高中化学专题2研究物质的基本方法专题提升专练含解析苏教版必修1

专题2

考点一：实验安全与基本实验操作

1．(2021·毕节高一检测)某学生欲用量筒量取9.8mL液体，读数时选择仰视的读法，则该学生实际倒出液体的体积(　　)

A．大于9.8 mL　　 B．小于9.8 mL

C．等于9.8 mL     D．无法确定

【解析】选A。用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏低，那么实际体积应大于

9.8 mL。

2．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(　　)

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2～3 mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

A．②③④①    B．②④③①

C．③②④①    D．③②①④

【解析】选B。先打开瓶盖，将瓶塞倒放在桌面上，倒出液体药品，将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处，用试管夹夹持在试管的中上部，开始加热。

3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

③不慎将浓盐酸洒到桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③　　B．②③④　　C．③④⑤　　D．全部

【解析】选C。浓盐酸洒在桌面上应立即用Na2CO3溶液冲洗，再用水洗，③不正确；配制稀H2SO4时，不能用量筒，而是先在烧杯内加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸，④不正确；酒精灯着火时，不能用水灭火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，⑤不正确。

考点二：物质的分离与提纯

4．下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙

B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物

C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

【解析】选C。碳酸钙在高温下分解，不能用加热法分离氯化钠和碳酸钙的混合物；蒸馏常用来分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，蒸发是将可溶性固体溶质从其溶液中析出；乙醇与水转变为乙醇与氢氧化钙的混合物，沸点差异较大，蒸馏提取乙醇效果更好；四氯化碳密度比水大，紫色层在下层。

5．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)

【解析】选D。碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A错误；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C错误；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。

考点三：物质的检验

6．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是(　　)

A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH

B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3

C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl

D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl

【解析】选A。对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。

由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。

考点四：物质的量浓度的相关计算

7．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)

A．SO 0.1 mol·L－1     B．Al3＋ 0.2 mol·L－1

C．Cl－ 0.3 mol·L－1     D．K＋ 0.4 mol·L－1

【解析】选C。溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，

c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(NO)＝0.1 mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为SO则其浓度应为0.15 mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L－1。

8．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol·L－1     B．1 mol·L－1

C．1.25 mol·L－1    D．2.5 mol·L－1

【解析】选D。n(FeCl3)＝0.05 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，n(CuCl2)＝0.05 L×

1 mol·L－1＝0.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为3×0.05 mol＋2×0.05 mol＝0.25 mol，c(NaOH)＝＝＝2.5 mol·L－1。

考点五：一定物质的量浓度溶液的配制

9．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是(　　)

A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气

B．定容时俯视容量瓶上的刻度线

C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠

D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

【解析】选B。称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。

考点六：原子结构

10．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是(　　)

A．质量数是89

B．中子数与质子数之差为50

C．核外电子数是39

D．Y和Y是两种不同的核素

【解析】选B。对于原子Y，其质子数为39，质量数为89，中子数为89－39＝50，中子数与质子数之差为50－39＝11，核外电子数为39。Y和Y的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素。

11．化学上用符号“AZX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知baXn＋和dcYm－的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是(　　)

A．b－a＝d－c    B．a－n＝c＋m

C．a＋n＝c－m    D．b－n＝d＋m

【解析】选B。b－a和d－c表示的是元素的中子数，虽然baXn＋和dcYm－的电子层排布完全相同，但是两种离子的中子数不一定相等，故A错误；a－n表示baXn＋电子层排布的电子数，c＋m表示dcYm－电子层排布的电子数，因为baXn＋和dcYm－的电子层排布完全相同，因此表示两种离子的电子数相等，B正确、C错误；b－n表示原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数，d＋m表示原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数，由于中子数不一定相等，b－n不一定等于d＋m，故D错误。

12．(双选)(2020·沧州高一检测)据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(　　)

A．10B20为硼元素的一种原子

B．10B20为硼元素的一种单质

C．10B20的中子数与核外电子数相同

D．10B的原子核外电子排布为

【解析】选B、C。10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；10B20为硼元素的一种单质，B正确；10B20的中子数与核外电子数相同，C正确；10B原子的核电荷数为5，且最外层只有3个电子，D不正确。

13．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是(　　)

A．质子数之比为1∶2∶3

B．中子数之比为1∶1∶1

C．摩尔质量之比为8∶9∶10

D．化学性质不相同

【解析】选C。锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A项错误；中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B项错误；摩尔质量之比为(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。

1．(2020·江苏合格考)如图仪器中名称为圆底烧瓶的是(　　)

【解析】选D。该仪器是锥形瓶，故A错误；该仪器为胶头滴管，用于滴加溶液，故B错误；该仪器为分液漏斗，用于盛放溶液或者分液，故C错误；该仪器为圆底烧瓶，故D正确。

2．(2020·江苏合格考)海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是(　　)

A．K＋    B．Ca2＋    C．Mg2＋    D．Na＋

【解析】选D。浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的是钠离子。

3．(2020·湖北合格考)氯化钾在灼烧时火焰呈(　　)

A．红色　　　B．紫色　　　C．绿色　　　D．黄色

【解析】选B。钾元素的焰色试验为紫色。

4．(2020·湖北合格考)下列有关计量单位的说法中，错误的是(　　)

A．物质的量的单位为mol

B．物质质量的单位为g·mol－1

C．气体摩尔体积的单位为L·mol－1

D．物质的量浓度的单位为mol·L－1

【解析】选B。摩尔质量的单位为g·mol－1。

5．(2020·江苏合格考)为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为(　　)

A．101    B．157    C．258    D．359

【解析】选C。核素Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数，故其质量数是258。

6．(2020·山东合格考)浓度均为0.1 mol·L－1的KCl和CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)

A．混合前CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1

B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl－)之比为1∶2

C．混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变

D．混合溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1

【解析】选D。混合前，c(CaCl2)＝0.1 mol·L－1，则CaCl2溶液中c(Cl－)＝

0.2 mol·L－1，A项正确；混合前KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝0.1 mol·L－1，B项正确；根据质量守恒定律，混合前后各微粒的物质的量不变，C正确；混合后c(Cl－)＝0.15 mol·L－1，D错误。

7．(2020·山东合格考)配制100 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作错误的是(　　)

A．选用100 mL容量瓶进行配制

B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D．沿玻璃棒向容量瓶注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

【解析】选D。定容时应用胶头滴管，D错误。

1．(2020·浙江7月选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是(　　)

【解析】选C。A项仪器是干燥管，不能用于固液分离；B项仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离；C项仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物；D项仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离。

2．(2020·全国Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)

A．KCl、NaCl　　  B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3     D．MgSO4、NaCl

【解析】选B。由①可知不含不溶于水的CaCO3；由②可知含KCl；由③可知含MgSO4。故选B。

3．(2020·江苏等级考)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)

【解析】选D。碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。

4．(2020·全国Ⅲ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子

【解析】选C。22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，而每个氮气分子中含有14个中子，所以22.4 L(标准状况)氮气中含有14NA个中子，A错误；每个重水和水分子均含有10个质子，所以1 mol重水与1 mol水均含10NA个质子，B错误；石墨烯和金刚石均由碳原子组成，所以12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即NA个碳原子，C正确；NaCl溶液中除了Na＋和Cl－外，还含有水分子，所以1 L 1 mol·L－1NaCl溶液所含电子数目远大于28NA个，D错误。