山东省潍坊市2021-2022学年高一上学期期末测试化学Word含答案

这是一份山东省潍坊市2021-2022学年高一上学期期末测试化学Word含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列离子方程式书写正确的是， 下列实验方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于实现该目标的是
A. 大力推广火力发电B. 研发合成淀粉技术
C. 开发新能源D. 发展捕集技术
【答案】A
2. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ②、③可加热
B ③、④不能用作反应容器
C. ①、③使用前需要检漏
D. ②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸
【答案】A
3. 下列物质分类合理的是
A. —酸性氧化物B. —碱性氧化物
C. 纯碱—碱D. 氨气—电解质
【答案】B
4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A. 氢氧化钠与稀硫酸反应B. 灼热的木炭与反应
C. 钠与水反应D. 与氢氧化钠溶液反应
【答案】C
5. 下列物质应用错误的是
A. 液氨用作制冷剂B. 用铁罐贮运浓硝酸
C. 用作食品添加剂D. 用作红色染料
【答案】D
6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀硝酸中加入锌粉：
B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
C. 向氯水中通入少量二氧化硫：
D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：
【答案】C
8. 下列实验方法错误的是
A. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体B. 用湿润的淀粉试纸检验
C. 用排饱和食盐水法收集D. 用饱和溶液除去中的
【答案】D
9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A. c能使紫色石蕊溶液变红B. b在纯氧气中点燃可生成d
C. g既具有氧化性也具有还原性D. 酸雨久置可发生e到f的转化
【答案】B
10. 亚氯酸钠()常用作高端漂白剂，漂白织物时不损伤纤维.制备的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 的消毒能力比强
B. 在反应过程中做氧化剂
C. 生成，理论上消耗标准状况下
D. 通入发生反应的化学方程式为
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. M、N为两种强酸。标准状况下，的M溶液与足量锌粒反应，生成体积为；的N溶液与足量锌粒反应，生成体积为。下列说法错误的是
A. 生成的分子数之比一定为
B. M、N溶液中氢离子浓度之比一定为
C. 由一定能确定M、N对应酸根离子的化合价
D. 消耗M、N的物质的量之比一定为
【答案】BC
12. 某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是
A. 该过程中产生的气体为和
B. 能加快的分解
C. 、均被氧化
D 反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去
【答案】C
13. 某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是
A. b中沉淀为B. 稳定性：
C. a溶液中溶质质量减小D. b溶液中的物质的量不变
【答案】AD
14. 下列实验操作及现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
15. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B. 过程中发生反应的离子方程式为
C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为
D. 转化为的总反应为
【答案】CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______；A中反应的化学方程式为_______。
（2）体现氧化性的实验现象是_______；证明具有漂白性的现象是_______。
（3）C中反应的离子方程式为_______。
（4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_______；b中的试剂为_______；反应结束后通入的目的是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. B中出现淡黄色浑浊 ②. 品红溶液褪色
（3）
（4） ①. ②. NaOH溶液 ③. 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境
17. 铁黄()是一种重要的颜料，可通过如下反应制备：；实验装置如图1所示(部分夹持装置省略)。
操作如下：
ⅰ.关闭，打开止水夹与；
ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开；
ⅲ.当乙中时，关闭、，打开，通入空气，乙中变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）检验装置乙的气密性应先_______，再用热毛巾捂热乙，丙中导管末端出现气泡，停止加热后导管中形成一段水柱，则气密性良好。
（2）装置甲中反应的离子方程式为_______。
（3）向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。
（4）通入空气时，多孔球泡的作用为_______；时刻后，溶液中的与反应也会生成，该反应的离子方程式为_______.
（5）实验时发现乙中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是和的混合物，乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确(可供选择的试剂：盐酸、硝酸、高锰酸钾溶液、硫氰酸钾溶液)_______。
【答案】（1）关闭K2、K3
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Fe2++2NH3·H2O=↓+2
（4） ①. 采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 ②.
（5）取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红色，则该物质是和的混合物，否则为吸附形成的混合物
18. 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_______。
（2）实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_______(填化学式)。
（4）高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
（5）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______。
【答案】（1）+4 （2）漏斗和玻璃棒
（3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. HCl
（4）
（5）1：1
19. 氨氮废水中的氮元素主要以和的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题：
（1）氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示：
①A中发生反应的离子方程式为_______。
②B中盛装的物质为_______；装置D的作用是_______。
③反应结束后，C装置增重，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______。
（2）用氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的与氨氮去除率的关系如图所示。
已知：的氧化性比强。
①时与反应的离子方程式为_______。
②大于8时，氨氮去除率随升高而降低的原因是_______。
【答案】（1） ①. NH＋OH－NH3↑＋H2O ②. 碱石灰 ③. 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中 ④. 0.9
（2） ①. 2NH+3HClO=N2↑＋3Cl—+5H+＋3H2O ②. 溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的ClO—
20. 金属回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示：
已知：
Ⅰ.具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到或遇催化剂易分解。
Ⅱ.浸银时发生的反应为。
回答下列问题：
（1）工业生产中实际消耗的远远超过理论用量，原因可能为_______。
（2）滤渣1的主要成分为M和_______(填化学式)；浸金前需对滤渣1进行洗涤，检验是否洗涤干净选用的试剂是_______(填化学式)。
（3）浸银液将氧化为的离子方程式为_______。
（4）该流程中循环使用的物质为_______(填化学式)。
（5）浸金时转化为，浸取理论上消耗的物质的量为_______。
【答案】（1）溶液中的金属离子催化分解
（2） ①. Au、AgCl ②. BaCl2
（3）
（4）
（5）0.5
A
B
C
D
收集
制备
制备并收集
氯化钠溶液蒸发结晶
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液一定含
B
向某溶液中滴加溶液和氯水，溶液显红色
该溶液一定含
C
向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含
D
向某溶液中滴加稀溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定不含