人教版 (2019)第二节元素周期律教学课件ppt

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这是一份人教版 (2019)第二节元素周期律教学课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了第1课时原子结构，新课情境呈现，课前素能奠基，核电荷数，质子数，核外电子数，能量不同，不连续的壳层，能量最低，能量逐步升高等内容，欢迎下载使用。

[情景切入]丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。这些元素之间有什么内在联系？它们是如何相互结合形成多种多样的物质的？让我们走进教材，学习物质结构、元素周期律。
[知识导航]本章通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究；从微观角度探究元素之间的内在联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习原子结构与元素周期表——原子结构、元素周期表、核素、原子结构与元素性质；第二节主要学习元素周期律——元素性质的周期性变化规律、元素周期表和元素周期律的应用；第三节主要学习化学键——离子键、共价键。
[学法指导]1．微观分析·练规范微观分析原子的组成，掌握原子的书写标准，知道原子中各种微粒的关系。通过类比的方法，对元素、核素、同位素的概念进行辨析，加深理解。2．理解本质·重应用结合第3周期元素的原子结构示意图，通过对教材中元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价等各项内容的比较、分析和归纳，总结出元素周期律的本质。
3．把握内涵·懂实质通过周期表的排列规则，认识元素周期表的结构，理解同周期或同主族元素性质递变的规律性，掌握元素性质的递变规律。4．由表及里·明方法依据教材所给的方法，通过实验学会比较元素的金属性和非金属性强弱的方法，并明确通过固定物质的性质反过来比较元素的金属性或非金属性。5．紧扣特征·得规律依据元素周期律，结合元素周期表，根据“位置—结构—性质”的关系，得出元素的性质。
第一节　原子结构与元素周期表
英国物理学家卢瑟福(E.Rutherfrd)在α粒子散射实验经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。让我们走进教材，学习原子结构。
1．元素是具有相同___________(即_________)的同一类原子的总称。2．原子中的质子数＝___________＝_____________。3．镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为： _________、_________、____________、______________。4．什么样的核外电子排布结构是稳定的结构？______________________________________________
最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。　
一、原子结构1．原子的构成
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。(2)关系：质量数(A)＝_______________________
质子数(Z)＋中子数(N)　
二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的___________的区域简化为_______________，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系
2．电子分层排布(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在___________的电子层里，然后再由里往外排布在_______________的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳______个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为_______________。②最外层电子数目最多不能超过____个(K层为最外层时不能超过____个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过_____个。
3．原子结构模型的演变
点拨：电子云模型理论认为电子在原子核外运动没有固定的轨道。
1．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是(　　)A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍解析：S2－的M层电子数是8个，K层为2个，则S2－的M层电子数是K层电子数的4倍，故D错误。
2．原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)A．质子数　　　　B．中子数C．质量数　　　　D．电子数解析：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D。
3．结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是(　　)
对核外电子的能量及运动区域的解读
问题探究：洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层地呈现，电子层模型就类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？2．电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？探究提示：1．电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。2．电子在某一区域内做无规则运动。
知识归纳总结：1．原子核外电子排布规律及其之间的关系
2．原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图。①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示电子层。③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。①当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如
　A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子　　　　B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子　　　　D．碳原子和铝原子解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子的L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝原子。
〔素养应用〕观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的示意图，用化学用语回答下列有关问题。(1)其中属于阴离子的是_______。(2)其中化学性质最稳定的是_____。
(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_______。(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为____________。解析：(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C、D、E分别是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，则属于阴离子的是O2－。(2)稀有气体元素的化学性质最稳定，所以性质最稳定的是Ne。
1～20号元素原子核外电子排布特征1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。3．原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
4．原子最外层电子数与其他相关数的关系：(1)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(2)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(3)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。(4)电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na。(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(6)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
〔即时训练〕(1)当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是否充满电子？
答案：(1)当M层有电子时，K、L层一定充满电子，当N层有电子时，M层不一定充满。(2)若钙原子的M层排10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④　　　　B．②③　　　　C．①③　　　　D．②④解析：原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
2．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)解析：A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。
3．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A

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