2022届高三化学一轮复习专题十一离子共存专题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题十一离子共存专题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题十一 离子共存专题
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(   )
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D. 由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中：K+、Al3+、SO42-、CH3COO-
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液：、、、
D. 放入铝条产生氢气的溶液中：、、、
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol⋅L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )
A. 加酚酞呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B. Kwc(H+)= 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-
C. pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-
D. 溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A. 0.1mol⋅L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B. 0.1mol⋅L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C. 0.1mol⋅L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D. 0.1mol⋅L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
6. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(    )
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
c(OH-)c(H+)=1溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol⋅L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
A. A B. B C. C D. D
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(       )
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、、SO42-
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、
8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(    )
A. K+、Na+、HCO3-、SiO32- B. NH4+、Ag+、Br-、SO42-
C. Na+、Fe3+、SO32-、SCN- D. I-、Cl-、H+、SO42-
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A. 0.1mol⋅L-1HCl溶液：Fe3+、HCO3-、I-、Cu2+
B. 0.1 mol⋅L-1AgNO3溶液：K+、Br-、NH4+、CO32-
C. 0.1mol⋅L-1AlCl3溶液：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D. 0.1mol⋅L-1NaOH溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、K+
10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ③⑤
11. 常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是 (    )
A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C. 由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B ++OH -
D. 由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A -+H 2OHA+OH -
12. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(    )
A. c(Fe2+)=0.1mol⋅L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B. 在pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C. 在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、AlO2-
D. 滴入甲基橙显红色溶液中：Mg2+、Ca2+、SO42-、K+
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO-
B. c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、Br-
C. 0.1 mol·L-1的NaHS溶液中：Na+、NH4+、ClO-、PO43-
D. 0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液中：K+、Cu2+、SCN-、SO42-
14. 室温下，下列说法正确的是(    )
A. 中性溶液中含有大量离子：Al3+、Na+、NO3-、SO42-
B. 过量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应：SO2+CO32-=CO2+SO32-
C. c(NaAlO2)=0.1 mol/L溶液：K+、OH-、Cl-、SO42-
D. 以酚酞作指示剂，HCl标准溶液滴定Na2CO3待测溶液，主要反应为：2H++CO32-=CO2↑+H2O
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A. 无色透明溶液中：Na+、H+、S2O32-、SO42-
B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C. c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NH4+、Cl-
16. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是(  )
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A.
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B.
NH4+、Fe3+、SO42-、Br-
过量H2S
2Fe3++ H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+
C.
NH4+、Fe3+、AlO2-、Na+
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.
AlO2-、Na+、K+、HCO3-
少量HCl
H++ AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓
A. A B. B C. C D. D
17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组(    )
①酸性溶液中：Na+、ClO-、、I-  
②无色溶液中：K+、Na+、、
③碱性溶液中：Cl-、、、K+、 
④中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
⑤常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：、Al3+、Na+、
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
18. 下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(    )
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
A. A B. B C. C D. D
19. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使石蕊溶液显红色的溶液：SiO32-、Cr2O72-、K+、SO42-
B. 无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
C. c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、CO32-、C2O42-、Br-
D. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
20. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na+、AlO 2-、SO 42-、NO 3-
B. b点对应的溶液中：NH 4+、K+、NO 3-、Cl-
C. c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO 3-
D. d点对应的溶液中：Cl-、NO 3-、Fe2+、Na+

