2022届高三化学一轮复习专题二化学用语含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题二化学用语含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题二 化学用语
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1. 丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(    )
A. 实验式 CH2
B. 结构简式 CH2=CHCH3
C. 球棍模型 
D. 聚合后的结构简式
2. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的 3He可用于核聚变，下列说法正确的是(    )
A.  3He和 4He核外电子数相等 B.  3He和 4He是同种核素
C.  3He和 4He中子数相等 D. 由 3He组成的单质为 3He2
3. 下列说法不正确的是(    )
A.  1735Cl与 1737Cl互为同位素
B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D. 氧气与臭氧互为同素异形体
4. 下列化学术语表示正确的是(    )
A. 二氧化碳的比例模型：
B. 乙烯的结构简式：
C. 次氯酸的电子式：
D. 质量数为18的氧原子： 18O
5. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是
A. NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物
B. SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同
C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1
D. SF4属于有机物
6. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(      )
A. NO2不是酸性氧化物
B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应I属于氧化还原反应
D. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气
7. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。



下列说法不正确的（   ）
A. 图示中的代表的离子的电子式为
B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C. 能导电的装置中，X上均有气体产生
D. 能导电的装置中，Y的电极产物相同
8. 冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是(    )
A. 冰晶石的化学式：Na3AlF5
B. 中子数为13的铝原子： 1326Al
C. 氯离子的结构示意图：
D. CaF2的电子式：
9. 2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“X”、符号为Mc。下列说法正确的是
A. X字中存在“石”字旁 B. 主要化合价为+5、-3价
C. 核素115288Mc的中子数为173 D. Me一定能形成含氧酸
10. 下列有关表述正确的是(    )
(1)-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
(2)HCN分子的结构式：H-C≡N
(3)Br的离子结构示意图：

(4)CO的分子模型示意图：
(5)丙烷分子的球形模型：
(6)次氯酸的电子式为：
(7)铁红的化学式为：Fe3O4
(8)熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-
A. (1)(2)(4)(6) B. (1)(2)(5)(8) C. (1)(4)(5)(8) D. (2)(3)(5)(7)
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是(    )
A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
12. 泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是(    )
A. 泛酸分子式为C9H17NO5
B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有的多个羟基易与水分子形成氢键有关
D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
13. 硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是(  )
A. 第Ⅰ阶段的化学方程式为：SO32-+NO2=NO2-+SO3-
B. 该过程中NO2为催化剂
C. 1 molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D. 氧化性NO2>HNO2
14. 含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是
A. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D. 进入C区的H+的数目为0.03NA

二、填空题（本大题共5小题，共58分）
15. (1)石灰氮CaCN2是离子化合物，其中(CN2)2-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出(CN2)2-的电子式： ______ 。
(2)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃
与水任意比互溶的原因是 ______ 。
(3)等电了体是指价电子数和原子数相同的分子、离了或原子团。N2O的等电子体为：①分子 ______ ，②阴离子 ______ 。(各举一例)
16. (1)键线式  表示的分子式 ____________ 名称是_______________________
(2)  中含有的官能团的名称为_____________________________________
(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__________________
(4)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。
(5)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。
(6)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______       
17. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；
(2) ⑥的电子式是_________；⑨的电子式是_________
(3) ②的结构式是___________；⑦的结构式是___________
(4)用电子式表示下列物质的形成
①NH3_______________________________________________________________
②MgCl2____________________________________________________________
(5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。
(6)已知断开1mol H—H键、1mol I—I键、1mol H—I键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol H2和1mol I2生成2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。
18. (1)现有下列各组物质：
①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④11H2O和12H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥92235A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧
属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。(填序号)
(2)在下列反应中，属于取代反应的是______填序号，下同；属于加成反应的是______.属于氧化反应的是_____________________
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。
(3)写出正确的化学方程式①乙烯使溴水褪色_____________________________________；
         ②苯与液溴的反应____________________________________；
         ③苯与氢气的反应______________________________________________________________。
19. Ⅰ、(1)下列物质中：①O2；②Ba(OH)2；③CaCl2；④H2SO4；⑤SO2，属于共价化合物的是________(填编号，后同)，既含有共价键又含有离子键的是________，溶于水及熔化状态下均可电离的是________________。
(2)117号元素(Ts)是2016年IUPAC命名的一种新元素，其一种核素可表示为117293Ts。Ts在周期表中的位置是________________________，单质在常温颜色________(填“可能”或“不可能”)是白色。
Ⅱ、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2





