2022届高三化学一轮复习实验专题强化练15离子的检验基础题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练15离子的检验基础题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A．鉴别相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可分别滴入足量石灰水
B．向溶液中滴入KSCN溶液，可检验溶液中是否存在Fe3+
C．检验自来水中是否存在Cl-，所用试剂为稀硝酸和AgNO3溶液
D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物
2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是
A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠
B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象
C．氯化钙是漂白粉的有效成分
D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀
3．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2+
C．将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
4．下列说法正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体一定含
B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质
C．实验需要950mL的0.1ml/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜
D．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等。
5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
7．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
8．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中一定有NH
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，证明原溶液中一定有CO
D．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl-
9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验中，现象及相应结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．关于下列实验的说法中正确的是
A．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液定有Cl-
B．某溶液中加入氯化钡落液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液一定有
C．某溶液中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有
D．某溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定有
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，则草木灰溶液显碱性
B．灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素
C．取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有CO
D．草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，草木灰通常可以与铵态氮肥混合施用
二、实验题（共10题）
16．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如图：
NaCl、Na2SO4、NH4HCO3
回答下列问题：
(1)操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液_______。(填“能”或“不能”)。
(2)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______。
(3)操作③中发生反应的化学方程式为_______。操作④的名称是_______。
(4)此设计方案是否严密_______(填“严密”或“不严密”)，理由是_______。
(5)原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2(填“>”“＜”或“=”)。
17．为了将混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：
请回答下列问题：
(1)操作①为___。
(2)操作②～④加入的试剂依次是___、___、___。
(3)写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要___、___。
(4)简述判断SO已除尽的方法___。
(5)工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为___，理论上每产生标准状况下5.6LCl2，转移电子的物质的量为___。
18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、、、OH-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有___________。
(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是___________，有关的离子方程式为___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有___________，某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是否合理？___________(填“是”或“否”)原因是___________。
(4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为___________。
19．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②取①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体粉末中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是________。（写化学式）
(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①________。②________。
(3)若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量①中的上层清液分成两份，一份_____，另一份____（补充实验步骤）
20．亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_____。
(2)实验室制备SO2反应的化学方程式为_____。
(3)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_____。
(4)若反应中消耗Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)_____。
(5)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_____。
(6)装置f的作用是_______。
21．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。
I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠，某同学设计了如下实验：
可选用的试剂：稀盐酸、稀CaCl2溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水
实验结论：上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质
II.为了测定该碳酸钠的纯度，甲组同学继续设计了如下实验：
①准确称取mg样品，加水溶解，向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液；
②过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为m1g；
③写出步骤①中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为___________；
22．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是_______________。
（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、________和________(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
