化学第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量图文课件ppt

这是一份化学第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量图文课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了思考交流，谷粒数＝，一滴水中水分子数＝，物质的量，宏观物质，微观粒子，物质所含微观粒子多少，及时巩固，表示１mol的氢原子，问题探究等内容，欢迎下载使用。
【思考】1.一个个的水分子看得见吗?数得出吗?
2.通过什么办法能比较谁喝的水多?
1.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用。2.认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能用于进行简单的化学计算；3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的相互关系，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1.了解物质的量及其单位——摩尔。(证据推理与模型认知)2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。(宏观辨识与微观探析)3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。(变化观念与平衡思想)能通过物质的量、摩尔质量的公式定量计算说明物质的组成及其变化过程(变化观念与平衡思想)
1.一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？
法二：——引入中间物理量换算（方法２～５）
法一：——直接计量（方法１）
根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？
2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个水分子的质量？
【提示】一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停地数，需要5千年才能数完。
一滴水的质量一定数目水分子的质量
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。
这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量——物质的量
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观很小）呢？
一、物质的量(n)及其单位1.定义：是衡量_____________________的物理量。
用一定数目的微粒集体来描述微观粒子的多少。
说明：（1）“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
（2）是衡量物质所含微观粒子多少的物理量，但不是指物质的数量或物质的质量。
（3）只能用于_________（分子、原子、离子、质子、中子、电子……）。
（4）要用化学式微粒的具体名称。
说出下列语句的含义。 （1）１ml H （2）３ml H2 （3）1ml CO2
表示1ml的二氧化碳分子
物质的量的表示方法：物质的量的多少(ml)＋能表示微观粒子的符号
一打铅笔是12支，每12个为1打
【提示】国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1ml含有多少个微粒？
kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023 ml-1表示。
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。
2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。
对阿伏加德罗常数(NA)的认识：
×1024个水分子的物质的量是多少？
解：每摩尔H2O中约含有6.02×1023 个水分子，水 分子的物质的量为
n(H2O)=N(H2O)/NA
=1.204×1024/(6.02×1023 ml-1)
答：1.204×1024个水分子的物质的量是2ml。
1.1ml H2含NA 个 H2，3 ml H2含______个H2 。
1 ml H2O中含___ ml 氢原子 ,___ ml 氧原子。
1 ml K2SO4中含___ml 氧原子，___ml原子。
观察数据，探究规律：1ml物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？
1 ml物质的质量为多少？
1 ml任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量（以g·ml-1为单位时）在数值上 与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
例如：H2O：18 g·ml-1 Na+：23 g·ml-1
注意：单位使用要规范。
_____________的物质所具有的质量。
g·ml-1、kg·ml-1
4.质量（m）、 摩尔质量（M）、物质的量(n)之间的关系式___________________________。
【练一练】 1ml H2O的质量为18g，3 ml H2O的质量为_____。
×摩尔质量（g·ml-1）
÷摩尔质量（g·ml-1）
表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量
每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量
1ml任何粒子的粒子数
摩尔（ml），物质的量的单位
6.02×1023 ml-1
物质质量、物质的量、微粒个数之间的转化关系
1.下列说法中正确的是（ ）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位
【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。
2.（双选）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 ml-1D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为 6.02×1023 ml-1
3.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.水的摩尔质量是18 g B.2 mlO2的摩尔质量是1mlO2的摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【提示】注意摩尔质量的单位；摩尔质量不会随 着物质的量的改变而改变。
4.下列叙述中错误的是（ ）A．1ml H2SO4的质量是98 g·ml-1 B．2ml NO和2ml NO2所含氮原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
5.49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 ml H2SO4的质量是________，含有_____________个H，______g O。
【提示】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是n(H2SO4)＝m(H2SO4)/M(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，故1 ml H2SO4中含有2 ml H、4 ml O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)＝n(O) × M(O)。