高中化学课时作业9溶液组成的定量研究含解析苏教版必修1

这是一份高中化学课时作业9溶液组成的定量研究含解析苏教版必修1，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )
A.②④⑥ B．③⑤⑥
C.①②④D．①③⑤
2．8g无水硫酸铜配成0.1ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )
A.溶于500mL水中
B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mL
D.溶解后溶液的总体积为1L
3．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mlNa＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为1ml·L－1
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1ml
4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200mL2ml·L－1MgCl2溶液 ②1000mL2.5ml·L－1NaCl溶液 ③300mL5ml·L－1KClO3溶液 ④250mL1ml·L－1FeCl3溶液
A.③②①④B．④①②③
C.①④②③D．②③①④
5．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D.称量NaCl固体时砝码上有杂质
6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1ml·L－1的是( )
A.将0.1ml氨充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1ml氧化钠溶于水并配成1L溶液
7．VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋mg，则溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为( )
A.eq \f(56m,V)ml·L－1B．eq \f(3m,56V)ml·L－1
C.eq \f(m,56V)ml·L－1D．eq \f(3m,112V)ml·L－1
8．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.a/22.4ml·L－1
B.ab/22400ml·L－1
C.ab/(22400＋36.5a)ml/L
D.1000ab/(22400＋36.5a)ml/L
9．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
注：“——”表示营养液中不含该物质。
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A.K＋的物质的量相同
B.Cl－的物质的量相同
C.完全相同
D.SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不同
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.3ml/LB．8.4ml/L
．0.5ml/L
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1ml·L－1，c(Al3＋)＝0.4ml·L－1，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.8ml·L－1，则c(K＋)为( )
·L－1B．0.2ml·L－1
·L－1C．0.4ml·L－1
12．某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是( )
饮用矿物质水
净含量：500mL
配料表：纯净水硫酸镁氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：
钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L
硫酸根离子(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )：0.4～19.2mg/L
A.标签上的离子的浓度不是物质的量浓度
B.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4ml/L
C.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不超过1×10－5ml
13．下列说法中错误的是( )
A.从1L1ml/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度为0.01ml/L
B.制成0.5L10ml/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4ml/L硫酸的浓度不相同
溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
三、非选择题
14．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5ml·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A.②与③B．①与②
C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
15．实验室需要480ml0.200ml·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙 ⑧500mL容量瓶
⑨250mL容量瓶。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有________________(填数字序号)。
(2)经计算，需Na2CO3固体的质量为________。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200ml·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。
A．定容时俯视液面
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.配制时容量瓶不干燥
(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)________仪器中，贴好标签备用。
A.带玻璃塞的广口瓶
B.带玻璃塞的细口瓶
C.带胶塞的广口瓶
D.带胶塞的细口瓶
课时作业9 溶液组成的定量研究
1．答案：D
2．解析：根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)可知V＝eq \f(m（CuSO4）,M（CuSO4）·c（CuSO4）)＝eq \f(8g,160g·ml－1×0.1ml·L－1)＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。
答案：C
3．解析：c(NaCl)＝eq \f(0.5ml,0.5L)＝1ml·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5ml×58.5g·ml－1＝29.25g，B项错误；100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g，物质的量为0.1ml，C、D项正确。
答案：B
4．解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4ml·L－1，②中c(Cl－)＝2.5ml·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3ml·L－1，故答案为C项。
答案：C
5．解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
答案：D
6．解析：A项溶液的体积不等于1L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1mlNa2O溶于水，其溶质NaOH为0.2ml。
答案：C
7．解析：n(Fe3＋)＝eq \f(mg,56g·ml－1)，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2)ml＝eq \f(3m,112)ml，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V)ml·L－1。
答案：D
8．解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
V(盐酸)＝eq \f(\f(aL,22.4L·ml－1)×36.5g·ml－1＋1000g,bg·cm－3)×10－3L·cm－3
n(HCl)＝aL/22.4L·ml－1
c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1000ab/(22400＋36.5a) ml/L
答案：D
9．解析：
答案：A
10．解析：c＝eq \f(1000ρ·ω,M)＝eq \f(1000mL/L×1.18g/cm3×36.5%,36.5g/ml)＝11.8ml/L。
答案：C
11．解析：根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，c(K＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8ml·L－1×2－0.1ml·L－1－0.4ml·L－1×3＝0.3ml·L－1。
答案：C
12．解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，A项正确；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L，c(Mg2＋)最大值为eq \f(\f(4.8×10－3g,24g·ml－1),1L)＝2×10－4ml/L，B项正确；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，C项错误；硫酸根离子(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L＝9.6mg，故n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )的最大值为eq \f(0.0096g,96g·ml－1)＝1×10－4ml，D项错误。
答案：AB
13．解析：由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1ml/L，故A项错误；制成0.5L10ml/L的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5L×10ml/L×22.4L/ml＝112L，故B项正确；98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度为eq \f(1000×1.84×98%,98)ml/L＝18.4ml/L，二者浓度相同，故C项错误；溶液中BaCl2完全电离，2ml/LBaCl2溶液中c(Ba2＋)＝2ml/L，c(Cl－)＝4ml/L，溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.5L×(2ml/L＋4ml/L)×6.02×1023ml－1＝3×6.02×1023，故D项正确。
答案：AC
14．解析：(1)因无480mL规格的容量瓶，所以配制480mL0.5ml·L－1NaOH溶液应选择500mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容易瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。(3)因为需要配制500mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5L×0.5ml·L－1×40g·ml－1＝10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1g，需要20g和10g的砝码各一个，游码的质量为3.1g。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。
答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c
(4)①偏低 ②无影响
15．解析：本题考查溶液配制。(1)考查溶液配制的仪器使用，除了已经选定的仪器还需胶头滴管、500mL的容量瓶。(2)由于没有480mL的容量瓶，计算物质的质量时必须按配制500mL溶液所需的质量进行计算；(3)浓度偏小的原因分析，A选项俯视液面导致溶液体积偏小，浓度偏大；没有洗涤转移导致浓度偏小；容量瓶不干燥对实验结果无影响。(4)溶液应盛放在细口瓶中，碳酸钠溶液呈碱性，不能用玻璃塞密封，选D。
答案：(1)④⑧ (2)10.6g (3)B (4) DKCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3ml·L－1
0.2ml·L－1
0.1ml·L－1
②
0.1ml·L－1
0.3ml·L－1
——
c(K＋)
c(Cl－)
c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
c(Zn2＋)
①
0.7ml·L－1
0.3ml·L－1
0.3ml·L－1
0.1ml·L－1
②
0.7ml·L－1
0.1ml·L－1
0.3ml·L－1
0