23．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO、SO、CO、MnO，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a.取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象
c.取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有_______离子；
(2)从b实验中可推断粉末中一定没有_______离子；
(3)从c实验中可推断粉末中一定没有_______离子；
(4)从d实验中可推断粉末中必定含有_______离子；
(5)综上所述，粉末中还可能含有_______离子；
24．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
25．有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。
（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。
参考答案
1．A
【详解】
A． Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，都可以使石灰水生成沉淀，故A错误；
B． Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，故B正确；
C．Cl-可以使稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧可以产生烧焦羽毛的味道，可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物，故D正确；
故答案为A。
2．D
【详解】
A．工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；
B．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；
D．溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
故选D。
3．B
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含三价铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰化钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故B正确；
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液颜色褪去，氯气也会使品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，此溶液可能是NaOH，NaOH为碱，不是盐，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体可能含 、或者两者都有，故A错误；
B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fe3+，可能含有Fe2+，不能确定铁粉未变质，故B错误；
C．实验需要950mL的0.1ml/L的硫酸铜溶液，需要1000mL的容量瓶，需称取硫酸铜的质量=1L 0.1ml/L160g/ml=16.0g硫酸铜，故C错误；
D．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角，故D正确；
故答案：D。
5．C
【详解】
A．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故A正确；
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，原溶液含有NH，故B正确；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有SO或Ag+，故C错误；
D．氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，D正确；
故选C。
6．B
【详解】
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，A错误；
B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+，B正确；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】
A．加热后试管口有液体生成，可以证明晶体中含结晶水，A项正确；
B．溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，说明此时溶液中不含Fe3+，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe2+，氯水将Fe2+氧化为Fe3+，从而使溶液变红，B项正确；
C．加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO，这是硫酸根离子的检验方法，C项正确；
D．氨极易溶于水，检验NH，应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH，D项错误。
答案选D。
8．D
【详解】
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润色红石蕊试纸变蓝，一定有NH，试纸使用不合理，故A错误；
B．硝酸具有氧化性，向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有SO，故B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则不能证明原溶液中一定有CO，故C错误；
D．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Cl-，故D正确。
故选：D。
9．A
【详解】
A．试纸变蓝说明有氨气生成，则原固体中含有铵根，即存在铵盐，A正确；
B．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，B错误；
C．镁不与NaOH溶液反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以形成原电池时Al为负极，Mg为正极，镁片表面产生气泡，C错误；
D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】
A．体系中存在平衡2NO2N2O4，缩小容器体积压强增大，NO2的浓度增大，颜色加深，但随后平衡正向移动，NO2的量减少，混合气体颜色开始变浅，A错误；
B．混合溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入KCl固体平衡不会发生移动，颜色不变，B错误；
C．向NaClO溶液中加入盐酸会产生氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，所以不能证明原溶液中含有或，C正确；
D．先通入NH3，再通SO2，两者在溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，D错误；
综上所述答案为C。
11．D
【详解】
A．氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是含有硫酸根离子的溶液中，加入硝酸银溶液，生成硫酸银白色沉淀，再加稀硝酸沉淀也不溶解，所以不能确定原溶液中一定含有氯离子，故A错误；
B．硫酸钡为白色沉淀，不溶于稀盐酸；但是含有银离子的溶液中，加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不溶解，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫；某溶液中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有或或或，故C错误；
D．铵根离子与氢氧根离子加热反应产生氨气，氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此某溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定有，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水滴加KSCN溶液检验是否变质，A项错误；
B．HSO与稀盐酸反应也产生SO2，所以该溶液X中不一定含有SO，B项错误；
C．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，所以用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝，即溶液中可能含有NH，C项错误；
D．KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO被还原为NH3，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有SO，A不符合题意；
B．若原溶液中含有碳酸氢根、亚硫酸根等，加入盐酸也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，原溶液中含有铵根，C不符合题意；
