高中化学鲁科版必修1综合复习课后练习题

这是一份高中化学鲁科版必修1综合复习课后练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2021·长白山高一检测)下列说法中不正确的是( )
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国科学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
【解析】选C。俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子论的是道尔顿。
2．(2021·太原高一检测)下列实验操作或记录正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制0.1 ml·L－1 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温常压下测得1 ml N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g
【解析】选C。容量瓶配制溶液只能一步到位，不允许叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，A项错误；量筒读数只能读到小数点后一位，B项错误；托盘天平的精确度是0.1 g，D项错误。
3．(2021·赣州高一检测)向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是( )
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外，无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
【解析】选D。根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，溶液中有气泡产生，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。
【补偿训练】
下列物质不能使红墨水褪色的是( )
A．活性炭 B．过氧化钠
C．NaCl溶液 D．漂白粉
【解析】选C。活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；食盐是大家熟悉的生活用品，NaCl溶液没有漂白作用。
4．(2021·安庆高一检测)下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②过氧化钠与水反应时可放出氧气 ③氯气与铁反应生成三氯化铁 ④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
【解析】选A。①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，错误；②过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，正确；③氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2FeCl3，正确；④钠在氯气中燃烧产生白烟，错误。
5．(2021·桂林高一检测)下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使有色布条褪色
【解析】选A。新制氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，有离子：H＋、Cl－、
ClO－、OH－，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl，A正确、C错误；HClO不稳定，光照时会产生O2，B错误；HClO具有漂白性，故新制氯水可使有色布条褪色，D错误。
【补偿训练】
(2021·哈尔滨高一检测)下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
【解析】选B。氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误。
6．(2021·天津和平区高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．测得NA个氢气的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况
B．25 ℃，1.01×105 Pa 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
【解析】选D。A.标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，但当气体摩尔体积为22.4 L·ml－1时，不一定是标准状况下，故测得NA个氢气的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况，A错误；B.氧气和臭氧均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为n＝ eq \f(32 g,16 g·ml－1) ＝2 ml，故含氧原子数为2NA个，B错误；C.标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.44 g二氧化碳的物质的量为n＝ eq \f(44 g,44 g·ml－1) ＝1 ml，而二氧化碳为三原子分子，故1 ml二氧化碳中含原子数为3NA个，故D正确。
7．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是( )
A．维生素C的摩尔质量为176 g·ml－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4 L·ml－1
C．维生素C中C、O两种元素的质量比为3∶4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
【解析】选B。根据给出的维生素C的分子式可知其摩尔质量为176 g·ml－1，A项正确；维生素C的熔点为190 ℃，故在标准状况下，维生素C是固体，B项错误；维生素C中C、O两种元素的质量比为(12×6)∶(16×6)＝3∶4，C项正确；维生素C中O元素的质量分数为 eq \f(16×6,176) ×100%≈54.5%，D项正确。
8．(2021 ·遵义高一检测)现有浓度均为0.2 ml·L－1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是( )
A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl－)＝0.3 ml·L－1
B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml·L－1
C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl－的物质的量浓度相等
【解析】选B。等体积混合①和②，混合后溶液的体积为原来的2倍，混合后溶液中c(Cl－)＝ eq \f(n（Cl－）,V（总）) ＝ eq \f(0.2 ml·L－1×V L＋0.2 ml·L－1×2×V L,V L＋V L) ＝0.3 ml·L－1，故A正确；等体积混合③和④，混合后溶液的体积为原来的2倍，稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(1,2) ×0.2 ml·L－1＝0.1 ml·L－1，故B错误；等体积混合①和④，混合后溶液的体积为原来的2倍，NaCl与Na2CO3不反应，溶液中碳酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，故C正确；等体积混合②和③，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和HCl，所以混合后溶液中H＋和Cl－的物质的量浓度相等，故D正确。
9．(2021·淮南高一检测)3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，该混合气体的平均摩尔质量是32 g·ml－1，则生成的一氧化碳的质量是( )
A．3.3 g B．13.2 g
C．8.4 g D．6.3 g
【解析】选D。3.6 g碳的物质的量为3.6 g÷12 g·ml－1＝0.3 ml，由碳原子守恒知反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为0.3 ml，混合气体的平均摩尔质量是32 g·ml－1，则混合气体的质量为32 g·ml－1×0.3 ml＝9.6 g。设一氧化碳的物质的量为x ml，则二氧化碳的物质的量为(0.3－x)ml，
28 g·ml－1×x ml＋44 g·ml－1×(0.3－x)ml＝9.6 g，解得x＝0.225 ml，则一氧化碳的质量为0.225 ml×28 g·ml－1＝6.3 g。
10．(2021·西北师大附中高一检测)如图关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【解析】选D。氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；氯气通过潮湿的有色布条后产生的HClO具有漂白性，无法证明有色布条褪色是氯气造成的，故③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④正确。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．(13分)(2021·日照高一检测)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A__________________________________________________________________；
B__________________________________________________________________；
C__________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_____________________________________________________________；
反应②_____________________________________________________________；
反应③_____________________________________________________________。
(3)实验室中保存少量单质A的方法是__________________________________，
A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。
【解析】本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。
答案：(1)Na Cl2 H2
(2)2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl
2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑
(3)保存在煤油中 －1
12．(10分)(2021·石家庄高一检测)完成下列题目：
(1)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 ml D和一定量的C，则D的摩尔质量为____________。
(2)6.02×1023个钠离子的物质的量为__________。
(3)阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是________。
(4)将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比等于20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________%；若测得该溶液的密度为
1.1 g·cm－3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________。