⑦


3
②
④
⑥


⑧
⑨

4
③
⑤




⑩

针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
 (2)能证明元素 ⑧⑨的非金属性强相对强弱的实验事实是_______________(用离子方程式表示)。
 (3)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是________，其与水反应的化学方程式是______________________________。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A.丙烯分子式为C3H6，实验式 CH2，故A正确；
B.丙烯含有一个官能团碳碳双键，结构简式为：CH2=CHCH3，故B正确；
C.丙烯为含碳碳双键的烯烃，球棍模型 为：，故C正确；
D.聚丙烯为高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D错误；
故选：D。
本题考查了化学用语的分析，主要是实验式、结构简式、球棍模型等知识的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

2.【答案】A

【解析】解：A． 3He和 4He质子数为2，质量数不同，属于同种元素的不同原子，核外电子数相同，故A正确；
B. 3He和 4He质量数不同，质子数相同，是同种元素的不同核素，故B错误；
C. 3He和 4He的中子数分别为：3-2=1，4-2=2，中子数不相等，故C错误；
D.由 3He组成的单质是单原子分子，分子式 3He，故D错误；
故选：A。
A.原子的核电荷数=质子数=核外电子数；
B.一定数目中子数和一定数目质子数的原子为一种核素；
C.原子中质量数=质子数+中子数；
D.氦为稀有气体，为单原子分子。
本题考查了原子结构，主要是同位素、核素概念的分析、微粒数之间的关系的判断，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.根据概念，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素， 1735Cl和 1737Cl互为同位素，故A正确；
B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油()官能团个数不同，结构不相似，不能互为同系物，故B错误；
C.C5H12的同分异构体有3种，CH3CH2CH2CH2CH3、、，其沸点各不相同，支链越多，沸点越低，故C正确；
D.氧气与臭氧由氧元素组成的不同单质互为同素异形体，故D正确；
故选：B。
A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
B.结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的有机物互称为同系物；
C.同分异构体的沸点不同；
D.同种元素组成的不同单质为同素异形体。
本题考查同素异形体、同系物、同分异构体以及同位素的概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握同分异构体的物理性质的差别。

4.【答案】D

【解析】解：A.二氧化碳是直线形分子，并且C原子半径大于O，其比例模型为，故A错误；
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，是乙烯的结构式，故B错误；
C.次氯酸为共价化合物，O原子分别与Cl、H原子形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D.核素符号中质量数标注于元素符号左上角，质量数为18的氧原子为 18O或 818O，故D正确；
故选：D。
A.二氧化碳是直线形分子；
B.是乙烯的结构式；
C.次氯酸的中心原子是O，不是Cl；
D.核素符号中质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、核素、结构式及结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

5.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的概念、计算等知识点，注意掌握氧化还原反应的特征是解题关键，题目难度不大。 
【解答】
A. NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，S元素化合价既升高又降低，S2Cl2为还原产物，SF4为氧化产物，故A正确；
B. SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价相同，故B错误；
C. SCl2既做氧化剂又做还原剂，3mol SCl2反应时，1 mol做还原剂，2mol做氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故C错误；
D.SF4不含有碳元素，属于无机物，故D错误。
故选A。  
6.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了酸性氧化物、同素异形体、氧化还原反应、胶体，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.与水反应只生成酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2 与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正确；
B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和O3 是氧的两种同素异形体，故B正确；
C.反应I中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。
故选：D。  
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查电解原理、电解质与导电性关系等知识点，侧重考查基础知识理解和灵活运用，明确电解中各个电极上发生的反应、电解质与导电关系是解本题关键，注意电解质不一定导电。
【解答】
​​​​​​​A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，​​​​​​​表示氯离子，氯离子最外层有8个电子，则氯离子电子式为，故A正确；
B．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，故B正确；
C．根据离子移动方向知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以b、c装置中X电极上都有气体生成，故C正确；
D．b、c中含有自由移动的离子，所以能导电，b中Y电极上钠离子放电生成钠、c中Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极上产物不同，故D错误；
故选：D。  
8.【答案】A

【解析】解：A.Na3AlF5中，阳离子总正电荷=1×3+3=6≠总负电荷=1×5，其正确的化学式应该为Na3AlF6，故A错误；
B.中子数为13的铝原子的质量数=13+13，该原子可以表示为 1326Al，故B正确；
C.氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故C正确；
D.CaF2为离子化合物，其电子式为，故D正确；
故选：A。
A.化学式中阴阳离子总电荷必须为0；
B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
D.氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子。
本题考查化学用语的表示方法，为高考高频考点，题目难度不大，涉及化学式、元素符号、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力。