D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖失去H、O元素，浓硫酸有脱水性，D不符合题意；
综上所述答案为B。
14．C
【详解】
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有，可能含有银离子，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液可能含有，也可能含有，故B错误；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是生成了氨气，则溶液中含有，故C正确；
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是，可能是Cl2，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．D
【详解】
A．碳酸钾是强碱弱酸盐，由于碳酸根离子水解，使溶液显碱性，常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，故A正确；
B．钾的焰色为紫色，灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素，故B正确；
C．二氧化碳能使石灰水变浑浊，取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有CO，故C正确；
D．草木灰溶液显碱性，铵态氮肥显酸性，两者混合施用会发生双水解反应造成氮肥损失，所以不可以将草木灰与铵态氮肥混合施用，故D错误；
故选D。
16．除去NH4HCO3 不能 取少量上层清液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 过滤 不严密 操作③引入过量Na2CO3溶液没有除去 ＜
【分析】
NH4HCO3不稳定，受热易分解，反应①加热，NH4HCO3受热分解成NH3、CO2、H2O，残留物为NaCl、Na2SO4，加水溶解，然后加入BaCl2溶液，发生BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，然后加入Na2CO3溶液，发生Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，除去过量的BaCl2，然后过滤，NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析；
【详解】
(1)根据上述分析，操作①的目的是除去杂质NH4HCO3；本实验获得产品NaCl晶体，若用硝酸钡代替氯化钡，引入NO杂质，因此不能用硝酸钡代替氯化钡；故答案为除去NH4HCO3；不能；
(2)取少量上层清液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽；故答案为取少量上层清液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽；
(3)根据上述分析，操作③中加入Na2CO3溶液，除去过量的BaCl2溶液，即反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；操作④过滤出BaCO3和BaSO4沉淀，即操作④为过滤；故答案为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；过滤；
(4)根据流程，加入Na2CO3为过量，流程中没有加入盐酸除去，得到NaCl溶液中混有Na2CO3，即此方案不严密；答案为不严密；操作③引入过量Na2CO3溶液没有除去；
(5)根据上述分析，加入BaCl2溶液除去Na2SO4，生成NaCl，从而得到m1＜m2；故答案为＜。
17．加水溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 玻璃棒 漏斗 取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸酸化振荡，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，证明无SO 0.5ml
【分析】
将混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质的粗盐进行提纯，具体操作为：将粗盐加水溶解后，加入足量NaOH溶液除去MgCl2，加入足量BaCl2除去Na2SO4，加入足量Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，最后过滤以后加入适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到提纯后的精盐。
【详解】
(1)由分析可知，操作①为加水溶解。
(2)由分析可知，除杂试剂的加入顺序必须BaCl2溶液在前，Na2CO3溶液在后，故加入顺序可以为NaOH—BaCl2—Na2CO3或者BaCl2—NaOH—Na2CO3或BaCl2—Na2CO3 —NaOH。
(3)过滤需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。
(4) SO的检验：①加入稀盐酸酸化（排除、、Ag+等离子的干扰）；②加入BaCl2溶液；若生成白色沉淀，则证明有SO，若无白色沉淀生成，则无SO。
(5)工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法，即，反应中，转移的电子的物质的量与生成Cl2的物质的量比为2:1，标准状况下5.6LCl2用公式==0.25ml，故转移电子的物质的量为0.5ml。
18．Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag+ + Cl-= AgCl↓ Mg2+ 否 原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，只能含 焰色反应
【详解】
(1) 已知Cu2+、Fe3+的水溶液有颜色，故不做任何实验就可以确定原无色溶液中不存在的离子有Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag+ + Cl-= AgCl↓；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中有Mg2+，由以上分析可知，原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，根据溶液电中性，只能含，故不需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，故答案为：Mg2+；否；原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，只能含；
(4)由上述分析可知，与原溶液中可能含有Na+，故为确认溶液中是否含有该离子，还需要进行的实验名称为焰色反应，故答案为：焰色反应。
19．Ba(NO3)2、Na2CO3 NaCl、KNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 加入适量的稀HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液 用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
【详解】
由题干信息可知：实验步骤①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或者两者都有，②取①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，则说明实验步骤①生成的沉淀只能是BaCO3，无BaSO4，则原溶液中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有K2SO4，可能含有NaCl、KNO3，据此分析解题：
(1)由上述分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有的物质是NaCl、KNO3，故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3； NaCl、KNO3；
(2)由分析可知，上述步骤中发生反应为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，故所发生的离子方程式为：①Ba2++CO32-=BaCO3↓，②BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
(3)由分析可知，可能含有的物质为NaCl、KNO3，故要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量①中的上层清液分成两份，一份加入适量的稀HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，反之则无；另一份用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色呈紫色，说明含有KNO3，反之则无；故答案为：加入适量的稀HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成；用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
