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人教版初中化学九年级下册——期中化学试卷（6）【含答案解析】
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这是一份人教版初中化学九年级下册——期中化学试卷（6）【含答案解析】，共14页。试卷主要包含了用化学用语填空等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 63．5
一、选择题（本大题共7个小题，每题3分，共21分）
1．（3分）下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．用聚乙烯塑料制得食品袋
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．将液态空气分离制得氧气
D．用活性炭除冰箱中的异味
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．药品称量B．稀释浓硫酸
C．PH试纸使用D．验满CO2
3．（3分）2019年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（ ）
A．该物质中C元素的质量分数最大
B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2
C．该物质是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
D．该物质是有机高分子化合物
4．（3分）下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．电解一定质量的水
5．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．除去Cu中含有少量Fe加入足量的稀盐酸，并过滤、洗涤、干燥
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用稀硫酸区分氢氧化钠、碳酸钾、氯化钡三种固体
D．在pH＝11的无色溶液中，NO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Fe3+可以共存
6．（3分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应中生成C和D的质量比为28：18
B．该反应的基本反应类型是置换反应
C．化学反应前后涉及两种氧化物
D．化学反应前后分子的个数没有变
7．（3分）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）
8．（4分）用化学用语填空
（1）两个钠离子： ；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价 。
9．（8分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：
（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指 （填“分子、原子、离子、元素”）；
（2）铁元素的原子序数为 ，图乙中X的值为 ；
（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，此反应中还原剂是 。
10．（6分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g a物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液质量是 ；
（2）将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是： ；
（3）t2℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用 的方法。
11．（4分）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
（1）第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH﹣和 （写离子符号）。
（2）再写出一种②③④步中3种物质的添加顺序（填序号）： 。
12．（6分）有一包白色粉末，可能由NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有 （写化学式）；
（2）步骤2发生的化学方程式是 ；
（3）原白色粉末中可能有 （写化学式）。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）
13．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出所标仪器的名称：① 。
（2）实验室用B装置制取氧气，化学方程式是 。
（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，实验室制取一瓶SO2选择的发生装置是 （填字母），若选用F装置收集SO2，气体应从 （填“a”或“b”）进入。
14．（6分）有一瓶没有盖塞子的氢氧化钠溶液，为确定氢氧化钠溶液是否变质，分组探究。
（1）甲组取上述溶液于两支试管中，按如图探究。
（2）乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取该溶液，加足量氯化钡溶液（呈中性），充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为氢氧化钠溶液部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 （填序号）。
A.Ba（NO3）2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
15．（7分）某同学为测定他妈妈的珍珠项链中碳酸钙的质量分数（假设项链中的杂质不与盐酸反应），取四份珍珠样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算：
（1）表中m＝ 。
（2）珍珠样品中碳酸钙的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共7个小题，每题3分，共21分）
1．【解答】解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，故B正确；
C、将液态空气分离制得氧气，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；
D、用活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，将色素或异味吸附在表面，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断用玻璃杯搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，故B错误；
C、pH试纸使用的方法：将pH试纸取下放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后读出溶液的pH值即可，故C正确；
D、验满应将燃着的木条放到集气瓶口，而不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）＝144：19：32，则该物质中C元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）＝144：19：32，故选项说法错误。
C、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯是由苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子构成的，1个苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误
故选：C。
5．【解答】解：A、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可以鉴别，故选项说法正确。
