2021学年第3节 化学中常用的物理量-物质的量第3课时练习题

这是一份2021学年第3节 化学中常用的物理量-物质的量第3课时练习题，共12页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第3课时　物质的量浓度一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)1．将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)提示：×。1 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L－1。2．100 mL 0.1 mol·L－1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1。(　　)提示：×。剩余溶液中NO的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。3．将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)提示：×。CaCO3是难溶物，10 g CaCO3粉末不能全溶于水。4．配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　)提示：×。若液面超过刻度线，只能倒掉重配。5．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)提示：√。二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)·题组1　物质的量浓度1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)甘油三酯　　　　　　　0.52 mmol·L－1总胆固醇    4.27 mmol·L－1高密度脂蛋白胆固醇    1.57 mmol·L－1低密度脂蛋白胆固醇    1.40 mmol·L－1葡萄糖    4.95 mmol·L－1A．溶解度    B．物质的量浓度C．质量分数    D．摩尔质量【解析】选B。A.溶解度的单位是g，故A错误；B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，m mol·L－1是物质的量浓度的单位，故B正确；质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D.摩尔质量的单位为g·mol－1，故D错误。2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】选D。根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。3．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL 水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1【解析】选C。A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol·L－1；B错，由“BaCl2 0.2 mol·L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1；D错，溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半其物质的量浓度保持不变。4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是(　　)A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4NA个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NAD．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－1【解析】选A。1 L溶液中K＋浓度是0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，A正确；因为溶液的体积不确定，故溶液中粒子数不确定，B错误；1 L溶液中所含K＋、SO总物质的量是0.2 mol·L－1×1 L×3＝0.6 mol，即0.6NA，C错误；2 L溶液中SO浓度是0.2 mol·L－1，D错误。·题组2　一定物质的量浓度溶液的配制5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)A．950 mL，111.2 g　　　　  B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g　　　　    D．1 000 mL，111.2 g【解析】选C。配制NaCl溶液950 mL，应选择1 000 mL容量瓶，所称氯化钠的质量是1 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝117 g，故C正确。6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　)A.①⑤⑥    B．②④⑦    C．①⑥⑦    D．⑤⑥⑦【解析】选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。7．(2021·景德镇高一检测)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是(　　)A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶B．溶解搅拌时液体飞溅C．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数D．定容时水加多了，用滴管吸出【解析】选C。A、B项，溶质损失，使所配溶液浓度偏低；C项，仰视时，凹液面的最低点上移，使溶质增多，使所配溶液浓度偏高；D项，定容时当水加多，应重新配制，若用滴管吸出，会使溶质损失使所配溶液浓度偏低。【补偿训练】常温下将1 mol HCl气体溶于水配为500 mL溶液，下列说法错误的是(　　)A．溶液中溶质的质量为36.5 gB．溶液中H＋的物质的量浓度为2 mol·L－1C．溶液中H＋和Cl－总数约为6.02×1023D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L【解析】选C。溶液中溶质HCl的质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，A正确；溶液中溶质HCl的物质的量浓度是＝2 mol·L－1，H＋的物质的量浓度为2 mol·L－1，B正确；溶液中H＋和Cl－总物质的量为2 mol，故总数约为2×6.02×1023，C错误；1 mol HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L，D正确。三、非选择题(本题包括1小题，共11分)8．(新视角)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。【解析】由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 molm(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 molc(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)A．物质的量　　　　　　　B．摩尔质量C．质量分数　    D．物质的量浓度【解析】选D。根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2．下列各溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(　　)A．4 L、0.5 mol·L－1 NaCl溶液B．1 L、0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液C．5 L、0.4 mol·L－1 NaOH溶液D．2 L、0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液【解析】选B。A.4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.5 mol·L－1；B.1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1；C.5 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1；D.2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.15 mol·L－1×3＝0.45 mol·L－1。3．(2021·银川高一检测)关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　)A．溶液中含有1 mol·L－1 K2SO4分子B．1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1D．溶液中含2 mol K＋【解析】选C。溶液中含有1 mol·L－1 K2SO4溶质，不是分子，故A错误；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，故B错误；硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，故C正确；1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误。4．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)A．1∶3　　　B．2∶3　　　C．2∶1　　　D．2∶9【解析】选D。0.2 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为2∶9。