人教版初中化学九年级下册——期中化学试卷（4）【含答案解析】

这是一份人教版初中化学九年级下册——期中化学试卷（4）【含答案解析】，共19页。

九年级下期中化学试卷（4）
（总分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 63．5
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．木炭除臭 B．葡萄酿酒 C．石油分馏 D．石蜡熔化
2．（1分）2020年4月22日是第51个世界地球日，今年的宣传主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法中不符合该主题的是（　　）
A．开发潮汐能等新能源 B．多骑自行车出行
C．生活垃圾集中焚烧 D．使用新型可降解塑料
3．（1分）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（1分）下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．（NH4）2HPO4 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
5．（1分）为预防“新型冠状病毒”传播，公共场所多进行消毒。消毒后空气中弥漫着一种刺激性的气味，该现象主要说明了（　　）
A．分子之间有间隔
B．分子都有特殊的气味
C．分子的质量和体积都很小
D．分子在不断的运动
6．（1分）下列化学反应不属于基本反应类型的是（　　）
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
7．（1分）下列实验操作中正确的是（　　）
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH值 D．CO2的验满
8．（1分）下列各组物质，都是由分子构成的是（　　）
A．水、熟石灰 B．甲烷、氨气
C．氯化氢、氯化钡 D．银、氮气
9．（1分）如图所示为金属钨的原子结构示意图以及在元素周期表的信息。下列说法正确的是（　　）

A．钨原子核内有74个中子
B．一个钨原子的质量为183.8g
C．在化学反应中钨原子易得电子
D．钨元素位于第六周期
10．（1分）实验室需要配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶等步骤
B．量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
C．称量固体氢氧化钠时，为避免误差天平左右两盘都要垫一张等厚等大的纸片
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11．（1分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（　　）
A．非金属元素：Al、F、Si
B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．合成材料：塑料、合成纤维、合金
12．（1分）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NH4Cl、KCl、Ca（OH）2 B．CuCl2、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NaCl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3
13．（1分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．在密闭容器中，引燃镁条
14．（1分）一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是（　　）
A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）化学就在我们身边，请选择下列适当的物质，用化学式填空：
氦气、一氧化碳、小苏打、烧碱、硝酸钠
（1）可用于焙制糕点的是　 　；
（2）极易与血红蛋白结合的是　 　；
（3）用于填充探空气球的是　 　。
16．（3分）2020年5月31日我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功将高分九号02星、和德四号卫星成功送入预定轨道。所用燃料液氢作为能源的优点是　 　；常用燃料乙醇完全燃烧的化学方程式为　 　。“釜底抽薪”灭火的原理是　 　。
17．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙溶解度相同的温度为　 　。相同质量的甲、乙溶液分别从t3℃降温到t2℃时，析出固体的质量为甲　 　乙（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）；t3℃时，向75g甲的饱和溶液加入一定质量的水，形成的溶液的溶质质量分数为20%，所加水的质量为　 　g。

18．（3分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。

则物质乙中氧元素的化合价为　 　；该反应中物质甲和乙的质量比为　 　；写出该反应的化学方程式　 　。
19．（2分）青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0g CO2和9.9g H2O，则青蒿素燃烧消耗氧气的质量为　 　；青蒿素中所含元素的原子个数比为　 　。
20．（3分）图中均为初中化学常见的物质，其中A、C、D、E分别为不同类别的化合物，B的相对分子质量为100，且B、C、D均含有人体含量最多的金属元素。A常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产。它们转化关系如图所示。
（1）E属于　 　（填物质类别）。
（2）写出A和D反应的化学方程式　 　。
（3）写出物质C的用途　 　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　7（填“＞“、“＜“或“＝”）。

22．（2分）某化学兴趣小组采用图1装置，将等体积和等浓度的氢氧化钠溶液分别注入到用排水法和排空气法收集的CO2中，得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。

（1）解释该实验所用试剂不选用氢氧化钙溶液的原因　 　。
（2）请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因　 　。
23．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）若选择装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）B装置的优点是可控制反应的发生和停止，请简述B装置中使反应停止的原理　 　。
（3）若用装满水的C装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置C补画完整。
24．（3分）纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：

（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。
（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式　 　。
（3）能否用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液？　 　。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。
（1）铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？　 　。
（2）工业常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为　 　。
（3）向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么？　 　。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因　 　。
（4）如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。