D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．Fe3+能与OH﹣能结合成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
A、由方程式可知，在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×（1×2+16]＝14：27，故A不正确；
B、该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，故B正确；
C、由物质的微观构成可知，化学反应前后涉及H2O一种氧化物，故C不正确；
D、由方程式可知，每7个分子变化成了8个分子，该反应前后分子的总数发生了改变，故D不正确。
故选：B。
7．【解答】解：A．①天然气具有可燃性，一旦泄露与空气混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现天然气泄漏，不能立刻开灯检查，原说法错误；③水能灭火是降低了可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，原说法错误，不合题意；
B．①甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，原说法错误；②老年人缺钙易得骨质疏松症，原说法错误，不合题意；
C．①铜、生铁都属于合金；而玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的复合材料，原说法错误，不合题意；
D．①铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜发生置换反应而造成农药失效，所以不能用铁桶装波尔多液，原说法正确；②硫酸铵是一种铵态氮肥，不能与草木灰（碱性）共用，以防释放出氨气造成肥效降低，原说法正确；③酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关，原说法正确，符合题意。
故选：D。
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）
8．【解答】解：（1）两个钠离子就是在钠离子的前面加上数字2，故填：2Na+；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价就是在氧化铜化学式中铜元素符号的正上方加上+2，故填：O。
9．【解答】解：（1）人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，该元素的原子序数为26．质子数＝核外电子数，为原子，则26＝2+8+14+x，x＝2。
（3）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，此反应中还原剂是一氧化碳。
故答案为：
（1）元素；
（2）26；2；
（3）CO。
10．【解答】解：（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，只能溶解25g的晶体，所以充分溶解后所得的溶液质量是75g；
（2）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c；
（3）b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法。
故答案为：（1）75g；
（2）b＞a＞c；
（3）蒸发结晶。
11．【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH﹣和碳酸根离子，碳酸根离子的符号为CO32﹣。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，②③④步中3种物质的添加顺序还可以是③②④或者②④③。
故答案为：
（1）CO32﹣；
（2）③②④或者②④③。
12．【解答】解：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜是蓝色的溶液，故一定不含有硫酸铜，能形成的沉淀是硫酸钡或是碳酸钡。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钡。
（1）根据步骤1推断原白色粉末中一定没有硫酸铜，故填：CuSO4；
（2）步骤2发生的化学是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式是BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）原白色粉末中可能有硝酸钠，故填：NaNO3。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）
13．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，因此不需要加热；若选用F装置收集SO2，气体应从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气大；故答案为：B；a；
14．【解答】解：（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以甲组实验通过滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，不能验证氢氧化钠的存在，因此乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；
【反思交流】经实验可知氢氧化钠部分变质，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，先加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀证明碳酸钠存在，并将其除去，防止干扰氢氧化钠的鉴别，故填：检验并除去碳酸钠；
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，依据除杂原则把杂质除去，不引入新杂质，
A.Ba（NO3）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质硝酸钠，A错误；
B.CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，B错误；
C.Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，C正确；故填：C。
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
15．【解答】解：（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应生成的二氧化碳气体的质量为0.66g，第三次加入30g的稀盐酸若完全反应生成二氧化碳的质量应为0.66g×3＝1.98g＞1.76g，说明了盐酸有剩余，碳酸钙已完全发生了发生了反应，由此可知m的值为1.76g。
（2）设5g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
解得：x＝4g
珍珠样品中碳酸钙的质量分数是：＝80%。
答：珍珠样品中碳酸钙的质量分数是80%。
故答案为：（1）1.76。
（2）80%。
A．化学与生活
B．化学与健康
①发现天然气泄漏，立刻开灯检查
②可用食醋除去茶壶内的水垢
③水能灭火是降低了可燃物的着火点
①甲醛溶液浸泡虾仁防腐
②老年人缺钙易得佝偻病
③误食重金属盐，可喝牛奶或蛋清应急解毒
C．化学与材料
D．化学与社会发展
①铜、生铁、玻璃钢都属于合金
②用点燃的方法来区分棉花和羊毛
③钢铁表面喷油漆可防止生锈
①不能用铁桶装波尔多液
②硫酸铵不能与草木灰（碱性）共用
③酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关
方案
现象
溶液变红
产生白色沉淀
结论
溶液中有氢氧化钠
溶液中有碳酸钠
样品
第一份
第二份
第三份
第四份
取样品质量（g）
5
5
5
5
取稀盐酸质量（g）
10
20
30
40
产生气体质量（g）
0.66
1.32
