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陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，如图所示为工业合成氨的流程图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量:H- -1 C-I2 N-14 O-16 S-32 Zn-65。
第I卷(选择题)
（共48分）
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是
A．△H>0、△S>0 B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S<0 D．△H<0、△S>0
3.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.明矾净水 B.泡沫灭火器灭火
C.电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D.用氯化铵溶液除铁锈
4.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是
A．a＋b ＜ c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变大D．A的转化率变大
5.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A.在实验中，温度计只使用2次
B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
C.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大
D.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
6.下列说法不正确的是
A.25℃时, AgCl(s)在向浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同
B.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.洗发时使用护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
8．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2 = CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是
A．反应中La2O3是中间产物
B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0
C．反应中La2O2CO3释放出CO2
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
9.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.氨水溶液： Na+、K+、OH-、NO3-
B.pH=1的溶液： Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
的NH4HCO3溶液：K+、SiO32-、Al3+、Cl-
D. 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
11. 在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ>Ⅱ
12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C．T ℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动
13.工业废水中含重金属离子，课通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（Mn+表示Ag+和Pb2+）下列说法不正确的是：
A.e点对应的PbS溶液为过饱和溶液
B.T ℃时, Ksp(PbS)=10-35.3
C.向含Ag2S沉淀的悬浊液中加人Na2S固体可实现d点到e点的变化
D.向含0.01 ml/L的Ag+ 、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS
14.下列实验能达到实验目的的是
15. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示,其中固体电解质是Y2O3-Na2O,O2- 可以在其中自由移动。下列说法正确的是
A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4 +5O2--8e- =C32- +2H2O
D.当固体电解质中有1mlO2-通过时，转移电子2ml
16.室温下，有关下列4中溶液的说法不正确的是
A.分别取1 L稀释至10 mL,四种溶液的pH:①>②>③>④
B.在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C.将a L溶液④与b L溶液②混合,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9
D.将溶液①,④等体积混合，所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H +)
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题，计52分
17.(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
(1)在微生物作用的条件下,NH:经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如图。
①第一步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应
②1ml NH4+; (aq)全部氧化成NO3-，（aq）d 热化学方程式为 。
（2）已知红磷比白磷稳定，且有反应:
P4,(白磷,s) +5O2(g) =2P2O5(s) △H1
4P(红磷,s) 5O2(g) =2P2O5(s) △H2
（3）研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。
已知：P4(s) +5O2(g)=P4O10(s) △H=-2378.0 KJ·ml-1，白磷（P4）及P4O10的结构如图，则x=
（4）充分燃烧一定量丁 烷(C4H10)放出热量161.9 kJ,且生成的CO2,恰好能与100mL2. 5 ml· L-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1ml丁烷放出的热量为 kJ。
18. (10分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
I.酸碱中的滴定-------充满HCI气体(标准状况下)的烧瓶做完喷泉实验后可得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
（1）用标准Na2CO3溶液滴定该稀盐酸时，Na2CO3溶液应装在右图的
(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是 (用离子方程式表示)。
（2）配制下列三种不同浓度的标准Na2CO3溶液，最合适的是 （填字母)。
m/L ml/L ml/L
II.氧化还原滴定-----葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂,测
定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
已知:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。
（3）实验达到滴定终点的标志是 。
（4）实验中消耗标准I2溶液25.00 mL,则所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