①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法　 　。
②若没有装置A，对实验有什么影响？　 　。
③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分　 　。（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）某钢铁厂炼铁，用100t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨（保留一位小数）？
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．【解答】解：A、木炭除臭是利用木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、石油分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A．潮汐能属于新能源，不污染环境，符合该主题，故A不符合题意；
B．自行车出行可以减少使用私家车对环境的污染，故B不符合主题；
C．垃圾集中焚烧会产生大量的空气污染物，不符合该主题，故C符合题意；
D．新型可降解塑料不污染环境，符合该主题，故D不符合题意。
故选：C。
3．【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等。
故选：C。
4．【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：B。
5．【解答】解：消毒后空气中弥漫着一种刺激性的气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味。
故选：D。
6．【解答】解：A、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、HCl+KOH═KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，也不属于化合反应、分解反应、置换反应，不属于基本反应类型，故选项正确。
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；熟石灰是含有金属元素和非金属元素的化合物，熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的；故选项错误。
B、甲烷、氨气分别是由甲烷分子、氨分子构成的，故选项正确。
C、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；氯化钡是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钡离子和氯离子构成的；故选项错误。
D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；故选项错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、钨原子核内有74个质子，中子不是74个，该选项说法不正确；
B、一个钨原子的质量远小于183.8g，该选项说法不正确；
C、钨原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确；
D、钨元素原子核外电子层数是6，位于第六周期，该选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、配制10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶等，故选项说法正确。
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
C、称量固体氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
D、托盘天平和药匙用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、F、Si分别是氟元素、硅元素，均属于非金属元素；Al是铝元素的元素符号，属于金属元素，故选项说法错误。
B、氯化银、纯碱（碳酸钠的俗称）、小苏打（碳酸氢钠的俗称）均是由金属离子和酸根离子组成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
C、空气、石油均属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、塑料、合成纤维均属于有机合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选：B。
12．【解答】解：A、NH4Cl和Ca（OH）2在溶液中能相互反应生成氯化钙、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2的水溶液蓝色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、AgNO3、HCl在溶液中能相互反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH减小直至小于7，该选项对应关系正确；
B、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、在密闭容器中，引燃镁条，镁燃烧生成氧化镁，容器中镁元素质量不变，该选项对应关系正确。
故选：C。
14．【解答】解：生成0.4g的氢气需要镁的质量为x，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
生成0.4g的氢气需要铝的质量为y，
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 0.4g
＝
y＝3.6g
生成0.4g的氢气需要铁的质量为z，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
z 0.4g
＝
z＝11.2g
所以该金属混合物的质量应该在3.6g和11.2g之间，故选：C。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点；故填：NaHCO3；
（2）一氧化碳有毒，极易与血红蛋白结合；故填：CO；
（3）氦气的密度很小，可用于填充探空气球；故填：He。
16．【解答】解：氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
“釜底抽薪”是利用清除可燃物进行灭火。
故答案为：制取原料来源广泛，燃烧热值高，燃烧的产物是水，无污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；清除可燃物。
17．【解答】解：分析溶解度曲线可知在t2℃时，甲、乙溶解度相同；溶质从溶液中析出需先达到饱和再析出，相同质量的甲、乙溶液分别从t3℃降温到t2℃，由于没有说明溶液的状态，所以析出固体的质量无法确定；t3℃时，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为75g××100%＝25g，稀释前后溶液中的溶质不变，则形成的溶液的溶质质量分数为20%，所加水的质量为25g÷20%﹣75g＝25g；故填：t2℃；无法确定； 50。
18．【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
物质乙是氧气，是一种单质，其中氧元素为零价，由化学方程式可知，该反应中物质甲和乙的质量比为30：32＝15：16；该反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
故答案为：0；15：16；CH2O+O2CO2+H2O。
19．【解答】解：14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，由质量守恒定律可知，燃烧消耗氧气的质量为33.0g+9.9g﹣14.1g＝28.8g；
青蒿素中含碳元素的质量为：33.0g××100%＝9g；青蒿素中含氢元素的质量为：9.9g××100%＝1.1g；氧元素的质量为：14.1g﹣9g﹣1.1g＝4g，所以青蒿素中所含的碳、氢、氧原子最简个数比为：：：＝15：22：5．
故答案为：28.8g；15：22：5。
20．【解答】解：（1）图中均为初中化学常见的物质，A、C、D、E分别为不同类别的化合物，B的相对分子质量为100，且B、C、D均含有人体含量最多的金属元素，所以B是碳酸钙，A常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产，所以A是碳酸钠，D会转化成碳酸钙，会与碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，C会转化成氢氧化钙，所以C是氧化钙，E会与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以E是酸，经过验证，推导正确，所以E属于酸；
（2）A和D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）物质C的用途作干燥剂。
故答案为：（1）酸；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）干燥剂。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【解答】解：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。故填：CaCl2和HCl。
由Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．故填：＜
22．【解答】解：（1）氢氧化钙微溶于水，不能将二氧化碳完全吸收，氢氧化钠易溶于水，能将二氧化碳完全吸收，故该实验所用试剂不选用氢氧化钙溶液。
（2）将等体积和等浓度的氢氧化钠溶液分别注入到用排水法和排空气法收集的CO2中，用排水法收集的压强变化大，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）氢氧化钙微溶于水，不能将二氧化碳完全吸收；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
23．【解答】解：（1）装置A的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）故答案为：在B装置中，关闭活塞，反应中所产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应即停止；
（3）若用装满水的C装置收集一瓶O2，气体从b进，作图如下；故答案为：。
24．【解答】解：（1）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，是因为若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。
（2）过程③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）由于溶液中存在钙离子，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液。
故答案为：
（1）若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）可以。
四、综合应用题（共10分）
25．【解答】解：（1）铝的金属活动性比铁强，铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是：铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化。
（2）工业常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，是由于稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，生成了硫酸铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸亚铁反应。
①若滤液为无色，说明了溶液中的铁完全被置换出来了，则滤渣的成分一定含银、铁，可能含锌；
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，由上述发生的反应可知，其原因是：锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量増加了，当溶液减少的质量与増加的质量一样时，则溶液的质量不变。
（4）①由于尾气中含有一氧化，能污染空气，所以该装置不够完善，从环保的角度改进的方法是：在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球。
②由于氢氧化钠能吸收二氧化碳，若没有装置A，对实验的影响是：无法验证反应的气体产物。
③由于碳酸钠、氢氧氧化钠都显碱性，要验证是否含有氢氧化钠，应首先将碳酸钠除去，所以设计实验证明装置A中溶液的溶质成分的方法是：取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠。
（5）设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 　　　　112
100t×80% 　　x×96%
x＝58.3t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是58.3t。
故答案为：（1）铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化。
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）①一定含银、铁，可能含锌；
②锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量増加了，当溶液减少的质量与増加的质量一样时，则溶液的质量不变。
（4）①在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球；
②无法验证反应的气体产物；
③取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠。
（5）58.3t。