2021-2022学年贵州省毕节市第一中学高一第一学期第二次阶段性考试化学试卷

毕节一中2021—2022年度第一学期高一年级

化学学科第二次阶段性考试试题

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 (　　)

A．青蒿素的摩尔质量为 282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g

C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol-1

D．282 g 青蒿素中含有15个碳原子

2．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为(　　)

A．6.4 g　　 B．3.2 g　　 C．4.6 g　 　D．3.0 g

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数为0.1NA           B．2 g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA          D．17 g氨气中含有的电子数为10NA

4.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸： C+2H+CO2↑+H2O

B．碳酸钠溶液与硫酸反应：C+2H+CO2↑+H2O

C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O

5．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯气与水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2      MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气        Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳   Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是(　　)

A．N  B．C     C．N和S  D．N和C

7．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是              (　　)

A．单宁作还原剂

B．单宁作氧化剂

C．单宁被还原

D．单宁中某元素化合价降低

8．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是(　　)

A．     B．

C．     D．

9．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，        

②2FeCl2+Cl22FeCl3，

③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2                  B．KMnO4     C．FeCl3     D．HCl

10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H+

Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法正确的是 (　　)

A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2   

B．氧化性Cr2>>Fe3+

C． Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4  

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

11．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。对于反应，下列说法正确的是(　　)

A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C.Ti是氧化剂

D.TiCl4是还原剂

12．下列关于Na2CO3、NaHCO3，说法正确的是(　　)

A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C．常温下，等量水中完全溶解等质量的Na2CO3、NaHCO3所得溶液，前者碱性更强

D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

13．将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 (　　)

A．新制的氯水  B．84消毒液  C．液氯 D．次氯酸溶液

14．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是(　　)

A．全部  B．②④⑤  C．②⑤ D．④

15．利用下图装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

16．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如上图所示)，则参加反应的Na2O2质量是(　　)

A．39g  B．78g   C．58.5g D．97.5g

二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）

17．（12分）（一）某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有                           ，

写出发生反应的化学方程式：                                                         。

(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 

（二）该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式： __________________。 

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，

①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是                                                                                                        。 

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是                                    

                                                                                                                                                       。

18．(13分)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 

(1) B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为                          。 

(2)C装置为O2的发生装置，发生反应的化学方程式有_____________、_____________。 

(3)D装置可除去C装置中发生的反应的离子方程式为________________。 

 (4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量____________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若__________且不褪色，则证明固体中含有____________。

19．（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：                                        。 盛放浓盐酸的仪器名称为：____________________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是                          。 

(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到                                                    ，反应的化学方程式为                                                    。 

(4)写出下列反应的化学方程式:①气体发生装置中进行的反应：                                        。 

②NaOH溶液中发生的反应：                                                                。 

(5)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是                                                                                                                                        。

20．（11分）2019年5月12日是中国第11个全国防灾减灾日，中国地震局当天在北京正式启动2019年防震减灾千场科普讲座,并推出第三届全国防震减灾科普讲解大赛决赛。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。

请回答下列问题:

(1)工业上制备ClO2的化学反应方程式为NaClO3+Na2SO3+H2SO4ClO2+Na2SO4+H2O，每生成1mol ClO2转移的电子的物质的量为                        ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：                       。

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯和氯气。

请完成该化学方程式并配平                                                                                。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。 

①只有还原性  ②还原性和酸性       ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍(保留小数点后一位)。