【解析】(1)8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，根据质量守恒知D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，故A、B、C、D按质量比8 g∶32 g∶
22 g∶18 g＝4∶16∶11∶9进行反应，16 g A完全反应需要B的质量为16 g× eq \f(16,4) ＝64 g<70 g，故B过量，则生成的D的质量为16 g× eq \f(9,4) ＝36 g，故D的摩尔质量为 eq \f(36 g,2 ml) ＝18 g·ml－1；
(2)根据n＝ eq \f(N,NA) 得6.02×1023个钠离子的物质的量为1 ml；
(3)根据1 ml微粒中含有NA个微粒可知阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 ml；
(4)4 g NaOH的物质的量为 eq \f(4 g,40 g·ml－1) ＝0.1 ml，溶液中H2O与Na＋的物质的量之比等于20∶1，则水的物质的量＝0.1 ml×20＝2 ml，故水的质量为2 ml×18 g·ml－1＝36 g；溶液的质量＝m(H2O)＋m(NaOH)＝4 g＋36 g＝40 g，故溶质的质量分数＝ eq \f(4 g,40 g) ×100%＝10%，溶液体积＝ eq \f(40 g,1.1 g·cm－3) ≈36.4 cm3＝36.4 mL，溶液中c(Na＋)＝ eq \f(0.1 ml,0.0364 L) ≈2.75 ml·L－1。
答案：(1)18 g·ml－1 (2)1 ml
(3)1 ml (4)36 10 36.4 mL
2．75 ml·L－1
13．(10分)氯气、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。
(1)氯气泄漏时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是__________(填序号)。
①将人和牲畜迅速转移至地势较低的地方
②将人和牲畜迅速转移至地势较高的地方
③在事故现场喷洒氢氧化钙溶液
④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住口、鼻
⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住口、鼻
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)将Cl2制成漂白粉的主要目的是__________(填字母)。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(4)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(5)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因为
①_________________________________________________________________，
②_________________________________________________________________。
【解析】(1)Cl2比空气密度大，②正确；氯气可与碱溶液反应，③④正确；氢氧化钠是强碱，对人体有较强的腐蚀作用，⑤不可采取。(3)氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。
(4)制漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。
(5)由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。
答案：(1)①⑤
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)B
(4)Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO，
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(5)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ②2HClO eq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5( )) 2HCl＋O2↑
14．(13分)(2021·莆田高一检测)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、
6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是____________________________。
(2)装置B的作用是________________________________________________。
装置C的作用是________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________________、________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
【解析】(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。
(3)二氧化碳与氧化钠和过氧化钠反应的化学方程式分别为Na2O＋CO2===Na2CO3和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 ml，反应的过氧化钠的物质的量为0.02 ml，则过氧化钠的纯度＝ eq \f(0.02 ml×78 g·ml－1,2.0 g) ×100%＝78%。
答案：(1)6 ml·L－1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78%
【补偿训练】
Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。
①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为___________________________________________________________________。
②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是___________________________________________________________________。
(2)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要__________________________________。
【解析】(1)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；②Na2O2为淡黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色固体变成白色固体；
(2)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与。
答案：(1)①锥形瓶 碳酸钠 干燥二氧化碳气体 ②淡黄色固体变成白色固体 (2)有水的参与Ｋ
15．(14分)(2021·北京海淀区高一检测)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)
_________________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
Ⅰ.加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为__________________________________________________________________；
现象是______________________________________________________。
某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(装置分析)
(1)装置①中反应的化学方程式是_________________________________。
(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为________。
a．饱和NaOH溶液
b. 饱和Na2CO3溶液
c．饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是________。(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________________、________________。
(5)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_____________________________________________(请补全实验方案)。
Ⅱ.(6)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式__________________________，__________________。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性________>________。
【解析】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
Ⅰ.Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2O2；
(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(2)装置②用于除去CO2中混有的HCl，饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意；
(3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸；
(4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星的木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤中有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星的木条复燃；
(5)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的方法即可；
Ⅱ.(6)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2且过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为NaHCO3＋HA===NaA＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3> NaHCO3。
答案：4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Ⅰ.2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2O2 Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体
(1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)c (3)浓硫酸 (4)木条不复燃 木条复燃 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(或加BaCl2溶液等体现检验CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的方法即可) Ⅱ.(6) NaHCO3＋HA===NaA＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 NaHCO3