2022届高三化学一轮复习实验专题强化练5一定物质的量浓度溶液的配制含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练5一定物质的量浓度溶液的配制含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列实验中关于实验仪器的选择和实验操作合理的一组是
①蒸馏时，应先通冷凝水再加热
②为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
③少量液溴保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水形成液封
④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥用250 mL容量瓶配制240 mL1 ml·L-1的NaCl溶液
A．①②④⑥B．②③⑥C．①②③⑥D．②③⑤
2．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸
C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
D．配制1ml/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
3．用浓硫酸配制950mL2.50ml/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是
A．图1仪器的规格应选择1000mL
B．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关实验说法不正确的是
A．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中
B．将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸亚铁铵晶体
C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列相关化学实验的叙述正确的是
A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pH
B．用NaCl配制0.5 ml·L-1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C．HI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥
D．向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO
8．下列有关实验基本操作不能达到目的的是
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
9．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关实验的说法正确的是
A．蒸馏实验中，忘记加沸石，应停止加热，立即加入沸石
B．用盐酸与碳酸钙反应，比较氯元素和碳元素的非金属性
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
D．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Mg(OH)2固体，充分反应后，过滤
11．下列实验操作会导致结果偏低的是
A．用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂
B．用润湿的pH试纸测定1ml·L-1氯化铵溶液的pH
C．配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液
D．配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线
12．为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固体配制480mL含NaClO 25.0%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
14．配制500mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
15．下列误差分析正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，测定值偏大
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大
16．下列有关实验，说法正确的是
A．测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D．氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸
17．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用如图仪器和98%的硫酸()配制60mL约溶液
B．向热的溶液中滴加2滴饱和溶液，可制得胶体
C．向2%稀氨水中滴加过量的2%溶液，可以配成银氨溶液
D．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
18．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作能达到实验目的的是
A．用蒸发皿加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中配制1.0 ml·L−1NaOH溶液
C．实验室模拟高炉炼铁反应时，需先用CO气体排尽装置内的空气
D．酒精灯在桌子上歪倒着火，不能用湿布盖灭
19．25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）
A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14ml/L
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
20．实验室现需配制物质的量浓度为1ml•L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
三、实验题（共4题）
21．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0ml·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4ml·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有___________。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。浓硫酸溶于水的正确操作方法是___________。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000ml·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是___________。
22．过氧乙酸(CH3COOOH)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。
(1)实验室配制500mL0.1ml/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器_______(填字母标号)。
A．分液漏斗 B．500mL容量瓶 C．普通漏斗 D．胶头滴管 E. 量筒
(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90. 7°C )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0.88g/cm3，难溶于水。实验装置如图所示。
CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O ∆H7，用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，相当于对溶液稀释，测定值偏小，故B错误；
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大，故C错误；
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，热量损失较多，所测中和热的数值偏小，故D错误；
选A。
16．D
【详解】
A．将pH试纸用水润湿后，溶液浓度发生改变，测出的pH有偏差，故A错误；
B．定容时若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；
C．碘水中加CCl4振荡静置后，CCl4密度大于水，则下层为紫色，上层几乎为无色，故C错误；
D．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故D正确；
故选D。
17．A
【详解】
A．用如图仪器和98%的硫酸()配制60mL约溶液，可知浓硫酸的物质的量浓度为：，再根据溶液的稀释，可得，10mL的量筒可以量取，故A正确；
B．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体，故B错误；
C．向2%溶液中滴加2%稀氨水，先生成AgOH白色沉淀，在继续滴加过量的2%稀氨水，沉淀刚好溶解停止加入，可以配成银氨溶液，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH值不准确，湿润的pH试纸有稀释溶液的效果，故D错误；
故答案选：A。
18．C
【详解】
A. 在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，若用蒸发皿蒸干氯化铝溶液，由于加热后HCl的挥发，促进水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，再加热分解生成Al2O3，不能得到无水AlCl3固体，A项错误；
B. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C. 实验室模拟高炉炼铁反应时，装置中不能存在氧气，需先用CO气体排尽装置内的空气，C项正确；
D. 酒精灯在桌子上歪倒着火，可以用湿布盖灭，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】
A．稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；
B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；
C．50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14ml/L，C正确；