g/L。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视，滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅲ.沉淀滴定----滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(6)参考下表数据,若用AgNO3,滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填字母)
A. NaCl B. NaBr C.NaCN D. Na2Cr04,
19.(21分)电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)我国科学家发明了一种Zn----Pb02,电池、电解质为K2S04. H2S04.和KOH.由a和b两种离子交换膜隔开，形成A.B.C三个电解质溶液区城,结构示意图如图1所示:
图1 图2
①电池中，Zn为 极(填“正”或“负"), PbO2电极的电极反应为
②B区域的电解质为 (填'K2SO4"、“H2SO4"或 KOH");阳离子交换膜为图中的
膜(填“a"或"“b")。
③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5x10-6ml电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有__ %的金属锌未参加反应。
(2)双极膜( BP)是一种能将水分子解离为H+和0H的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚硫酸铁净水剂[ Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的电化学装置如图2所示。
①图中装置为____ _ (填“原电池"或“电解池)，a.b均为石墨电极,b极的电极反
应式为 。
②M为 (填“阴高子/或“阳离子”)交换膜。
20.(11分)草酸(H2C2O4,)是一种还原性二元酸 ,存在于菠菜等植物中。已知:常温下，草酸的电离常数K,=5.4x10-2,K2=5.4x10-5
(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是
。
(2)写出草酸在水中的电离方程式 。
(3)已知KHC2O4溶液呈酸性,则溶液中c(H2C204) (填“>”、“<"或“=”，下同) c(C2042- )。若0.1 ml· L-1H2C204溶液中第二步电离的c(H+)=a ml·L-1,则0.1 ml·L-1
KHC2O4溶液中HC204-电离出来的c(H+) a ml· L-1。
(4)常温下,将1mL某浓度的H2C204溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。
①图中能代表H2C202溶液稀释情况的是曲线 (填“I”或“II”)。
②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 (填字母)。
(5)常温下,向20 mL.0.1 ml·L-1 NaHC2O4,溶液中缓慢滴加pHl =13的NaOH溶液,混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。
②下列关系式正确的是 (填字母)。
a.E点存在:2c(Na+)=3c(H2C2O4) +3c(H2C4O4-)+3c(C204 2-)
b.F点存在:e(H+ )=c (OH- )+c(HC204; )+c(H,C2O.)
c. G点对应的溶液中,c(Na )>c(OH- )>e(HC,0: )>c(H2C204 )
21.(12分)一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO2、 CH4、CH3OH等为原
料,用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。
(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，
则E1、E2、E3由大到小的顺序为 。
(2)以CH3OH和CO为原料合成CH3COOH涉及的主反应和部分副反应如下:
CH3OH(g) +CO(g)= CH3COOH(g) △H1
CH3OH(g) +CO(g) +2H2(g)=CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2
又知乙醇氧化为乙酸的反应为:CH3CH2OH(g) +O2 (g)= CH3COOH(g) +H2O(g) △H3
则2H2 (g) +O2(g)= 2H2O(g) △H = (用△H1、△H2、△H3表示)。
(3)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)：CH3OH(g) + NH3(g)
CH3NH2 (g) +H20(g) △H = -12kJ/ml。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3 OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响如图1所示。
图1 图2
①据图分析T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
②图中___________（填“a”、“ b”或“c”）点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
（4）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1ml CO和2ml H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图2所示。
①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.体系中气体的总质量保持不变 B. CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等、
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等 D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。图中Y轴表示的外界条件
为 ，判断的理由是
③在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0 kPa)下，反应经20 min达到平衡时 (CH3OH) =10% ,该温度下反应的平衡常数Kp = kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。
选项
实验操作
实验目的
A
向1ml0.1ml/ MgSO4溶液中加入1mL0.3ml/L KOH溶液，再滴5-6滴0.1ml/L CuSO₄溶液，观察现象
比较Ksp[Cu(OH)2]、
Ksp[ Mg(OH)2 ]的大小中
B
用石墨电极电解Mg（NO3）2 和Cu（NO3）2 的混合液
比较铜和镁的金属活动性强弱
C
室温下用pH试纸0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/LCH₃COONa溶液中的pH
比较CH3COOH和HCLO的酸性强弱
D
向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na2S2O3,溶液，再分别加人同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放人冷水和 热水中
探究温度对反映速率的影响
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
Ph
11
11
3
3
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能（KJ·ml-1）
197
360
499
x
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77x10-10
5.35x10-13
