2021-2022学年安徽省桐城中学高一上学期摸底考试化学试卷

这是一份2021-2022学年安徽省桐城中学高一上学期摸底考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了稳定的分散系等内容，欢迎下载使用。

下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
下列有关胶体的说法错误的是
A. 都是透明、均一、稳定的分散系
B. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
C. 分散质的颗粒直径都在之间
D. 不管是分散质还是分散剂，都可以是固态、液态、气态中任一状态
下列物质间的转化不能一步完成的是
A. B.
C. D.
下列说法正确的是
A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 的电离方程式为
C. 在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式
D. 中和反应的实质是与结合生成水，故中和反应的离子方程式均为
下列离子方程式书写正确的是
氯气和水反应：
B. 向溶液中通入氯气：
C. 向氢氧化铜中滴入稀盐酸：
D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
6.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7.已知反应，下列说法不正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 该反应中的电子转移数目为
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：5
D. 是氧化产物，是还原产物
8.下列说法正确的是
A. 金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
B. 将金属钠切开，表面由银白色逐渐变暗，最终得到淡黄色固体
C. 实验室取用并切割金属钠只需要2种用品
D. 金属钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生
9.下列说法不正确的是
A. 、都为碱性氧化物
B. ，当2分子参加反应时，生成1分子
C. 向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，溶液先变蓝色最后褪色
D. 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明与反应放热
10.下列有关和性质的说法中，正确的是
A. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
B. 向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成
C. 热稳定性：
D. 等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：
11.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A. 除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
C. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D. 检验中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
12.下列关于氯气和氯水的叙述中，正确的是
A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气有漂白性
B. 光照氯水有气泡逸出，该气体一定是
C. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
13.已知下列反应：，，，则下列物质还原性由强到弱的顺序是
A. B.
C. D.
14.下列叙述正确的是
A. 28gCO的体积为
B. 标准状况下，1LHCl和的物质的量相同
C. 同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也一定相同
15.是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 由与组成的混合物含中子数为
B. 铁丝在足量中燃烧时转移的电子数为
C. 50g质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
D. 标准状况下，与等体积的混合，混合气体中含有的分子总数为
16.某工业废水中存在大量的、、，，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：
试剂a溶液为 ______，试剂b溶液为 ______，试剂c溶液为 ______。
的作用是 ______，流程图中，操作X为 ______。
试剂a、b能否对调？______填“能”或“否”，原因是 ______。
如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式：______。
如何检验废水中的已沉淀完全：______。
17.下列化学反应中：
①未配平
②
③
④
⑤浓
⑥
⑦
回答下列问题：
上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ______填序号。
反应①中的氧化剂是 ______，被氧化的元素是 ______，用化合价升降法配平①中的反应方程式：______。
反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为 ______；反应⑤中浓盐酸表现出的性质是 ______填字母。
A.还原性
B.酸性
C.氧化性
D.挥发性
请用双线桥法标出反应⑥电子转移的方向及数目：______；产生时，转移的电子的物质的量为 ______ml；参加反应时，生成标准状况下的气体体积为 ______L。
18.常温常压下，一氧化二氯为棕黄色气体，沸点为，以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置部分夹持装置已略去将与空气不参与反应按体积比1：3混合通入含水的中制备，并用水吸收制备HClO溶液。
注：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收
装置合理的连接顺序为________________________。
装置Ⅲ的作用是 ______，装置Ⅱ、中多孔球泡的作用均为 ______。
和含水的碳酸钠反应生成和NaCl，写出该反应的化学方程式：______。
写出装置中生成HClO的反应方程式：______，制得的HClO溶液应保存在 ______色试剂瓶中。
19.现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质．F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
回答下列问题
写出F的化学式：______，M的化学式：______。
化合物A中非金属元素的化合价是 ______，物质H的名称是 ______。
写出反应的化学方程式 ______，当过量时，写出反应③的离子方程式：______。
20.硫酸铁铵[化学式可表示为可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石主要成分为FeO、制硫酸铁铵的流程如图：
回答下列问题
溶液A中所含金属阳离子有 ______。
写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：______。
加入的作用是 ______。
若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是 ______填离子符号，下同后是 ______，当时，发生的离子反应为 ______，当时，反应后溶液中与的浓度之比为 ______，当 ______时，沉淀的质量达到最大。
答案
1-10 BADCD BDDAB 11-15 BDACB
16.(1) 盐酸
（2）除去 过滤
（3）否 加入试剂a的目的是除去，为了保证杂质完全除去，所加试剂需要过量，过量的试剂必须用试剂b除去
（4）
（5）取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则已沉淀完全
17.（1） ②
（2）；N；；
（3）98：73 AB
（4）
18.（1）；Ⅱ；Ⅲ；V；
（2）除去中的；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；
（3）或；
（4）；棕。
19.（1）；HClO；
（2）；次氯酸钠；
（3）
20.（1）、；
（2）；
（3）将氧化为；
（4）；；；2：1；。
选项
酸性氧化物
酸
碱
盐
纯净物
A
干冰
硫酸氢钠
氢氧化钾
氯化铁
氨水
B
二氧化硫
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
熟石灰
碘酒
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