二、填空题（本大题共4小题，共40分）
21. 有下列各组离子：
①Na+、H+、CH3COO-、Cl-  ②Ba2+、Na+、CO 32-、NO 3-
③H3O+、Na+、Fe2+、NO 3-  ④Na+、Fe3+、Cl-、I-
⑤Al3+、K+、Cl-、HCO 3-  ⑥Fe3+、NH 4+、SO 42-、CO 32-
⑦Na+、H+、NO 3-、HCO 3-  ⑧Na+、H+、Cl-、SiO 32-
⑨K+、H+、I-、ClO-  ⑩Na+、H+、MnO 4-、Cl-
⑪Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-  ⑫Na+、Al3+、NO 3-、AlO 2-
(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。
(3)因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是________。
(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是________。
22. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的离子组有________(填标号)。
(1)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
(2)含有大量NO 3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 42-
(3)常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO 42-
(4)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、NH 4+、SO 42-、S2O 32-
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO 3-、Fe3+、SO 42-
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO 3-、Al3+、Na+、SO 42-
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 42-、CO 32-、Na+、K+
(8)常温下c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO 2-、CO 32-、Na+
(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO 3-、SO 42-
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、SO 32-
(11)c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO 32-、SO 42-
(12)使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO 3-
(13)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO 42-、Cl-、K+
23. 离子共存
(1)无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-(    )
(2)cH+cOH-=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO 32-、NO 3-(    )
(3)c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中：K+、NH 4+、MnO 4-、SO 42-(    )
(4)能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 4+、SO 42-、HCO 3-(    )
(5)某无色溶液中： H+、Cl-、MnO 4-(    )
(6)pH=1的溶液中： Fe2+、NO 3-、SO 42-、Na+(    )
(7)0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH 4+、I-、SCN-(    )
(8)含有HCO 3-的溶液中：K+、Al3+、NO 3-、Ca2+(    )
(9)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 42-(    )
(10)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO 42-(    )
(11)通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 3-(    )
(12)H+、Ba2+、Fe3+、NO 3-，通入SO2气体(    )
(13)Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体(    )
(14)含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO 42-、Cl-(    )
(15)能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K+、SO 42-、HCO 3-(    )
(16)0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-(    )
(17)c(H+)=Kw的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO 3-(    )
(18) 加水稀释时c(OH-)c(H+)值增大的溶液中：MnO 4-、CO 32-、K+、NH 4+(    )
(19)银氨溶液：Na+、K+、NO 3-、NH3·H2O(    )
(20)氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-(    )
(21)高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO 42-、葡萄糖分子(    )
(22)新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO 32-、SO 42-(    )
(23)常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3(    )
(24)常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO 42-、NH 4+(    )
24. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO 32-、SO 42-(    )
(2)使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO 3-(    )
(3)常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO 42-(    )
(4)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、NH 4+、SO 42-、S2O 32-(    )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO 3-、Fe3+、SO 42-(    )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO 3-、Al3+、Na+、SO 42-(    )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 42-、CO 32-、Na+、K+(    )
(8)常温下c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO 2-、CO 32-、Na+(    )
(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO 3-、SO 42-(    )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、SO 32-(    )
(11)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO 42-、Cl-、K+(    )
(12)Fe3+、H+、NO 3-、HCO 3-(    )
(13)无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4+、Cl-、S2-(    )
(14)Na+、Al3+、Cl-、HCO 3-(    )
(15)NH 4+、Na+、SO 42-、AlO 2-(    )
(16)NH 4+、H+、Cl-、HSO 3-(    )
(17)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-(    )
(18)含有大量NO 3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 42-(    )
(19)0.1 mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO 42-(    )
(20)中性溶液中可能大量存在K+、AlO 2-、Cl-、SO 42-(    )
答案和解析
1.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子的共存问题，明确题中的隐含条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中含Fe3+，该组离子之间不反应，且都不与Fe3+反应，能够大量共存，故B正确；
C.c(OH-)c(H+)=1012的溶液呈碱性，OH-与HCO3-、NH4+反应，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol⋅L-1的溶液为酸性或碱性溶液，碱性条件下Al3+不能大量共存，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故D错误。
故选B。  
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本题主要考查离子共存，注意结合常见离子的性质以及题目隐含条件进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
A.与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液说明溶液中存在Fe2+，Fe2+与、因发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；
B.的溶液中含有大量H+，H+与会结合生成H2SiO3而不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞变红色的溶液显碱性，、、、以及OH-相互间不反应，能大量共存，故C正确；
D.放入铝条产生氢气的溶液中显强酸性或强碱性，强碱性条件下，不能大量存在，故D错误。  
3.【答案】B