1.211x10-16
1.12x10-12
1.0x10-12
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量:H- -1 C-I2 N-14 O-16 S-32 Zn-65。
第I卷(选择题)
（共48分）
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是
A．△H>0、△S>0 B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S<0 D．△H<0、△S>0
3.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.明矾净水 B.泡沫灭火器灭火
C.电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D.用氯化铵溶液除铁锈
4.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是
A．a＋b ＜ c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变大D．A的转化率变大
5.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A.在实验中，温度计只使用2次
B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
C.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大
D.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
6.下列说法不正确的是
A.25℃时, AgCl(s)在向浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同
B.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.洗发时使用护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
8．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2 = CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是
A．反应中La2O3是中间产物
B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0
C．反应中La2O2CO3释放出CO2
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
9.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.氨水溶液： Na+、K+、OH-、NO3-
B.pH=1的溶液： Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
的NH4HCO3溶液：K+、SiO32-、Al3+、Cl-
D. 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
11. 在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ>Ⅱ
12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C．T ℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动
13.工业废水中含重金属离子，课通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（Mn+表示Ag+和Pb2+）下列说法不正确的是：
A.e点对应的PbS溶液为过饱和溶液
B.T ℃时, Ksp(PbS)=10-35.3
C.向含Ag2S沉淀的悬浊液中加人Na2S固体可实现d点到e点的变化
D.向含0.01 ml/L的Ag+ 、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS
14.下列实验能达到实验目的的是
15. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示,其中固体电解质是Y2O3-Na2O,O2- 可以在其中自由移动。下列说法正确的是
A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4 +5O2--8e- =C32- +2H2O
D.当固体电解质中有1mlO2-通过时，转移电子2ml
16.室温下，有关下列4中溶液的说法不正确的是
A.分别取1 L稀释至10 mL,四种溶液的pH:①>②>③>④
B.在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C.将a L溶液④与b L溶液②混合,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9
D.将溶液①,④等体积混合，所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H +)
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题，计52分
17.(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
(1)在微生物作用的条件下,NH:经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如图。
①第一步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应
②1ml NH4+; (aq)全部氧化成NO3-，（aq）d 热化学方程式为 。
（2）已知红磷比白磷稳定，且有反应:
P4,(白磷,s) +5O2(g) =2P2O5(s) △H1
4P(红磷,s) 5O2(g) =2P2O5(s) △H2
（3）研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。
已知：P4(s) +5O2(g)=P4O10(s) △H=-2378.0 KJ·ml-1，白磷（P4）及P4O10的结构如图，则x=
（4）充分燃烧一定量丁 烷(C4H10)放出热量161.9 kJ,且生成的CO2,恰好能与100mL2. 5 ml· L-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1ml丁烷放出的热量为 kJ。
18. (10分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
I.酸碱中的滴定-------充满HCI气体(标准状况下)的烧瓶做完喷泉实验后可得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
（1）用标准Na2CO3溶液滴定该稀盐酸时，Na2CO3溶液应装在右图的
(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是 (用离子方程式表示)。
（2）配制下列三种不同浓度的标准Na2CO3溶液，最合适的是 （填字母)。
m/L ml/L ml/L
II.氧化还原滴定-----葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂,测
定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
已知:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。
（3）实验达到滴定终点的标志是 。
（4）实验中消耗标准I2溶液25.00 mL,则所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
