2021-2022学年广东省佛山市第一中学高一上学期第二次段考试题 化学

这是一份2021-2022学年广东省佛山市第一中学高一上学期第二次段考试题 化学，共11页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，5是指大气中直径接近于2，1ml·L－1NaCl溶液中， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，20题 全卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
B．我国制造的大飞机C919机身表面含有的耐高温材料硬铝，是有机高分子材料
C．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
D．海水中质量含量最高的金属元素和非金属元素分别是钠和氯
2． 1972年，中国科学家屠呦呦提取出分子式为C15H22O5的无色晶体，命名为青蒿素。该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是
A．1ml青蒿素中含11 ml H2 B．青蒿素的摩尔质量为282g•ml﹣1
C．1ml青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
3．某同学用下列装置进行元素化合物性质的实验，下列实验装置不能达到实验目的的是
光洁的铜丝
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色 D．观察气球的变化，证明Cl2可与NaOH反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml·L-1 CuCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
B．20g D2O中含有的电子数为12NA
C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
D．1ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉产生H2的溶液：Mg2+、SO42－、ClO－、Ca2+
B．0.1ml·L－1NaCl溶液中：K+、Fe3+、I－、SCN－
C．可使石蕊变红的溶液中：K+、ClO－、Cl－、Fe2+
D．能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣
6. 下列离子方程式正确的是
A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
C．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2＋＋2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O
D．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在的循环转化关系
8．0.05ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期、ⅠA族B．第三周期、ⅡA族
C．第四周期、ⅠA族 D．第四周期、ⅡA族
9．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是
A．溶液的pH值
B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液中氯离子的物质的量浓度
D．溶液的电导率(导电能力)
10．铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列说法错误的是
A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+做氧化剂
C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D．还原性：Mn2+>Bi3+
选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11．K2SO4和H2SO4溶液等体积混合后，溶液中H+浓度为0.3ml·L–1，SO42–浓度为0.4ml·L–1，则原硫酸钾溶液的浓度为
A．0.5 ml·L–1 B．1 ml·L–1 C．0.1ml·L–1 D．0.25 ml·L–1
12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用NaOH溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是
A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度
B．火焰的颜色为淡蓝色
C．反应后试管中生成红棕色固体
D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8ml电子
14．欲进行下列实验，其方案设计合理的是
15．关于117号元素Ts。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第VIIA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
16．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
非选择题：本题共4题，共56分。
17．(18分)请回答以下问题：
(1)实验室需要配制400mL 0.1 ml·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为 ，实验中需要使用到的玻璃仪器有 、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，
铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 。
(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是 。
(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
中子数为8的A的核素符号 ；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式 ；
由C元素形成的单质6ml与2ml铁在加热时反应，转移的电子数为 NA。
(14分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_______。
②黑木耳放在_______(填仪器名称)中高温灼烧。
③试剂l应该是_______。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a. 酸性高锰酸钾 b. Cl2 c. H2O2
(3)C生成D时的反应现象为___________，化学方程式为__________。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_______(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量。
(10分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有________(填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成____(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_________。
(3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________________________________。
写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_________。
20．（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略），回答下列问题：
已知：Cl2、Br2、I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。I2溶解在苯中为紫红色。
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 ，装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，反应的离子方程式为 。
（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mL•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
0.06ml（填“大于”、“小于”或“等于”）。
佛山一中2021-2022学年上学期高一级第二次段考
化学试题
本试卷共6页，20题 全卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
B．我国制造的大飞机C919机身表面含有的耐高温材料硬铝，是有机高分子材料
C．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
D．海水中质量含量最高的金属元素和非金属元素分别是钠和氯
2． 1972年，中国科学家屠呦呦提取出分子式为C15H22O5的无色晶体，命名为青蒿素。该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是
A．1ml青蒿素中含11 ml H2 B．青蒿素的摩尔质量为282g•ml﹣1
C．1ml青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
3．某同学用下列装置进行元素化合物性质的实验，下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色 D．观察气球的变化，证明Cl2可与NaOH反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml•L-1 CuCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
B．20g D2O中含有的电子数为12NA
C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
D．1ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉产生H2的溶液：Mg2+、SO42－、ClO－、Ca2+
B．0.1ml•L－1NaCl溶液中：K+、Fe3+、I－、SCN－
C．可使石蕊变红的溶液中：K+、ClO－、Cl－、Fe2+
D．能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣
6. 下列离子方程式正确的是
A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
C．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2＋＋2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O
D．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在 的循环转化关系
8．0.05ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期、ⅠA族B．第三周期、ⅡA族
C．第四周期、ⅠA族 D．第四周期、ⅡA族
9．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是
A．溶液的pH值
B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液中氯离子的物质的量浓度
D．溶液的电导率(导电能力)
10．铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI•淀粉溶液
实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液
则下列说法错误的是
A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+做氧化剂
C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D．还原性：Mn2+>Bi3+
二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11．K2SO4和H2SO4溶液等体积混合后，溶液中H+浓度为0.3ml•L–1，SO42–浓度为0.4ml•L–1，则原硫酸钾溶液的浓度为
A．0.5 ml•L–1 B．1 ml•L–1 C．0.1ml•L–1 D．0.25 ml•L–1
12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用NaOH溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
13. 铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是
A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度
B．火焰的颜色为淡蓝色
C．反应后试管中生成红棕色固体
D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8ml电子
14．欲进行下列实验，其方案设计合理的是
ABCD
检验装置气密性测新制氯水的pH值制取Fe(OH)2比较Na2CO3和
NaHCO3的热效应

15．关于117号元素Ts。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第VIIA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
16．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
三．非选择题：本题共4题，共56分。
17．(18分)请回答以下问题：
(1)实验室需要配制400mL 0.1 ml•L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4•5H2O的质量为 ，实验中需要使用到的玻璃仪器有 、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4•5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，
铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 。
(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是 。
(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
中子数为8的A的核素符号 ；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式 ；
由C元素形成的单质6ml与2ml铁在加热时反应，转移的电子数为 NA。
18. (14分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_______。
②黑木耳放在_______(填仪器名称)中高温灼烧。
③试剂l应该是_______。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a. 酸性高锰酸钾 b. Cl2 c. H2O2
(3)C生成D时的反应现象为___________，化学方程式为__________。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_______(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量。
19. (10分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有________(填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成____(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_________。
(3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________________________________。
(4)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_________。
20．（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略），回答下列问题：

已知：Cl2、Br2、I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。I2溶解在苯中为紫红色。
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 ，装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，反应的离子方程式为 。
（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mL•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
0.06ml（填“大于”、“小于”或“等于”）。
佛山一中2021-2022学年上学期高一级第二次段考
化学答案
1-16题是单选题，1-10每题2分，11-16每题4分
题号12345678
答案CBCDDCCB
题号910111213141516
答案ABACDDDB
17．(18分，每空2分)
(1) 12.5g 500mL容量瓶、胶头滴管 偏高
(2) 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 1：3
(3) 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O
(4) 14 6C Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6
18．(每空2分，共14分)
(1)黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 坩埚 纯Fe粉或纯铁钉 (2) bc
(3)沉淀由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(4)不能
19. (每空2分，共10分)
(1) AB
(2) H2 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色
(3) 或
(4)4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2
20.(每空2分，共14分)
⑴ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
除去Cl2中混有的HCl； B中长颈漏斗中有水柱上升；
⑵ ②、④、① ；
⑶ 不能；
⑷ Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； ⑸小于。
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
A
B
C
D
检验装置气密性
测新制氯水的pH值
制取Fe(OH)2
比较Na2CO3和
NaHCO3的热效应