1.76
m
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 63．5
一、选择题（本大题共7个小题，每题3分，共21分）
1．（3分）下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．用聚乙烯塑料制得食品袋
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．将液态空气分离制得氧气
D．用活性炭除冰箱中的异味
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．药品称量B．稀释浓硫酸
C．PH试纸使用D．验满CO2
3．（3分）2019年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（ ）
A．该物质中C元素的质量分数最大
B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2
C．该物质是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
D．该物质是有机高分子化合物
4．（3分）下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．电解一定质量的水
5．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．除去Cu中含有少量Fe加入足量的稀盐酸，并过滤、洗涤、干燥
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用稀硫酸区分氢氧化钠、碳酸钾、氯化钡三种固体
D．在pH＝11的无色溶液中，NO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Fe3+可以共存
6．（3分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应中生成C和D的质量比为28：18
B．该反应的基本反应类型是置换反应
C．化学反应前后涉及两种氧化物
D．化学反应前后分子的个数没有变
7．（3分）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）
8．（4分）用化学用语填空
（1）两个钠离子： ；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价 。
9．（8分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：
（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指 （填“分子、原子、离子、元素”）；
（2）铁元素的原子序数为 ，图乙中X的值为 ；
（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，此反应中还原剂是 。
10．（6分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g a物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液质量是 ；
（2）将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是： ；
（3）t2℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用 的方法。
11．（4分）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
（1）第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH﹣和 （写离子符号）。
（2）再写出一种②③④步中3种物质的添加顺序（填序号）： 。
12．（6分）有一包白色粉末，可能由NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有 （写化学式）；
（2）步骤2发生的化学方程式是 ；
（3）原白色粉末中可能有 （写化学式）。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）
13．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出所标仪器的名称：① 。
（2）实验室用B装置制取氧气，化学方程式是 。
（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，实验室制取一瓶SO2选择的发生装置是 （填字母），若选用F装置收集SO2，气体应从 （填“a”或“b”）进入。
14．（6分）有一瓶没有盖塞子的氢氧化钠溶液，为确定氢氧化钠溶液是否变质，分组探究。
（1）甲组取上述溶液于两支试管中，按如图探究。
（2）乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取该溶液，加足量氯化钡溶液（呈中性），充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为氢氧化钠溶液部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 （填序号）。
A.Ba（NO3）2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
15．（7分）某同学为测定他妈妈的珍珠项链中碳酸钙的质量分数（假设项链中的杂质不与盐酸反应），取四份珍珠样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算：
（1）表中m＝ 。
（2）珍珠样品中碳酸钙的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共7个小题，每题3分，共21分）
1．【解答】解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，故B正确；
C、将液态空气分离制得氧气，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；
D、用活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，将色素或异味吸附在表面，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断用玻璃杯搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，故B错误；
C、pH试纸使用的方法：将pH试纸取下放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后读出溶液的pH值即可，故C正确；
D、验满应将燃着的木条放到集气瓶口，而不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）＝144：19：32，则该物质中C元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）＝144：19：32，故选项说法错误。
C、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯是由苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子构成的，1个苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、苯二甲酸二（2﹣乙基己）酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误
故选：C。
5．【解答】解：A、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可以鉴别，故选项说法正确。
D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．Fe3+能与OH﹣能结合成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