【解析】解：①pH=0的溶液，显酸性，H+、C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol⋅L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO3-、SO32-发生氧化还原反应，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故错误；
④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
⑤使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应不能共存，故错误；
⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能共存，故错误；
故选：B。
①pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol⋅L-1的溶液，为酸或碱溶液；
④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；
⑤使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性；
⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应判断，题目难度不大．

4.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
【解答】
A.加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，故A正确；
B. KWc(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Al3+在溶液中水解呈酸性，pH=7的溶液中Al3+不存在，故C错误；
D.溶有SO2气体的溶液中，ClO-与SO2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
故选A。  
5.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及复分解反应的判断，题目难度不大。
【解答】
A.溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.H+、SiO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.MnO4-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D错误。
故选A。  
6.【答案】C

【解析】解：A.中性溶液中二价铁离子与硝酸根离子能够共存，故A不选；
B.由水电离出c(H+)=1×10-13mol⋅L-1，则溶液可能呈酸性或者碱性，若溶液呈酸性则偏铝酸根离子不共存，若溶液呈碱性则铵根离子不共存，故B不选；
C.含有大量Al3+的溶液，溶液为酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，没有符合离子反应条件的离子，能大量共存，故C选；
D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不选；
故选：C。
本题考查了离子共存及离子方程式书写正误判断，明确离子反应条件及离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。
【解答】
A.含Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B.c(H+)/c(OH-)=1×10  -12，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C.H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3-能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
故选B。  
8.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查离子共存的正误判断，题目难度一般，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【解答】
A.HCO3-与SiO32-会反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-与SiO32-不能大量共存，故A错误；
B.Ag+与Br-、SO42-会反应产生AgBr、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe3+能把SO32-氧化为SO42-，且Fe3+与SCN-会生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故C错误；
D.I-、Cl-、H+、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。  
9.【答案】D

【解析】解：A.Fe3+与HCO3-、I-反应，HCO3-与H+反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ag+与Br-、CO32-反应，不能大量共存，故B错误；
C.ClO-、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.NO3-、Ba2+、Cl-、K+之间不反应，都不与Na+、OH-反应，能够大量共存，故D正确；
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

10.【答案】C

【解析】
【分析】
关键是要掌握离子共存的条件还有题目中隐含的条件。
【解答】
①MnO4-为有色离子，错误；
②pH=11溶液呈碱性，所给离子能共存，正确；
③加入Al能发出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，错误；
④有水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L，溶液pH=1或13，无论酸碱溶液所给离子均能共存，正确；
⑤Fe3+与SCN-和HCO3-均不能大量共存，错误；
⑥酸性溶液中含有较多H+，I-、Fe2+与NO3-均不能共存，错误。
故选 C。
  
11.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了弱电解质的电离及其影响因素、溶液pH的计算、水的电离及其影响、离子共存等知识，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离及其影响因素。
【解答】
A.pH=12的溶液显碱性，HCO3-与OH-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；
B.pH=0的溶液显酸性，H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C.由0.1 mol⋅L-1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOHB++OH-，故C错误；
D.由0.1 mol⋅L-1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A-+H2O⇌HA+OH-，故D正确。
故选D。
  