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；
答案选C。
20．A
【详解】
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，导致配置溶液的体积偏小，则浓度偏大，A符合题意；
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B与题意不符；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则配置溶液浓度不变，C与题意不符；
D．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏大，配置溶液浓度偏低，D与题意不符；
答案为A。
21．①②⑤ 20.0g 27.2mL 先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ACD 0.030ml/L
【详解】
(1)氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故①不正确；不能在量筒中溶解NaOH固体，应在烧杯中溶解，故②不正确；定容读数时，眼睛应该平视，使溶液凹液面最低点与刻度线相切，故⑤不正确；故观察图示不正确的是①②⑤；
(2) 欲配制物质的量浓度均为1.0ml·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需要选择500mL的容量瓶；需要氢氧化钠的质量为；配制500mL1.0ml·L-1的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设所需要18.4ml·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的体积为VmL，则，解得V=27.2mL；浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：20.0g；27.2mL；先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(3) A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏低，溶液浓度偏小，故A选；
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不选；
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G不选；故选ACD；
(4)依据方程式，设亚铁离子的物质的量为c ml/L，则有：解得c=0.030ml/L，故答案为：0.030ml/L。
22．BDE 恒压滴液漏斗 将水从反应体系中分离出来，使反应可以正向进行，提高产率。 减压可以降低共沸物的沸点；防止温度过高，过氧乙酸分解；防止温度过高，过氧化氢分解 偏高
【详解】
(1) 实验室配制500mL0.1ml/L过氧乙酸的步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
(2) ①根据图示可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗， H2O2的电子式；
②装置中油水分离器，可以将水从反应体系中分离出来，使反应可以正向进行，提高产率；
③过氧化氢、过氧乙酸受热易分解，减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧化氢、过氧乙酸分解；
(3)①过氧乙酸被Fe2 +还原为CH3COOH，Fe2 +被氧化为Fe3 +，其离子方程式为。
②CH3COOOH、K2Cr2O7共消耗c1 ml• L-1FeSO4溶液V1mL；设CH3COOOH的物质的量为xml，根据反应方程式、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 = Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4，2x+6=，x=-3，则过氧乙酸含量为g. L-1。
③若用KMnO4溶液除H2O2时，不慎滴加KMnO4过量，过量的KMnO4氧化部分Fe2 +，则消耗K2Cr2O7的体积偏小，导致最终测定过氧乙酸的含量偏高。
【点睛】
本题以过氧乙酸制备和含量测定为载体，考查学生化学实验能力，明确反应原理是解题关键，掌握常见混合物分离的方法和仪器使用，注意氧化还原反应方程式的配平。
23．电子天平 前后两次称量的质量差不超过0.001g 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色 做2～3次平行实验，取平均值 偏低 无影响 c 调节量气管和水准管液面相平
【分析】
(1) 方案一根据天平的感量确定称量仪器，当前后两次称量的质量差不超过0.001 g时说明
已经达到恒重；
(2)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤选取实验仪器；
(3)甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液黄色恰好变成橙色；为减少误差，应多做几次实验取平均值；
(4)能影响溶质物质的量的因素影响测定结果，否则不影响测定结果；
(5)写出离子方程式或化学方程式，根据物质间存在的量的关系即可求出碳酸氢钠的物质的量，进而求出其质量，将其比上样品的质量可求出碳酸氢钠的质量分数；
(6)对于读数，为了使读书结果较精准，一般应注意：①将实验装置恢复到室温 ②视线与凹液面最低处相平。题目中还要调节量气管和水准管液面相平。
【详解】
(1) 方案一托盘天平的感量是0.1g，电子天平的感量是0.001g，所以称量药品时用电子天平，当前后两次称量的质量差不超过0.001 g时说明已经达到恒重；
(2)配制一定物质的量浓度溶液时，用烧杯溶解固体药品，用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液，用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；
(3)甲基橙的变色范围是3.1～4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；为减少误差，应多做几次实验取平均值，即做2～3次平行实验；
(4)滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，导致锥形瓶内溶液中溶质减少，所以测定结果偏低，若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对锥形瓶内溶液中的溶质无影响，所以对结果无影响；
(5)滴定20.00mL的待测液消耗的0.1ml/L的盐酸溶液为V mL，则消耗的n(H+)=n(HCl)=V×10-4 ml，根据离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可知n(HCO3-)=n(H+)=n(HCl)= V×10-4 ml，又取了m g的样品配成了100 mL溶液，测定时只取了20mL，所以小苏打中碳酸氢钠的质量分数为：；
(6)a.饱和碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，导致实验存在较大误差，a不符合；
b.盐酸具有挥发性，若量器管中液体为饱和碳酸氢钠溶液，则挥发出来的HCl会与之反应产生二氧化碳，使得实验结果偏大，b不符合题意；
c.含有品红的硫酸溶液呈现红色，便于读数，且二氧化碳为酸性气体，几乎不溶于硫酸溶液中，使得实验结果更精确，c符合题意；由于气体的体积受温度和压强影响大，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温 ②调节量气管和水准管液面相平 ③视线与凹液面最低处相平。
【点睛】
若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，但锥形瓶中的溶质的物质的量不变，消耗的滴定液的量不变，所以此操作对实验结果无影响。
24．C G 防止FeCl3和FeCl2水解 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl NH4+、Cl－、OH－ 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作2～3次
【详解】
(1)因称量时需要天平、药匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CG；
(2)因FeCl3和FeCl2能发生水解，加入盐酸能够抑制其水解程度，故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；
(3)步骤③中加入氨水，发生反应FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl；
(4)因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl−、OH−；洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2∼3次，故答案为：NH4+、Cl−、OH−；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2∼3次；
(5)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g××=7（W2-W1）g，样品中铁元素的质量分数为：，故答案为：。A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0g固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加固体
B
用标准溶液滴定溶液
滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管的读数
C
萃取溴水中的溴
振荡分液漏斗中的混合溶液时，需用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
D
配制一定物质的量浓度的溶液
摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.4000ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中，定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氯气
向稀盐酸中加入锌粒，之后将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入5% H2O2溶液，观察实验现象
A
B
C
D
配制一定浓度的稀硫酸
测量Cl2的体积
加热熔融NaOH固体
制取干燥的氨气