g/L。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视，滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅲ.沉淀滴定----滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(6)参考下表数据,若用AgNO3,滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填字母)
A. NaCl B. NaBr C.NaCN D. Na2Cr04,
19.(21分)电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)我国科学家发明了一种Zn----Pb02,电池、电解质为K2S04. H2S04.和KOH.由a和b两种离子交换膜隔开，形成A.B.C三个电解质溶液区城,结构示意图如图1所示:
图1 图2
①电池中，Zn为 极(填“正”或“负"), PbO2电极的电极反应为
②B区域的电解质为 (填'K2SO4"、“H2SO4"或 KOH");阳离子交换膜为图中的
膜(填“a"或"“b")。
③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5x10-6ml电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有__ %的金属锌未参加反应。
(2)双极膜( BP)是一种能将水分子解离为H+和0H的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚硫酸铁净水剂[ Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的电化学装置如图2所示。
①图中装置为____ _ (填“原电池"或“电解池)，a.b均为石墨电极,b极的电极反
应式为 。
②M为 (填“阴高子/或“阳离子”)交换膜。
20.(11分)草酸(H2C2O4,)是一种还原性二元酸 ,存在于菠菜等植物中。已知:常温下，草酸的电离常数K,=5.4x10-2,K2=5.4x10-5
(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是
。
(2)写出草酸在水中的电离方程式 。
(3)已知KHC2O4溶液呈酸性,则溶液中c(H2C204) (填“>”、“<"或“=”，下同) c(C2042- )。若0.1 ml· L-1H2C204溶液中第二步电离的c(H+)=a ml·L-1,则0.1 ml·L-1
KHC2O4溶液中HC204-电离出来的c(H+) a ml· L-1。
(4)常温下,将1mL某浓度的H2C204溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。
①图中能代表H2C202溶液稀释情况的是曲线 (填“I”或“II”)。
②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 (填字母)。
(5)常温下,向20 mL.0.1 ml·L-1 NaHC2O4,溶液中缓慢滴加pHl =13的NaOH溶液,混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。
②下列关系式正确的是 (填字母)。
a.E点存在:2c(Na+)=3c(H2C2O4) +3c(H2C4O4-)+3c(C204 2-)
b.F点存在:e(H+ )=c (OH- )+c(HC204; )+c(H,C2O.)
c. G点对应的溶液中,c(Na )>c(OH- )>e(HC,0: )>c(H2C204 )
21.(12分)一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO2、 CH4、CH3OH等为原
料,用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。
(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，
则E1、E2、E3由大到小的顺序为 。
(2)以CH3OH和CO为原料合成CH3COOH涉及的主反应和部分副反应如下:
CH3OH(g) +CO(g)= CH3COOH(g) △H1
CH3OH(g) +CO(g) +2H2(g)=CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2
又知乙醇氧化为乙酸的反应为:CH3CH2OH(g) +O2 (g)= CH3COOH(g) +H2O(g) △H3
则2H2 (g) +O2(g)= 2H2O(g) △H = (用△H1、△H2、△H3表示)。
(3)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)：CH3OH(g) + NH3(g)
CH3NH2 (g) +H20(g) △H = -12kJ/ml。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3 OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响如图1所示。
图1 图2
①据图分析T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
②图中___________（填“a”、“ b”或“c”）点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
（4）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1ml CO和2ml H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图2所示。
①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.体系中气体的总质量保持不变 B. CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等、
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等 D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。图中Y轴表示的外界条件
为 ，判断的理由是
③在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0 kPa)下，反应经20 min达到平衡时 (CH3OH) =10% ,该温度下反应的平衡常数Kp = kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。
选项
实验操作
实验目的
A
向1ml0.1ml/ MgSO4溶液中加入1mL0.3ml/L KOH溶液，再滴5-6滴0.1ml/L CuSO₄溶液，观察现象
比较Ksp[Cu(OH)2]、
Ksp[ Mg(OH)2 ]的大小中
B
用石墨电极电解Mg（NO3）2 和Cu（NO3）2 的混合液
比较铜和镁的金属活动性强弱
C
室温下用pH试纸0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/LCH₃COONa溶液中的pH
比较CH3COOH和HCLO的酸性强弱
D
向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na2S2O3,溶液，再分别加人同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放人冷水和 热水中
探究温度对反映速率的影响
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
Ph
11
11
3
3
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能（KJ·ml-1）
197
360
499
x
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77x10-10
5.35x10-13
1.211x10-16
1.12x10-12
1.0x10-12
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