9.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构，并涉及化合价、化学式的书写、中子数等知识点，题目难度不大。
【解答】
元素周期表填满共有118种元素，故115号元素是第七周期ⅤA族的金属元素，X字中应有“钅”旁，以此来解答。
A.Mc为金属元素，应有“钅”旁，故A错误；
B.Mc为金属元素，没有负价，故B错误；
C.115288Mc的中子数=288-115=173，故C正确；
D.Mc为金属元素，可能有含氧酸，故D错误；
故选C。  
10.【答案】B

【解析】解：(1)-OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；
(2)HCN分子中存在C-H和C≡N，其结构式为H-C≡N，故正确；
(3)Br的质子数为35，其离子的结构示意图为，故错误；
(4)CO为直线分子，原子个数为1：1，且原子半径为C>O，图中原子个数不符，故错误；
(5)丙烷分子为锯齿型，3个C原子不在一条直线上，球表示原子，棍表示化学键，则丙烷分子的球形模型为，故正确；
(6)次氯酸的结构式为H-O-Cl，则其电子式为，故错误；
(7)Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，铁红为氧化铁，化学式为：Fe2O3，故错误；
(8)熔化时NaHSO4完全电离，电离出钠离子和硫酸氢根离子，则电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故正确；
故选B。
本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构式、结构简式、结构示意图及电离方程式、球棍模型等，综合性较强，注意化学用语的区别及规范应用，题目难度不大，注重基础知识的夯实。

11.【答案】B

【解析】解：A.高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D.Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故选：B。
菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、反应原理的分析及溶度积常数的应用等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，知道流程图中发生的反应及物质成分，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.由泛酸结构简式可知，其分子式为C9H17NO5，故A正确；
B.泛酸水解可生成两种有机物，结构与乳酸都不同，不是同系物，故B错误；
C.分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键，则泛酸易溶于水，故C正确；
D.乳酸含有羟基、羧基，两分子酯化反应可生成，可形成六元环状化合物，故D正确。
故选：B。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的空间结构的判断，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查化学反应历程图像的分析，意在考查学生的分析能力和理解能力，注意结合历程图分析断键成键情况及物质的转化。
【解答】
A.由图像可知，第Ⅰ阶段的反应是SO32-和NO2转化为NO2-和SO3-的过程，反应方程式为SO32-+NO2=NO2-+SO3-，故A正确；
B.由图像可知该过程的总反应为：SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+ HNO2，NO2是反应物，不是催化剂，故B错误；
C.经过第Ⅱ、Ⅲ两个阶段，SO3-转化为了HSO4-，则1 molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA，故C正确；
D.总反应SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+ HNO2，NO2是氧化剂，HNO2是还原产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，更大于还原产物，故D正确。  
14.【答案】D

【解析】
【分析】
本题以胶体为载体考查基本概念、物质性质、阿伏加德罗常数，题目难度一般，熟练掌握氢氧化铁胶体的制备和胶体的性质是解题的关键。
【解答】
A.饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确；
B.分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，不能透过滤纸，所以滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，故B正确；
C.胶体的直径在10-9～10-7 m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，所以在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，故C正确；
D.一是Fe3+水解不彻底，二是胶体粒子带正电是因为胶体粒子易吸附H+等微粒，三是渗析也只能有部分H+穿过半透膜，所以进入C区的H+的数目小于0.03 NA，故D错误。  
15.【答案】  肼分子和水分子间形成氢键  CO2或CS2  SCN-或N3-或OCN-

【解析】解：(1)仿照着CO2的电子式可以写出，碳原子形成四个共用电子对，氮原子提供两个电子和碳原子形成两个共价键，每个氮原子得到一个电子，微粒带两个负电荷，则得到CN22-的电子式为：；
故答案为：；
(2)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，是因为肼分子和水分子间形成氢键，
故答案为：肼分子和水分子间形成氢键；
(3)N2O的等电子体中，应含3个原子，价电子总数为16，符合条件的分子为CO2或CS2，阴离子为：SCN-或N3-或OCN-，
故答案为：CO2或CS2；SCN-或N3-或OCN-。
(1)仿照着CO2的电子式可以写出CN22-的电子式；
(2)肼分子中氮原子和水分子中氢原子，水分子中氧原子和肼分子中氢原子可以形成氢键；
(3)等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体，主要从C，N，O元素形成的化合物考虑。
本题考查了等电子体分析判断、电子式、氢键等知识点，是学科内的综合，题目难度不大，注重基础知识的熟练掌握。

16.【答案】(1)C6H14； 2-甲基戊烷；
(2)碳碳双键、醚键、羧基；
(3) ；
(4)C18H14；4；   
(5)CH3C≡CCH3 ； 
(6) 。