12.【答案】C

【解析】解：A.ClO-可氧化Fe2+，因发生氧化还原反应不能共存，故A错误；
B.pH=1的溶液显酸性，不能大量存在F-，且Al3+、F-结合生成配合物不能共存，故B错误；
C.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.滴入甲基橙显红色溶液，显酸性，Ca2+、SO42-结合生成沉淀不能共存，故D错误；
故选：C。
A.ClO-可氧化Fe2+；
B.pH=1的溶液显酸性；
C.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液，显碱性；
D.滴入甲基橙显红色溶液，显酸性。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，题目难度不大，侧重考查学生分析与解决问题的能力。
【解答】
A.能使甲基橙变红的溶液显酸性，CH3COO-不能大量存在，故A错误；
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液显强碱性，K+、Na+、CO32-、Br-四种离子相互间不反应，也都不与OH-反应，可以大量共存，故B正确；
C.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中含有大量的HS-，HS-与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与SCN-不能大量共存，故D错误。  
14.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查离子共存和离子方程式正误判断，难度一般，掌握离子反应即可解答。
【解答】
A.中性条件下Al3+已沉淀完全，生成氢氧化铝，故A错误；
B.过量SO2与Na2CO3反应的产物应为NaHSO3，故B错误；
C.c(NaAlO2)=0.1 mol/L溶液显碱性，四种离子能够大量共存，故C正确；
D.以酚酞作指示剂时，HCl标准溶液滴定Na2CO3，主要反应为H++CO32-=HCO3-，故D错误。  
15.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查离子共存，难度一般，解题关键是分析限定条件，理解离子共存的规律。
【解答】
A.无色透明溶液中H+和S2O32-发生反应2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O而不能大量共存，故A错误；
B.能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，为强碱性溶液，K+、Na +、CO32-、NO3-能大量共存，故C正确；
D.水电离的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，水的电离抑制，既能为酸溶液，又能为碱溶液，NH4+在碱溶液中不能大量共存，故D错误。  
16.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查学生对离子方程式的书写、离子共存问题的应用，重点是与量有关的离子反应方程式的书写，考查学生的综合运用知识的能力，难度中等。
【解答】
A.四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，ClO-和SO2发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，反应的离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；
B.四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
C.铁离子、铵根离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，故C错误；
D.碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应，不能大量共存，故D错误。
  
17.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，题目难度中等，注意题目所隐含的条件。
【解答】
①酸性溶液中，ClO-、I- 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②无色溶液中不存在有色的MnO4-，故②错误；
 ③碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2- 之间不反应且不与氢氧根反应，在溶液中能够大量共存，故 ③正确；
④在中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3和H+，在溶液中不能大量共存，故④错误；
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol⋅L-1的溶液显酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确； 
⑥加入Al能放出H2的溶液，为酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Al3+与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不生成氢气，故⑥错误。
能共存的共有2组，故选B。  
18.【答案】B

【解析】解：A.次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；
B.三价铁离子能氧化硫化氢生成硫单质，离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
C.三价铁离子与偏铝酸根离子不能共存，故C错误；
D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应，二者不共存，故D错误；
故选：B。
A.二氧化硫少量，生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子；
B.三价铁离子能氧化硫化氢生成硫单质；
C.三价铁离子与偏铝酸根离子不能共存；
D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子．
本题考查了离子共存、离子方程式的书写，明确离子反应条件及物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

19.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子共存，难度一般，解题关键是理解元素化合物的性质。
【解答】
A.能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，：SiO32-不能大量共存，故A错误；
B.无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-能大量共存，故B正确；
C.Ca2+与CO32-、C2O42-形成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.加入铝粉放出大量H2的溶液为酸性溶液或碱性溶液，碱性溶液中Fe2+不能大量共存，酸性溶液中含有NO3-时加入铝粉不产生氢气，故D错误。  
20.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度中等．注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点
【解答】
A.a点存在HCO3-，与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和CO32-，溶液中一定不能大量共存，故A不符合题意；
B.b点存在HCO3-、Na+和Cl-，与NH4+、K+、、Cl-不发生任何反应，故溶液中一定能大量共存，故B符合题意；
C.c点正好生成NaCl溶液，Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，溶液中一定不能大量共存，故C不符合题意；
D.d点为NaCl与HCl的混合溶液，、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，溶液中不能大量共存，故D不符合题意。
  