20．球形冷凝管 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 饱和食盐水 50.0% 取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl- 除去尾气并防止空气进入装置
【分析】
e中由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，经过d装置中饱和食盐水、浓硫酸依次除去氯气中混有的HCl和水蒸气，干燥纯净的氯气与二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应得SOCl2，f中碱石灰除去尾气并防止空气进入装置，由此分析。
【详解】
(1)根据仪器的构造可知，仪器c是球形冷凝管；
(2)实验室用亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
(3)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气；
(4)消耗氯气为=0.04ml，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08mlSOCl2，则SOCl2的产率为×100%=50.0%；
(5)SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去，检验Cl-的方法取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-；
(6)装置f的作用是除去尾气并防止空气进入装置。
【点睛】
在检验氯离子时，当有亚硫酸根离子的干扰时，需要将亚硫酸根离子除去，以排除干扰，一般选择加入稍过量的硝酸钡溶液来除去。
21．稀CaCl2溶液 取上清液于另一支试管中，滴加稀盐酸 Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
【详解】
（1）向所得溶液中滴加入足量的稀氯化钙溶液，产生白色沉淀为碳酸钙，故答案为：稀CaCl2溶液；
（2）静置，取上层清液于一支试管中，滴加稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知含碳酸氢钠，故答案为：取上清液于另一支试管中，滴加稀盐酸；
（3）步骤①中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O。
22．过滤 玻璃棒 酒精灯 停止加热 有气泡放出,澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 滴入稀盐酸和BaCl2溶液 有白色沉淀
【分析】
由流程可知，粗盐溶于水，①为过滤分离出泥沙，滤液1中加碳酸钠，②为过滤分离出沉淀A为碳酸钙，滤液2含碳酸钠、氯化钠，加盐酸后蒸发得到NaCl，以此来解答。
【详解】
(1)粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤，故答案为过滤；
(2)进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。故答案为玻璃棒；酒精灯；停止加热；
（3）猜想I中固体与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡放出，澄清石灰水变浑浊，则猜想I成立；猜想Ⅱ中固体与稀盐酸反应生成气体，再加硫酸钠无白色沉淀，则猜想Ⅱ成立；猜想Ⅲ中固体溶于水，滴入稀盐酸和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，则猜想Ⅲ成立。
【点睛】
常见离子的检验是必考点，学生要熟练掌握，现归纳如下：
CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
23．Fe3+、MnO NH、Al3+ S2-、CO Ba2+ NO、Na+
【分析】
根据a溶液无色透明，则说明不含Fe3+、MnO有色离子；根据b加入氢氧化钠并加热，无明显现象，则说明不含NH、Al3+；根据c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象，则说明不含S2-、CO；根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则说明含有Ba2+，由此分析回答：
【详解】
(1)从a实验可推断粉末中一定不含Fe3+、MnO离子，故答案为：Fe3+、MnO；
(2) 由，，根据b加入氢氧化钠并加热，无明显现象，则说明不含NH、Al3+，故答案为：NH、Al3+；
(3) ，根据c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象，则说明不含S2-、CO，故答案为：S2-、CO；
(4) ,根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则说明一定含有Ba2+，故答案为：Ba2+；
(5)综上所述，粉末中可能还含有NO、Na+；不确定是否含有，故答案为：NO、Na+。
24．、 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋ ===BaSO4↓ 只存 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【分析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
(1)根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、；
(2)Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++＝BaSO4↓；
(3)根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
【点睛】
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
25．Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO32－、SO42－ Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
【分析】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。
【详解】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则
（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。
【点睛】
本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中含有Fe2+
B
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO
实验或实验操作
现象
实验结论
A
向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
试纸变蓝
该固体中存在铵盐
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种
C
将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中
Al片表面产生大量气泡
金属性：Mg>Al
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
选项
实验操作
现象
结论
A
对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积
混合气体颜色逐渐加深
符合勒夏特列原理
B
溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCI固体
溶液红色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有或
D
向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2气体
无沉淀生成
不能和反应生成和HCl
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2已变质
B
将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
C
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝
该溶液中一定不含NH
D
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO还原为NH3
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
实验操作
实验现象
取少量固体溶于水；
得到澄清溶液；
（1）向所得溶液中滴加足量_______；
产生白色沉淀；
（2）静置，___________；
产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
猜想
验证方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口
___________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液
有气泡冒出，无白色沉淀
猜想II成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________
_________
猜想Ⅲ成立