高中化学课时作业25元素周期表及其应用含解析苏教版必修1

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1．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数
B．原子的中子数
C．原子的质子数
D．原子的核外电子数
2．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）
A．R的最高正化合价是＋5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、EB．C、D、A、B、E
C．B、A、D、C、ED．E、C、D、B、A
5．含有元素硒（Se）的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是（ ）
A．该元素位于第三周期
B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．该元素非金属性比氧弱
D．该元素气态氢化物的还原性比H2S强
6.右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是BB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第16列元素均为非金属元素
D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
8．下列比较正确的是（ ）
A．离子半径：F－>Na＋
B．原子半径：Mg>Al
C．离子半径：Na＋D．原子半径：N>P
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性：X>Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．氢化物的热稳定性：HnY>HnW
C．Z在点燃条件下生成Z2Y
D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX
三、非选择题
11．（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 （填“强”或“弱”）。
②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数为 ，位于第 族。
（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为 ，其最外层电子数为 。
（3）Al在元素周期表中的位置为 ，C在元素周期表中的位置为 。
（4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：________________________________________________________________________。
13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置是第 周期， 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备。
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）气体分子（MN）2的分子式为 ，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
课时作业25 元素周期表及其应用
1．解析：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。
答案：B
2．解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。
答案：B
3．解析：原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期第ⅤA族，最高正化合价是＋5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。
答案：B
4．解析：碱性B>A，原子序数A>B；酸性C>D，原子序数C>D；E为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E。
答案：C
5．解析：硒为第四周期元素，A错误。
答案：A
6．解析：由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是S>N>F，即B>A>C，所以A项错误，将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。
答案：A
7．解析：根据元素周期表的结构可知，第9列是原第Ⅷ族中的1个纵列，没有非金属元素，A项正确；而第18列的氦元素最外层也有2个电子，B项错误；第16列含有金属元素钋(P)，C项错误；第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，D项正确。
答案：BC
8．解析：F原子序数小于Na，F－和Na＋具有相同的电子层结构，故离子半径F－>Na＋，A正确；Na原子序数小于Mg，故离子半径Na＋>Mg2＋，C错误；同一周期元素的原子序数越小，原子半径越大，故原子半径：Mg>Al，B正确；同一主族元素的原子序数越大，原子半径越大，故原子半径：P>N，D错误。
答案：AB
9．解析：由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg>Al，A正确；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧中燃烧可以得到N2，D正确。
答案：AD
10．解析：按照四种元素原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半径X小于Y，因此X为H，则Z为Na，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y和W的最外层电子数为6，即Y为O，W为S。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4酸性最强，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：H2O>H2S，故B正确；Na在点燃条件下生成Na2O2，故C错误；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右，原子半径随着原子序数的递增而减小，即原子半径大小顺序是：Na>S>O>H，故D错误。
答案：B
11．解析：(1)①氮元素在周期表中第二周期第ⅤA族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第ⅤA族；砷的非金属性比氮弱，所以氢化物的稳定性比氨气弱；②As2O3有两性，类氧化铝，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为As2O3＋6OH－===2AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ＋3H2O；(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选a、b。
答案：(1)①第四周期第ⅤA族 弱 ②As2O3＋6OH－===2AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ＋3H2O (2)ab
12．解析：(1)地壳中含量最多的元素为O，其为8号元素，位于第二周期第ⅥA族。(2)由元素周期表中规律可推知X为16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，C在周期表中位于第二周期第ⅣA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：(1)8 ⅥA (2)S 6
(3)第三周期第ⅢA族 第二周期第ⅣA族 (4)NH4Cl
13．解析：根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知X是Mg，Y是Al，M是C，N是N。(1)元素X(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)M(C)、N(N)、Y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(MN)2的化学式是(CN)2，根据题目中的信息“(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。
答案：(1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)(CN)2 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2