21.【答案】(1)①②⑦⑧
(2)③④⑨⑩
(3)⑤⑥⑫
(4)⑪

【解析】
【分析】本题考查离子共存问题，明确离子的性质及发生的反应是解题的关键，题目难度不大，注意常见氧化性物质与还原性物质的总结。
【解答】①氢离子与醋酸根离子反应生成弱酸醋酸，该反应属于复分解反应，离子间不能大量共存；
②Ba2+与CO 32-反应生成碳酸钡沉淀，该反应属于复分解反应，离子间不能大量共存；
③H3O+、Fe2+、NO 3-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；
④Fe3+与I-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；
⑤Al3+与HCO3-之间发生双水解反应而不能大量共存；
⑥Fe3+与CO 32-之间发生双水解反应而不能大量共存；
⑦H+与HCO 3-之间发生复分解反应生成水和二氧化碳，离子间不能大量共存；
⑧H+与SiO 32-之间发生复分解反应生成硅酸沉淀，离子间不能大量共存；
⑨H+、I-、ClO-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；
⑩H+、MnO 4-、Cl-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；
⑪Fe3+、SCN-之间生成络合物硫氰化铁而不能大量共存；
⑫Al3+与AlO 2-之间发生双水解反应而不能大量共存；
综上所述，因发生复分解反应而不能大量共存的是①②⑦⑧；
因发生氧化还原反应而不能大量共存的是③④⑨⑩；
因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是⑤⑥⑫；
因离子间发生络合反应而不能大量共存的是⑪；
故答案为：(1)①②⑦⑧；
(2)③④⑨⑩；
(3)⑤⑥⑫；
(4)⑪。  
22.【答案】(3)(7)(8)

【解析】
【分析】本题考查离子共存问题，明确离子之间发生的反应及离子的性质是解题的关键，注意隐含条件的把握，题目难度不大。
【解答】(1)Fe3+与SCN-反应生成络合物硫氰化铁，Fe3+与I-发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；
(2)NO 3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应而不能大量共存；
(3)常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下各离子间可以大量共存；
(4)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液，H+和S2O32-会发生反应，不能大量共存；
(5)使pH试纸显蓝色的溶液显碱性， 碱性条件下Cu2+、Fe3+不能大量共存；
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液可以为酸性溶液也可以为碱性溶液，若为碱性溶液，Al3+不能大量共存；
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液含有OH-，在碱性条件下，各物质之间不发生反应，可以大量共存；
(8)常温下，Kw=10-14，c(H+)c(OH-)=1×10-12，此时c(H+)=10-13mol/L，溶液中有OH-，在碱性条件下，各物质之间不发生反应，可以大量共存；
(9)Fe3+在pH=4左右转化为沉淀，中性溶液Fe3+不会大量存在；
(10)使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，SO32-不能大量共存；
(11)c(H+)水=10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO 32-不能大量共存；
(12)使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+、Fe2+不能大量共存；
(13)CO32-和Al3+会发生双水解，不能大量共存；
综上所述，一定能大量共存的离子组有(3)(7)(8)。
故答案为：(3)(7)(8)。  
23.【答案】(1) × (2) √ (3) ×(4) × (5) ×(6) × (7) ×(8)    × (9) × (10) √(11)  × (12) × (13) √(14) ×  (15)×(16) × (17)×(18) ×(19) √ (20) × (21) ×(22) × (23) × (24)×