A、由方程式可知，在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×（1×2+16]＝14：27，故A不正确；
B、该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，故B正确；
C、由物质的微观构成可知，化学反应前后涉及H2O一种氧化物，故C不正确；
D、由方程式可知，每7个分子变化成了8个分子，该反应前后分子的总数发生了改变，故D不正确。
故选：B。
7．【解答】解：A．①天然气具有可燃性，一旦泄露与空气混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现天然气泄漏，不能立刻开灯检查，原说法错误；③水能灭火是降低了可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，原说法错误，不合题意；
B．①甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，原说法错误；②老年人缺钙易得骨质疏松症，原说法错误，不合题意；
C．①铜、生铁都属于合金；而玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的复合材料，原说法错误，不合题意；
D．①铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜发生置换反应而造成农药失效，所以不能用铁桶装波尔多液，原说法正确；②硫酸铵是一种铵态氮肥，不能与草木灰（碱性）共用，以防释放出氨气造成肥效降低，原说法正确；③酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关，原说法正确，符合题意。
故选：D。
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）
8．【解答】解：（1）两个钠离子就是在钠离子的前面加上数字2，故填：2Na+；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价就是在氧化铜化学式中铜元素符号的正上方加上+2，故填：O。
9．【解答】解：（1）人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，该元素的原子序数为26．质子数＝核外电子数，为原子，则26＝2+8+14+x，x＝2。
（3）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，此反应中还原剂是一氧化碳。
故答案为：
（1）元素；
（2）26；2；
（3）CO。
10．【解答】解：（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，只能溶解25g的晶体，所以充分溶解后所得的溶液质量是75g；
（2）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c；
（3）b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法。
故答案为：（1）75g；
（2）b＞a＞c；
（3）蒸发结晶。
11．【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH﹣和碳酸根离子，碳酸根离子的符号为CO32﹣。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，②③④步中3种物质的添加顺序还可以是③②④或者②④③。
故答案为：
（1）CO32﹣；
（2）③②④或者②④③。
12．【解答】解：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜是蓝色的溶液，故一定不含有硫酸铜，能形成的沉淀是硫酸钡或是碳酸钡。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钡。
（1）根据步骤1推断原白色粉末中一定没有硫酸铜，故填：CuSO4；
（2）步骤2发生的化学是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式是BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故填：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）原白色粉末中可能有硝酸钠，故填：NaNO3。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）
13．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，因此不需要加热；若选用F装置收集SO2，气体应从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气大；故答案为：B；a；
14．【解答】解：（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以甲组实验通过滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，不能验证氢氧化钠的存在，因此乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；
【反思交流】经实验可知氢氧化钠部分变质，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，先加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀证明碳酸钠存在，并将其除去，防止干扰氢氧化钠的鉴别，故填：检验并除去碳酸钠；
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，依据除杂原则把杂质除去，不引入新杂质，
A.Ba（NO3）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质硝酸钠，A错误；
B.CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，B错误；
C.Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，C正确；故填：C。
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
15．【解答】解：（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应生成的二氧化碳气体的质量为0.66g，第三次加入30g的稀盐酸若完全反应生成二氧化碳的质量应为0.66g×3＝1.98g＞1.76g，说明了盐酸有剩余，碳酸钙已完全发生了发生了反应，由此可知m的值为1.76g。
（2）设5g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
解得：x＝4g
珍珠样品中碳酸钙的质量分数是：＝80%。
答：珍珠样品中碳酸钙的质量分数是80%。
故答案为：（1）1.76。
（2）80%。
A．化学与生活
B．化学与健康
①发现天然气泄漏，立刻开灯检查
②可用食醋除去茶壶内的水垢
③水能灭火是降低了可燃物的着火点
①甲醛溶液浸泡虾仁防腐
②老年人缺钙易得佝偻病
③误食重金属盐，可喝牛奶或蛋清应急解毒
C．化学与材料
D．化学与社会发展
①铜、生铁、玻璃钢都属于合金
②用点燃的方法来区分棉花和羊毛
③钢铁表面喷油漆可防止生锈
①不能用铁桶装波尔多液
②硫酸铵不能与草木灰（碱性）共用
③酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关
方案
现象
溶液变红
产生白色沉淀
结论
溶液中有氢氧化钠
溶液中有碳酸钠
样品
第一份
第二份
第三份
第四份
取样品质量（g）
5
5
5
5
取稀盐酸质量（g）
10
20
30
40
产生气体质量（g）
0.66
1.32
1.76
m
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