高中化学课时作业18从海水中提取溴从海带中提取碘含解析苏教版必修1

这是一份高中化学课时作业18从海水中提取溴从海带中提取碘含解析苏教版必修1，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )
A．制得溴水
B．比较水和液溴的密度
C．隔绝空气
D．防止液溴挥发
2．向盛有KI溶液的试管中滴加氯水并充分反应后，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到的现象是( )
A．上层呈紫红色，下层接近无色
B．得到紫红色均一、透明的溶液
C．得到无色均一、透明的溶液
D．上层接近无色，下层呈紫红色
3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是( )
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaI
C．NaBr、NaID．NaCl、I2
4．由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是( )
A．蒸发至干，灼烧固体
B．通入氯气，用苯萃取
C．通入氯气，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
5．下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是( )
A．AgNO3溶液和稀硝酸
B．氯水和四氯化碳
C．氯水和苯
D．淀粉溶液
6．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加入CCl4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液
合理的操作顺序为( )
A．②④①③⑤B．②①③④⑤
C．①③⑤②④D．③①②⑤④
7．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化剂
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应
C．试剂1必须选用NaOH
D．工业上电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（ ）
NaBreq \(――→,\s\up7(Cl2),\s\d5(①))Br2eq \(――→,\s\up7(SO2水溶液),\s\d5(②))HBreq \(――→,\s\up7(Cl2),\s\d5(③))Br2
A．反应①为置换反应
B．反应②中生成H2SO4和HBr
C．氧化性：Cl2D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取
12．下列有关氯、溴、碘及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．工业上以海水为原料提取溴单质
B．分别向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能产生白色沉淀
C．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气
D．医生建议患有甲状腺肿大的患者多食海带，这是因为海带中含有较丰富的碘元素
三、非选择题
13．（1）向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是 ，反应的化学方程式是 ；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是 ；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________________________________________________________。
（3）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是 。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________________________________________________________________________。
课时作业18 从海水中提取溴、从海带中提取碘
1．解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。
答案：D
2．解析：KI与Cl2发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层呈紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
答案：D
3．解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。
答案：A
4．解析：NaBr灼烧不易分解，A项错误。Cl2与NaBr发生反应2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，苯为有机溶剂，Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶，B项正确。酒精与水互溶，C项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。
答案：B
5．解析：A项，生成沉淀的颜色不同；B、C项，Br2、I2在CCl4、苯中形成的溶液颜色不同；D项，淀粉只能检验I2。
答案：D
6．解析：海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
答案：A
7．解析：步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A项正确；可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B项正确；步骤④发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C项错误；实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。
答案：C
8．解析：操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B项正确；酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。
答案：C
9．解析：可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成BaSO4沉淀，A正确；试剂1往往选用廉价的石灰乳来沉淀Mg2＋，C错误；工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D错误。
答案：CD
10．解析：A项，海带灼烧成灰用坩埚；B项，过滤时没有用玻璃棒引流；C项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。
答案：D
11．解析：由海水提取溴的反应流程，反应①的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，该反应属于置换反应，故A正确；反应②为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；乙醇与水互溶，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。
答案：AB
12．解析：在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。
答案：C
13．解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
答案：(1)溶液由无色变为橙色 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 溶液由无色变为褐色 Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2 从海水中提取溴和碘
(3)②④
14．解析：(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。(3)作为萃取剂必须符合两个条件：①被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；②萃取剂与水互不相溶，即分层。(4)利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。
答案：(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大 (4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘。