）根据n(NaOH)、n(SO2)计算出溶质的成分，再分析电离和水解程度大小，比较离子浓度；（2）已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H+）．c（OH-）=10-amol•L-1.10-bmol•L-1=10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的 pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH-）=mol/L=10-4 mol/L，当两种溶液等体积混合时，根据混合溶液的pH计算酸的浓度，从而得出盐酸溶液的pH；（3）相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小；酸根离子水解程度越强，则酸的酸性越弱，结合强酸制取弱酸分析；（4）生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子积常数计算其溶度积常数。
【详解】
（1）n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，故溶质为NaHSO3。由于溶液显酸性，可知HSO3-的水解程度小于HSO的电离程度，则c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)；故答案为：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)；
（2）根据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，则c＝pH＝－lg (1×10－4)＝4；故答案为：B；
（3）从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOH＞HClO＞HCN。①0.1mol·L－1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确；故答案为：A ；AB；
（4）根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2＋最先沉淀；Fe2＋、Mg2＋沉淀时，溶液中OH－的浓度分别为10－6.4 mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小；故答案为：Cu2＋； Ksp(AgI)，即AgBr的溶解度大于AgI，向饱和AgI溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag＋)变大，使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小；
（2）A、相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡。因为温度不变，所以，Ksp与溶解度均不变，故B正确；
C、溶度积是各离子浓度的幂的的乘积，故C错误；
D、生成沉淀的先后还与离子浓度有关，故D错误；
E、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故E正确；
F、Ksp只受温度的影响，加入相同离子不会改变难溶电解质的Ksp，故F错误；
（3）溶液等体积混合后，c(Br－)=c(Cl－)=0.001mol·L－1，c(Ag＋)=2×10－3mol·L－1，Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此I－先与Ag＋反应生成沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c(Ag＋)=c(I－)=0.001mol·L－1，则溶液剩余c(Ag＋)=(2×10－3－0.001)mol·L－1=0.001mol·L－1，Q(AgBr)=0.001×0.001=1×10－6>4.9×10－13，因此有AgBr沉淀产生，综上所述，生成沉淀有AgI、AgBr；再加入适量的NaI固体，会有AgBr转化成AgI，转化的总离子方程式为AgBr(s) + I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)。
【点睛】
易错点是问题（3）中c(Br－)、c(I－)、c(Ag＋)的处理，因为是两种溶液为等体积混合，因此离子浓度为原来的一半，然后进行分析处理。