【解析】
【分析】
本题考查离子共存问题，掌握常见离子的性质是解题的关键，题目难度一般。
【解答】
(1)Fe3+有颜色且不能与SCN-共存，故错误；     
(2)cH+cOH-=1×10-12的溶液为碱性溶液，各离子可以共存，故正确；
(3) Fe2+与MnO 4-会发生氧化还原反应，故错误； 
(4)能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，故错误；
(5)某无色溶液中： H+、Cl-、MnO 4-三者会发生氧化还原反应且MnO 4-呈紫色，故错误；
(6)pH=1的溶液显酸性 Fe2+会被硝酸氧化，故错误；
(7)Fe3+与I-发生氧化还原、Fe3+与SCN-络合，故错误；
(8)HCO 3-与Al3+发生双水解，故错误；   
(9)中性溶液中Fe3+不存在；故错误；     
(10)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO 42-，故正确；
(11)通入大量CO2的溶液中会生成弱电解质次氯酸，故错误；   
 (12)SO2气体会被硝酸氧化，且会生成硫酸钡沉淀；故错误；
(13)Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体可以共存，故正确；
 (14)Fe2+会被硝酸氧化，故错误；
(15)能溶解Al(OH)3的溶液是强酸或强碱，NH 4+碱性不存在，HCO 3-酸性或碱性均不存在，故错误； 
(16)0.1 mol·L-1Ca(ClO)2 溶液会氧化I-，故错误；
(17)c(H+)=Kw的溶液是中性，Fe3+和CH3COO-不能存于中性溶液中，故错误； 
(18) 加水稀释时c(OH-)c(H+)值增大的溶液是酸性溶液，CO 32-不存在，故错误；
(19)银氨溶液：Na+、K+、NO 3-、NH3·H2O共存，故正确；   
(20)氢氧化铁胶体会聚沉，H+与S2-会生成硫化氢，故错误；
(21)高锰酸钾溶液与葡萄糖分子会发生氧化还原，故错误；       
(22)新制饱和氯水中SO 32-会被氧化，故错误； 
(23)常温常压下Cl2和NH3不共存，故错误；
(24)常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液是酸或碱溶液，ClO-会生成次氯酸、NH 4+碱性溶液会生成氨水，故错误。
故答案为：(1) × (2) √ (3) ×(4) × (5) ×(6) × (7) ×(8)    × (9) × (10) √(11)  × (12) × (13) √(14) ×  (15)×(16) × (17)×(18) ×(19) √ (20) × (21) ×(22) × (23) × (24)×  
24.【答案】(1)×；
(2)×；
(3)√；
(4)×；
(5)×；
(6)×；
(7)√；
(8)√；
(9)×；
(10)×；
(11)×；
(12)×；
(13)×；
(14)×；
(15)×；
(16)×；
(17)×；
(18)×；
(19)×；
(20)×。

【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【解答】
(1)c(H+)水=10-12 mol⋅L-1的溶液说明溶液是酸或是碱溶液，在酸性环境下，碳酸根不共存，故错误，故答案为：×；
(2)使酚酞变红色的溶液，显碱性，Cu2+、Fe2+与 OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(3)常温下，pH=12的溶液显碱性，OH-与K+、Cl-、SO 42-之间不反应，能大量共存，故正确，故答案为：√；
(4)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：H+与S2O 32-能发生反应生成沉淀S和二氧化硫气体及水，不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(5)使pH试纸显蓝色的溶液中大量存在OH-：Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误 ，故答案为：×；
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，SO42-、CO32-、Na+、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故正确，故答案为：√；
(8)该溶液为碱性溶液，离子之间不反应，能大量共存，故正确，故答案为：√；
(9)Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，中性溶液中不能大量存在，故错误，故答案为：×；
(10)使甲基橙变红色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(11)Na2CO3、Al3+之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(12)H+与HCO 3-之间能反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，Fe3+与HCO 3-之间也能反应生成气体和沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(13)Al3+、S2‾相互促进水解，不能共存，故错误，故答案为：×；
(14)Al3+和HCO3-之间能发生双水解而不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(15)NH 4+和AlO 2-之间能发生双水解而不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(16)H+和HSO 3-能反应生成二氧化硫气体和水而不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(17)Fe3+、SCN-结合生成络离子，I-、Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，故错误，故答案为：×；
(18)H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故错误，故答案为：×；
(19)NaAlO2、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：×；
(20)AlO2-水解溶液呈碱性，在中性溶液中不可能大量共存，故错误，故答案为：×。