【解析】
 【分析】
本题考查了有机物命名、官能团的判断，分子式的确定，有机物结构简式的判断与书写，一氯代物种类的判断，题目难度一般。熟练掌握烷烃的命名，常见的官能团名称，学会等效氢的判断方法是关键。
【解答】
(1)分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C连一个甲基，命名为：2-甲基戊烷，故答案为：C6H14； 2-甲基戊烷；
(2)  中含有的官能团的名称为碳碳双键  醚键  羧基，故答案为：碳碳双键、醚键、羧基；
(3)所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；
其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即为，故答案为：；
(4)分子式为C18H14，根据等效氢法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；③处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有4类氢原子就有四种一氯代物，故答案为：C18H14；4；
(5)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，可看做是甲基取代乙炔分子上的氢原子变成CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；
(6)分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度为2×8+2-102=4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，为，苯环上有3种氢原子，一氯代物有3种；若有2个侧链，为-CH3，三种，苯环上分别有2、3、1种氢原子，一氯代物分别有2、3、1种，
所以该芳香烃为对二甲苯，故答案为： 。  
17.【答案】(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦
(2)、
(3)H—O—O—H；O=C=O
(4))①；
②。
(5)①；②③；④；⑤
(6)放出； 11kJ

【解析】
【分析】
本题考查了电子式、结构式、化学键、化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，试题难度不大。
【解答】
(1)①O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
②H2O2中O-O之间是非极性键，H-O之间是极性键，属于共价化合物；
③MgCl2是只含离子键的离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦CO2中C原子和O原子之间是极性共价键，属于共价化合物；
⑧Ne不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是：①②④⑦；
只含有离子键的是③；
既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑥⑩；
既含有非极性共价键又含有离子键的⑨；
不存在化学键的是⑧；
属于共价化合物的是②④⑦。
(2) NH4Cl的电子式为， Na2O2的电子式为，故答案为：；。
(3) H2O2、 CO2结构式分别为 H—O—O—H；O=C=O，故答案为： H—O—O—H；O=C=O。
(4)用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，，故答案为：)①；②。
(5)碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、 MgCl2属于离子晶体，烧碱熔化、MgCl2溶于水形成离子的过程中破坏离子键； HCl属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键； Na2O2溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：①；②③；④；⑤。
(6)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ。
  
18.【答案】(1) ⑤；⑧；⑥；①；③④⑦
(2)③；①④；②
(3)①CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br；
②—Br+HBr；
③  


【解析】
【分析】
本题着重考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的应用，以及有机物常见官能团的名称以及常见有机物的反应类型，题目较为简单。应注重平时基础的积累。
【解答】
(1)①O2和O3为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2，不属于同系物，也不属于同分异构体；
③和为同种物质；
④11H2O和12H2O为同种物质；
⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3互为同系物；
⑥92235A和质量数为238中子数为146的原子互为同位素；
 ⑦和  为同种物质；
 ⑧  分子式相同，互为同分异构体。
综上所述：属于同系物的是⑤；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同素异形体的是①；属于同种物质的是③④⑦。
(2)①由乙烯制一氯乙烷，属于加成反应；
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；
③乙烷在光照下与氯气反应，属于取代反应；
④乙烯使溴水褪色，属于加成反应。
综上，属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②。
(3)①乙烯使溴水褪色发生加成反应：CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br。②
苯与液溴发生取代反应：—Br+HBr；③苯与氢气发生加成反应：  。  
19.【答案】Ⅰ、(1)④、⑤； ②；②、③；
(2)第七周期第ⅦA族；不可能
Ⅱ、(1)Na、K；KOH；
 (2)Cl2 +S2-=S↓+2Cl-； (3)；NaH + H2O = NaOH + H2↑。


【解析】
【分析】
本题考查物质的结构和分类、元素周期表的应用，掌握物质的性质和元素周期律为解题关键，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
Ⅰ、(1)氧气为单质，氢氧化钡为强碱，属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，且能溶于水及熔融状态下均可发生电离，氯化钙属于离子化合物，只含有离子键，溶于水及熔化状态下均可电离，硫酸为共价化合物，只含有共价键，熔化状态下不电离，二氧化硫为共价化合物，只含有共价键，不能电离，
属于共价化合物的是④、⑤； 既含有共价键又含有离子键的是②；溶于水及熔化状态下均可电离的是②、③；
(2)117号元素位于第七周期第ⅦA族，卤素单质具有颜色，根据元素周期律可知在常温下颜色不可能是白色；
Ⅱ、(1)碱金属位于IA族，即Na、K，同一主族自上至下金属性增强，则它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是KOH；
(2)同一周期从左到右，非金属性增强，氯气能够置换出硫单质，则Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
(3)钠与氢形成的化合物为NaH，电子式为；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。