5．(双选)(2021·济南高一检测)实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是(　　)①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里④检查容量瓶是否漏水⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出C．用量筒量取浓盐酸是可选择100 mL的量筒D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液【解析】选A、D。配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥，故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c＝可知溶液浓度偏低，故B错误；36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度c＝ (mol·L－1)＝12.0 mol·L－1，配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，应选择100 mL容量瓶，需要浓盐酸体积为≈6.7 mL，依据“大而近”的原则应选择10 mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。6．(新视角)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【解析】选D。实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。7．(2021·天津高一检测)实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液，下列判断不正确的是(　　)A．用托盘天平称取NaCl固体29.25 gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小D．加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容【解析】选A。托盘天平的最小读数为0.1 g，无法称量29.25 g氯化钠，故A错误；配制500 mL溶液，需要选用500 mL容量瓶，故B正确；在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液浓度偏小，故C正确；定容时，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm，然后改用胶头滴管定容，故D正确。8．(2021·眉山高一检测)配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出超过的那一部分C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线【解析】选C。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；用胶头滴管吸出的那一部分溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再补水至刻度线，溶液体积V偏大，所得溶液浓度偏小，故D错误。9．(新视角)如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)A.2　 　　　B．3　 　　　C．4　 　　　D．5【解析】选C。在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。10．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(b－2a) mol·L－1C．10(2a－b) mol·L－1D．4(b－2a) mol·L－1【解析】选D。250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒，n(K＋)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝＝4(b－2a) mol·L－1。11．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是(　　)A．25 mL    B．50 mLC．12.5 mL    D．0.025 mL【解析】选A。因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝＝0.1 mol，则n(CuCl2)＝＝0.05 mol，所取溶液的体积V＝＝0.025 L＝25 mL。12．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】选D。A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶，本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。13．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是(　　)A．①②③    B．③④⑤C．②③⑤    D．①③⑤【解析】选D。①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。14．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【解析】选D。10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。15．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)A．2 mol·L－1    B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1    D．8 mol·L－1【解析】选C。根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。二、非选择题(本题包括2小题，共25分)16．(15分)已知：① 标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；② 饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。(1)将448 L(标准状况下)HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________。(计算结果取三位有效数字，后面的计算作相同处理)(2)若使1 L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L饱和NaCl溶液中还应溶解________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(3)若将10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。(4)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是________。【解析】(1)标准状况下，448 L HCl为20 mol，溶液A的体积为 L＝1.44 L，则c(HCl)＝＝13.9 mol·L－1；(2)Cl－的物质的量浓度相差(13.9－5.00) mol·L－1＝8.9 mol·L－1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9 mol·L－1×1 L×22.4 L·mol－1＝199 L；(3)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，根据稀释公式可知13.9 mol·L－1×10.0 mL× 10－3 L·mL－1＝c(B)×500 mL×10－3L·mL－1，解得c(B)＝0.278 mol·L－1；(4)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。答案：(1)13.9 mol·L－1　(2)199(3)0.278 mol·L－1　(4)容量瓶17．(10分)(金榜原创题)2020年 3月11日，世界卫生组织表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。“84”消毒液能有效杀灭新冠肺炎病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加水稀释至溶液体积为1 000 mL，稀释后的溶液中c(NaClO)＝______mol·L－1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g【解析】(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝1 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.4 mol·L－1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。答案：(1)4.0　(2)0.4　(3)C (九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)写出下列反应的化学方程式。(1)NaOH溶液与CO2CO2少量：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。CO2过量：NaOH＋CO2===NaHCO3。(2)Fe与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。(3)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl。(4)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。